河南省郑州市外国语学校联考2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

郑州市第五十六高级中学2025-2026学年上期月考2试题 化学试题卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16 S:32C1:35.5Fe:56 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分） 1.下列表达式正确的是() CI A.四氯化碳的电子式为C1:C:CI B.基态钙原子的电子排布式为1s22s22p3s23p63d2 CI 1s 2s 2p C.基态钠离子的电子排布图为四出出四 D.含8个中子的碳原子为C 2.下列说法正确的是() A.Z二胺(H2NCH2CH2NH2)沸点低于CICH2CH2C1 B.己知一个水分子可以形成4个氢键，则1mol冰中含有4mol氢键 C.1mol配合物[TiCIGH2O)5]C2H20和足量硝酸银溶液反应，能产生3mol沉淀 D.的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 3.下列说法正确的是() A.欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质 B.若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CSO4溶液作电解质 C.在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流保护法 D.钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主 4.已知Cu+形成配合物时配位数一般为4，实验研究铜盐溶液颜色变化。下列说法不正确的是（) ③ 4 滴抓少量 加入足量 NaCi個 无水CuS0,0.1 mol-L-CuS(0溶液 蓝色 底部NaCl固体表面为 白色 蓝色 黄色，震荡后溶液为绿色 A.溶液②中形成了[Cu(H,O)4]*，1mol[cu(H,o4]中有8molσ键 B.由④可知，Cu+与C可能会结合产生黄色物质 C.由该实验可知CuCI,的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色 D.由②③④可知，CuC1,水溶液中存在平衡：[Cu(H,0)4]“+4C=[CuCL,]+4H,0 第1页/共6页 5.向不同试剂的试管b中分别滴圳1适量0.Imo/LFcC,溶液，下列对b中现象及佩释正确的是( 实验 b中物质 b中现象 结论或解释 Mg(OH)2 发生反应： A 有红棕色胶体产生 悬浊液 Fe3+3OH=Fe(OH)3(胶体) 溶液变蓝， 溶液变蓝和产生固体的原因是： B Cu粉 试管底部有固体 3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ b 该气体为氯气，双氧水有强氧化 0.Imol/L C 5%H202溶液 有无色气体生成 性氧化CI产生C2 FeCl溶液 饱和NaHCO3 有气泡生成，且试管 发生反应： D 溶液 底部有固体 Fe3++3HCO3=Fe(OH)3 1+3CO2 6短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( 元素 X W 最高价氧化物对应的水化物 H3Z04 0.1mol·L溶液对应的pH(25C) 1.00 13.00 1.57 0.70 A.元素电负性：Z<W B.简单离子半径：W<Y C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z 7.已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=0 H-H H-0 C=O 键能/(kJ·mol-) 436 463 750 根据热化学方程式：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJmo1,计算表中的a为() A.484.5 B.872 C.969 D.1938 8.一定温度下，蒸馏水中H*和OH浓度变化如图，下列说法正确的是() c(H/mol-L A.升高温度，可能引起由c向b的变化 0 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 1.0×10 6 D.该温度下，通入HCI可能引起由b向a的变化 0 1.0x10-7 c(OH)/mol-L 第2页/共6页 9.亚磷酸(HP0)是二元弱酸，常温下电离常数K=1.0×102,K2=2.6×10?,下列说法正确的是（) A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na,PO为 B.对亚磷酸溶液升温，溶液的H值变大 C.向亚裤酸溶液中加入少量NOH固体，则，O2变大 c(H,PO,) D.对0.01moL的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 10.通过电化学方法在室温下合成肼N,H4)的原理如图所示，下列有关分析错误的是() A.阴极电极反应式为N2+4e+4H=N2H, B.电解一段时间后，阴极区溶液呈碱性 N-l1a C.r由右室通过质子交换膜向左室迁移 l20 电解 D.电解总反应式为N2+2H,O巴N,H4+O2 质了交换膜 11.下列实验设计能达到实验目的的是() 水1 之 正戊烷专 pH试纸 ≌Al.O,进水i月 (② ④ A.①用于测量氯水的pH B.②可以探究正戊烷(CsH2)催化裂化 C.③可用于探究温度对2NO2(g)=N2O4(g)平衡移动的影响D.④用AIC13溶液制备AICl3晶体 12.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5 mol CH,,(g)和1.5molH0(g)制备H2,反应原理为 CH,(g)+H2O(g)÷C0(g)+3H,(g)。在不同温度(Ta、T)测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如 下图所示。下列说法不正确的是() 1.0 A该反应的.正方向△H>0 0.8 6 B.达平衡后再充入CH,(g),不能提高CH,的转化率 0.6 0.4 C.Ta时，CH4的平衡转化率a=2/3 0.2 D.Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CH4)>0.9mol 0246 8 t/min 第3页/供6页 13.常温下，F©(OH),或Cu(OH),的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质 1-gM) 13. X10.11.7八 b 的量浓度的负对数gc(M2“)门与溶液pH的变化关系如图所示。已知常温 . 91 下，K,[Cu(OD]<Kn[Fe(O],下列说法错误的是() 51 A.曲线a表示Cu(OH),饱和溶液中的变化关系，且Kn[Cu(O,]=109 31 283.1) 1.1 B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 6 789101pH C.除去FeSO,酸性溶液中含有的少量CuSO,杂质，可加入适量FeO,充分反应后过滤 D.当Fe(OH)2和Cu(O)2两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2+)=10:1 14.常温下，向乙二酸H2C2O4)中逐滴加入NaOH溶液的过程中，不同 H2C204 HC2O 形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是() A.该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 分布系数 C202 B.b点对应溶液中，c(H+cNa=c(HC,O:)+2c(C,O+c(OH) C.c点对应溶液中，c(H)>c(HC,O4)=c(C,O好)>c(H2C2O4)>c(OH) 1.30 4.27 D.a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 pH 二、填空题 15.(20分)回答下列问题： (1)Se和硫是同族元素，H2ScO,的中心原子杂化类型是 ,Se032的立体构型 是 ,H2Se属于 (填“极性或“非极性”)分子。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对 数为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp'd (3)Cu2+的电子排布式为 ,其与NH形成[CuNH)4]2+中HN-H键角（填 “>”、“=”或“<”)NH的H一N-H键角 (4)SCN·中C原子的杂化类型为 其中含有两个相同的大π键，其形式 为 。（用xm表示，n为原子数，m为电子数) (5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ① NH 咪唑 噻唑 吡啶 第4页/共6页 ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称)。 ②已知咪唑中存在大π键π，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与C2+形成配位键的是 (填“①”或“②)号氮原子。 16.(12分)电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。 直流电源 n%NaOH Nn.Cr:Oz 气球a (球b 溶液 溶液 滴加酚酞 的饱和食 1纳岗了下换膜 精制饱和利离子交换膜'H,0含少NOH 盐水 h%NaOH溶液 Na,Cr0,溶液 NaCI径液 图1 图2 图3 (1)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构（图1，图中直流电源左侧为正极），电解一段时间后，气球 b中的气体是 (填化学式)，U形管 (填“左”或“右)边的溶液变红。 (2)工业上采用石墨作电极电解Na,CrO,溶液，使Na,CrO,转化为Na2CrO,装置（图2），a%和b%的 大小关系为：a%b%(填“>”、“<"或<")，右侧区域的反应原理为：2H20-4e=02个+4H* 和 (3)二氧化氯(CO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺（图3）。 ①左侧溶液呈弱酸性，阳极产生CO,的电极反应式： ②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为 17.(12分)利用甲烷还原S02可以减轻环境污染，实现碗的回收。 已知：①甲烷的燃烧热为890 kJmol1; ②S(s+02(g)=S02z(g)△H=-216 kJ-mol1 ③H20(1)=0(g)△H=+44 kJ-mol (1)CH4(g)+2SO2(g）)÷2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)△H= (2)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0 molCH4和2.0molS02,发生反应CHL4(g)+2S02(g) =2S(s)+CO2(g)+2H20(g),CH4、C02、S02的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ◆lmol 2.0 S02 1.0CH 12,0.8) C02 5101520时间/mim 第5页/共6页 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H2O)= 该温度下，反应的平衡常数 K= ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A.升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D.充入CH4(g) (3)某温度下，向密闭容器中充入CH4和SO2发生反应CH4(g)+2S02(g)2S(S)+C02(g)+2H2Og)。 ①若该容器容积恒定，则下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。 c(CH3) A.m(S) B c(S02) C.CH4和C02的浓度之和 D.容器中气体的密度 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 (任答一条) 18.（14分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀 滴定等。请回答下列问题： (I)学生甲用0.1000 mol-L-的NaOH溶液来测定未知浓度的醋酸溶液。 ①注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 0 ②移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴 （填“石蕊”，“酚酞”或“甲基橙”) 试液做指示剂，然后滴定至终点，记下读数。重复进行三次。 ③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 (填字母)。 a.水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL醋酸溶液于锥形瓶 b.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e.滴定过程中锥形瓶内液体溅出 (2)实验室常用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾FeS04·7H2O)样品的纯度。学生乙称取5.7g绿矾样品， 溶解，配成250mL溶液。 ①配置250mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒， ②写出酸性KMnO4溶液与绿矾(FeSO47H2O)反应的离子方程式 ③取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用疏酸酸化的0.0100 mol-L-KMnO.4溶液置于酸式滴定管中进行 滴定，滴定终点的标志是 ④四次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96mL、40.04mL、38.40mL,40.00mL绿矾样品的纯度 为 (保留三位有效数字)。 第6页/供6页 高二上期月考2化学答案 1-14 CDBAD ACDCB CDBC 15.(20分）（1）sp3杂化；三角锥形（1分）；极性（1分）； （2）5；D； （3）【Ar】3d9，＞ （4）sp杂化；； （5）①咪唑； ① 16. （每空2分，共12分）（1） ① ②右 （2） ①＞ ② （3） ① ② 0.01mol 17. （每空2分，共12分）（1）-370kJ•mol﹣1 （2）① ② ③ AC （3）① AD ②增大甲烷的浓度（移走生成物二氧化碳或水蒸气） 18. （每空2分，共14分）(1)①润洗　②酚酞　③cd (2)①250mL容量瓶、胶头滴管 ②MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O ③滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色　④97.5% 学科网（北京）股份有限公司 $