天津市滨海新区大港第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

大港三中2025-2026第一学期第二次月考化学试卷 相关原子量H:10:16Na:23C1:35.5C:12N:14S:32 I卷单选题（2*20=40) 1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是() A.铁矿石炼铁 B.活字印刷 C制药 D.氯气制消毒液 A.A B.B C.C D.D 2.下列离子方程式书写正确的是 A.CL2通入水中：CL2+H,0=2H+CI+CI0 B.过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+CO2=HCO C.Fe2(SO4)h溶液和Ba(O2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO,↓ D.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na*+Cu 3.下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A.钠单质具有很强的还原性 B.碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C.实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D.常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 4,N表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol金属钠完全燃烧生成Na,02,失去的电子数目为2N B.一定量S02分子含有N个氧原子，则S0,的物质的量为1mol C.ImolNa,O2晶体中含有阴离子数目为N D、标准状况下，22.4L乙醇(CHCH2OH中含有的氧原子数目为NA 5.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分 H,0⑤ 析不正确的是 NNaO NCO,-NaHCO, Na02+ 0 A.反应⑤的离子方程式：2Na202十2H20=4Na+40H+02↑ @ ③ C06 B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C.反应⑥说明Naz02是碱性氧化物 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6.生活离不开化学，下列说法不正确的是 A.漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B.碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C.利用过氧化钠强氧化性可漂白织物等 D.“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 7.下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 金属钠在氧气中加热 刷烈燃烧，生成白色固体 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A.A B.B C.C D.D 8.如图是光照过程中氯水pH的变化，下列说法不正确的是 2.0 A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势 B.新制氯水中含有H20,Cl2,HCIO这三种分子 1.0 50 100150 C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 时间/s D.取少量氯水滴入几滴AgNO,溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.CdaCO B.Feo→>H,品→HC1 常温 C02 c.Na2Na,02→Na,C0g D.NaCI0(aq)越量co→HCl0(aq)光，CL,(g) 10,实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 马一农k以 A.制取Cl2 B.制取氯水 运六 一兽积水 C. 处理尾气 D.测氯水的pH A.A B.B C.C D.D 11、鉴别KCO,和NaHCO,两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A.分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B.分别加热，将可能产生的气体通入證清石灰水，观察有无浑浊产生 C.分别配成稀溶液，加入澄清石灰求，观察有无白色沉淀产生 D.分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生 12.(2023秋云南红河·高一统考期末)NaC1是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质。下列说法正 确的是 NaOH H2O 通电 Cl 点燃 H2 NaCl Ca(OH)2 熔融 Cl2 Ca(CIo)2 通电 Na NH、CO,NaHCO3 H2O ANa2CO3 A.氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B.石灰乳与C2的反应中，C2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的C2能用钢瓶贮运，所以Ch不与街反应 D.图示中涉及的反应都是氧化还原反应 13.下列叙述中正确的是 A.是否能产生丁迭尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B.分散质粒子直径的大小介于1~l00nm之间的分散系称为胶体 C,二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化所是电解质 D.固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 14.下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一老是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤a0与NaO2中阳、阴离子的个数比均为2：1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaC2与空气中的C02反应生成CaCo A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 15.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应 对，Ⅱ对，有 过氧化钠与水反应生成 B 将Na202加入酚酞溶液中，酚酞变红色 对，Ⅱ错，无 氢氧化钠 常温下，金属钠在空气 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 I对，Ⅱ对，有 中会生成过氧化钠 过氧化钠能和C02、H20 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 对，Ⅱ对，有 反应生成氧气 A.A B.B C.C D.D 16.某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的NaO,反应，固体质量增加mg。 下列物质中，符合题意的有①H2②C0③CH4④Z醇(C2H60)⑤C0和H2的混合物 A.①②③ B.①②⑤ C.②③@ D.③④⑤ 17.可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HC1=3CL,个+KC】+3H,0。下列关于这一反应的说 法中错误的是 A当1 mol KCl03参加反应时，电子转移5mol B.生成物Cl2既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性：KClO,Cl, D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 18.我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(C),将二氧化磷转换成高附加值的化学品或燃料， 是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。该反应涉及到C0、NaCI0、C0、NaC1几种微粒，其中 NaCl、c0的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 n/mol B.NaCl0作纸化剂 C.NaCl0是漂白粉的有效成分 D.1 molNaC1完全反应，转移1mol电子 19.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A.d的稳定性强于e 盐 B.b的溶液和d可以反应生成a C:d和e均可用作漂白剂 单质 -1 0 +1化合价 D.a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 20.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO?等杂质）为主要原料，采用“侯氏碱法”生产纯碱工艺流程图如下 (流程Ⅱ的反应为：NaCl+CO2+H,+H,O=NaHCO,↓+NH,CI),下列说法正确的是 过章 NaOH 过量试剂1 溶液 过搔试剂2 固体 NH, COz 滤液 粗盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过逃 氨化→碳酸化 过滤 灼烧 钙杂质) 流程[ 流程五 流程虹 A.流程I是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCL,溶液 B.流程Ⅱ中NH,和CO2的通入顺序不可颠倒 C.流程Ⅲ没有用到NaHCO,受热易分解的性质 D.检验所得纯碱中是否有$O?的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。 Ⅱ卷填空题（共3题） 21.钠及其化合物学习与探究 【、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上⑤有气体产生@钠的密度比水小⑦钠熔 成光亮的小球⑧版应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（火①⑧中选择，填序号）： 实验现象 实验结论 (2)写出钠与水反应的离子方程式 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 员 碱石灰 盐酸 过氧化钠需a带火星的木条 ⑥ ④ Caco 【装置分析】 (1) 装置①中反应的离子方程式是 (2)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和NaHC03溶液，②冲反应的离子方程式是_。 (3)装置③冲的试剂是 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 )步骤1和步骤2中，α处带火星的木条产生的实验现象分别是 (5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： Ⅲ、欲探究Na2C03和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： (1)如甲图所示，分别用Na2C03和NaHC03做实验，试管②中的试 剂是（填字母）。 a.稀H2S04 b.NaOH溶液 c.Ca(OH)2溶液 试管①中发生反应的化学方程式是 (②)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 (填化学式)。 (3)通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHC03的稳定性_（填“强”或“弱）。 22.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活 中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装 置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 MnO, 色石 (1)装置I中仪器c的名称是 实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 (2)装置Ⅱ的作用是 (3)若产生CL,足量，实验过程中装置IV中的实验现象 （4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期 现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置（填序号）。 露 NaHCO,溶液 破石灰 NaOH溶液 浓碗说 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： HC Cuo C12 反应 反应 H2O CuCl2 02 ①反应I属于 反应。（填四种基本反应类型之一） ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2Cu12+02=2C12+2Cu0,请用单线桥表示该反应中电子 转移的方向和数目： ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有C1,泄漏。若Cl,有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成 (为NH,CI固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 23.利用相关知识填空。 （1)标准状况下11.2LNH3中含mol氢原子」 (2)等质量的S02和S03所含的氧原子个数之比是 (3)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为 (4)含0.4molA1+的Al2(S04),中所含的SO}的物质的量是 (5 、 molH2O2所含原子数与0.2molH3P04所管原子数相等。 (6)同温同压下，同体积的甲烷C【:和C0质量之比为一，质子数之比 (7)标况下，一定量的N2与22.4LC0所含电子的物质的蝨相等，则N2的质量是 (8)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为 曾此时 压强为101kPa,则温度0℃（填“高于”“低于”或“等于”）。 (9)(1)标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之 比为。 (10)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为 (设N4为阿伏加德罗常数的值)。