精品解析：广东省广州市天河中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

广州市天河中学高中部2025学年第一学期能力考试 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 古诗文 解释 A 《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的碳酸钙为弱电解质 C 《金乡送韦八之西京》“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”可产生丁达尔效应 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分为Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质性质的相关描述，正确的是 A. 和都是电解质，在水溶液和熔融状态下都能导电 B. 能与盐酸反应生成，因此是碱性氧化物 C. 超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 D. 氧元素含有多种核素，可形成、、等多种同素异形体 3. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，常作环境分析指示物。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为16 B. 和质量数相同，互称同位素 C. 和最外层电子数相同 D. 和原子核内的质子数相差2 4. 下列化学用语正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 双线桥表示： C. 水合钠离子： D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式： 5. 下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 B 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的氧气 C 漂粉精等用于游泳池消毒 正一价氯具有强氧化性 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 溶液中含有：加入过量铁粉充分反应再过滤 B. 中混有HCl：将其通入饱和NaCl溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 中混有少量Al：加入过量溶液再过滤 7. 下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 9. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．钠置换出铜，证明金属活动性Na＞Cu B．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C．验证试样中含钾元素 D．证明干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 常温常压下，和混合物中含原子数目为 C. 标准状况下，含分子数目为 D. 溶液中数目为 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、HClO、HCl三种物质可循环使用 C. 每生成1mol ，转移6mol电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 13. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若e能用作红色颜料，则a与水蒸气在高温时生成f C. 若e是两性氧化物，则a既能与盐酸又能与NaOH反应 D. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 14. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A. 是的还原产物，是的还原产物 B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C. 在溶液中不可能发生反应： D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 15. 已知200 mL某溶液(该溶液称为)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl，且物质的量浓度依次为1.0 mol/L和2.0 mol/L，向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为V L(标准状况)。下列叙述正确的是 A. X中Cl-的物质的量为0.5mol B. m=14.0 C. V=4.48 D. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 16. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 和是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制溶液 ①称取固体的质量为___________。 ②配制溶液时，正确的操作顺序是：C→___________→A→E(填标号)。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C．定容时俯视刻度线 D．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别和的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较和的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，甲中发生的化学反应方程式为___________。 ②取某和的混合物，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为，则混合物中的质量为___________。 （4）第四组同学设计如下实验，探究和溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol/L CaCl2浓度/mol/L 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的和溶液___________？理由是___________。 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 I．CoCl2是钴化合物合成中的重要原料。实验室通过钴和纯净氯气反应制得CoCl2 (已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________，当4 mol HCl被氧化时，转移电子物质的量为___________。 （2）装置的连接顺序为___________(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是___________，其作用是___________。 （3）反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___________。 II．家用泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。 （4）泡腾片在水中发生反应的离子方程式为___________。 （5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 19. 某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 I．Fe与水蒸气的反应 为验证Fe与水蒸气反应的产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a．分别取两份溶液进行检验。 序号 操作 现象 ① 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 ② 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 （1）Fe与水蒸气的反应的化学方程式为___________。 （2）实验①中溶液无明显现象的原因是：___________(用离子方程式解释)。 （3）甲同学依据实验②中的现象，认为溶液a中存在Fe2+，写出Fe2+与反应的离子方程式___________。 （4）乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i．酸性KMnO4溶液被稀释，紫色也可能褪去。 ii．___________。 然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有Fe2+。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。 II．FeCl3与Cu的反应 实验小组按下图进行实验，并记录现象如下： 盐酸酸化FeCl3溶液 浅绿色溶液、灰白色沉淀 查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。 （5）甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体(NO2)和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有___________性。 （6）乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO2，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有___________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入___________溶液，观察到___________，则证明灰白色沉淀中含CuCl。 20. 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下： （1）“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为___________，“废渣1”的主要成分为___________。 （2）LiCoO2中Co的化合价为___________，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为___________，理由是___________。 （4）母液中溶质的主要成分是___________，生成Li2CO3固体的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市天河中学高中部2025学年第一学期能力考试 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 古诗文 解释 A 《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的碳酸钙为弱电解质 C 《金乡送韦八之西京》“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”可产生丁达尔效应 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分为Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句描述月光照射和泉水流动的自然景象，没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．碳酸钙（）是盐，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，而非弱电解质，B错误； C．“烟雾”是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．司南的“杓”具有磁性，主要成份为四氧化三铁（磁性氧化铁），D正确； 故选B。 2. 下列有关物质性质的相关描述，正确的是 A. 和都是电解质，在水溶液和熔融状态下都能导电 B. 能与盐酸反应生成，因此是碱性氧化物 C. 超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 D. 氧元素含有多种核素，可形成、、等多种同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是电解质，它在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的阴阳离子而导电；HCl是电解质，但它只能在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子而导电，A错误； B．Na2O2（过氧化钠）与盐酸反应生成NaCl、和，产物不只盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．钛合金是通过合金化增强金属钛的性能，其硬度通常比纯钛大；超高压处理可进一步优化结构，提高硬度，C正确； D．16O2、17O2、18O2是由氧元素不同核素（同位素）组成的氧气分子，但分子结构相同，属于同一物质（氧气）的同位素分子，而非同素异形体（如O2与O3），D错误； 故答案选C。 3. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，常作环境分析指示物。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为16 B. 和质量数相同，互称同位素 C. 和最外层电子数相同 D. 和原子核内的质子数相差2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫的质子数为16，质量数为34，中子数=34-16=18，中子数不是16，A错误； B．（质子数6）和（质子数7）质子数不同，不属于同种元素，不互称同位素，B错误； C．和均为氧的同位素，质子数相同（8），电子排布相同，最外层电子数均为6，C正确； D．质子数为6，质子数为7，质子数相差1，不是2，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 双线桥表示： C. 水合钠离子： D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-的核外电子数为18，正确结构示意图为，A错误； B．电子转移方向错误，H2S失去电子应转化为S，H2SO4得电子转化为SO2，正确表示为，B错误； C．钠离子带正电，水分子中带负电的氧端靠近钠离子，图示表示正确，C正确； D．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，正确表示为，D错误； 故选C。 5. 下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 B 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的氧气 C 漂粉精等用于游泳池消毒 正一价氯具有强氧化性 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀电路板的原理是Fe3+氧化铜（2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2），体现了Fe3+的氧化性强于，而化学知识“Fe的还原性强于铜”描述的是铁单质的还原性，与应用原理不符，A符合题意； B．铁粉具有还原性，铁粉保鲜剂通过铁与氧气反应而消耗袋内氧气，防止食品氧化，化学知识正确，B不符题意； C．漂粉精（有效成分为次氯酸钙）用于消毒，是因次氯酸根（ClO-）中+1价氯具有强氧化性，能杀菌消毒，化学知识正确，C不符题意； D．铁栏杆刷铝粉防锈，是利用铝在空气中易与氧气反应形成致密氧化铝（Al2O3）膜，可隔绝空气（氧气、水），防止内部的铁栏杆生锈，化学知识正确，D不符题意； 故选A。 6. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 溶液中含有：加入过量铁粉充分反应再过滤 B. 中混有HCl：将其通入饱和NaCl溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 中混有少量Al：加入过量溶液再过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入过量铁粉会将还原为（反应：），反而将被提纯的物质转化为杂质，导致杂质增加，应向溶液中滴加少量新制氯水或双氧水，A错误； B. 饱和NaCl溶液可吸收HCl，但在其中有较小溶解度，会部分损失，且吸收不彻底（通常用饱和溶液更有效），B错误； C. 通入过量会将主体转化为（反应：），不能除去杂质，反而使溶液变质，C错误； D. Al与NaOH溶液反应溶解（反应：），不反应，过滤后可除去Al杂质，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，均能一步完成，A不符合题意； B．Al与O2反应生成Al2O3能一步完成，Al2O3不溶于水且不与水反应，无法直接一步生成Al(OH)3（需通过酸或碱溶解后再转化），Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3能一步完成，故该组转化不是全部一步完成，B符合题意； C．Cl2与水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl与氧化剂（如MnO2）反应生成Cl2，均能一步完成，C不符合题意； D．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化生成Fe(OH)3，均能一步完成，D不符合题意； 故答案为：B。 8. 下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液可能是酸性或碱性，在碱性条件下，ClO-、、K+、Na+之间不发生反应，且都不与氢氧根离子发生反应，可以大量共存，符合“可能”条件，A正确； B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，同时Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+配合物，不能大量共存，B错误； C．NaHSO4溶液提供大量，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．能使石蕊变红的溶液为酸性，含大量H+，CH3COO-与H+结合成CH3COOH，[Al(OH)4]-在酸性中转化为Al(OH)3或Al3+，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中次氯酸见光分解生成氧气，所以A装置会产生气体，A不合题意； B．新制备的氯水中含有氢离子，能够与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，所以B装置会产生气体，B不合题意； C．新制备的氯水中含有氢离子，能与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，不会产生气体，C符合题意； D．久置氯水中含有HCl和H2O，过氧化钠与HCl、水都能反应反应生成氧气，D不合题意； 故答案为：C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．钠置换出铜，证明金属活动性Na＞Cu B．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C．验证试样中含钾元素 D．证明干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有钠置换出铜的现象，无法比较钠和铜的金属活动性，A错误； B．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均可通过滤纸，应使用半透膜来分离，B错误； C．验证钾元素的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．浓硫酸可将氯气干燥，干燥的氯气无法使红色布条褪色，实验装置和操作能达到目的，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 常温常压下，和混合物中含原子数目为 C. 标准状况下，含分子数目为 D. 溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为， 的物质的量为，分子数为；每个分子中，有2个中子，有20个中子，共22个中子，故总中子数为，A错误； B．和的摩尔质量均为，混合物的物质的量为，分子数为，每个分子均含2个原子，故原子总数为，B正确； C．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积（）计算分子数，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选B。 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、HClO、HCl三种物质可循环使用 C. 每生成1mol ，转移6mol电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①③属于双交换、价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．、HClO、HCl三种物质在流程中仅为中间产物，B错误； C．每生成1mol ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，C正确； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为，D正确； 故选B。 13. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若e能用作红色颜料，则a与水蒸气在高温时生成f C. 若e是两性氧化物，则a既能与盐酸又能与NaOH反应 D. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 【答案】C 【解析】 【分析】若图示表示Cl的“价-类”关系，则a为Cl2，c为HClO，e为Cl2O3（不稳定）；若表示Na的“价-类”关系，则a为Na，b为NaOH；若表示Al的“价-类”关系，则a为Al，f为Al(OH)3，e为Al2O3；若表示Fe的“价-类”关系，则a为Fe，d为FeO，e为Fe2O3，f为Fe(OH)3，据此解答。 【详解】A．若a能与碱反应生成两种盐，a为Cl2，Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，但只有HClO具有漂白性，Cl2不具有漂白性，A错误； B．若e能用作红色颜料，e为Fe2O3，a为Fe，与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，而非Fe(OH)3，B错误； C．若e是两性氧化物，e为Al2O3，a为Al，既与盐酸反应又可与NaOH反应，C正确； D．若a能与水剧烈反应，a为Na，在空气中最终转化为Na2CO3，而非b（NaOH），D错误； 故选C。 14. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A. 是的还原产物，是的还原产物 B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C. 在溶液中不可能发生反应： D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】B 【解析】 【分析】①中X元素由+7价降低为+2价，为氧化剂，X2+为还原产物，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：＞Z2，还原性：Z-＞X2+；②中A元素由+2价升高为+3价，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，还原性：A2+＞B-，氧化性：B2＞A3+；③中B元素由-1价升高为0价，B-为还原剂，B2为氧化产物，Z元素由0价降低为-1价，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，还原性：B-＞Z-，氧化性：Z2＞B2。综上，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。 【详解】A．X2+是的还原产物，B2是B-的氧化产物，A错误； B．加入B2可氧化A2+生成A3+和B-，且B2氧化性弱于Z2，不会氧化Z-和B-，B正确； C．根据分析，氧化性：＞A3+，还原性A2+＞X2+，该反应可能发生，C错误； D．根据分析，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 故选B。 15. 已知200 mL某溶液(该溶液称为)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl，且物质的量浓度依次为1.0 mol/L和2.0 mol/L，向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为V L(标准状况)。下列叙述正确的是 A. X中Cl-的物质的量为0.5mol B. m=14.0 C. V=4.48 D. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】铁粉与FeCl3反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，FeCl3消耗Fe的物质的量为：，铁粉与HCl反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，HCl消耗Fe的物质的量为：，产生H2的物质的量为0.2 mol，标况下体积：V = 0.2 mol × 22.4 L/mol = 4.48 L，Fe的总物质的量为0.3 mol，质量为：0.3 mol × 56 g/mol = 16.8 g。 【详解】A．X中Cl-的物质的量为FeCl3和HCl提供的Cl-之和：FeCl3的物质的量为1.0 mol/L × 0.2 L = 0.2 mol，提供0.6 mol Cl-；HCl的物质的量为2.0 mol/L × 0.2 L = 0.4 mol，提供0.4 mol Cl-，Cl-的物质的量为1.0 mol，A错误； B．根据分析，铁的质量为16.8 g，即m=16.8，B错误； C．根据分析，产生的H2的体积为4.48L，即V=4.48，C正确； D．反应后溶液中氧化产物为铁粉被氧化生成的Fe2+（总0.3 mol），还原产物为Fe3+被还原生成的Fe2+（0.2 mol），二者物质的量之比为3:2，D错误； 故选C。 16. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 和是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制溶液 ①称取固体的质量为___________。 ②配制溶液时，正确的操作顺序是：C→___________→A→E(填标号)。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C．定容时俯视刻度线 D．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别和的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较和的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，甲中发生的化学反应方程式为___________。 ②取某和的混合物，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为，则混合物中的质量为___________。 （4）第四组同学设计如下实验，探究和溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol/L CaCl2浓度/mol/L 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的和溶液___________？理由是___________。 【答案】（1） ①. 5.3 g ②. B→D→F ③. BD （2）③④ （3） ①. ②. 0.84 g （4） ①. 能得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论 ②. 浓度较低的时候，与氯化钙反应产生较多白色沉淀的是碳酸钠，碳酸氢钠基本无现象 【解析】 【小问1详解】 ①要配制480 mL的溶液应选用500 mL的容量瓶，称取固体质量为0.1 mol /L×0.5 L×106 g/mol=5.3 g； ②配制溶液时，正确操作顺序为搅拌溶解、转移溶液、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀，故顺序为CBDFAE； ③容量瓶未干燥不影响溶质质量，对结果无影响，故A不选；搅拌时溅出溶液导致溶质损失，使得结果偏低，故B选；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，结果偏大，故C不选；定容后上下颠倒摇匀后补加水，导致溶液体积偏大，结果偏小，故D选；答案选BD。 【小问2详解】 鉴定Na2CO3和NaHCO3，应将盐酸分别滴入待鉴别溶液中，立即有气泡冒出生成的为NaHCO3，滴一段时间后才有气泡冒出的为Na2CO3，故选③④。 【小问3详解】 ①NaHCO3热稳定性较差，应放在内置试管中，所以甲为NaHCO3，发生反应为； ②根据NaHCO3分解的方程式每分解2 mol NaHCO3，减少的固体质量为18 g+44 g=62 g，所以减少(2.74-2.43) g=0.31 g，分解NaHCO3物质的量为，则混合物中NaHCO3质量为0.01 mol×84 g/mol=0.84 g。 【小问4详解】 根据表格中实验现象，可以得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，因为浓度较低的时候，与氯化钙反应产生较多白色沉淀的是碳酸钠，碳酸氢钠基本无现象。 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 I．CoCl2是钴化合物合成中的重要原料。实验室通过钴和纯净氯气反应制得CoCl2 (已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________，当4 mol HCl被氧化时，转移电子物质的量为___________。 （2）装置的连接顺序为___________(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是___________，其作用是___________。 （3）反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___________。 II．家用泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。 （4）泡腾片在水中发生反应的离子方程式为___________。 （5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 4mol （2） ①. AECDB ②. 碱石灰 ③. 吸收多余的氯气，防止空气中水蒸气进入D中使产物潮解 （3）用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化 （4） （5）2.63 【解析】 【分析】利用装置A制备氯气，装置E吸收氯气中的氯化氢气体，装置C吸收氯气中的水蒸气，从而使纯净氯气进入D装置中与钴粉反应，最后接上装有碱石灰的装置B，吸收尾气，以及隔绝水蒸气防止产物潮解。 【小问1详解】 A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为；根据方程式，每有2 mol HCl被氧化，生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，所以当4 mol HCl被氧化时，转移4 mol电子。 【小问2详解】 根据分析，装置A制备氯气，装置E吸收氯气中的氯化氢气体，装置C吸收氯气中的水蒸气，装置D中氯气与钴粉反应，装置B的碱石灰吸收尾气，即装置连接顺序为AECDB，试剂Z为碱石灰，作用是吸收多余的氯气，防止空气中水蒸气进入D中使产物潮解。 【小问3详解】 反应开始前先点燃A处酒精灯的目的为：用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 消毒反应中高价氯元素转化为氯离子，根据ClO2~Cl-~5e-、Cl2~2Cl-~2e-，则理论上ClO2的消毒效率是Cl2的倍。 19. 某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 I．Fe与水蒸气的反应 为验证Fe与水蒸气反应的产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a．分别取两份溶液进行检验。 序号 操作 现象 ① 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 ② 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 （1）Fe与水蒸气的反应的化学方程式为___________。 （2）实验①中溶液无明显现象的原因是：___________(用离子方程式解释)。 （3）甲同学依据实验②中的现象，认为溶液a中存在Fe2+，写出Fe2+与反应的离子方程式___________。 （4）乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i．酸性KMnO4溶液被稀释，紫色也可能褪去。 ii．___________。 然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有Fe2+。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。 II．FeCl3与Cu的反应 实验小组按下图进行实验，并记录现象如下： 盐酸酸化FeCl3溶液 浅绿色溶液、灰白色沉淀 查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。 （5）甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体(NO2)和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有___________性。 （6）乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO2，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有___________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入___________溶液，观察到___________，则证明灰白色沉淀中含CuCl。 【答案】（1） （2） （3） （4）KMnO4被Cl-还原而褪色 （5）还原 （6） ①. Cu ②. AgNO3溶液 ③. 白色沉淀 【解析】 【分析】序号①滴加KSCN溶液无明显现象说明溶液中不含Fe3+离子，序号②滴加酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+离子，据此解答，而铁和水蒸气反应后的剩余固体可能含有Fe单质，Fe单质可与Fe3+反应生成Fe2+，据此解答。 【小问1详解】 Fe与水蒸气反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析，实验①无明显现象的原因是，Fe3+与多余Fe单质反应：。 【小问3详解】 Fe2+与反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由于高锰酸钾的强氧化性，其可与Cl-反应生成氯气，使得高锰酸钾褪色，所以甲同学不严谨理由可为KMnO4被Cl-还原而褪色。 【小问5详解】 CuCl与浓硝酸反应生成NO2和蓝绿色溶液，说明生成了Cu2+，CuCl表现还原性。 【小问6详解】 灰白色沉淀中含有铜粉，Cu单质也可与浓硝酸反应生成NO2，不能说明灰白色沉淀一定有CuCl；CuCl中含氯离子，若灰白色沉淀与浓硝酸反应后的蓝绿色溶液中检验出氯离子，可说明灰白色沉淀中含有CuCl，所以继续向蓝绿色溶液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明灰白色沉淀中含有CuCl。 20. 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下： （1）“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为___________，“废渣1”的主要成分为___________。 （2）LiCoO2中Co的化合价为___________，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为___________，理由是___________。 （4）母液中溶质的主要成分是___________，生成Li2CO3固体的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 炭黑 （2） ①. +3 ②. （3）4.8～5.0 （4） ①. 根据图像，调节pH在4.8～5.0范围内，可以使和基本沉淀完全，而和基本不沉淀，从而实现杂质离子的分离"或"该pH范围内能保证、、基本沉淀完全，而的沉淀损失较少 ②. 【解析】 【分析】正极废料中含有LiCoO2和铝、炭黑及其他微量杂质，将废料先用碱液浸泡，其中的Al被充分溶解变为NaAlO2进入溶液，过滤后得到的滤液为含有NaAlO2，滤渣成分为LiCoO2、炭黑及其他微量杂质，将滤渣用H2O2、H2SO4处理后生成Li2SO4、CoSO4，炭黑及其他不溶性杂质进入废渣1中，向滤液中加入氨水，调节pH至4.8~5.0，反应产生、沉淀，通过过滤进入废渣2中，经除杂后加入(NH4)2C2O4，可得到CoC2O4固体，滤液中含有Li+、、，加入饱和(NH4)2CO3溶液后，Li+与反应形成Li2CO3沉淀，过滤，最后得到碳酸锂固体，以此解答该题。 【小问1详解】 “碱浸”步骤中铝与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，Al溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；碱溶时Al形成NaAlO2进入溶液，滤渣中含有LiCoO2及炭黑和不溶性杂质，加入稀硫酸及H2O2，发生氧化还原反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，而炭黑不发生反应，故“废渣1”的主要成分是炭黑。 【小问2详解】 根据化合物中元素化合价代数和为0，由于Li是+1价，O为-2价，则Co为+3价；“酸浸”时步骤中LiCoO2固体溶解的反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，在该反应中O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O2为还原剂。 【小问3详解】 根据图像，调节pH在4.8～5.0范围内，可以使和基本沉淀完全，而和基本不沉淀，从而实现杂质离子的分离"或"该pH范围内能保证、、基本沉淀完全，而的沉淀损失较少，故应该调整溶液pH为4.8~5.0。 【小问4详解】 由分析知，在分离除去Li2CO3的母液中含有Li+、、，因此所得母液中含有的溶质的主要成分是Li2SO4、(NH4)2SO4；形成Li2CO3沉淀的离子方程式为：2Li++=Li2CO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $