精品解析：江西省南昌市第十中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

南昌十中2025-2026学年上学期第二次月考 高一化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满100分，考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把金属氧化，涉及氧化还原反应，A正确； B．Cu2(OH)2CO3属于盐，不是碱，B错误； C．乙酸钠(CH3COONa)溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，C正确； D．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，D正确； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 、属于酸性氧化物，但是、属于碱性氧化物 D. 次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液中离子浓度大、离子所带电荷更多的，导电性强，A错误； B．分子可以构成的物质。由同种分子构成的物质，只含有一种物质，属于纯净物，B正确； C．SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误； D．次氯酸属于酸，纯碱即Na2CO3不属于碱，而是盐，硫氰化钾属于盐，干冰即固体CO2属于氧化物，D错误； 故答案为：B。 3. 下列说法中正确的是 A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 铁丝在足量的中燃烧可生成 C. 纯净的在中安静地燃烧，火焰是苍白色 D. Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，燃烧不一定要有氧气参与，如氢气可以在氯气中安静地燃烧，A错误； B．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，C正确； D．Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，铜被氧化，氯气是氧化剂，被还原，D错误； 故选C。 4. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 5. 下列有关气体的说法正确的是 A. 标准状况下，的体积是 B. 气体溶于中，所得溶液物质的量浓度为 C. 在同温同容条件下，等质量的和的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，和的密度比为11：7 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF在标准状况下为液体，不是气体，因此1 mol HF的体积不等于22.4 L，A错误； B．1 mol HCl溶于1 L水后，溶液体积因溶质溶解而增大，不等于1 L，因此物质的量浓度不是1 mol/L，B错误； C．根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同容下压强比等于物质的量比；等质量O2（摩尔质量32 g/mol）和SO2（64 g/mol）的物质的量比为(m/32)/(m/64)=2:1，因此压强比为2:1，C正确； D．同温同压下密度比等于摩尔质量比，CO（28 g/mol）和CO2（44 g/mol）的密度比为28:44=7:11，而非11:7，D错误； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 足量的氯气和溶液反应： B. 少量的溶液与澄清石灰水反应： C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： D. 将通入中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量氯气与FeBr2溶液反应时，应完全氧化Fe2+和Br-，但该方程式仅氧化了部分Br-（比例错误，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误； B．少量NaHCO3与澄清石灰水（含Ca2+和OH-）反应时，HCO与OH-生成CO和H2O，CO再与Ca2+结合成CaCO3沉淀，离子方程式为：，B正确； C．氢氧化钡（Ba2+和2OH-）与硫酸铵（2NH和SO）反应应生成BaSO4沉淀、2NH3和2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH+SO=BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误； D．Cl2通入水中反应生成H+、Cl-和HClO（弱酸，不完全电离），不应写成ClO-，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+ HClO，D错误； 故选B。 7. 下列关于化学实验的基本操作正确的是 A. 分离胶体和溶液 B. 检查气密性 C. 转移溶液 D. 蒸发溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离胶体和溶液，应该用渗析法，A错误； B．气体能从长颈漏斗排出，应该先从长颈漏斗加水至没过长颈漏斗下口，再用手捂住洗气瓶，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，B错误； C．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C正确； D．蒸发溶液用蒸发皿，图中为坩埚，D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 和的混合气体中含有的质子数为 B. 标准状况下，中含有原子数为 C. 水溶液中含有个 D. 与足量完全反应生成和时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数都为14，和的混合气体中含有的质子数为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，含有原子数为，B正确； C．没有告诉溶液的体积，无法计算水溶液中含有的个数，C错误； D．与足量发生歧化反应：，当完全反应生成和时转移的电子数为，D正确； 故选C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 溶液和 B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaCl溶液通电可电解生成NaOH、和，和点燃可生成HCl，两步转化均可实现，A正确； B． NaCl溶液通入不能反应直接生成，第一步转化不可实现，受热分解可生成，第二步转化可实现，B错误； C． Fe与点燃只能生成而不会生成，第一步转化不可实现，与NaOH溶液反应可生成，第二步转化可实现，C错误； D． NaClO溶液与反应可生成HClO，第一步转化可实现，但HClO光照分解生成的是HCl和而不是，第二步转化不可实现，D错误； 故答案为：A。 10. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，A不符合题意； B．新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，B不符合题意； C．新制氯水中的Cl2和H+，与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，没有气体产生，C符合题意； D．H2O与Na2O2反应生成O2，D不符合题意； 故选C。 11. 已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。 12. 在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式 ，当生成4.4 g R时，由R和M的摩尔质量之比为22:9得到生成R和M的质量比为 ，解得 ；根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，即 ，代入 、、，解得 ；最后得到Y和M的质量比为 ； 故答案为：A。 13. 用98%的浓硫酸(密度)配制的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是 A. ④③⑥⑦⑤⑥ B. ②⑥③⑦⑤⑥ C. ①③⑤⑦⑤⑥ D. ②③⑥⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，配制100mL 1mol/L的稀硫酸，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选B。 14. 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：） （1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。 （2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A. 原溶液中肯定存在的离子为、、、 B. 原溶液中的物质的量浓度一定为 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05mol)，说明溶液中存在(物质的量为0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO+OH−=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。 【详解】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误； B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B错误； C．由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误； D．原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 二、填空题：本大题共4小题，共58分(除标注外，每空2分)。 15. 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）生成的化学方程式为_______。 （2）与水反应的离子方程式为_______，样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_______。 （3）已知白色沉淀为，生成该沉淀的离子方程式是_______，说明样品中含有的杂质是_______。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是_______。 （4）样品可消耗的溶液，该样品的纯度为_______。 【答案】（1）2Na+O2Na2O2 （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 氧气 （3） ①. Ba2++CO=↓ ②. ③. 使气体通过碱石灰 （4）99.47% 【解析】 【分析】熔融的钠在空气中反应生成过氧化钠，加水反应生成氢氧化钠，溶液中含有过氧化氢，加二氧化锰后生成氧气，加氯化钡溶液后产生白色沉淀，则过氧化钠部分变质生成了碳酸钠。 【小问1详解】 Na与氧气反应生成过氧化钠的化学反应式为2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，则样液中含有过氧化氢，催化后生成了氧气； 【小问3详解】 生成沉淀的离子方程式是Ba2++CO=，说明过氧化钠中含有碳酸钠，为除去二氧化碳，使气体通过碱石灰； 【小问4详解】 的物质的量为×0.01L=0.001mol，根据Ba2++CO=，反应的碳酸钠的物质的量为0.001mol，质量为0.106g，则该样品的纯度为×100%=99.47%。 16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含硫化合物X在标准状况下为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是_______。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数_______(用含a、y的代数式表示)。 （3）将标准状况下气体溶于水中。所得溶液的密度为，则所得溶液的溶质的质量分数为_______，物质的量浓度为_______(用含a、的代数式表示)。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为_______mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中和的物质的量之比为_______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_______刻度处。 【答案】（1）34g/mol （2） （3） ①. ②. （4） ①. 2 ②. 3:1 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 【小问2详解】 y mol H2SO4中含4 y mol氧原子，即a个氧原子，则； 【小问3详解】 HCl溶于水得到盐酸，溶质为HCl， ==，物质的量浓度===mol⋅L−1； 【小问4详解】 ①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2 mol；设氢气、氧气的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=2，2 x+32 y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5 mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5 mol:1 mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度。 17. 小组同学用如图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）A用于制取。A中反应的离子方程式是_______。 （3）B用于除去中的HCl，C用于制取氯水。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度_______(填“>”或“＜”)在水中的。 （4）取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是_______(填序号)。 a.观察氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HClO （5）D中溶液变为橙黄色。写出反应的离子方程式：_______。 （6）E用于吸收多余的。写出反应的离子方程式：_______。 （7）某同学采用数字化实验验证氯水中HClO光照分解的产物。 将pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图2所示，该物理量可能是_______(填序号)。 a.氯水的pH　　b.氯离子的浓度　　c.广口瓶中氧气的体积分数 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）＜ （4）bc （5） （6） （7）bc 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气部分与水反应制取氯水，装置D中氯气与溴化钠溶液反应验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，饱和食盐水中大量的氯离子会使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度； 【小问4详解】 a．氯气是黄绿色气体，溶于水的氯气能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，则氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有未反应的氯气，a正确； b．氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，能使有机色素漂白褪色，所以向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明次氯酸具有漂白性，但不能说明氯气具有漂白性，b错误； c．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的氢离子能与锌反应生成氢气，则向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生说明溶液中含有氢离子，c错误； 故选bc； 【小问5详解】 由分析可知，D中溶液变为橙黄色发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以用强光照射氯水时，广口瓶中氧气的体积分数和氯离子浓度都增大，而溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故选bc。 18. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空： （1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0 mol/L的稀硫酸500 mL，则 ①所需质量分数为98%，密度为的浓硫酸_______mL。 ②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。 ③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填标号)。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液 （2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的离子方程式是_______。 （3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_______。 ______________ （4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_______。 （5）在的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　　C.V 【答案】（1） ①. 54.35 ②. 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 ③. ABD （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据稀释定律，浓硫酸浓度，则；稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； A．俯视量取浓硫酸，量取体积偏小，结果偏低； B．未洗涤烧杯，溶质损失，结果偏低； C．未冷却就定容，使得所配溶液体积偏小，结果偏高； D．溅出溶液，溶质损失，结果偏低； 故选ABD； 【小问2详解】 （为价）被还原为（为价），被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式：； 【小问3详解】 （为价）被还原为（为价），（为价）被氧化为（为价），根据得失电子守恒，、Cl-的系数为1，系数为6，结合电荷守恒可知反应物中和生成物中分别补和，配平后的离子方程式为； 【小问4详解】 与盐酸反应生成，说明还原性；能氧化为，说明还原性，故还原性顺序为； 【小问5详解】 物质的量为，锌粉物质的量为，被氧化为锌离子，则锌失电子，根据得失电子守恒，一个原子得3个电子，而中为价，得3个电子后为价，对应，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十中2025-2026学年上学期第二次月考 高一化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满100分，考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 、属于酸性氧化物，但是、属于碱性氧化物 D. 次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 3. 下列说法中正确的是 A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 铁丝在足量的中燃烧可生成 C. 纯净的在中安静地燃烧，火焰是苍白色 D. Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了 4. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 5. 下列有关气体的说法正确的是 A. 标准状况下，的体积是 B. 气体溶于中，所得溶液物质的量浓度为 C. 在同温同容条件下，等质量的和的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，和的密度比为11：7 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 足量的氯气和溶液反应： B. 少量的溶液与澄清石灰水反应： C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： D. 将通入中： 7. 下列关于化学实验的基本操作正确的是 A. 分离胶体和溶液 B. 检查气密性 C. 转移溶液 D. 蒸发溶液 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 和的混合气体中含有的质子数为 B. 标准状况下，中含有原子数为 C. 水溶液中含有个 D. 与足量完全反应生成和时转移的电子数为 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 溶液和 B. 溶液 C. D. 溶液 10. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 11. 已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 12. 在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A. B. C. D. 13. 用98%的浓硫酸(密度)配制的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是 A. ④③⑥⑦⑤⑥ B. ②⑥③⑦⑤⑥ C. ①③⑤⑦⑤⑥ D. ②③⑥⑦⑤⑥ 14. 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：） （1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。 （2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A. 原溶液中肯定存在的离子为、、、 B. 原溶液中的物质的量浓度一定为 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中的物质的量浓度为 二、填空题：本大题共4小题，共58分(除标注外，每空2分)。 15. 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）生成的化学方程式为_______。 （2）与水反应的离子方程式为_______，样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_______。 （3）已知白色沉淀为，生成该沉淀的离子方程式是_______，说明样品中含有的杂质是_______。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是_______。 （4）样品可消耗的溶液，该样品的纯度为_______。 16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含硫化合物X在标准状况下为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是_______。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数_______(用含a、y的代数式表示)。 （3）将标准状况下气体溶于水中。所得溶液的密度为，则所得溶液的溶质的质量分数为_______，物质的量浓度为_______(用含a、的代数式表示)。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为_______mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中和的物质的量之比为_______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_______刻度处。 17. 小组同学用如图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）A用于制取。A中反应的离子方程式是_______。 （3）B用于除去中的HCl，C用于制取氯水。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度_______(填“>”或“＜”)在水中的。 （4）取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是_______(填序号)。 a.观察氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HClO （5）D中溶液变为橙黄色。写出反应的离子方程式：_______。 （6）E用于吸收多余的。写出反应的离子方程式：_______。 （7）某同学采用数字化实验验证氯水中HClO光照分解的产物。 将pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图2所示，该物理量可能是_______(填序号)。 a.氯水的pH　　b.氯离子的浓度　　c.广口瓶中氧气的体积分数 18. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空： （1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0 mol/L的稀硫酸500 mL，则 ①所需质量分数为98%，密度为的浓硫酸_______mL。 ②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。 ③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填标号)。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液 （2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的离子方程式是_______。 （3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_______。 ______________ （4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_______。 （5）在的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　　C.V 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $