2026年中考化学二轮复习--专题五工艺流程题课件

该初中化学中考复习课件聚焦工艺流程题核心考点，覆盖物质制备、分离提纯、环境保护等中考重点内容，依据中考说明分析考点权重，结合2025年徐州、连云港等真题归纳化学方程式书写、计算、实验操作等常考题型，体现备考针对性和实用性。 课件亮点在于真题训练与核心素养融合，通过“酸溶速率影响因素”“沉淀过滤操作”等典例，培养科学思维和科学探究能力，如Sn(OH)₄制备SnO₂的计算题解析，示范化学方程式计算步骤与误差分析技巧。帮助学生掌握答题方法，提升得分率，为教师提供系统复习框架，助力中考冲刺。

专题五 工艺流程题 1.题型特点：试题取材实际的工业生产，包括物质的制备与分离、废弃物的回收利用及环境保护等。试题考点覆盖面广、有效信息隐蔽、思维跨度较大，综合性强，需要综合运用所学知识解决实际问题，对应用能力要求较高。 2.命题趋势：主要考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求学生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。 化学物质制备类　 （2025·徐州）纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（SnCl4·5H2O）为原料制备纳米SnO2，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是_________________________________ 　　　　　　　　　 　。 将原料粉碎（或适当提高酸的浓度、 适当升高温度等合理即可） （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，控制溶液pH在5.0左右得到Sn（OH）4沉淀。此时溶液中的阳离子有N、　　　　（填离子符号）。 H＋ （3）“系列操作”中，从溶液分离出Sn（OH）4沉淀的操作是　　　　。 过滤 Sn（OH）4 SnO2＋2H2O （4）Sn（OH）4在500℃条件下生成SnO2和H2O，反应的化学方程式为 　　　 　　　　。 （5）若制备30.2 g的SnO2，理论上需要获得Sn（OH）4多少克？（写出计算过程） 解：设理论上需要获得的Sn（OH）4质量为x。 Sn（OH）4 SnO2＋2H2O 187 151 x 30.2 g ＝　x＝37.4 g 答：理论上需要获得的Sn（OH）4质量为37.4 g。 命题思路剖析 本题以 “四氯化锡固体制备纳米二氧化锡” 为问题情境，严格依据《义务教育化学课程标准》要求，聚焦 “物质的制备与转化” 核心主题，既考查学生对化学基本概念、原理及实验操作的掌握，又渗透 “化学与材料科学” 等跨学科理念，契合中考化学 “从生活走向化学，从化学走向社会” 的命题导向，引导学生认识化学在高新技术产业（信息产业纳米材料）中的应用价值，培养科学探究与实践能力。 产品分离提纯类 （2025·连云港一模改编）兴趣小组以锂辉矿石（有效成分为Li2O）为原料制备碳酸锂（Li2CO3）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。 已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表： ②Li2O、Li2CO3均由Li＋和对应的阴离子构成。 回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是　　　　　　 　　　　　　　　。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/ g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 加快反应速率，使物质充分反应 （2）“酸浸”时反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　。 （3）“沉锂”时可观察到的实验现象是　　　　　　　　　。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有　　　　　　（填离子符号）。 （5）“洗涤”时使用热水的主要目的是　　　　　　　　　　　。 Li2O＋H2SO4Li2SO4＋H2O 出现白色沉淀 S、C 减少碳酸锂的损耗 （6）为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取8.0 g碳酸锂样品，滴加稀盐酸（溶质质量分数为10％）进行反应，恰好完全反应时共消耗73 g稀盐酸。计算碳酸锂样品中所含Li2CO3的质量分数。（写出计算过程） 解：设碳酸锂的质量为x， Li2CO3＋2HCl2LiCl＋H2O＋CO2↑ 74 73 x 73 g×10％ ＝　x＝7.4 g 碳酸锂样品中所含Li2CO3的质量分数为×100％＝92.5％ 答：碳酸锂样品中所含Li2CO3的质量分数为92.5％。 命题思路剖析 本题严格依据初中化学课程标准要求，围绕 “物质的制备与检验” 核心主题展开，全面覆盖初中化学核心知识与技能，确保命题的科学性和规范性。 环境保护与资源再利用　 （2025·苏州立达中学二模改编）工业尾气中含有的SO2为一种污染性气体。现将SO2转化为硫酸钾，其工艺流程如下： 下列说法正确的是（　　）。 A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3 B.为提高反应Ⅱ的反应速率，应将反应控制在较高的温度下进行 C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋（NH4）2SO42NH4Cl＋K2SO4↓ D.滤液B中存在的离子只有N、Cl－、S C [解析]由流程图可知，反应Ⅰ是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，则反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO4，A错误；高温下碳酸氢铵会分解生成氨气、二氧化碳和水，因此不能将反应控制在较高的温度下进行，B错误；由流程图可知，反应Ⅱ为碳酸氢铵、氨气与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则反应Ⅲ为硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾晶体，化学方程式为2KCl＋（NH4）2SO42NH4Cl＋K2SO4↓，C正确；由C项分析可知，反应Ⅲ为硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾晶体，滤液B为K2SO4的饱和溶液，则滤液B中存在的离子有N、Cl－、K＋、S，D错误。 命题思路剖析 本题严格遵循初中化学课程标准，围绕 “酸、碱、盐的化学性质”“化学反应速率的影响因素”“化学方程式的书写”“离子判断” 等核心知识点设计选项，确保命题的科学性与基础性，全面检验学生对初中化学重点内容的掌握程度。 1.（2025·泰州兴化二模）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906℃） 下列说法错误的是（　　）。 A.装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分 B.高温炉内，反应的化学方程式为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑ C.冷凝器中发生的变化属于化学变化 D.我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 C [解析]敲碎炉甘石可以增加反应物间的接触面积，使得反应更加充分和高效，A正确；由图可知，高温炉内，反应的化学方程式为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑，B正确；在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度更大，因此冶锌技术发展较晚，D正确。 2.（2025·无锡）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知：①CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2；②CaO2与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解；③少量的CO2会和氨水反应生成（NH4）2CO3。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　。在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是______________________________________ 　　　　。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化 碳逸出 （2）“沉淀”时发生的反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2OCaO2·8H2O＋2X，X的化学式为　　　　。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在　　　　中进行。 （3）“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为　　　　　　　　。 （4）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为　　　　　　　　　　。 NH4Cl 冰水 引流 130℃≤T＜315℃ 3.（2025·南京联合体二模）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和M gCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li＋外，还有　　　 　（填离子符号）。 [解析]浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）中加入氢氧化钙，得到氢氧化镁、硫酸钙沉淀和氯化钠、氯化锂、氯化钙、氢氧化锂的混合液，再加入碳酸钠溶液，除去钙离子，滤液2中加入盐酸，除去碳酸钠、氢氧化锂，所得的氯化钠和氯化锂的混合液采用蒸发结晶、趁热过滤的方法得到氯化钠晶体，滤液3中除了有氯化钠外还有氯化锂，加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂固体。（1）浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）中含有的金属阳离子除Li＋外，还有 Na＋、Mg2＋； Na＋、Mg2＋ （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有　　 　　。 Mg（OH）2 [解析]由分析可知，“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________________________________ 　　 　　　　　　　（用化学方程式表示，写一个即可）。 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH（合理即可） [解析] “除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和多余的氢氧化钙等，把钙离子转化为碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH； （4）“滤液3”一定是　　　　（填化学式）的饱和溶液。 NaCl [解析] “滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和 溶液。 4.（2025·镇江科技新城三模改编）以熟石灰样品（含有少量M gO杂质）为原料制备氯化钙晶体的流程如下。 （1）“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有___________________ 　　　 　（任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是　　　　　　。 将熟石灰样品粉碎 （合理即可） NH3 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是①使M g2＋完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高　　 　　的吸收率。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________　　　　　　 　　　　　　　。 （4）请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案：_______________________________　　　　　　 　　　　　 　　。 二氧化碳或CO2 CO2＋CaCl2＋2NH3·H2OCaCO3↓＋ H2O＋2NH4Cl 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的A gNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明碳酸钙洗涤干净 $