重难02 以物质的量为中心的计算（重难专练）（山东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难02 以物质的量为中心的计算 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 二、NA问题分析思维模型 三、突破陷阱 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： ①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。 （4）注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 （5）熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA +I−+(H+) 1 mol I2 mol或NA NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 mol或3.75NA +Cl−+(H+) 3 molCl2 5 mol或5NA NH4NO2→N2 1 mol N2 3 mol或3NA 5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 （3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 （4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 6.特殊物质与隐含条件陷阱 （1）‌有机物与官能团计算 ①1 mol -OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。 ②1 mol CH3+含8NA电子（CH3+失去1e-，原CH4含10e-）。 （2）‌同位素与摩尔质量混淆:18 g H2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，但总质子数相同）。 （建议用时：10分钟） 1．（2025·山东泰安·二模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA B．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA C．1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA D．标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA 【答案】B 【分析】HClO中连键方式：H-O-Cl，乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g为0.1mol，C+CO22CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即c（H+）>c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的数目小于0.1NA。 【解析】A. HClO中连键方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，A错误；B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g为0.1mol，一个分子中含4个碳原子，碳原子数为0.4NA，B正确；C. C+CO22CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，即0.2NA，C错误；D. 常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即c（H+）>c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的数目小于0.1NA，D错误。答案为B。 【点睛】HClO中连键方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，容易理解错误。 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．石墨含键数为 B．常温常压下，中含质子数为 C．和的混合物中含原子数为 D．的溶液中含和的总数为 【答案】D 【解析】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5个，则1mol石墨含键数为，故A正确； B．的物质的量为=0.2mol，含有10个质子，则0.2mol中含质子数为，故B正确； C．和，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C正确； D．未说明的溶液体积，无法计算含和的总数，故D错误； 故选 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硝基与所含电子数不相同 B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C. 溶液中数目为 D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 【答案】D 【解析】A．硝基的电子数为，1mol硝基含电子数为；的电子数为，1mol含电子数为，二者所含电子数相同，A错误； B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，B错误； C．溶液中会发生水解：，所以溶液中数目小于，C错误； D．的最简式为，HCHO的最简式也为，最简式的摩尔质量为30g/mol，总质量为3g的混合物中含 “” 的物质的量为，1个 “” 中含1个碳原子，所以含有碳原子数目为，D正确； 故选D。 D。 4.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【解析】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。 6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1mol NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2= Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。 7．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：。为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．分子含σ键的数目为 B．18g冰中存在的氢键数目最多为 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．CO2分子结构为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，故1mol CO2含2mol σ键，数目为2NA，A错误； B．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol H2O中存在2mol氢键，18g冰（1mol）氢键数目为2NA，B正确； C．反应中6 mol 被还原为N2，为氧化剂，5 mol CH3OH被氧化为CO2，CH3OH为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5，C错误； D．生成3 mol N2转移30 mol电子，则生成0.5 mol N2（标准状况下体积为11.2 L）转移5 mol电子，电子数为5NA，D错误； 故答案为B。 8．（25-26高三上·山东枣庄·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA B．电解精炼铜时，若阴极质量增加64 g，外电路中通过的电子数不一定为2NA C．1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2NA D．常温下，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的数目为10-7 NA 【答案】BD 【解析】A．铅酸蓄电池的负极反应式为：Pb-2e-+ SO=PbSO4，则负极增重96g时，转移电子数为：×2×NAmol-1=2NA，A正确； B．电解精炼铜时，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，则阴极质量增加64 g，外电路中通过的电子数为：×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．由题意可知，CrO5的结构式为：，则1mol CrO5含有的过氧键数目为：1mol×2×NAmol-1=2NA，C正确； D．醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中均水解促进水的电离，则常温下，1 L pH=7的醋酸铵溶液中水电离出的氢氧根离子数目大于：10-7 mol/L×1L×NAmol-1=10-7NA，D错误； 故选BD。 （建议用时：10分钟） 1．（2025·山东泰安·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】A．HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误； B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确； C．Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子，C错误； D．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有的0.7molσ键，数目为0.7NA，D错误； 故选B。 2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 【答案】D 【解析】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确； B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5mol，生成配位键数目为，B正确； C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1mol），生成1molS，转移电子数目为，C正确； D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误； 故选D。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，S2-离子是弱酸根离子，会发生水解，因此1L 0.100 mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.100NA ，A错误；B项，溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目小于0.1NA，C正确；D项，胶体是许多分子或离子的集合体，因此.1mol FeCl3固体溶于水，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故选C。 4．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．与过量溶液反应的离子方程式为 C．等物质的量的和含有相同的电子数 D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】A．每个分子含8个中子（的中子数为15-7=8，H指，无中子），22.4 L该气体在标准状况下为1mol，含中子，A正确； B．Zn与过量NaOH反应会生成而非，正确的离子方程式应为，B错误； C．和的单个分子均含10个电子，二者等物质的量时所含电子总数相同，C正确； D．上述反应中，Zn元素的化合价升高，Zn作还原剂；水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2（“2 个”相当于提供2个被还原的），D正确； 故选B。 5．（2024·山东泰安一模）和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子 B．固体中共含有个离子 C．与的水溶液均显碱性 D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等 【答案】A 【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAmol-1=0.4NA，故A错误； B．由Na+、、S2-构成，1mol固体中共含有个离子，故B正确； C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确； D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确； 故选A。 6．（25-26高三上·山东泰安·期中）向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，在所得溶液中加入的溶液至中性，产生沉淀。下列有关说法错误的是 A．标准状况下产生的NO体积为2.24 L B．与的物质的量之比为 C．硝酸的物质的量浓度为 D．、与硝酸反应后剩余为 【答案】AD 【分析】Cu和与称硝酸反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应方程式为，反应后加入NaOH至中性，生成的与NaOH反应生成沉淀，，已知生成的沉淀质量为49.0 g，其摩尔质量为98 g/mol，所以，因此的物质的量也为0.5 mol。设Cu的物质的量为x mol，的物质的量为y mol。根据反应关系，每1 molCu生成1 mol，每1 mol生成2 mol，因此x+2y=0.5；又因为混合物总质量为35.2 g，Cu的摩尔质量为64 g/mol，的摩尔质量为144 g/mol，所以64x+144y=35.2，联立可得x=0.1，y=0.2。 【解析】A．根据反应方程式，3 molCu生成2 molNO，即0.1 molCu生成 molNO，0.2 mol会生成 molNO，所以，标准状况下，A错误； B．由分析可知，Cu为0.1 mol，为0.2 mol，比例为1:2，B正确； C．根据电子守恒可知：，所以，解得。根据氮元素守恒可知，=，则硝酸的物质的量浓度为，C正确； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后的溶液中，所以=1 mol-2×0.5 mol=0 mol，故不会剩余硝酸，D错误； 故答案选AD。 （建议用时：10分钟） 1.金在自然界性质稳定，冶金过程中会产生含有的废水，在碱性条件下可用将其转化。涉及的反应(未配平)为： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．；下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中作络合剂，促进的氧化 B. 中含键数目为 C. 反应Ⅱ中每转移10mol电子，生成(标准状况) D. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4 【答案】B 【解析】A．金是不活泼金属，不能与氧气反应，由方程式可知，反应Ⅰ中金能转化为二氰合金离子说明氰化钠是反应的络合剂，能促进金的氧化，故A正确； B．二氰合金酸钠中二氰合金离子的配位键为σ键，氰酸根离子中碳氮三键中含有1个σ键，则1mol二氰合金酸钠中σ键数目为1mol×4×NAmol－1=4NA，故B错误； C．由得失电子数目守恒可知，反应Ⅱ为2CN-+5H2O2+2OH-=2CO+N2↑+6H2O，由方程式可知，生成1mol氮气时，反应转移10mol电子，则反应Ⅱ中转移10mol电子时，生成氮气的体积为10mol××22.4L/mol=22.4L，故C正确； D．由方程式可知，反应Ⅰ中金元素化合价升高被氧化，金是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4，故D正确； 故选B。 2．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，发生醇解反应，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液；两次实验消耗标准溶液的差值为，由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物不消耗，则R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，样品中羟基质量分数=， A正确，故选A。 3．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难02 以物质的量为中心的计算 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 二、NA问题分析思维模型 三、突破陷阱 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： ①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。 （4）注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 （5）熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA +I−+(H+) 1 mol I2 mol或NA NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 mol或3.75NA +Cl−+(H+) 3 molCl2 5 mol或5NA NH4NO2→N2 1 mol N2 3 mol或3NA 5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 （3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 （4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 6.特殊物质与隐含条件陷阱 （1）‌有机物与官能团计算 ①1 mol -OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。 ②1 mol CH3+含8NA电子（CH3+失去1e-，原CH4含10e-）。 （2）‌同位素与摩尔质量混淆:18 g H2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，但总质子数相同）。 （建议用时：10分钟） 1．（2025·山东泰安·二模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA B．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA C．1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA D．标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．石墨含键数为 B．常温常压下，中含质子数为 C．和的混合物中含原子数为 D．的溶液中含和的总数为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硝基与所含电子数不相同 B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C. 溶液中数目为 D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 4.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 7．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：。为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．分子含σ键的数目为 B．18g冰中存在的氢键数目最多为 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的，则反应转移的电子数为 8．（25-26高三上·山东枣庄·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA B．电解精炼铜时，若阴极质量增加64 g，外电路中通过的电子数不一定为2NA C．1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2NA D．常温下，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的数目为10-7 NA （建议用时：10分钟） 1．（2025·山东泰安·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 4．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．与过量溶液反应的离子方程式为 C．等物质的量的和含有相同的电子数 D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 5．（2024·山东泰安一模）和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子 B．固体中共含有个离子 C．与的水溶液均显碱性 D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等 6．（25-26高三上·山东泰安·期中）向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，在所得溶液中加入的溶液至中性，产生沉淀。下列有关说法错误的是 A．标准状况下产生的NO体积为2.24 L B．与的物质的量之比为 C．硝酸的物质的量浓度为 D．、与硝酸反应后剩余为 （建议用时：10分钟） 1.金在自然界性质稳定，冶金过程中会产生含有的废水，在碱性条件下可用将其转化。涉及的反应(未配平)为： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．；下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中作络合剂，促进的氧化 B. 中含键数目为 C. 反应Ⅱ中每转移10mol电子，生成(标准状况) D. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4 2．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 3．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $