山东省烟台市招远市第二中学2025-2026学年高一上学期期末模拟化学试题

2025~2026学年度第一学期期末月考题 高一化学参考答案及评分标准 1C 2A 3B 4B 5D 6D 7B 8A 9C 10 A 11A 12BC 13BD 14AD 15A 16．（12分）（1）（2分） KSCN（1分） （2） 盐酸（1分） 防止亚铁离子被氧化（1分） （3） （2分） （1分） （4）AC（2分） （2分） 17．（11分）（1）分液漏斗（1分） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O（2分） （2）防倒吸（1分） （3）漂白（1分） 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色（1分） （4）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分） BaSO3（1分） 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl（2分，合理即给分） 18. （12分）（1）①（1分） （2） （2分） （3）将氨气吹到②装置中反应；将产生的气体排入④中反应（2分） （4）22.4L （2分） （5）A（1分） （6）红棕色褪去，内壁有小液滴（2分） （2分） 19．（11分） （1）除去HCl气体（1分） C（1分） （2）2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ 5Cl2↑+8H2O（2分） （3）红褐色固体消失，得到紫色溶液（2分） 2Fe(OH)3 + 3ClO- +4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O（2分） （4）ADEF （1分） 90%（2分） 20．（14分）（1）（2分） （2）品红溶液(酸性溶液，溴水均可) （1分） （1分） （3）试管中气体压强减小，空气从导管进入试管中（2分） （4）从管口向中大量鼓气（2分） （5）将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中（2分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀洗涤干净（2分） CuO、CuS、Cu2S（2分） 高一化学答案 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度第一学期期末月考题 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Fc56Cu64Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不 能实现的是 A.工业制硫酸：Fs品S0, B.火山喷发： s C.酸雨侵蚀 :HSO F HS D.尾气吸收： SO,Na,SO 2.下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述错误的是 A.汽车尾气发生的都是氧化反应 Pt-Rh 催化剂 B.CO转化为CO2所需氧元素来源于NOz CO -C0, C,H, +H0 C.催化剂化学反应前后质量不变 NO. D.CO2属于酸性氧化物 3.右图是氮元素及其化合物的价类二维图，有关说法错误的是 ↑化合份 A.a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 +5H B.工业上可通过b→c+de制备e +2 6 0 C.常温下，可用铁端运输e的浓溶液 3 D.a与e常温下可直接发生化合反应 名化物单顿氧化物取时盐 的所灵别 4.如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法错误的是 A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 洁净的气作 进入朝胸 B.可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标 C.整个过程发生的反应可表示为 SO:Cao 2S0z+2CaCO3+Oz=2CaSO4+2CO2 棉W CaSo 产生 除尘三 一空气 D.该过程涉及的基本反应类型有 的气华 化合反应、分解反应 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe+=Fe2++S↓+2H B.将S02通入NaCl0溶液中：S02+2CI0+Hz0=2HCI0+S02 C.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO D.用稀硝酸溶解少量铜粉：3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2N0↑+4H20 6.下列实验装置或操作正确的是 A B D NaOH NH, HCI 溶液 FeSO, .0 一溶液 NnOH 制Fc(O)2 收集氨气 配制0.10mol-L'NaOH溶液 进行喷泉实验 7.铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 适量稀HNO, 稀H.SO [固体残留物 过诺 →溶液1 +溶液2 无色气体，通空气变红棕色 谈黄色固体无色气体，空气变红棕色 A.“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B.“溶液1"加入稀疏酸的离子反应为：3Fe2++NO3+4H=3Fc3++NO↑+2HzO C.取“溶液I”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物"中含有正三价铁 D.取“溶液2'滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe+ 8.MgN2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH制得N, 然后与镁反应得到MgN2。己知Mg+2NH,合MgNH,2+H,MgN2是一种浅黄色 粉末，易水解，MgN2+6HO=3Mg(OHD2l+2NHT。下列说法错误的是 石 生石 D 第2页共8页高一化学 A,装置D的作用只是吸收装置C中产生的水蒸气 B.实验开始时应先点燃C处酒剂灯：一段时间后再点燃E处酒精灯 C.取反应后装置E所得固体少许，谪入蒸馏水，可检验是否有MgN2 D.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 9.将HS和空气的混合气体通入FcCl、FcC、CuCL的 步川 混合溶液中反应回收S,如图所示。下列说法正确的是 Fe Cu2 Cu A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 CI Fe B.①②③三步均为氧化还原反应 HS Fe 步鉴川 C.回收S的总反应为2HS+02=2S+2H0 Cus D.由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe>O>S 10.下列实验中，所得现象和结论对应且正确的是 实验 现象 结论 向盛浓氨水的锥形瓶中通氧气， 铂丝保持红热，且瓶 氨的催化氧化反应为放热 并将灼热的铂丝置于液面上方 内有白烟产生 反应 向有少量铜粉的CuNO2溶液 B 中滴入稀疏酸 铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 c 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氯化性 向某溶液中滴加硝酸酸化的 有白色沉淀产生 该溶液中一定含$02 BaCl2溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是 玻璃棉 三氧化二铬玻璃棉吧 空气 践石灰 浓氨水 石蕊溶液 A.烧杯中石蕊溶液变红 B.加热后，通过CrO方的气体保持无色 C。烧瓶中能产生喷泉 D.C2O起氧化剂的作用 第3页共8页高一化学 12. 下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 验证炭能将浓硝酸还原为NO, 将红热的木炭投入浓硝酸中，观察气体颜色 B 除去Fc(O田胶体中的.Fc+、CI 用半透膜袋将待提纯F℃(OHD),胶体包好，放入 蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 除去NO中的NO2 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 0 验证浓HSO4具有脱水性 将胆矾晶体悬挂于盛有浓HSO,的密闭试管中， 色晶体逐渐变为白色 13.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法错误的是 含S0的 尾气 空气 溶液a Fez(SO)酸性溶液 溶液b 溶液c A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H+O2=4Fc++2H,0 B.处理100L含S02体积分数为0.336%的尾气，步骤I中转移0.03mol电子 C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D.整个流程中，需要不断补充硫酸铁溶液 14.利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 CO,+H,O H,O CO+H,- 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H Fe,O Fe O 反应器Ⅲ 一空气 A.反应器I中化合价发生变化的元素有3种 B.反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C.反应器Ⅲ生成160gFc203时，转移1mol电子 D.含C0和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得号mol 15.高铁酸钾(K2FO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定，高铁酸钾微 溶于浓KOH溶液，能溶于水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件 下，其氧化性强于C、MnO4等。工业上湿法制备K2FCO4的流程如下。下列说 法错误的是 过量NaCIO、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 Nn.FeO Fe(NO3)3- 反应1 过滤1 济液」 转化 过泌Ⅱ K2FcO NaCl,NaNO; 滤液 (滤渣) 第4页共8页高一化学 A.“反应"中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为23 B.过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 C.将KFO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D,“转化"时，反应能进行的原因是该条件下KFcO4的溶解度小于NazFeO4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)含铜电路板可以用FcCb进行刻蚀，对刻蚀后的液体（含FeCl、FeCl2和CuCl)进行 处理以提取FeC4HO、胆矾，流程如图。回答下列问题： 过量Fe粉 滤液 少量Fc粉 系列操作 液体 ② 滤液 ③ FeCl2·4H20 过滤① 滤渣 CL耳04，S0。GuS0,溶液系列操作胆矾 ④ (I)写出Cu与FeC溶液反应的离子方程式 。 证明Fe完全被还原，所选试剂为 (填化学式)。 (2)过程②中选择的试剂为 ；过程③中加入铁粉的目的是 (3)过程④发生反应的化学方程式为 ,每消耗1moH202,转移电子数为 (用含N的式子表示)。 (4)胆矾中结晶水含量测定：称量样品mg,经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量， 重复上述操作，最终样品质量恒定为2g。从下列仪器中选出灼烧、冷却需使用的仪器，依次为 (填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式). 干燥剂 冰水 B C D 17.(11分)某研究性学习小组用如图所示的装置（部分夹持装置略）制取少量二氧化硫和氨气并 探究其某些性质。 709%酸 品红 亚酸 酸钠 溶液 尾气处阻 B BC1溶液 NHCI和 Ca(OH) E 第5页共8页高一化学 部分实验步骤：打开K使SO2进入装置C、F,一段时间后停止滴加疏酸并关闭K:,打开：， 加热装置D,将生成的H通入装置F中，装置F中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是 装置A制备SO2时发生反应的化学方程式 为 (2)装置B和E的作用相同，其作用为】 (3)实验时装置C中品红溶液褪色体现了SO2的 性，若探究该反应产物具有不稳 定性，接下来的操作及现象为 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 装置F中的白色沉淀为】 (填化 学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因： 18.(12分)实验室棋拟工厂“氨氧化法”制备硝酸及处理工厂废气的方法如下： 【.硝酸制备：设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装凰单元。 能化剂 = 无水 无水CaC CaCl, 安全气球 氨水 ① ② 回答下列问题： (1)上述设计的装置单元中存在错误的是 (填序号) (2)装置②中发生的反应为 (3)空气的作用除了提供反应物O2外，还有 (4)要使NH,制备硝酸的氮原子利用率为100%，制得0.1moNO,理论上需要通入标准 状况下空气的体积至少为 L(空气中氧气含量近似为20%)， Ⅱ.工厂废气处理 (5)制备一定量NH:下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (填字母标号)。 A B c D 氯化铵固体 台浓氨水 氢氧化钙和 铽化铵固体 浓氨水 化钙 浓氨水与氧化钙混 加热氢氧化钙和氯 加热氨化铵固体 效 化铵固体 加热浓氨水 第6页共8页高一化学 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (6)将制得的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用 止水夹K、K2夹好)。按右图所示装置进行实验。 打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y H中mm X 管中，可观察到Y管中，Y管中反应的化学方 程式为 19.(11分)NaFεO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下 可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fc(OH田3，可用Fc(OH田方与NaCIO在强 碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置制取NFCO4,并验证其处理 含CN废水的能力。 浓盐酸 NaOH 8 溶液9 KMnO Fe.(SO,) B L.制取Na2FeO: (1)仪器B的作用为。实验开始，先打开分液漏斗（填“A"或“℃的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式：一· (3)当观察到三颈烧瓶中 现象时，关闭A的活塞停止通入C2。通 入C2的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：C1+2OH=C+CIO+H0、一 Ⅱ.模拟并验证NazFeO4处理含CN废水的能力： (4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入02molL1的NaCN溶液10mL,CN被氧 化为CO2和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaC2溶 液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2moL1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填序号，下同)。 ②计算NaCN溶液中CN的去除串为（保留两位有效数字）。 第7页共8页高一化学 20.(14分)某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，实验装置如图所示。 浓硫酸 回答下列问题： B (1)连接装置检验气密性，加入试剂加热，装置A中反应的化学方程式为一。 (2)若装置B用于检验反应产生的气体，则B中试剂为 :若装置B中试剂为BaClz 溶液，实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀的化学式为」 (3)熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是 (4)将Cu丝上提离开液面后，采取 (填操作步骤)，可使装置中残留气体完全被 吸收。 (5)实验结束，为确认装置A中反应有CuSO4生成，应进行的操作为 观察溶 液颜色。该小组发现在铜丝表面附着黑色固体，可能含有CuO、CuS、CuS,探究过程如下： 足量 黑色固 蓝色游液 稀盐酸 过滤 知'（流中 步骤1 滤洗涤、下燥 固休A煅烧、冷却 周体B 步骤Ⅱ 3.0g称量至雨2.68g 步骤Ⅲ 己知：常温下CuS和Cu,S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为C0和S02· 检验滤渣洗涤干净的实验操作是 。 黑色固体的成分是 第8页共8页高一化学 3化人邵住用时刊描APP