主题二 常见的物质（一）（综合训练）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题二 常见的物质（一） （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、空气奥秘的科学絮语（12分） 定量探究是认识物质组成的基础，严谨的设计和操作能揭示空气中看不见的奥秘。 1．（不定项）空气是生命赖以存在的物质基础和重要资源。下列有关空气的说法正确的是( ) A. 洁净的空气是纯净物 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 C. 二氧化碳可以导致温室效应，是一种空气污染物 D. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 2．空气是地球上动植物生存的必要条件，所以空气质量就显得尤为重要。计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_______________(填序号)；其中_______________(填序号)是酸雨形成的主要因素。 ①一氧化碳 ②稀有气体 ③二氧化硫 ④二氧化碳 3．如图甲所示拉瓦锡曾将足量汞放在密闭容器里进行实验。 (1)加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里气体减少了约1/5，由此拉瓦锡得出结论空气是由氮气和氧气组成的。现在，更精密的科学实验表明，空气中氧气的含量大约是______。 (2)小明利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。 图乙集气瓶中红磷燃烧的现象为______________________________，该反应的化学方程式为_________________________________。 (3)图丙中 bc段气压变化的主要原因是____________________，若装置气密性不好，图中c点的位置将__________________(选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 4． 【生活生产与化学——暖宝宝】同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 已知：暖宝宝中黑色粉末的主要成分是铁粉。 【探究一】“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中并密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_______和________等物质发生反应。 【探究二】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL (铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_______________(结果精确到0.1%)。 上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是__________________（写一条）。 二、苏州河三十年（12分） 【上海的母亲河——苏州河】苏州河作为上海的母亲河，见证着上海的发展与变迁。苏州河经历了从清澈、被污染，再到被治理的过程，折射了上海从“工业文明”走向“生态文明”的转型。 5．下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 6．保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 7．粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A．能溶解其他物质 B．表面张力大 C．比热容大 D．反常膨胀现象 8．【环境与化学——水循环、碳循环和氧循环】（不定项）水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡有重要作用。下列叙述正确的是 A．水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 B．碳循环和氧循环过程均发生了化学变化，如呼吸作用、光合作用 C．碳循环中的过程中大气中的二氧化碳含量保持相对稳定 D．“碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联 9．苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河视为取水口。目前自来水生产过程如图1。 图 1 （1）（不定项）可用作絮凝剂的物质是 A．明矾 B．氯化铁 C．氯化钙 D．高锰酸钾 （2）吸附池中常加入_________，能起到吸附作用是因为其结构_________。 （3）“过滤池”可以除去水样中的_______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，其中使用的是石英砂，该材料类似于实验室中过滤时使用的_________（填实验用品名称）。实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是_________。 （4）（不定项）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有 A．可以加快过滤速度 B．延长过滤材料的寿命 C．使得过滤后的水变成纯净物 D．除去其中的可溶性杂质 10．在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多项指标进行检测。 （1）水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）【宏微结合——现代净水方法】（不定项）膜分离法是一种现代净水方法，如图 2 所示包括微滤膜、超滤膜和淡化膜三种，能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等，下列叙述正确的是 图 2 A.超滤膜能够截留蛋白质等大分子物质 B.膜孔径大小顺序：微滤膜 ＜ 超滤膜 C.若将苏州河水通过膜分离法后作为饮用水，则应选择淡化膜 D.经过淡化膜后，淡水中的水分子变大 三、自然界中的碳-氧循环（7分） 【环境与化学——碳循环和氧循环】自然界中的碳-氧循环对于维持人类生活与生态平衡具有重要的意义。 绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，化学方程式为6CO2 + 6X C6H12O6 + 6O2。 11.（不定项）CO2属于 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 12．化合物X的化学式为___________。 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。 13．某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象， C中___________。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象， D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量_______。 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图4所示的物质转化实现。 查阅资料：2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 图 4 （1）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 （2）“过滤”得到的K2CO3溶液，继续加入“吸收”中，这样做的目的是___________。 （3）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？（根据化学方程式进行计算） 四、气体的制取（12分） 气体的实验室制取是初中化学必须掌握的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： A B C D E 14.（1）写出图中B装置中仪器①的名称　_________　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为　__________，发生装置为_______。 （3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学反应方程式为　__________，发生装置为_______；若用D装置收集氢气，气体应从管口　___　（填“a”或“b”）进入。 （4）图中的E装置可用来测量生成气体的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 　____　（填“会”或“不会”）。 15.实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。 （1）根据图2分析，曲线a在0～10s压强增大的原因是_____________。 （2）图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是____________。 （3）分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除反应温度外，还可能与________有关。 （4）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是______________。 工业制气体要综合考虑原料、成本、环境、工程等因素，方法与实验室会有所不同。 16.利用物质沸点的差异，从空气中分离出氧气，利用的是_________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 17.得到的氧气能被压缩在氧气瓶中，其原因是________。 A. 氧分子体积很小 B. 氧分子在不断运动 C. 氧分子之间有间隔 五、氢气的发现、制取、储存和利用（7分） 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O（g）[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 18.拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式为___________。 19.制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图6所示。 图 6 （1）反应I中NiFe2O4___________（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （2）将16 g CH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上可获得____________g H2。 20.【科技前沿与化学——镁基材料】储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3。 （1）MgH2由两种离子按个数比 1:2 构成。构成MgH2的是Mg2+和___________（填离子符号）。 （2）镁基材料储氢量大的原因是_______________________________。 21.利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图7所示，e-表示电子。 图 7 （1）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________（填字母）。 A．e- B．H+ C．O2- （2）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 常见的物质（一） （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、空气奥秘的科学絮语（12分） 定量探究是认识物质组成的基础，严谨的设计和操作能揭示空气中看不见的奥秘。 1．（不定项）空气是生命赖以存在的物质基础和重要资源。下列有关空气的说法正确的是( ) A. 洁净的空气是纯净物 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 C. 二氧化碳可以导致温室效应，是一种空气污染物 D. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 2．空气是地球上动植物生存的必要条件，所以空气质量就显得尤为重要。计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_______________(填序号)；其中_______________(填序号)是酸雨形成的主要因素。 ①一氧化碳 ②稀有气体 ③二氧化硫 ④二氧化碳 3．如图甲所示拉瓦锡曾将足量汞放在密闭容器里进行实验。 (1)加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里气体减少了约1/5，由此拉瓦锡得出结论空气是由氮气和氧气组成的。现在，更精密的科学实验表明，空气中氧气的含量大约是______。 (2)小明利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。 图乙集气瓶中红磷燃烧的现象为______________________________，该反应的化学方程式为_________________________________。 (3)图丙中 bc段气压变化的主要原因是____________________，若装置气密性不好，图中c点的位置将__________________(选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 4． 【生活生产与化学——暖宝宝】同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 已知：暖宝宝中黑色粉末的主要成分是铁粉。 【探究一】“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中并密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_______和________等物质发生反应。 【探究二】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL (铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_______________(结果精确到0.1%)。 上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是__________________（写一条）。 【答案】1. B 2. ①③；③ 3.（1）21% (2) 产生大量白烟 4P+5O22P2O5： (3) 反应消耗氧气，气压降低； 略上移 4．【探究一】水 氧气 【探究二】16.8%； 装置气密性差/未冷却至室温就打开弹簧夹/铁粉不足 【详解】1.A选项，洁净的空气是纯净物：错误。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种成分，因此是混合物，不是纯净物。 B选项，稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源：正确。这是稀有气体的特性，常用于霓虹灯等电光源。 C选项，二氧化碳可以导致温室效应，是一种空气污染物：错误。二氧化碳是空气的固有成分，是植物光合作用的原料，维持生态平衡必不可少。虽然其含量过高会导致温室效应，但通常不被列为常规的空气污染物（如SO₂、NO₂等）。 D选项，空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救：错误。医疗急救需要高浓度的氧气来支持生命，而空气中氧气含量仅约21%，浓度过低，无法满足急救需求。急救时使用的是纯氧或高浓度氧气。 故选B 2．① 一氧化碳：是空气污染物。 ② 稀有气体：是空气的固有成分，不是污染物。 ③ 二氧化硫：是空气污染物，并且是形成酸雨的主要因素之一。 ④ 二氧化碳：是空气成分，不是常规污染物（解析同第1题C选项）。 故答案是 ①③；③ 3． (1)空气中氧气的体积含量约是21% ， (2) 现象：产生大量白烟，化学方程式：4P+5O22P2O5 (3) bc段气压变化原因：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致瓶内气体分子数量减少，压强降低。 气密性不好对c点的影响：如果装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶，使瓶内气压下降得比正常情况少（即最终气压比正常值高）。在压强-时间曲线图上，c点是反应结束后的稳定气压点，因此它会略上移。 故答案：反应消耗氧气，气压降低；略上移 4．【探究一】根据实验目的和传感器类型（湿度、氧气、温度），暖宝宝中的铁粉与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应（即铁生锈），该反应放出热量，导致温度升高。 故答案：水；氧气 【探究二】 实验前量筒读数为100mL。实验后量筒读数为63mL。流入集气瓶中的水的体积 = 100mL - 63mL = 37mL。这部分水用于填补被消耗的氧气体积。集气瓶的空气的体积为250-30=2200mL。氧气体积分数 = (氧气体积 / 空气总体积) × 100% = (37mL / 220mL) × 100% = 16.8%。 误差原因（任写一条）：装置气密性差：外界空气进入，导致进入集气瓶的水减少，测量结果偏小。 未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内气体温度较高，压强较大，导致进入的水减少，测量结果偏小。 铁粉不足：未能将集气瓶内的氧气完全消耗，导致进入的水减少，测量结果偏小。 答案：​ 16.8%（根据数据计算）；装置气密性差（或未冷却至室温就打开弹簧夹/铁粉不足） 二、苏州河三十年（12分） 【上海的母亲河——苏州河】苏州河作为上海的母亲河，见证着上海的发展与变迁。苏州河经历了从清澈、被污染，再到被治理的过程，折射了上海从“工业文明”走向“生态文明”的转型。 5．下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 6．保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 7．粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A．能溶解其他物质 B．表面张力大 C．比热容大 D．反常膨胀现象 8．【环境与化学——水循环、碳循环和氧循环】（不定项）水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡有重要作用。下列叙述正确的是 A．水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 B．碳循环和氧循环过程均发生了化学变化，如呼吸作用、光合作用 C．碳循环中的过程中大气中的二氧化碳含量保持相对稳定 D．“碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联 9．苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河视为取水口。目前自来水生产过程如图1。 图 1 （1）（不定项）可用作絮凝剂的物质是 A．明矾 B．氯化铁 C．氯化钙 D．高锰酸钾 （2）吸附池中常加入_________，能起到吸附作用是因为其结构_________。 （3）“过滤池”可以除去水样中的_______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，其中使用的是石英砂，该材料类似于实验室中过滤时使用的_________（填实验用品名称）。实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是_________。 （4）（不定项）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有 A．可以加快过滤速度 B．延长过滤材料的寿命 C．使得过滤后的水变成纯净物 D．除去其中的可溶性杂质 10．在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多项指标进行检测。 （1）水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）【宏微结合——现代净水方法】（不定项）膜分离法是一种现代净水方法，如图 2 所示包括微滤膜、超滤膜和淡化膜三种，能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等，下列叙述正确的是 图 2 A.超滤膜能够截留蛋白质等大分子物质 B.膜孔径大小顺序：微滤膜 ＜ 超滤膜 C.若将苏州河水通过膜分离法后作为饮用水，则应选择淡化膜 D.经过淡化膜后，淡水中的水分子变大 【答案】5. D 6. B 7. A 8. ABC 9．(1) AB (2) 活性炭 疏松多孔 (3)难溶性 滤纸 滤纸破损/液面高于滤纸边缘等（合理即可） 10.(4) AB (1)D (2)AC 【详解】5.A选项，海水：含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，是混合物。 B选项，苏州河水：含有水、泥沙、矿物质、微生物等，是混合物。 C选项，矿泉水：含有水、多种矿物质离子，是混合物。 D选项，蒸馏水：通过蒸馏方法得到，只含有水分子，是纯净物。 故选D 6． 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子。 故选B 7． A选项，能溶解其他物质：正确。水是一种常见的溶剂，能够溶解许多物质，如食盐。 B选项，表面张力大：与溶解过程无直接关系。 C选项，比热容大：指水升高一定温度需要吸收较多热量，与溶解无关。 D选项，反常膨胀现象：指水在4℃时密度最大，与溶解无关。 故选 A 8． A选项，水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的：正确。水的三态变化（固、液、气）本质上是水分子间隔的改变。 B选项，碳循环和氧循环过程均发生了化学变化，如呼吸作用、光合作用：正确。呼吸作用消耗氧气产生二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳产生氧气，都生成了新物质，属于化学变化。 C选项，碳循环中的过程中大气中的二氧化碳含量保持相对稳定：正确。碳循环通过吸收和释放二氧化碳，维持大气中二氧化碳含量的动态平衡。 D选项，“碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联：错误。三大循环相互关联、相互影响。例如，光合作用同时涉及碳循环和氧循环，而水是光合作用的原料之一。 故选 A, B, C 9． (1)絮凝剂的作用是使水中细小的悬浮颗粒聚集形成较大颗粒而沉降。 A选项，明矾：是常用的絮凝剂。 B选项，氯化铁：水解生成的氢氧化铁胶体可作为絮凝剂。 C选项，氯化钙：常用于降低水的硬度，不是絮凝剂。 D选项，高锰酸钾：是强氧化剂，用于消毒，不是絮凝剂。 故选 A, B （2） 吸附池中通常加入活性炭，利用其疏松多孔的结构来吸附水中的色素和异味。 故答案：活性炭；疏松多孔 （3）过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此过滤池除去的是难溶性杂质。 石英砂在过滤池中的作用类似于实验室过滤操作中使用的滤纸。 实验室过滤后滤液仍浑浊的常见原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。 答案：​ 难溶性；滤纸；滤纸破损/液面高于滤纸边缘等（合理即可） （4）A选项，可以加快过滤速度：正确。沉淀池先将大部分悬浮物沉降，减轻了过滤池的负担，使过滤速度加快。 B选项，延长过滤材料的寿命：正确。沉淀池去除了大量杂质，减少了过滤材料的堵塞和损耗。 C选项，使得过滤后的水变成纯净物：错误。过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，得到的水仍是混合物。 D选项，除去其中的可溶性杂质：错误。沉淀池主要除去的是难溶性悬浮颗粒。 故选 A, B 10．（1）水质检测报告中的“总磷”、“总氮”等指标，指的是元素的总含量，而不是具体的某种分子、原子或离子形态。 故选 D （2）A选项，超滤膜能够截留蛋白质等大分子物质：正确。根据图示，超滤膜可以截留大分子和蛋白质。 B选项，膜孔径大小顺序: 微滤膜 < 超滤膜：错误。根据图示，微滤膜能允许大分子和蛋白质通过，而超滤膜会将其截留，说明超滤膜的孔径更小。因此孔径大小顺序应为：微滤膜 > 超滤膜。 C选项，若将苏州河水通过膜分离法后作为饮用水，则应选择淡化膜：正确。淡化膜可以去除离子（即可溶性盐类），得到纯净的淡水，符合饮用水标准。 D选项，经过淡化膜后, 淡水中的水分子变大：错误。水分子本身的大小不会改变。 故选 A, C 2、 自然界中的碳-氧循环（7分） 【环境与化学——碳循环和氧循环】自然界中的碳-氧循环对于维持人类生活与生态平衡具有重要的意义。 绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，化学方程式为6CO2 + 6X C6H12O6 + 6O2。 11.（不定项）CO2属于 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 12．化合物X的化学式为___________。 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。 13．某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象， C中___________。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象， D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量_______。 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图4所示的物质转化实现。 查阅资料：2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 图 4 （1）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 （2）“过滤”得到的K2CO3溶液，继续加入“吸收”中，这样做的目的是___________。 （3）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？（根据化学方程式进行计算） 【答案】11. BD 12. H₂O 13. 澄清石灰水变浑浊 小于空气中O₂含量 （1）2KHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O （2）循环利用，提高利用率，可以捕集更多的CO2 （3） 设：生成CaO质量为 x吨 CaCO₃ CaO + CO₂↑ 56     44 x     1.1吨 x=1.4 (吨) 答： 能生产CaO 1.4吨。 【详解】11. A选项，混合物：错误。混合物是由两种或多种物质混合而成，如空气。二氧化碳是由同种分子构成的。 B选项，纯净物：正确。二氧化碳只含有一种物质，是纯净物。 C选项，单质：错误。单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）。二氧化碳由碳和氧两种元素组成。 D选项，化合物：正确。化合物是由不同种元素组成的纯净物。 故选 B, D 12．根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变），可以推断X的化学式。 反应物原子数：6个C，12个O，加上6X。成物原子数：6个C，12个H，18个O。 为使两边原子数相等，6X必须提供12个H原子和6个O原子。 因此，每个X分子含有2个H原子和1个O原子，化学式为 H2O。 故答案：H2O 13．（C中现象）：向C（呼出气体）中滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有较多的二氧化碳，与空气（A瓶）对比，证明呼出气体中 CO2含量更高。 （D中结论）：燃着的木条在D（呼出气体）中熄灭，而在B（空气）中继续燃烧，说明呼出气体中支持燃烧的氧气含量低于空气。 故答案：澄清石灰水变浑浊；小于空气中O2含量 （1）题目已给出提示，反应物是KHCO₃和Ca(OH)₂（石灰乳）。这是一种盐和碱的反应，生成物应为碳酸钙沉淀和另一种盐（K₂CO₃）和水。根据复分解反应的特点配平方程式。 答案：​ 2KHCO3+Ca(OH)2​=CaCO3↓+K2CO3+2H2O （2）观察图4所示的物质转化流程，K2CO3溶液在“吸收”环节用于捕集烟气中的 CO2。将反应后再生得到的 K2CO3溶液重新送回“吸收”环节，可以实现该物质的循环使用，从而提高原料利用率，持续捕集更多的二氧化碳，降低成本。 故答案：循环利用K2CO3，提高利用率，可以捕集更多的CO2​。 （3）写出并配平化学方程式： CaCO3​===高温==​CaO+CO2​↑ 找出相关物质的质量关系： 根据化学方程式，每生成44份质量的 CO2，同时生成56份质量的 CaO。 列出比例式进行计算： 设生成 CaO 的质量为 x吨。 56     44 x     1.1吨 x=1.4 (吨) 故答案： 能生产CaO 1.4吨。 四、气体的制取（12分） 气体的实验室制取是初中化学必须掌握的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： A B C D E 14.（1）写出图中B装置中仪器①的名称　_________　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为　__________，发生装置为_______。 （3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学反应方程式为　__________，发生装置为_______；若用D装置收集氢气，气体应从管口　___　（填“a”或“b”）进入。 （4）图中的E装置可用来测量生成气体的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 　____　（填“会”或“不会”）。 15.实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。 （1）根据图2分析，曲线a在0～10s压强增大的原因是_____________。 （2）图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是____________。 （3）分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除反应温度外，还可能与________有关。 （4）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是______________。 工业制气体要综合考虑原料、成本、环境、工程等因素，方法与实验室会有所不同。 16.利用物质沸点的差异，从空气中分离出氧气，利用的是_________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 17.得到的氧气能被压缩在氧气瓶中，其原因是________。 A. 氧分子体积很小 B. 氧分子在不断运动 C. 氧分子之间有间隔 【答案】14. （1）锥形瓶 （2） A （3） B b （4）不会 15.（1）过氧化氢分解生成气体，反应放热温度升高 （2）a曲线上升比b曲线快，但最终气压一样大，说明三片平菇组反应速率更快，但没有改变生成物的量。（合理即可） （3）催化剂的质量 5（4）56%或56.55% 16.物理性质 17. C 【详解】14.（1）观察B装置图，仪器①是用于盛放反应液体的锥形容器。 故答案：锥形瓶 （2）化学反应方程式：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 化学方程式为：2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 发生装置：该反应需要加热，且反应物为固体，应选择固体加热型发生装置，即图中的 A 装置。 答案：2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2↑；A （3）化学反应方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 发生装置：该反应是固体与液体在常温下的反应，应选择固液常温型发生装置，即图中的B装置。 收集装置进气口：D装置是万能瓶。氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集。气体应从b管进入，将空气从a管排出。 故答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2​↑；B；b （4）E装置通过收集气体将水压入量筒，量筒中水的体积等于生成气体的体积。若集气瓶未装满水，不会对实验结果造成影响。 故答案：不会​ 15.（1）过氧化氢在平菇（作为催化剂）作用下分解生成氧气，气体量增多导致装置内压强增大。同时，该反应放热，温度升高也会使气体压强增大。 故答案：过氧化氢分解生成氧气，反应放热温度升高 （2）催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变。曲线a（3片平菇）比曲线b（1片平菇）气压上升快，说明反应速率快；但最终a、b曲线气压达到同一稳定值，说明生成氧气的总量相同，即平菇没有改变生成物的量，符合催化剂的特性。 故答案：a曲线上升比b曲线快，但最终气压一样大，说明三片平菇组反应速率更快，但没有改变生成物的量。（合理即可） （3）对比曲线a和b，唯一的变量是平菇的片数，即催化剂的用量或质量。 故答案：催化剂的质量 （4）集气瓶中放入45%体积的水，意味着收集到的氧气体积占集气瓶容积的45%。但集气瓶内原有的空气中也含有约21%的氧气。所以，集气瓶中氧气的总体积分数 = 收集的氧气分数 + 剩余空气中氧气分数。 剩余空气体积分数为 (1 - 45%) = 55%。剩余空气中氧气的体积分数为 55% × 21% ≈ 11.55%。 总体积分数 = 45% + 11.55% = 56.55%​ (或约等于56%)。 故答案：56%或56.55% 16．利用沸点不同进行分离是蒸馏的原理，没有生成新物质，属于物理变化，是物理性质。 故答案：物理性质 17.A.选项，氧分子体积很小：与压缩性无直接关系。 B选项，氧分子在不断运动：是分子的一般性质，但不是能被压缩的主要原因。 C选项，氧分子之间有间隔：正确。气体分子间隔较大，受压时间隔减小，体积缩小，从而能被压缩储存。 故选 C 五、氢气的发现、制取、储存和利用（7分） 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O（g）[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 18.拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式为___________。 19.制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图6所示。 图 6 （1）反应I中NiFe2O4___________（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （2）将16 g CH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上可获得____________g H2。 20.【科技前沿与化学——镁基材料】储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3。 （1）MgH2由两种离子按个数比 1:2 构成。构成MgH2的是Mg2+和___________（填离子符号）。 （2）镁基材料储氢量大的原因是_______________________________。 21.利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图7所示，e-表示电子。 图 7 （1）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________（填字母）。 A．e- B．H+ C．O2- （2）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】18. 3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂； 19. （1）未参加 （2）6 20.（1）H⁻ （2）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍/储氢密度大/ 单位体积或质量储存的氢气多（合理即可） 21.（1）B （2）2H2+O22H2O 【详解】18.题干明确指出反应物是铁（Fe）和水蒸气（H2O(g)），生成物是四氧化三铁（Fe3O4）和氢气（H2）。反应条件为高温（烧红的枪管）。根据质量守恒定律配平方程式。 故答案：3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂； 19.（1）催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。因此，催化剂虽然参与了反应过程，但从宏观和结果上看，它未参加化学反应（即反应前后质量和化学性质不变）。 故答案：未参加 （2）甲烷和水反应的化学方式为：CH4+H2O==NiFe2O4===CO+3H2 16      6 16克 x克 X=6克 20.（1）氢原子通常得1个电子形成-1价阴离子（氢负离子）。镁是+2价，氢是-1价，所以化学式为 MgH2，离子个数比为1:2。 故答案：H− （2）氢气从气态转变为固态氢化物（MgH2），体积被极大地压缩，从而在单位体积内储存了更多的氢气。 故答案：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍/储氢密度大/单位体积或质量储存的氢气多(合理即可) 21.（1） A选项， e：电子。电子通过外电路定向移动形成电流，不通过质子交换膜。 B选项， H⁺：氢离子，即质子。质子交换膜的名称即源于其只允许质子（H⁺）通过。 C选项， O²⁻：氧离子。在电池中不直接参与膜的迁移。 故答案：B （2）氢氧燃料电池的总反应就是氢气与氧气化合生成水，将化学能转化为电能。 故答案：​2H2+O22H2O / 学科网（北京）股份有限公司 $