第2章 第3节 第1课时 离子键（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

[基础训练] 1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点　 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 解析　NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl(熔融)通电,Na＋＋Cl－，即说明NaCl中存在离子键。 答案　B 2．以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．阴、阳离子靠得越近形成的离子键越强 C．离子键形成的过程中不一定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 解析　钠原子和氯原子通过得失电子形成具有稳定电子层结构的Na＋和Cl－，当二者靠近时由于阴阳离子间的引力作用，体系的能量降低，当二者靠近到一定程度引力和斥力相等时便形成稳定的离子键，此时体系能量最小，结构最稳定，若两离子再靠近则由于斥力增大，体系能量会急剧增大，使之结构又变得不够稳定，A、D项正确，B项错误；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体的过程就是形成离子键的过程，C项正确。 答案　B 3．下列叙述正确的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．非金属原子间不可能形成离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 解析　离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A错误；非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl中NH和Cl－之间存在离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，不太活泼金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误；原子最外层只有一个电子，该原子可能为H原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键，D正确。 答案　D 4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　) A．H、C、O、K　　　　　 B．H、Na、O、S C．H、N、O D．H、O、S 解析　A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。 答案　C 5．下列关于化学键的各种叙述正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 解析　含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。 答案　B 6．下列化合物中含有非极性共价键的离子化合物是(　　) A．CaCl2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO3 解析　CaCl2是完全由离子键构成的离子化合物；N2H4是由极性共价键N—H和非极性共价键N—N构成的共价化合物；Na2O2是离子化合物，其中O是由非极性共价键构成的；NH4NO3是离子化合物，NH和NO间是离子键，NH和NO是由极性共价键构成的。 答案　C 7．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是(　　) 离子化合物 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 离子核间距(10－10 m) 2.31 3.18 2.10 A.CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD 解析　离子所带电荷数越多，离子核间距越短，则离子键越强，晶体的熔点越高。 答案　D 8．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称： A：__________，B：____________，C：________，D：__________，E：__________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 ________________________________________________________________________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式________。 (4)写出下列物质的电子式。 E与B形成的化合物：________________________________________________________； A、B、E形成的化合物：_____________________________________________________； D、E形成的最简单化合物：___________________________________________________。 (5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________(写分子式)。 (6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是__________________，A2B2与水反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O。因为4核10电子分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只有从原子序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D>E，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，C为S。 答案　(1)钠　氧　硫　氮　氢 (2) (3)N≡N (4) (5)N2 (6)离子　离子键、共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ [能力提升] 9．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 解析　由元素a～g的M层电子数可知，M层为原子的最外层，元素a～g均位于第3周期。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c或d与g形成的化学键为共价键。 答案　B 10．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．元素周期表第1周期的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表中ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 解析　元素周期表第1周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，化学性质稳定)，它们之间不可能形成离子键。元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，就不含金属元素。 答案　AC 11．(双选)下表给出几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 －68 沸点/℃ 1 465 1 418 183 57 表中4种氯化物的说法如下，其中与表中数据一致的是(　　) A．AlCl3在加热时可升华 B．CCl4属于共价化合物 C．1 500 ℃时NaCl的分子组成不可用NaCl表示 D．AlCl3是典型的离子化合物 解析　根据各物质的熔、沸点判断，AlCl3和CCl4为共价化合物，AlCl3的沸点低于熔点，所以易升华，NaCl为离子晶体，1 500 ℃时高于沸点，以分子NaCl形式存在。 答案　AB 12．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液能使酚酞溶液变红。 (1)e的元素符号是____________。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为________________________(用分子式表示)；d、e形成化合物的电子式为____________。 (3)马克斯­普朗克学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。Na3N的电子式是________________________________________________________________________， 该化合物是由________键形成的。Na3N与盐酸反应生成________种盐，其中只有两种元素形成的化合物的电子式是________________。比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______(填“＞”“＝”或“＜”)r(N3－)。 答案　(1)S　(2)CH4＜NH3＜H2O　 离子　2　 　＜ 13．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： (1)X、Z两种元素的元素符号为X：________，Z：________。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。 (3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)； ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(填字母)； A．只含离子键 B．只含有共价键 C．既含离子键又含共价键 ④X与W形成的化合物与水反应时，水作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 解析　X、Y、Z、W是元素周期表中四个短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数Y小于Z，故Y为N元素；W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，故W的核外电子数为5＋6＝11，故W为Na元素；X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子，故X为H元素。由分析可知：X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素。 (1)由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为。 (3)①由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3；②W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓NaOH，硝酸铵与浓NaOH溶液加热时反应生成硝酸钠、氨气和水，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O；③化合物WY3的晶体为NaN3，NaN3中既含有离子键又含有共价键；④H与Na形成的化合物为NaH，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。 答案　(1)H　O　(2) (3)①NH4NO3　②NH＋OH－NH3↑＋H2O　③C　④氧化剂 学科网（北京）股份有限公司 $