第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

[基础训练] 1.下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　) A.F、N、O　　　　　　 B．Cl、C、 F C.Cl、S、P D．P、N、H 解析　元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则F>O>N，A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，则Cl>S>P，C正确；元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则N>P，故N>P>H，D错误。 答案　C 2.已知X、Y元素同主族，且电负性：X>Y，下列说法错误的是(　　) A.若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X小于Y D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 解析　因X、Y同主族，且电负性：X>Y，则X在Y的上方，气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A、D正确；同主族从上到下，元素的第一电离能减小，B正确；若X是氟元素，氟没有正价，C错误。 答案　C 3. (2024·浙江1月卷改编)下列说法正确的是(　　) A.电负性：B>N>O B. 离子半径：P3－<S2－<Cl－ C.第一电离能：Ge<Se<As D.最高化合价：N＜O＜Cl 解析　同一周期主族元素，从左到右，电负性依次增强，故电负性顺序为O>N>B，A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径顺序为P3－＞S2－＞Cl－，B错误；同一周期元素，从左到右，电离能呈增大的趋势，ⅤA族和ⅡA族元素反常，故第一电离能顺序为Ge<Se<As，C正确；N的最高化合价为＋5价，O 的最高化合价为＋2价，Cl的最高化合价为＋7价，D错误。 答案　C 4.黑火药发生爆炸反应的方程式为：3C＋S＋2KNO3K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法正确的是(　　) A.电离能大小：I1(N)<I1(O) B.电负性大小：χ(N)<χ(C) C.原子半径大小：r(S)<r(O) D.热稳定性大小：H2S<H2O 解析　氮元素的电子排布为半充满结构，故第一电离能大于相邻元素，A错误；氮的电负性大于碳的，B错误；硫原子有三层，氧原子有2层，故硫原子半径大，C错误；氧的非金属性比硫强，故水的稳定性大于硫化氢的，D正确。 答案　D 5.(2024·重庆八中高二月考)已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是(　　) 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A.表中X为非金属元素 B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 C.Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D.O和Cl形成的二元化合物中O显正价 解析　非金属元素的电负性一般大于1.8，题表中X的电负性为2.5，X为非金属元素，故A正确；Ge的电负性为1.8，在周期表中位于金属元素和非金属元素交界的地方，既具有金属性，又具有非金属性，故B正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，Mg元素电负性介于钠元素和铝元素之间，范围为0.9～1.6，故C正确；氧元素的电负性大于氯元素，O和Cl形成的二元化合物中O显负价，Cl显正价，故D错误。 答案　D 6.(2025·河北唐山开滦一中月考)同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A.原子半径：Z＞Y＞X B.简单气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C.电负性：X＞Y＞Z D.第一电离能：X＞Y＞Z 解析　元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性：X＞Y＞Z，原子序数：X＞Y＞Z，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＞Y＞X，A正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由于非金属性：X＞Y＞Z，所以简单气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B正确；非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：X＞Y＞Z，C正确；通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例，若X为Cl，Y为S，Z为P，由于P的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：Cl＞P＞S，D错误。 答案　D 7.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是(　　) A.LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B.非金属性：O＞Cl C.H—Cl键比H—S键极性大 D.Si的电负性范围在2～3之间 解析　Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性，A正确；O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O＞Cl，B正确；Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H—Cl键的极性比 S和H形成的H—S键的极性大，C正确；Si位于元素周期表第3周期ⅣA族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.5～2.1之间，D错误。 答案　D 8.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是________________________________________________________________________。 (2)第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。 (3)判断下列化合物中最有可能是离子化合物的是________，最有可能是共价化合物的是________。 Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC (4)PCl3水解的化学反应方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)把表中元素的电负性按原子序数由小到大的顺序排列，可以发现随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)第3周期基态原子有2个未成对电子的原子价电子排布式为3s23p2和3s23p4，同周期从左到右元素的电负性增大(稀有气体除外)，故电负性较大的是S元素。 (3)据已知条件及表中数值：Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中两元素的电负性差值分别为1.8、1.3、1.3、0.8，电负性差值越大越容易形成离子化合物，即Mg3N2最容易形成离子化合物，SiC最容易形成共价化合物。 (4)水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P为＋3价，Cl为－1价，则在PCl3水解的产物中P的化合价是＋3价，Cl的化合价是－1价，则PCl3水解反应的化学方程式为PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl。 答案　(1)随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化　(2)S　(3)Mg3N2　SiC　 (4)PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl [能力提升] 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是(　　) A.半径：r(X)<r(Y)<r(W) B.电负性：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C.电离能：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D.简单氢化物的稳定性：X<Z<W 解析　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性：Si<P<S，故B正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，P元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Si<S<P，故C错误；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则简单氢化物的稳定性：PH3<H2S<H2O，故D错误。 答案　B 10.(双选)已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　) A.A中S和N的共用电子对偏向N B.非金属性：N＝Cl＞S＞H＞Si＞Al C.AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D.在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价 解析　由于S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项正确；电负性越大非金属性越强，由各种元素的电负性数据，可知非金属性：N＝Cl＞S＞H＞Si＞Al，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此，在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为－1价，D项错误。 答案　AB 11.(双选)短周期元素的离子W3＋、X2＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A.元素第一电离能：W>X B.离子半径：Y2－>Z－ C.氢化物稳定性：H2Y>HZ D.电负性：Z>Y＞W＞X 解析　由于离子的电子层结构相同，四种元素在周期表中的相对位置如下表所示： ⅡA ⅢA … ⅥA ⅦA … Y Z X W … 因为X原子的s轨道处于全充满状态，其第一电离能大于W的第一电离能，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，因此离子半径：Y2－>Z－，B项正确；Z的非金属性强于Y的非金属性，故氢化物的稳定性：HZ>H2Y，C项错误；根据元素周期表中同周期和同主族元素性质的变化规律，可知电负性的大小顺序为Z>Y＞W＞X，D项正确。 答案　BD 12.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 (2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________<x(Mg)<________，______<x(N)<________。 (3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。 (5)推测元素周期表中，x值最大的元素是______。 (6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________(写出判断的方法)； 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： ________________________________________________________________________。 解析　(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大；(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)；(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方；(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键；(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。 答案　(1)原子半径越小，x值越大　周期性 (2)0.93　1.57　2.25　3.44 (3)氮　(4)共价键　(5)F (6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 13.A～G是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。 A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；C3－与E2＋具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。 (1)A的元素符号为________，基态G原子的电子排布式为__________________，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有________(填元素符号)。 (2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是________，三种元素的电负性大小顺序为________(填元素符号)。 (3)已知元素的电负性：C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为________，CF3与水发生水解反应的化学方程式为________________________。 (4)E与C元素形成的化合物的化学式为__________，B和C形成的化合物B3C4中B显________价。 解析　A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G是铬元素。 (1)铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有1个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。 (2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子最外层为2p3半充满稳定结构，其第一电离能比O的大，而电负性同周期从左到右依次增大。 (3)N的电负性比Cl的电负性大，所以NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，水解反应前后各元素的化合价不变，则在NCl3水解的产物中N的化合价是－3价，Cl的化合价是＋1价，其水解产物是HClO和NH3·H2O。 (4)Mg与N元素形成的化合物中，Mg显正价，N显负价，化学式为Mg3N2。C的电负性小于N的电负性，故C与N形成的化合物C3N4中C显＋4价。 答案　(1)H　1s22s22p63s23p63d54s1　K、Cu　(2)N＞O＞C　O＞N＞C (3)－3价　NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO　(4)Mg3N2　＋4 学科网（北京）股份有限公司 $