第2章 第4节 分子间作用力（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

第4节　分子间作用力

[素养目标]　1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质如熔点、沸点的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质如熔点、沸点、溶解度的影响。

知识点一　范德华力与物质性质

1．分子间作用力

2．范德华力及其对物质性质的影响

(1)范德华力

(2)范德华力对物质性质的影响

主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。

下图中列出了部分卤族元素单质的熔、沸点。

1．卤族元素单质熔、沸点发生这样变化的原因是什么？

提示：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点就越高。

2．碘单质中存在几种作用力？当碘单质发生三态变化时破坏的是什么作用？

提示：碘单质中碘分子内有I—I共价键，碘分子之间有范德华力。

由于碘分子间的范德华力比I—I共价键弱得多，因此克服范德华力所需的能量不足以破坏I—I共价键，因此当碘单质发生三态变化时，仅仅是碘分子之间的作用力改变了，I—I共价键依然不变。

范德华力对物质性质的影响

一般说来，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。具体如下：

(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。

(2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，分子间作用力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷；对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。

(3)相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，分子间作用力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2<CO。

1．下列叙述与范德华力无关的是(　　)

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．通常状况下氯化氢为气体

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D．氯化钠的熔点较高

解析　范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，NaCl中Na＋和Cl－之间以较强的离子键结合，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。

答案　D

2．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(　　)

A．碘单质的升华　　　　 B．NaCl溶于水

C．SiO2的熔化   D．NH4Cl受热分解

解析　碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水会破坏离子键；SiO2中没有分子，不存在范德华力，熔化时破坏的是共价键；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。

答案　A

3．(2025·广东东莞期末)下列说法不正确的是(　　)

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同