第2章 第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦分子的空间结构与性质，涵盖分子对称性、手性及分子极性等核心知识点，通过“共价键与分子空间结构”衔接，以对称性分析为基础，逐步深入手性分子判断与分子极性规律，搭建从结构到性质的认知支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过合作探究（如CHFClBr对映异构体分析）、高考真题应用（2024重庆卷等手性碳判断）及“相似相溶”原理实例，培养学生结构决定性质的观念与证据推理能力。学生能提升解题与探究能力，教师可依托系统资源高效教学。

第2章　微粒间相互作用与物质性质 第2节　共价键与分子的空间结构 第2课时　分子的空间结构与分子性质 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 对称轴 对称面 对称轴 对称面 复原 极性 旋光性 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 重叠 手性 对映异构体 旋光性 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 不重合 正、负两极 重合 正、负两极 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 高 极性 非极性 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 [素养目标]　1.了解分子中原子排布与对称性的关系，会判断分子的手性。2.能根据键的极性和分子的空间结构特点判断分子的极性。 知识点一　分子中的原子排布与对称性 1．对称分子 研究表明，许多分子具有对称性。例如，对于甲烷分子而言，如图所示： (1)以通过碳原子和氢原子的连线为轴旋转120°或240°时，分子完全恢复原状，我们称这条连线为________。 (2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的________。 (3)依据________的旋转或借助________的反映能够_____的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。 (4)分子的许多性质如_____、________等都与分子的对称性有关。 2．手性分子 手性 一些分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能_____，因而称这类分子表现出手性 手性分子 是指具有_____的分子。一个手性分子和它的镜像分子构成一对_____________。互为对映异构体的两种手性分子具有相反的________ 不对称碳原子(也叫手性碳原子) 通过单键连接的四个原子或基团均不相同的碳原子 1．如何判断一个分子为手性分子？ 提示：由于大多数的手性分子都含有不对称碳原子，因此有机化学中常用有无不对称碳原子推测分子是否为手性分子，进而判断分子有无旋光性，这是一个简单实用但并不全面的判断标准。 2．观察比较如图所示两种分子的结构： 分析这两种分子在结构上是怎样的关系？ 提示：它们的相同点是分子组成相同，分子式都是CHFClBr；不同点是在空间排布上不同，它们构成实物与其镜像的关系，互为对映异构体。 1．手性同分异构体(又称对映异构体)的两个分子互为镜像关系。 2．一般情况下，含不对称碳原子的分子称手性分子。 3．构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。 4．从对称性的角度看，手性分子是一类对称性比较低的分子，如它们不具有对称面。 1．如下图中两分子的关系是(　　) A．互为同分异构体　 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 解析　本题很容易看成镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到不对称碳原子，所以不是手性分子；分子组成相同，空间结构相同，是同一种物质。 答案　B 2．下列有关有机物中手性碳原子的判断错误的是(　　) A．(2024·重庆卷节选)精油成分分子存在2个手性碳原子 B．(2024·海南卷节选)海南暗罗分子中含有4个手性碳原子 C．(2024·甘肃卷节选)鹰爪甲素 D．(2024·江西卷改编)蛇孢菌素分子中含有7个手性碳原子 解析　连接四种不同原子或基团的碳为手性碳原子，A、B、C、D四项有机物中手性碳原子的标注如图所示：INCLUDEPICTURE "教师用书Word/A38.TIF" \* MERGEFORMAT" 、、、，手性碳原子的个数分别为2、4、5、8，D项错误。 答案　D 3.3­氯­2­丁氨酸的结构简式为 解析　连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图所示： 答案　2　sp3 分子是否表现手性的判断 分子表现手性，是因为其含有不对称碳原子。如果一个碳原子所连接的四个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为不对称碳原子，用*C来表示。例如，其中R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物分子是否具有手性，就看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或基团。　 知识点二　分子中的电荷分布与极性 1．极性分子：正、负电荷重心________，分子内存在_____________的分子。 2．非极性分子：正、负电荷重心_____，分子内没有_____________的分子。 3．分子极性的判断 4．分子的极性与分子的性质 (1)沸点：在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质比非极性分子构成的物质具有更___的沸点。 (2)“相似相溶”原理：极性分子易溶于_____溶剂(如水)，非极性分子易溶于________溶剂(如CCl4)。 1．极性分子的电荷分布不均匀，非极性分子的电荷分布均匀吗？ 提示：非极性分子的空间结构对称，但电荷分布不一定均匀，如CO2分子由不同原子构成，电荷分布不均匀，O带部分负电荷，C带部分正电荷，但正负电荷重心重合，如P4由同种原子构成，电荷分布均匀。 2．含非极性键的分子不一定是非极性分子，而含极性键的分子不一定是极性分子，所以键的极性与分子的极性没有关系，该观点正确吗？ 提示：不正确。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关。含非极性键的分子如果结构不对称，正负电荷重心不重合，则为极性分子，如H2O2；由极性键形成的分子，如果结构对称，正负电荷重心重合，则为非极性分子，如CH4。 分子极性的判断 1．键的极性和分子极性的关系 2．判断ABn型分子极性的经验规律 (1)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(对称分子：非极性分子,不对称分子：极性分子)) (2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(中心原子无孤电子对：非极性分子,中心原子有孤电子对：极性分子)) 1．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．C3H6和CO2　　　 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．CH≡CH和CS2 解析　CO2中含有极性键，但属于非极性分子，A错误；CCl4中含有极性键，但属于非极性分子，H2S中含有极性键，属于极性分子，B错误；H2O中含有极性键，属于极性分子，NH3中含有极性键，属于极性分子，C正确；CH≡CH中含有极性键和非极性键，属于非极性分子，CS2中含有极性键，属于非极性分子，D错误。 答案　C 2．下列有关分子极性的说法错误的是(　　) A．(2024·浙江6月卷节选)分子的极性：C2H2＞H2O2 B．(2024·甘肃卷节选)在水中的溶解度：苯<苯酚 C．(2023·北京卷节选)氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．(2023·海南卷节选)OF2是由极性键构成的极性分子 解析　C2H2为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，为非极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，为极性分子，因此，两者极性的大小关系为C2H2＜H2O2，A错误；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，B正确；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C正确；OF2分子的价电子对数是4，有2个孤电子对，分子结构是V形，故该分子是由极性键构成的极性分子，D正确。 答案　A 3.(1)已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则H2O2的结构是否具有对称性？________(填“是”或“否”)，是极性分子还是非极性分子？________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (2)SO3的空间结构为________________，分子是否具有极性？________(填“是”或“否”)，写出与SO3互为等电子体的微粒有__________________，等电子体________(填“有”或“无”)极性。 答案　(1)否　极性分子　(2)平面三角形　否　COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、BF3等　无 1．关于丙氨酸的说法，下列正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 解析　Ⅰ和Ⅱ两种分子都是极性分子，互为对映异构体，即手性异构体，手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键、化学性质和分子极性都是相同的。 答案　D 2．(2024·滁州高二联考)下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是(　　) A．氯化氢易溶于水 B．碘易溶于CCl4 C．酒精易溶于水 D．氯气易溶于NaOH溶液 解析　氯化氢和水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，A不符合题意；碘、CCl4都是非极性分子，所以碘易溶于CCl4，能用“相似相溶”规律解释，B不符合题意；酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意；氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与“相似相溶”规律不相关，D符合题意。 答案　D 3．(2024·西安高二检测)下列分子为手性分子的是(　　) A．CH2Cl2　　　 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3 答案　B 4．(2025·河南卷改编)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B. ZY为极性键 C．原子半径：W>Z D. 1个X2分子中有2个π键 解析　Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，所以X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF是离子键，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Li＜Na，C错误；N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 答案　D 5．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。 (1)氮原子最外层电子排布式为________；氮离子(N3－)核外有________种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为 (2)PH3分子与NH3分子的空间结构关系：______(填“相同”或“不相同”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 解析　(1)N是7号元素，原子核外最外层有5个电子，最外层电子排布式为2s22p3；氮离子(N3－)核外有10个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有10种运动状态不同的电子；N4分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。 (2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相同；P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子。 答案　(1)2s22p3　10　非极性　(2)相同　有　有 $