第八章 第一节 自然资源的开发利用-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册学习手册（人教版）

N 高中化学必修第册（人教版） 第八章化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用 续表 学习目标 电 冶炼钠 1.知道金属在自然界中的存在形态。了解金 解 冶炼镁 属冶炼的一般方法和原理。会写相关反应 法 冶炼铝 的化学方程式。 热 高炉炼铁 2.了解铝热反应及其应用。 还 原 3.了解金属资源开发利用的意义，树立环保 铝热法 法 炼铁 意识。 其 4.熟知海水淡化及从海水中提取溴、金属镁 湿法炼铜 他 的原理。了解海水资源开发利用的意义。 方 5.了解煤、石油、天然气的组成及综合 法 火法炼铜 应用。 写出金属活泼性与冶炼方法的关系： 知识梳理 川知识点1金属矿物的开发利用 1.金属在自然界中的存在形态 3.有效利用金属资源的途径 极少数 (1)提高金属矿物的利用率。 形式存在，如金、铂 金属元素 (2)减少金属的使用量。 绝大多数 形式存在 (3)加强金属资源的回收和再利用。 2.金属的冶炼方法（写出反应的化学方程式） (4)使用其他材料代替金属材料。 热 分解HgO 川知识点2海水资源的开发利用 分 解 1.海水资源的开发利用 法 分解Ag20 (1)类型 海水水资源的利用主要包括海水的淡化 72 第八章化学与可特续发展。 和海水的循环冷却。 续表 (2)海水的淡化 项目 操作方法 ①主要方法： 和 流程：海水（含MgC,)cao,Mg(OH)2 等。 海水 提镁 aMgC,溶液品MgCl,·6H0Ha气 ②海水的蒸馏 无水MgCl,电能Mg ①提取核能开发中的重要原料铀和重水； 其他 ②开发海洋药物： 利用 ③潮汐能、波浪能等有待开发的新型能源 碎瓷片 从海水中提取溴时要进行两次氧化的目 的是将海水中的溴 I.主要仪器：A. B 川知识点3煤、石油和天然气的综合利用！ C Ⅱ.冷凝水的流向：a口 ,b口 1.煤的综合利用 Ⅲ.A中加入碎瓷片的目的是 (1)煤的组成 2.海水化学资源的开发利用 宏观组成 (1)海水中的化学元素 煤 微观组成 P主要元素：H、O 主要含C,另有少量H、O、N、S等元素 →常量元素：Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、 种类 (2) 煤的加工 F、B、Br、Sr ,微量元素 →气态物质：焦炉气( 总计含有80多种元素。 →粗氨水： ·干馏 →液态物质 →粗苯： (2)海水化学资源的开发利用 →煤焦油： →固态物质： 项目 操作方法 煤 气化：制水煤气，反应方程式为 ①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和 海水 制盐 风力使水分蒸发，得到食盐： 直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料 ②原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶 液化 间接液化：先转化为一氧化碳和氢气，再 在催化剂作用下合成甲醇等，反应方程式为 ①流程：海带灼烧→浸泡→过滤→氧化→ 海带 C0+2H,雀化剂CH,OH 萃取→提纯→碘单质； 提碘 ②主要的化学原理： 2.石油的综合利用 ①方法：在预先经过酸化的浓缩海水中， (1)石油的成分：多种碳氢化合物组成的混 海水 提溴 用氯气氧化溴离子使之成为溴单质； 合物，所含元素以C、H为主。 ②主要的化学原理： (2)石油加工 学 73 高中化学必修第二册（人教版） 的铁还原为单质铁，但工业上不用Al作还 原理，利用原油中各组分 进行分离 分馏产品，常压石油气、汽油、煤油、柴油、重油 原剂制取Fe,B不正确；电解熔融的NaCl 减压柴油、燃料油、石蜡、沥青、润滑油 可以制取Na,C不正确；AICl3是共价化合 物，熔融时不导电，D不正确。 目的提高轻质油的产量和质量 裂化方法 答案：A 热裂化和催化裂化 典例2下表中金属的冶炼原理与方法不完 全正确的是() 目的生产气态的有机化工原料 裂解产物 乙烯、丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷（三烯二烷） 选项 冶炼原理 方法 3.天然气的综合利用 A 2Hg0△2Hg+02↑ 热分解法 (1)天然气是一种清洁的化石燃料，也是一 电解 B 2A1,O,(熔融)冰品石4A1+3O2↑ 电解法 种重要的化工原料。它的主要成分是 C Cu,S+0,商温2Cu+S02 热分解法 D Fe,O+2Al商温2Fe+Al,O 热还原法 (2)天然气与水蒸气反应制取H2的化学方 程式为CH+H,0(g)CO+3H。 解析：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用 电解法冶治炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn 要点精析 Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属 Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正 川要点1金属的活泼性与金属的冶炼方法： 确；C项为火法炼铜，错误。 根据金属活动性的不同，可以采用不同 答案：C 的冶炼方法。 变式训练① 典例1下列有关金属冶炼的说法中，正确 的是() 利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁 A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成： 银分别应采用的方法是() 单质 A.电解法、热还原法、热分解法 B.工业上用炭粉或铝粉还原铁矿石可以制：B.热还原法、热分解法、电解法 取金属Fe C.热分解法、热还原法、电解法 C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属 D.电解法、热分解法、热还原法 Na 川要点2铝热反应 D.冶炼铝的方法是电解熔融的AICI3 解析：金属冶炼的实质是金属阳离子得电子 活泼金属A1作还原剂，将相对不活泼 变成金属单质，A正确；炭粉或铝粉具有还 :的金属从其化合物中置换出来。 原性，在高温条件下能将铁矿石中的化合态 74)学 第八章化学与可持续发展。 含碘单质的 铝粉和某些金属氧化物(FeO4、Cr,O3 含碘元素 Cl 铝热剂 的溶液 溶液 V,O等)组成的混合物 海灼烧海带溶解、 带 灰过滤 残渣 萃取 作还原剂， 作 单质碘蒸馏 含碘单质的 氧化剂，用 将金属氧化物中的 有机溶液 置换出来。 原理 化学反应方程式： 2.化学原理： (填化学方 ①8A+3Fe,0,商温 程式)。 ②2A1+Cr,0,商温 ③10A1+3V,0,商温 海带中的碘元素以形式存在；因海带 中的能溶于水，故不用水冲洗干海带，以 在高温下进行，反应迅速并放出大量的 反应 免的损失；将海带中的碘元素转化成单质 热，新生成的金属单质呈熔融态且易 特点 与Al03分离 碘需加入氧化剂（如HO2),能将厂氧化成单 冶炼 的相对较不活泼的金属， 质碘 应用 可 等； 等 典例4 海带中含有丰富的碘元素，实验室 从海带中提取碘的流程如图： 典例3判断正误。 (正确的画“√”，错误 晒干 的画“×”) 海灼烧 悬① 残渣 适量含 后期 带 (1)铝热剂中的氧化剂是铝粉。 灰 液 含上 氯气 ② 处理 溶液 氧化 (2)铝热剂是纯净物。 水溶液 有机溶液 (3)铝热反应是放热反应。 ( (1)将海带灼烧的目的是 (4)通过铝热反应可以在野外焊接钢轨。 ( (2)指出有关实验的操作名称：① 答案：(1)×(2)×(3)V(4)V ② 0 P变式训练② (3)在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是 铝热剂中铝的作用是() (填字母)。 A.催化剂 A.酒精 B.四氯化碳 B.氧化剂 C.碘化钾溶液 D.氯化钠溶液 C.还原剂 解析：(1)海带的主要成分是纤维素等有 D.填充剂 机物，故灼烧可以除去这些有机物，从而获 得碘离子。(2)分离难溶性固体和溶液采 川要点3从海带中提取碘的方法 用过滤的方法，分离互不相溶的液体采用分 用HO2或C2等氧化剂将海带中I氧化 液的方法。(3)萃取剂的选取标准：与原 成20 溶剂不互溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在 1.工艺流程 原溶剂中的溶解度：萃取剂和溶质不反应。 75 高中化学必修第二册（人教版） 答案：(1)除去杂质有机物等物质获得碘 出相应的化学方程式： 离子 (2)过滤萃取分液(3)B ① ② 变式训练③ 典例5空气吹出法是目前“海水提溴”的 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如 最主要方法之一，其工艺流程如下： 下步骤：①通入足量C2;②将海带焙烧成 海提取苦①硫酸酸化含B的 ③空气 含Br的 灰后加水搅拌；③加CCL振荡；④用分液 水粗盐卤②C1,氧化 海水 吹出 空气 漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是 ④SO,吸收 ⑦冷凝 溴水混 ( 液溴 澳蒸气6蒸馏 吸收液 ⑧分离 合物 ⑤C12氧化 A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ 粗溴水 c.②①③⑤④ D.②⑤①③④ (1)步骤①中用硫酸酸化可提高CL2的利用 川要点4从海水中提取溴的方法 率，理由是 一种常用的海水提溴技术“吹出法”，包 (2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离 括氧化、吹出、吸收、蒸馏等。 子方程式为 1.工艺流程 (3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在 海提取苦硫酸酸化含B的 空气吹出 含Br2的 80~90℃。温度过高或过低都不利于生 水粗盐卤氯气氧化海水 空气 产，请解释原因： SO2吸收 液澳冷彘分离 澳蒸气蒸馏 含Br2的 吸收液 水溶液 Cl2 个 (4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水 粗溴水 的混合物，可利用它们的相对密度相差 2.基本操作 很大的特点进行分离，分离仪器的名称 是 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物B得到浓缩 (5)步骤①②之后并未直接用“含Br2的海 水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空 氧 向经过酸化的浓缩海水中通入C2,将Br氧化为 Br,其原理为 气吹出”“S02吸收”“CL2氧化”后再 蒸馏，这样操作的意义是 利用溴的 通入热空气和水蒸气，吹出 集 的溴蒸气用SO2吸收，其原理为 解析：(1)氯气、溴单质与水之间能发生 提 用CL2将HBr氧化得到产品溴 反应，酸化可抑制它们与水的反应，所以步 取 骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率。 从海水中提取溴的过程中除用S02吸收（2)SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴 溴蒸气外，还可以用NaCO3溶液吸收。写：酸：Br2+SO2+2HO一2HBr+HSO4,离子方程 76 第八章化学与可持续发展 -o 式为Br2+S02+2H0=4H+2Br+SO?。(3)溴 川要点5从海水中提取镁的方法 的沸点是58.5℃，水的沸点是100℃，温度 过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分 1.工艺流程 增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率 低。(4)溴在水中达到饱和后，溴不再溶 贝壳煅烧，CaO水石灰乳 于水，液溴和溴水因密度不同而分层，然后 海水引入沉淀池过滤Mg(OH, 用分液漏斗分离。(5)海水中溴离子的含 量较少，在从海水提取溴之前，必须进行 盐酸 浓缩 浓缩。 Mg+C电解MeC,脱水MeC,·6H 答案：(1)酸化可抑制C、Br2与水反应 循环 HCI (2)2H20+SO2+Br2=4H+S0+2Br (3)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中： 2.反应原理（用化学方程式表示）》 水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出， ① 产率低(4)分液漏斗(5)“空气吹出” ② “SO2吸收”“Cl2氧化”过程实际上是一个 ③ Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相 ④ 比效率更高，消耗能源少，成本降低 典例6由海水制备无水氯化镁，主要有以 下步骤：①在一定条件下脱水干燥：②加熟 P变式训练④ 石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其 从海水中提取溴的方法之一：①通入氯：先后顺序正确的是() 气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空：A.②④3⑤① B.②④⑤③① 气把生成的溴吹出；②用NaCO,溶液吸收：C.③②④①⑤ D.③④②⑤① 吹出的溴，同时生成NaBr、NaBO3,放出：解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加 CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶：入熟石灰，使Mg+变成Mg(OH)2沉淀，过滤 液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成：得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩 NSO4;④得到的溴中可能夹杂着氯，再加：结晶，在一定条件下脱水千燥，最终得到无 入FeBr(发生置换反应)除去。请写出每： 水氯化镁。 一步的化学反应方程式： 答案：A ① ② 变式训练5 ③ 如图是工业上从海水中提取镁的流程 ④ 图，写出下列化学反应方程式： 学 77 高中化学必修第二册（人教版） 石灰乳②生石灰， A.试剂1可以选用石灰乳 燃烧贝壳 加入 B.从苦卤中提取Br,反应的离子方程式为 [海水MgOH]③MeC,溶液-无木Mg@电解 金属镁 2Br-+Cl-2Cl-+Br2 1④ C.工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减 ① 小能耗 ② ③ D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO 解析：石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉 ④ 淀，试剂1为石灰乳，A正确；氯气能将澳 要点6食盐在工业生产中的应用 离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为 2Br+Cl2一2C+Br2,B正确；氧化镁熔点很 1.图示 高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶 饱和食盐水 炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯 化镁的方法冶炼镁，C错误；氯化钡和硫酸 氢气 氯气 氢氧化钠 根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子 盐酸 漂白剂 不是杂质离子，D正确。 冶炼金属 合成农药等 造纸、玻璃、肥皂、纺织等 答案：C 2.反应的化学方程式 川要点7石油的分馏、裂化和裂解 ①氣碱工业： 1.石油的分馏 ②制钠和氯气： (1)实验室蒸馏石油 ③制盐酸： ①实验装置 ④制漂白液： ⑤制漂白粉： ⑥制纯碱： 石油 碎瓷片 典例7海洋约占地球表面积的71%，对其 ②注意事项 进行开发利用的部分流程如图所示： 陶土网 加热时需垫陶土网 HSO Cl 海水 苦卤(K、Mg2、Br等) 碎瓷片一作用： 位置 温度计水银球在蒸馏烧瓶 粗盐 Br2 K、Mg2+等 ←一试剂1 温度计 作用 →测馏分 的温度 Mg(OH)2 进出水方向 下口 上口 下列说法错误的是( 冷凝管 作用 78)学 第八章化学与可持续发展。 ③实验现象及结论 的画“×”)》 60~150℃温度范围内收集到液体： (1)石油的分馏、催化裂化、裂解属于物理 锥形瓶内收集 变化。 () 到油状液体 150~300℃温度范围内收集到液体： (2)区分裂化汽油和直馏（分馏得到）汽油 用溴的CCl4溶液。 () (2)石油的分馏 解析：(1)分馏属于物理变化，催化裂化、 根据 不同，通过 ,然后 裂解属于化学变化。 (2)能使溴的CC4 原理 ， 把石油分成不同 范围内的产物 溶液褪色的是裂化汽油，不褪色的是直馏 (设备 一分馏塔 汽油。 (产品 石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油 答案：(1)×(2)V (特点 各馏分仍是 石油分馏属于 变化 B变式训练6 下列说法错误的是( 2.石油的裂化 A.石油裂化的主要目的是提高轻质油的 (1)目的：提高从石油中得到的汽油等轻质 产量 油的产量和质量。 B.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等 (2)原理：以石油分馏产品为原料，在加 短链的不饱和烃 热、加压和催化剂存在下，使相对分子 C.石油催化重整的主要目的是提高轻质油 质量 沸点 的烃断裂 的质量 为相对分子质量 沸点 D.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 的烃。 3.石油的裂解 川要点8合成高分子材料 (1)目的：获得乙烯、丙烯等气态短链烃， 典例9下列说法错误的是() 为石油化工提供原料。 石油①分馏产品②乙烯③CH,BrCH,Br (2)原理：在比裂化更高的温度下，使石油 A.石油主要是由烃组成的混合物 分馏产物中的长链烃断裂为 B.①主要发生物理变化 等气态短链烃的过程。 C.②包括裂化、裂解等过程 (3)举例（十六烷的裂化和裂解）： D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 化学方程式：CH4装州CH1+C,H6 解析：石油是由烷烃、环烷烃等组成的混合 CHC.Hio+CHs 物，A正确；分馏是物理变化，B正确；石 CHom熊CH+C,H6 油的分馏产品通过裂化或裂解可以得到乙 CHCH+CH 烯，C正确；③是乙烯的加成反应，产物名 典例8判断正误。（正确的画“V”,错误：称应该是1,2-二谗乙烷，D错误。 学 79 N 高中化学必修第二册（人教版） 答案：D A.聚丙烯是合成高分子化合物 B.聚丙烯在自然环境中不易降解 B变式训练⑦ 、 C.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙： D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应 烯树脂，下列有关说法不正确的是() 80)学要点精析 变式训练 1.B2.C3.C 4.(1)干燥O2(2)2CH,CH,OH+O22 CH.CHO+ 2H,0(3)受热的铜丝交替出现变黑、变红(4)加 热乙醇，便于乙醇的挥发冷却，便于乙醛的收集 (5)CHCOOH 5.A 6.(1)防止倒吸(2)装置的气密性(3)催化 剂、吸水剂(4)AC(5)试管乙中的液体分成上下 两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的 红色变浅分液 7.B >第四节 基本营养物质 知识梳理 知识点1 2.葡萄糖CHnO6麦芽糖CpHzO1纤维素 (CHOs)n不互为 知识点2 1.(1)CH,OH(CHOH),CHO一OH(羟基) (2)砖红色银镜 2.(1)蓝(2)葡萄糖(3)②酿酒 知识点3 1.碳、氢、氧、氮、硫 2.(1)多肽氨基酸(2)①加热②强酸强 碱重金属的盐类③不可逆下降生理活性 (3)黄色(4)类似烧焦羽毛的特殊气味 3.酶 知识点4 1.(1)高级脂肪酸甘油 第八章 化学 ◆“第一节自然资源的开发利用 知识梳理 知识点1 1.游离态化合态 2.2Hg0△2Hg+02↑ 2Ag,0△4Ag+02↑ 2NaCI(熔融)电解2Na+CL,↑ MgC12(熔融)电解Mg+C12↑ 参考答案与解析。 (2)①CLHCOOH CIsH COOH②C,HCOOH CLH COOH(3)不饱和脂肪酸液饱和脂肪酸 固 2.(1)①高级脂肪酸甘油②高级脂肪酸钠甘 油(2)加成液态固态 要点精析 变式训练 1.A 2.(1)葡萄糖还原性(2)部分水解（或不完 全水解)(3)在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与 银氨溶液发生银镜反应（或没有中和剩余的酸，应将溶 液调至碱性)(4)生成砖红色沉淀(5)碘水部 分水解（或不完全水解） 3.C4.A 5.(1)A(2)A (3)a-氨基酸CH,NH,COOH+NaOH CH,NH,COONa +H,O (4)分子中含有碳碳双键，易被空气中的O2氧化 对易氧化的不饱和脂肪酸甘油酯进行催化加氢经氢化 后的饱和高级脂防酸的甘油酯 6.D7.C8.B 9.(1)CsHO6不是 (2)A分子中CH8一为不饱和烃基，含有碳碳双 键，可以和溴发生加成反应 (3)加成反应水解反应（或取代反应）油酸 丙三醇（或甘油） (4)脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，含 较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较低，含较多饱和脂肪 酸的甘油酯熔点较高 与可持续发展 2Al,0,(熔融)4A+30,↑ Fe0+3C0商温2Fe+3C02 Fe,0,+2A1商温2Fe+Al,0, Fe+CuSO-FeSO+Cu CuS+0,商温2Cu+S02 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分 十其他 解法方法 39 高中化学必修第三册（人教版） 知识点2 1.(2)①蒸馏法反渗透法电渗析法②I.蒸馏 烧瓶冷凝器锥形瓶Ⅱ.进出Ⅲ.防止液体暴沸 2.(2)2I+Cl2=12+2CI-Cl+2NaBr=2NaCl+Br 富集 知识点3 1.(1)有机物和少量无机物(2)氢气、甲烷 乙烯、一氧化碳氨、铵盐苯、甲苯、二甲苯苯 甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青焦炭C+H,0(g)商温 CO+H, 2.(2)沸点的不同 3.(1)甲烷 要点精析 变式训练1A 要点2 铝金属氧化物铝金属①4Al,0+9Fe ②Al,0+2Cr③5Al,O+6V难熔V、Cr、Mn焊接 钢轨 变式训练2c 要点3 2.C2+2KI=2KC1+2 变式训练3D 要点4 2.Cl2+2Br=2C+Br2挥发性 Br2+SO2+2H2O-HSO,+2HBr DSOz+Brz+2H2O=2HBr+H2SO 23Na.CO+3Br2=5NaBr+NaBrO:+3CO2 变式训练4 ①Cl+2NaBr2NaC1+Br2 ②3Br2+3Na,CO,=5NaBr+NaBrO+3CO2↑ 35NaBr+NaBrO,+3H2SO=3Na,SO+3Br2+3H2O 42FeBr:+3Clx=3Brz+2FeCl, 要点5 2.①MgCl+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 2Mg(OH)2+2HCI-MgCIl2+2H2O ③MgCl2·6H,0△MgCl+6H,0↑ ④MgC1,(熔融)电解Mg+C,↑ 变式训练5①CaC0,△CaO+C02↑ ②CaO+HO=Ca(OH)2 3Mg(OH)2+2HCl-MgCl2+2H.O ④MgCl,电解Mg+C,↑ 要点6 2.①2NaC1+2H,0电2NaOH+H2↑+C2↑ 40 ②2NaCI(熔融)电解2Na+Cl2↑ ③H,+Cl,点槛2HC 4CI+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O 52Cl2+2Ca(OH)2=CaClz+Ca(CIO)2+2H2O ⑥NaCl+CO+H,O+NH,=NaHCO,↓+NH,Cl 2 NaHCO,△Na,COg+CO,↑+H,0 要点7 1.(1)②蒸馏烧瓶防暴沸支管口处蒸气进 出冷凝蒸气③汽油煤油(2)沸点加热汽 化冷凝沸点混合物物理 2.(2)较大较高较小较低 3.(2)乙烯丙烯 变式训练6D 变式训练7C >"第二节 化学品的合理使用 知识梳理 知识点1 1.(1)增产损失(2)酸碱性营养状况本 身的性质(3)②富营养化水华③酸碱性结构 知识点2 1.Al(OH)3 MgCO;3.(2)OTC 知识点3 2.(3)①碳酸氢铵碳酸氢钠②氯化镁硫酸钙 (4)③NaNO2(5)②a.碘b.铁c.赖氨酸 d.维生素钙、硒、锗 要点精析 变式训练 1.D2.B3.B4.D5.D6.D7.C 第三节环境保护与绿色化学 知识梳理 知识点1 1.①小于5.6S02、N0.②C02C02③氟氯烃 (氟利昂)NO2NO氟氯烃④塑料聚乙烯塑料 ⑤NO2NO2⑥含磷含磷⑧废旧电池酸、碱、 重金属盐(Pb24、Hg2+、N产、Cd)废旧电池废旧电池 知识点2 2.源头减少或消除原子经济性反应原子利用率 为100% 要点精析 变式训练 1.D2.C3.B