第六章 第一节 化学反应与能量变化-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册学习手册（人教版）

高中化学必修第三册（人教版） (2)①2NO+O2=2NO2②3NO2+HO=2HNO3+NO 知识点3 1.无色刺激性小极易1：700液化制冷剂 2.喷泉红极易碱白烟白NH+H,O一 NH·H,O一NH+OH湿润蓝NH+HC=NHCI 大量白烟4NH+50,装塑4O+6H0还原NH,↑+ HO 3.(2)制冷剂 知识点4 1.易分解氨NH,HCO,△NH↑+H,O+CO2 2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl+2NH,↑+2H,0 2.蓝色NH+OH△NH↑+H,O红色石蕊变蓝 知识点5 1.无易刺激性 △ 2.(2)4HNO,成光照4NO,↑+0，↑+2H,0①NO2 ②棕色阴凉 (3)①红棕绿无色红棕Cu+4HNO(浓)= Cu(NO3)+2NO2 T+2H2O 3Cu+8HNO;()=3Cu(NO)+ 2NO↑+4H,0NO2NO强③C+4HNO,(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2HO (4)浓硝酸和浓盐酸1：3金、铂 3.①N+3H,商，商压2NH 催化剂 ②4NH,+50,4NO+6H0 ③2NO+O,=2NO2 ④3NO2+H,O=2HNO+NO 知识点6 1.煤石油金属矿物 2.二氧化硫氮氧化物小于5.6 3.(1)损伤破坏酸化(2)①污染源②酸 性物质 第六章 化 。"第一节化学反应与能量变化 知识梳理 知识点1 1.温度计大量气泡发烫升高放热 Ba(OH)2·8H,O+2NHC1一BaCl2+2NH3↑+10HO刺激性 气味凉粘接在一起吸热氨气放出吸收 2.(1)①释放②吸收(2)①><②放热 吸热 36 要点精析 变式训练 1.B2.C3.D4.D5.D 6.(1)AB(2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸 变蓝，说明NH已收集满（或其他合理答案） 7.B8.B >"第三节无机非金属材料 知识梳理 知识点1 1.硅、氧耐高温抗腐蚀硬度高光学电学 2.(1)四面体42(2)高难 3.黏土纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英 砂(SO2)石灰石、黏土玻璃窑水泥回转窑硅 酸钠(Na,SiO3)、硅酸钙(CaSiO)、二氧化硅(SiO2) 知识点2 1.(1)三VA半导体 (2)焦炭石英砂Si0,+2C商温Si+2C0↑ (3)①Si0+2Cl0-20o0ESi+2C0↑ ②Si+3HC30o℃SiHCI,.+H, SiHCl+H,0Si+3HCI (4)①芯片硅太阳能电池②二氧化硅 2.(2)光学热学电学(3)金刚砂(4)高 温结构压电透明超导 3.富勒烯碳纳米管石墨烯碳原子石墨片层 一个碳原子直径 要点精析 变式训练 1.A2.C3.D4.C 学反应与能量 3.(1)煤石油天然气(3)③资源丰富可 以再生对环境无污染 知识点2 1.火力热机械 2.无明显现象有气泡产生有气泡产生逐渐溶 解指针发生偏转 3.化学电(1)负极氧化反应Zn-2e=Zn2 正极还原反应2H+2e=H,↑Zn+2H=Zn2+H2↑ (2)负正(3)正负 5.(1)不能无法①负Zn-2e=Zm2+②正极 二氧化锰③作电解质溶液(2)逆向进行 要点精析 变式训练 1.B2.C3.C4.D 5.(1)正(2)负正(3)32.5(4)铜极 Cu2++2e =Cu 6.c 一m第二节化学反应的速率与限度 知识梳理 知识点1 1.化学反应过程进行快慢 2.反应物浓度生成物浓度 3.mol.L-.s-mol.L-.min 4.(1)0.40.20.40.080.040.082:1:2 (2)②③①④【结论】化学计量数a:b:c:d 【温馨提示】 (1)平均瞬时(2)正(3)定固体质量 知识点2 1.(1)加快(2)加快 (3)加快 第七章 >"第一节认识有机化合物 知识梳理 知识点1 1.(1)碳(2)碳、氢 知识点2 1.(1)44(2)单双三(3)链环 2.(1)一个或几个成千上万个(2)成键方式 碳骨架 知识点3 H H 1.CHH:C:HH-C-H正四面体10928 H 2.(1)碳和氢单键氢原子饱和环状 (3)①CH6②C,H③CH,CH④CH,CH,CH 知识点4 1.(1)CH2(2)化学物理 2.相同不同结构同分异构体 知识点5 1.甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷已烷庚烷 参考答案与解析⊙ 知识点3 1.(1)正向反应逆向反应(3)不能 2.(1)①0②减小0增大③=不再改变 (2)可逆正反应速率逆反应速率(3)①最大程 度 知识点4 1.（1)提高反应速率提高原料的利用率(2)降 低反应速率控制副反应的发生 2.(1)成本实际可能性 要点精析 要点1 2.增大减小 【温馨提示】 ③改变改变 4.改变不能 【温馨提示】 ③化学性质质量 变式训练 1.c2.D3.C4.(1)①③⑤ (2)①⑦ 有机化合物 辛烷王烷癸烷十一烷 2.正、异、新(1)无正(2)异(3)新 知识点6 分子组成种类数目 简整数比最简式量 最外层电子 分子结构空间结构 横线相同基团连续双三 原子价键空间结构（立体形状）相对大小 空间位置 不同大小相对大小结合顺序真实结构 端点、交点、拐点 知识点7 1.天然气 2.无色无味极难 3.(1)强酸、强碱、强氧化剂褪色(2)CH+ 202点燃C02+2H,0 知识点8 1.(1)较低升高(2)气体(3)较小增大 (4)低 37第六章化学反应与能量。 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 学习目标 【实验6-2】 实验原理 1.了解化学反应中伴随着能量的变化。 Ba(OH)28HO晶体、NH,Cl晶体；烧 2.能从化学键及反应物与生成物的能量变化 实验用品 杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒 的角度分析吸热反应和放热反应。 将20gBa(OH)2·8H0晶体研细后与 3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基 10gNH,C1晶体一起放入烧杯中，并 础，以及化学在解决能源危机中的重要 将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用 实验步骤 作用。 玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用 4.理解原电池的概念及工作原理。 玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯。观察现象 知识梳理 有少许 的气体产生；烧杯变 实验现象 木片和烧杯底部 川知识点1化学反应与热能 Ba(OH)28HO晶体和NHCl晶体的反 实验结论 应是 反应，反应产生了 1.实验探究 【实验6-1】 探究结论：化学反应除了有新物质生成 实验原理 Mg+2HCI=MgCl2+H21 以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表 2mol/L的盐酸、镁条； 试 现为热能的变化，有的 热量，有的 实验用品 管、砂纸 热量。 2.放热反应和吸热反应 在一支试管中加入2mL2mol/L盐 酸，并用温度计测量其温度。再向试 (1)概念 实验步骤 管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观 ①放热反应： 热量的化学反应。 察现象，并测量溶液温度的变化 ②吸热反应： 热量的化学反应。 试管中有 产生，试管壁 (2)吸热反应、 放热反应的判定 实验现象 溶液的温度 ①从化学键的变化理解 主要原因 实验结论 镁和盐酸的反应是 反应 学 25 高中化学必修第二册（人教版） 如使用节能灯，发电厂、钢铁厂余热与 旧键断裂 新键形成 城市供热联产等。 吸收能量 E E 放出能量 ③开发使用新能源：太阳能、风能、地热 化学反应 反应物 生成物 能、海洋能和氢能等。 理想的新能源应具有 当E E2,反应吸收热量；当E 等特点。 E2,反应放出热量。 川知识点2化学反应与电能 ②从物质储存化学能的角度理解 1.我国日前电能来源：主要来自 反应物的总能量高 发电。 反应 化学反应 释放能量 化学能燃料燃烧」 能蒸汽轮机 能发电机，电 生成物的总能量低 2.实验探究 生成物的总能量高 反应 化学反应 吸收能量 实验 入N 装置 反应物的总能量低 稀HSO ---- 稀HSO 3.能源及能源的利用 铜片上： 实验 铜片上： (1)化石燃料： 和 锌片上： 现象 锌片上： 电流计： (2)化石燃料获取能量面临的问题 锌与稀硫酸发生反 锌与稀硫酸反应产生 实验 应产生氢气，而铜氢气，导线有电流通 ①储量有限，短期内不可再生。 结论 则不能 过 ②影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉 尘、NO、CO、SO2等是大气污染物的主 3.原电池：将 能转化为 能 要来源。 的装置。 (3)节能减排的措施 (1)原理分析 ①燃料燃烧阶段提高燃料燃烧效率。 1降@铜 通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清 电极名称： 电极名称： 电极反应类型： 电极反应类型： 理积灰等方法提高燃料的燃烧效率。 电极反应式： 电极反应式： ②能量利用阶段提升能源利用率。 SO2SH与 26)学 第六章化学反应与能量 原电池总反应式： (2)二次电池（充电电池） (2)电子的移动方向：从 极流出， 二次电池在放电时所进行的氧化还原反 经导线流向 极。 应，在充电时可 使电池恢复到放 (3)离子的移动方向：阳离子向 极 电前的状态。 移动，阴离子向 极移动。 ①能量转化：化学能亮建电能 4.原电池构成条件“三看” ②常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化 池、锂离子电池等。 还原反应发生（一般是活泼性强的金属： (3)燃料电池 与电解质溶液的反应)。 ①反应物储存在电池外部；②能量转换 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两 效率高，清洁、安全；③供电量易于调节。 电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路 要点精析 需三个条件：①电解质溶液；②两电极 川要点1吸热反应与放热反应的判断」 直接接触或有导线连接：③两电极插入 电解质溶液中。 1.吸热反应不加热也可能发生，如氢氧化钡 5.化学电源 和氯化铵晶体的反应；有的放热反应需要 (1)一次电池 用加热或点燃来引发，如氢气的燃烧 电池放电后 充电（内部的氧化 2.一般情况下，需要持续加热才能进行的是 还原反应 逆向进行)，如锌锰干电 吸热反应。 池（构造如图）属于一次电池。 3.放出热量（或吸收热量）的过程不一定是 放热反应（或吸热反应），如水蒸气冷凝 为水是物理变化，不是化学反应。 石墨棒 典例1请判断下列说法的正误。（正确的 inO,糊 NH,CI糊 画“V”,错误的画“×”)》 (1)需加热才能进行的反应是吸热反应，不 需加热就能进行的反应是放热反应。 ①锌筒为 极，电极反应式： (2)吸热反应一定需要加热才能发生。 ②石墨棒为 最终被还原的物质是 ( (3)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热 ③NH,CI糊的作用是 量，这些变化都为放热反应。() 学 27 高中化学必修第二册（人教版） (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过：见() 程中所释放的能量全部转化为热能。 A.NHHCO3和盐酸的反应是放热反应 ):B.NH.HCO,和盐酸的反应中，热能转化为 (5)物质发生吸热反应后，体系的总能量减 产物内部的能量 少。 )：C.反应物的总能量高于生成物的总能量 (6)发生能量变化的过程中一定伴随着化学 D.NH.HCO3只含有共价键 变化。 川要点2常见的吸热反应与放热反应！ (7)从能量角度看，断开化学键要放热，形 成化学键要吸热。一个化学反应是释放 1.常见的放热反应 能量，还是吸收能量，取决于二者的相 ①大多数化合反应。 对大小。 ②所有的燃烧、爆炸及缓慢氧化。 解析：(I)需要持续加热的反应才是吸热 ③活泼金属与酸或水的反应。 反应，不需加热就能进行的反应也可能是吸： ④酸碱中和反应。 热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反： ⑤其他：如2Na2O2+2H0一4NaOH+O2↑； 应，故错误。（2)吸热反应可能不需要加 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +02;2Al +Fe2O 热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 商温2Fe+Al,O3(铝热反应)等。 的反应，故错误。(3)浓硫酸溶于水是放：2.常见的吸热反应 热过程，不是放热反应，故错误。(4)镁： ①大多数分解反应。 条燃烧时还有耀眼的白光，有光能释放，故： ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8HO或 错误。(5)发生吸热反应，体系能量应升 Ca(OH)2与NHCl反应。 高，故错误。(6)发生能量变化的过程可 ③其他：如NaHCO+HCI=NaC+HOCO2↑； 能只发生物理变化，如冰融化为水，故错 CaC03高温Ca0+C02↑；C02+C商温2C0 误。(7)一般断开化学键要吸热，形成化 C+H,0(g)商温CO+H2。 学键要放热，故错误。 典例2下列反应既属于氧化还原反应，又 答案：(1)×(2)×(3)×(4)× 属于吸热反应的是（) (5)×(6)×(7)× A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28HO与NHCl的反应 B变式训练① 、 C.高温下C与CO2的反应 将盛有NHHCO3粉末的小烧杯放入盛 :D.甲烷在氧气中的燃烧 有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加： 解析：A项反应为放热反应；B项反应属于 入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可：非氧化还原反应；D项反应为放热反应。 28)学 第六章化学反应与能量。 答案：C 解析：根据图示，断裂旧化学键所吸收的能 B变式训练2 量为(x+498)kJ,形成新化学键所释放的能 量为2×632kJ=1264kJ,每生成2 mol NO “即热快餐”外层分别装有两种互不接 (g)所吸收能量为180kJ,因此有180kJ= 触的化学物质，使用时将两种物质混合即可 (x+498)kJ-1264kJ,故x为946 对食物进行加热，这两种物质可能是( 答案：(1)低于(2)632 (3)946 A.食盐和铁粉 B.Ba(OH)28HO和NHCI B变式训练③ C.生石灰和水 化学反应A2+B2一2AB的能量变化如图 D.浓硫酸和水 所示，则下列说法正确的是() 要点3化学反应中的能量变化与化学 键的关系 2 mol A+2 mol B 能 △E=xkJ 化学反应中，断裂化学键需要吸收能 △E=ykJ mol Az+1 mol B2 量，形成化学键放出能量，二者之差，即为 2 mol AB 反应中的能量变化。 典例3已知N2(g)和O2(g)反应生成 A.该反应是吸热反应 2 mol NO(g)吸收180kJ能量，反应过程：B.断裂1molA一A键和1molB一B键放 中的能量变化如图所示。 出xk灯的能量 N C.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 OD- 吸收 +8 xkJ能量 + N × D.2 mol AB的总能量高于1molA2和1mol + 0 吸收 B2的总能量 02 498kJ能量 释放2×632kJ能量 心美+心美 川要点4原电池正负极的判断 NO 根据图示回答下列问题： 还原性较弱的 还原 电子流入、 电极增重 正极 金属或能导电 (1)该反应中反应物所具有的总能量 的非金属 反应 阳离子移向 或不变 电材 (填“高于”或“低于”)生成物所具有 原电池 极料 应型 腾 贵聚 还原性较强 的总能量。 负极 氧化 电子流出、 不断溶解 的金属 反应 阴离子移向 质量减小 (2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要 典例4如图为发光二极管连接柠檬电池装 吸收 kJ能量。 置，下列说法不正确的是( (3)断裂1molN三N吸收的能量值x为 学 29 高中化学必修第二册（人教版） 注意：电解质溶液的成分对电极产物的影响。 发光二极管 铜线 2.写出正、负极上的得失电子数。 铁环○ 3.弱电解质、气体和难溶物均写成化学式， 其余的以离子符号表示。 A.铁环为负极 4.根据电解质性质和电荷守恒，配平电极反 B.电子由Fe环经导线流向发光二极管 应式。 C.负极的电极反应式为Fe-2e-Fe2 典例5某化学兴趣小组为了探究铝电极在 D.柠檬可替换为装有葡萄糖溶液的装置 原电池中的作用，在常温下，设计并进行了 解析：铁的活动性强于铜，所以铁环为负 以下一系列实验，实验结果记录如下： 极，负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,电 电流表指针 子由负极流出，经由导线、发光二极管流向 编号 电极材料 电解质溶液 偏转方向 正极铜。葡萄糖是非电解质，溶液无法导 Al、Mg 稀盐酸 偏向AI 电，不能形成原电池，所以D错误。 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 答案：D 3 Al、C 稀盐酸 偏向石墨 B变式训练④ 4 AI、Mg 氢氧化钠溶液 偏向Mg 如图，在盛有稀HSO4的烧 Al、Zn 浓硝酸 偏向A1 e④ 杯中放入用导线连接的电极X、 试根据上表中的实验现象回答下列问题。 Y,外电路中电子流向如图所 (1)实验1、2中A1所作的电极（正极或负 示，下列关于该装置的说法正确 极)是否相同？ (填“是” 的是（) 稀硫酸 或“否”)。 A.外电路的电流方向为X→外电路→Y (2)由实验3完成下列填空： B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳 ①铝为 极，电极反应式： 棒，Y为Fe ； C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的 ②石墨为 极，电极反应式： 是氧化反应 D.若两电极都是金属，则活动性顺序为X>Y ③电池总反应式： 川要点5原电池电极反应式书写 (3)实验4中铝作负极还是正极？ 一般原电池电极反应式的书写： 理由是 1.首先确定正、负极，列出正、负极反应物 铝电极 及生成物。 的电极反应式： 0 30) 学 第六章化学反应与能量 (4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原 川要点6原电池工作原理的应用 因： (5)）根据实验结果总结出影响铝在原电池中 原电池可加快化学反应速率，也可用于 作正极或负极的因素： 制作化学电源。 典例6下列有关电化学知识的描述正确的 答案：(1)否 (2)①负Al-3e=AI+ 是() ②正2H+2e—H2↑③2A1+6HCI=2A1CL A.CaO+HO=Ca(OH)2,可以放出大量热， +3H2↑(3)负极该原电池反应为2A1+ 故可把该反应设计成原电池 2NaOH+6HO=2Na[AI(OH)4]+3H↑，较活： B.某原电池反应为Cu+2AgNO,=Cu(NO3)2+ 泼的镁不与氢氧化钠溶液反应Al-3e+ 2Ag,装置中一定是银作正极 4OH=[A1(OH)4](4)铝在常温下遇浓硝：C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜 酸钝化，所以原电池的总反应为锌与浓硝酸 用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成 反应，锌作负极，铝作正极，电流表指针偏 原电池，必是铁作负极、铜作正极 向铝 (5)另一个电极材料的活泼性、电： D.实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，常在 解质溶液的性质 稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，可快速得 到氢气 B变式训练⑤ 解析：A项，CaO+H,O-Ca(OH)2为非氧化 以Zn和Cu为电极，稀H,SO4为电解质 还原反应，不会产生电子得失，不能设计 溶液形成的原电池中： 成原电池；B项，正极反应是AgNO3得电 (1)H向 (填“正”或“负”)极 子，正极材料导电即可，活泼性比铜弱的 移动。 金属或者石墨均可；C项，铁在浓硝酸中钝 (2)电子流动方向由 极流向 化，所以铜为负极，铁为正极，原电池反 极。（均填“正”或“负”）》 应为铜和浓硝酸的氧化还原；D项，锌与 (3)若有1mole流过导线，则理论上负极 硫酸铜溶液反应置换出铜，锌表面附着铜， 质量减少 ga 与稀硫酸构成原电池，加快了制备氢气的 (4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量： 速度。 增加的是 (填“锌极”或“铜 答案：D 极”)，原因是 (用电 极反应式表示)。 P变式训练6 科学家设计了一种以石墨为电极、稀 硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池， 学 31 N 高中化学必修第二册（人教版） 其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电子由电极a流向电极b ( B.理论上每消耗22.4LO2,可产生196g HSO H2SO C.一段时间后，电解质溶液的pH减小 D.电极b的反应式：SO2-2e+4OH=SO+ 2H0 32)学