第五章 第二节 氮及其化合物-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册学习手册（人教版）

N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第五章 化工生产 ◆"第一节硫及其化合物 知识梳理 知识点1 1.三 -2、0、+4、+6 2.硫黄黄色难微 二硫化碳(CS2) 同素 异形体 3.S+Fe△FeSS+2Cu△CuSS+H,△HS氧化 S+0,燃S0,还原蓝色蓝紫色 知识点2 1.无刺激性大易 2.(1)上升易<酸①酸性SO2+HO一HSO 同一正反应逆反应②S0+Ca2+2OH-CaS0↓ +HO SO2+OH--HSO;3SO2+CaO-CaSO; (2)2S0:HSO+2HCI 3S+2H2O (3)红色褪去漂白不稳定 知识点3 1.(1)硫黄黄铁矿 (2)S02S0398.3%的浓硫酸 (3)①S+0,直“-S024FeS,+110,商L2Fe,0,+8S0, ②2S0+0,2S0,BS0,+H0-Hs0,【温馨 提示】98.3%的浓硫酸 2.大高难 3.HS0,=2H+sO红(1)Zn+2H=Zn2+H,↑ (2)OH+H+=H,0(3)CuO+2H+=Cu2+H,0 (4)CaC0+2H=Ca2+H,0+C02↑ 4.(1)千燥剂【温馨提示】NH:HBr、HⅢ、HS (2)氢氧水炭脱水强氧化 (3)①Fe、Al钝化气泡蓝色2HSO4(浓)+ Cu△CuS04+S02↑+2H,0②2HS0,(浓)+C△C02↑ +2S02↑+2H,0 参考答案与解析。 中的重要非金属元素 知识点4 1.(1)2(CaSO42H0)2CaS04HO+3H0 (2)白水蓝胆矾CuS04·5H,0波尔多液 (3)水酸 3.(1)氯化钡溶液Ba*+SO=BaSO4↓ 碳酸钠溶液Ca4+CO=CaCO,↓ 烧碱溶液Mg2+2OH=Mg(OH)2↓ 知识点5 1.(1)火山口地壳 (2)FeS2 CuFeS2 CaSO,2HO NaSO,10HO 要点精析 变式训练 1.D2.B3.A 4.(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)褪色 S02+20H=S03+H,0(或S02+OH=HS0)(4) 白色BaSO3(5)BaSO4 5.B6.D 一"第二节氮及其化合物 知识梳理 知识点1 1.(1)共用电子对二VA25(2)氮分 子蛋白质硝酸盐铵盐 2.共价三键(N=N)较多 ①N,+3Mg点槛Mg:N2氧化 ②N+3H商L,商压2NH氧化 催化剂 ③N+0,放电或商温2NO还原 3.(1)游离态氮的化合物 （2)①N+O,电2N0②N+3H2N, 知识点2 1.无不红棕有刺激性易 2.(1)①红棕色②红棕色气体逐渐变为无色，注 射器活塞向左移动 35 高中化学必修第三册（人教版） (2)①2NO+O2=2NO2②3NO2+HO=2HNO3+NO 知识点3 1.无色刺激性小极易1：700液化制冷剂 2.喷泉红极易碱白烟白NH+H,O一 NH·H,O一NH+OH湿润蓝NH+HC=NHCI 大量白烟4NH+50,装塑4O+6H0还原NH,↑+ HO 3.(2)制冷剂 知识点4 1.易分解氨NH,HCO,△NH↑+H,O+CO2 2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl+2NH,↑+2H,0 2.蓝色NH+OH△NH↑+H,O红色石蕊变蓝 知识点5 1.无易刺激性 △ 2.(2)4HNO,成光照4NO,↑+0，↑+2H,0①NO2 ②棕色阴凉 (3)①红棕绿无色红棕Cu+4HNO(浓)= Cu(NO3)+2NO2 T+2H2O 3Cu+8HNO;()=3Cu(NO)+ 2NO↑+4H,0NO2NO强③C+4HNO,(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2HO (4)浓硝酸和浓盐酸1：3金、铂 3.①N+3H,商，商压2NH 催化剂 ②4NH,+50,4NO+6H0 ③2NO+O,=2NO2 ④3NO2+H,O=2HNO+NO 知识点6 1.煤石油金属矿物 2.二氧化硫氮氧化物小于5.6 3.(1)损伤破坏酸化(2)①污染源②酸 性物质 第六章 化 。"第一节化学反应与能量变化 知识梳理 知识点1 1.温度计大量气泡发烫升高放热 Ba(OH)2·8H,O+2NHC1一BaCl2+2NH3↑+10HO刺激性 气味凉粘接在一起吸热氨气放出吸收 2.(1)①释放②吸收(2)①><②放热 吸热 36 要点精析 变式训练 1.B2.C3.D4.D5.D 6.(1)AB(2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸 变蓝，说明NH已收集满（或其他合理答案） 7.B8.B >"第三节无机非金属材料 知识梳理 知识点1 1.硅、氧耐高温抗腐蚀硬度高光学电学 2.(1)四面体42(2)高难 3.黏土纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英 砂(SO2)石灰石、黏土玻璃窑水泥回转窑硅 酸钠(Na,SiO3)、硅酸钙(CaSiO)、二氧化硅(SiO2) 知识点2 1.(1)三VA半导体 (2)焦炭石英砂Si0,+2C商温Si+2C0↑ (3)①Si0+2Cl0-20o0ESi+2C0↑ ②Si+3HC30o℃SiHCI,.+H, SiHCl+H,0Si+3HCI (4)①芯片硅太阳能电池②二氧化硅 2.(2)光学热学电学(3)金刚砂(4)高 温结构压电透明超导 3.富勒烯碳纳米管石墨烯碳原子石墨片层 一个碳原子直径 要点精析 变式训练 1.A2.C3.D4.C 学反应与能量 3.(1)煤石油天然气(3)③资源丰富可 以再生对环境无污染 知识点2 1.火力热机械 2.无明显现象有气泡产生有气泡产生逐渐溶 解指针发生偏转 3.化学电(1)负极氧化反应Zn-2e=Zn2 正极还原反应2H+2e=H,↑Zn+2H=Zn2+H2↑ (2)负正(3)正负第二节氮 学习目标 1.通过对氮元素“位一构一性”的分析，认 识氨元素在自然界中的存在形式，了解氮 的固定和自然界中氮的循环。 2.能从物质类别和氮元素的化合价角度认识 氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸 的反应原理。 3.掌握NH的性质，理解并掌握铵盐的性 质及NH的检验方法。 4.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认 识浓度、反应条件对反应产物的影响。 知识梳理 川知识点1氮气与氮的固定 1.氮元素 (1)氮原子一般通过 与其他原子相 互结合构成物质。 位：第 周期第 族 构：核外有 个电子层，最外层有 N(氮) 个电子 性：既不容易得到3个电子，也不容 易失去5个电子 (2)氮元素在自然界中的存在 游离态主要以 的形式存在于空 气中，约占78%（体积分数） 氮元素 化合态 存在于动植物体内的 中，土壤、海洋里的 和 中 第五章化工生产中的重要非金属元素。 及其化合物 2.氮气 (1)氮气无色、无味、不溶于水。 (2)氮气分子内两个氮原子间以 结 合，断开该化学键需要 的能 量，所以氨气的化学性质很稳定，通常 情况下难以与其他物质发生化学反应。 但在高温、放电等条件下，氮气能够与 镁、氢气、氧气等发生化合反应，写出 氮气与下列物质发生反应的化学方程式： ①金属镁： 氮气表现 性。 ②氢气： 氮气表现 性。 ③氧气： 氨气表现 性。 3.氮的固定 (1)定义：将大气中 的氮转化为 的过程。 (2)类别 ①自然固氮 雷电作用： (填化学方 程式，下同)；豆科植物的根瘤菌固氮。 ②人工固氮 工业合成氨： 川知识点2一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质 氧化物 颜色 状态 气味 水溶性 NO 色 气体 溶 NO, 色 气体 气味 溶 学 9 N 高中化学必修第二册（人教版） 2.化学性质 装置 a 在一支50mL的注射器里充入20mLNO, 然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封 操作住管口， 振荡注射器。①打开弹簧夹，快 速吸入10mL空气后夹上弹簧夹。②振荡 注射器 (1)①无色气体变为 现象 ② (2)①NO不溶于水，也不与水反应，但能 与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2, 结论 化学方程式： ;②NO2 能与水反应生成无色的NO,化学方程式： 川知识点3氨 1.物理性质 状态 气味 密度 水溶性 沸点 溶于较低，易 有 比空气 水（常温常 作 色气体 气味 压 2.化学性质 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并氨 挤压胶头滴管； 溶于水， ②烧杯中的溶液由其水溶液 一水 玻璃管进入烧瓶，（俗称氨 滴有少量 酚酞溶液形成 瓶内水)呈 白的 液体呈 性 浓氨水与浓 白烟 将分别蘸有浓盐酸盐酸均易挥 蘸浓 蘸浓 和浓氨水的玻璃棒发，二者反 盐酸 氨水 靠近，产生 应生成 色晶体 10)学 HO 能使 的红色石蕊试纸变 用于检验氨 HCI NH 产生 也可检验氨 催化氧化，NH表现 性（工业制 HNO3的第一步反应) 氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分 解成NH,NH3H2O△ 3.用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝 酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的 热，使周围温度急剧降低，因此可作 川知识点4铵盐的性质、NH的检验！ 1.铵盐 铵盐在农业上常用作化肥，如硫酸铵、 碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐 溶于水，受热易 ,与碱反应会放出 不稳一NHC1受热分解：NH,CANH,↑+ 定性 HCI 化学性 NH.HCO3受热分解： 与碱 反应 NH,Cl与Ca(OH)2的反应： 2.NH的检验 氢氧化钠 湿润的红色 溶液 石蕊试纸 目铵盐溶液 实验操作 向盛有少量NH,CI溶液、NHNO,溶液 和(NHL4)SO4溶液的三支试管中分别 加入NaOH溶液并加热（注意通风）， 用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸 放在试管口 三支试管中均有无色气体放出，均使 实验现象 湿润的红色石蕊试纸变为 实验原理离子方程式： 应用 检验NH的存在和制取氨 铵盐(NH)的检验流程： 铵盐(NH) 强碱无色气体 湿润的 试纸 △ (NH3) 试纸 川知识点5 硝酸 1.物理性质 硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。 2.化学性质 (1)酸性：硝酸是一种一元强酸，溶于水完 全电离，电离方程式为HNO,=H+NO。 (2)不稳定性：浓硝酸见光或受热会分解， 化学方程式为 ①长期存放的浓硝酸呈黄色，是HNO3分解 生成的 溶于其中形成的。 ②保存： 试剂瓶中，并放置在 处。 (3)强氧化性 ①硝酸具有很强的氧化性，浓度不同，与金 属反应的产物也不同。 第五章化工生产中的重要非金属元素。 铜丝 实验 硝酸 E于NaOH溶液 装置 向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸 和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝 与硝酸接触 稀HNO3:铜丝变细，开 浓HNO:铜丝 始产生少量 气体， 实验 变细，产生大量 反应逐渐加快，气体在 现象 色气体，溶 试管上部变为 液逐渐变 色， 溶液逐渐变蓝 化学 方程式 浓HNO,与金属铜反应生成 稀 结论 HNO与金属铜反应生成 学 HNO的氧化性 ②与铁、铝等金属的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸后表 面被氧化生成一层致密的氧化膜，这层膜阻 止了酸与内层金属的进一步反应，该过程也 可以称为“钝化”，因此常温下可用铝制或 铁制的容器贮存浓硝酸或浓硫酸。在加热或 高温条件下，铁、铝会直接与浓硫酸或浓硝 酸发生反应。 ③浓HNO3与非金属（碳）的反应，化学方 程式： 0 (4)王水 由 组成的混合物，体 积比为 能使一些不溶于硝酸的金 属如 等溶解。 3.工业制法 学 11 高中化学必修第二册（人教版） H2 0 0 H.O NNH②,.④HNO 写出每一步反应的化学方程式： ① ② ③ ④ 4.用途 硝酸是制化肥、农药、炸药、染料等的 原料，也是化学实验室的必备试剂。 川知识点6酸雨及防治 1.二氧化硫和氮氧化物的来源 SO2: 和某些 的燃烧或冶炼；NO:机动车发 动机中，N2与O2反应生成NO 2.酸雨的形成 以及它们在大气中 发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。 正常雨水由于溶解了C02,其pH约为5.6， 而酸雨的pH 3.酸雨的危害与防治 (1)危害：酸雨能直接 农作物， 森林和草原，使土壤、湖 泊 加速建筑物、桥梁、工 业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (2)防治 ①消除 改变能源结构，开发利用 清洁能源。 ②对 的排放加以控制，对排放的二 氧化硫、氮氧化物等物质采取吸收、回收 处理等措施。 12)学 要点精析 II要点1NO与NO,的性质 物质 NO NO2 红棕色、有刺激性 无色、无臭、有 色、态、 气味、有毒气体， 毒气体，密度比 味、毒性 密度比空气大，易 空气略大 液化 水溶性 不溶于水 易溶于水 收集方法 排水法 向上排空气法 2NO+O2-2NO2 与氧气反应 不反成 (还原性) 3NO,+H2O- 与水反应 不反应 2HNO3+NO(自身 氧化还原) 与氧气、水 4N0+3O2+2H20 4NO2+O2+2H20= 同时作用 =4HNO 4HNO 典例1下列关于NO和NO2的说法正确的 是( A.NO2与水反应生成硝酸，故NO2是酸性 氧化物 B.除去NO2中混有的NO,可将混合气体通 入水中 C.NO与NO2互为同素异形体 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原 剂物质的量之比为1：2 解析：NO2能与水反应生成硝酸和NO,所 以NO2不是酸性氧化物，A错误；NO2能与 水反应生成硝酸和NO,NO和水不反应， 混合气体通入水中不能除去NO2中混有的 NO,B错误；NO与NO2是氨元素的两种氧 化物，二者不互为同素异形体，C错误。 答案：D B变式训练① 下列关于氮氧化物的说法正确的是 A.NO、NO2在大气中可稳定存在 B.NO、NO2均为大气污染气体 C.NO、NO2均易溶于水 D.NO、NO2均能与水发生反应 教材拓展 1.氮的氧化物中属于酸性氧化物的 只有N2O3、N2O5;N2O、NO、NO2、N2O4 都不是酸性氧化物。 2.NO2和NO4是两种不同的氧化 物，通常情况下，NO2能进行自身二聚： 2NO2(红棕色)一NO4(无色)，故NO, 中总混有NO40 3.氨的氧化物都是大气污染物，NO, 是造成光化学烟雾的主要物质，实验中 产生的NO,尾气可用NaOH溶液吸收， 发生反应：2NaOH+2NO,=NaNO+NaNO+ HO。 川要点2氨的氧化物与水反应的计算规律： 1.NO2单独溶于水（按反应3NO2+HO= 2HNO+NO计算)剩余气体是NO,V(NO)= 3yN0. 2.NO2与O2的混合气体溶于水（按反应 4NO2+O2+2H,O=4HNO3计算) >等于4：1恰好完全反应 V(NO2):V(O2)- 一小于4：1剩余02气体 大于4：1剩余NO气体 第五章化工生产中的重要非金属元素。 3.NO与O2的混合气体溶于水（按反应4NO +3O2+2HO=4HNO3计算) 一→等于4：3恰好完全反应 V(NO):V(O2)- →小于4：3剩余0，气体 L→大于4：3剩余NO气体 典例2将10mL充满NO2和O2的混合气 体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管 内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中 NO2和O2各多少毫升？ 解析：剩余的2mL气体可能是NO或O2, 分两种情况讨论：(1)剩余的是NO,可以 看成先发生反应：4NO2+02+2H0一4HNO3, 剩余的NO2又与水作用，最终有2mLNO 产生。由反应3NO2+HO=2HNO3+NO得剩 余的NO2体积为2mLx3=6mL。则原有O2 体积为(I0mL-6mL)×4中=0.8mL,N0, 体积为10mL-0.8mL=9.2mL。(2)剩余 的是O2,则参加反应的NO2和O2的混合气 体有10mL-2mL=8mL,按反应：4NO2+ O2+2HO一4HNO3进行计算。所以NO2的体 积为8mx7本4=64nL,0.体积为10mL- 6.4mL=3.6mL。 答案：NO2体积为9.2mL,O2体积为0.8mL; 或NO2的体积为6.4mL,O2体积为3.6mL。 B变式训练2 在一定温度和压强下，将一容积为15mL 的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水 槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变 化时，在相同条件下再通入O2,若要使试管 内液面仍保持在原高度，则通入O,的体积 为() 高中化学必修第二册（人教版） A.3.75mL B.7.5 mL C.8.75mL D.10.5mL 川要点3氨水成分 1.氨水中的微粒有三种分子和三种离子： NH3·HO、NH3、HO、NH4、OH、Ht。 除水分子外，含量最多的为NH3HO。 但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量 浓度时，视溶质为NH3,氨水的密度比水 小，它的浓度越大，密度越小。 2.一水合氨(NH3·HO)是一种弱碱，易溶 于水，易分解出有刺激性气味的气体，具 有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使Mg+、 Fe3+、A+等多种阳离子生成沉淀。例如： AI+3NH3HO=AI(OH)3↓+3NH4。 典例3下列叙述正确的是() A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨 是纯净物 B.氨水显碱性，溶液中只有OH,没有H C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D.在反应NH+Ht一NH中，氨失去电子被 氧化 解析：氨水中溶剂HO可电离出H+和OH, B错误；NH+HCI=NHCI的现象是产生大 量白烟，C错误；NH+H一NH为非氧化还 原反应，D错误。 答案：A B变式训练3 下列关于氨水的叙述正确的是() A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 14)学 (除水外) D.1molL1的氨水指在1L溶液中含NH3、 NH3HO、NH的物质的量之和为1mol 川要点4NH的还原性 1.催化氧化：4NH+50,4NO+6H,0(工 业制HNO3的重要反应之一)。 2.被氧化铜氧化：2NH+3CuO△N2+3Cu+ 3HO。 3.被氯气氧化：8NH+3Cl2=N2+6NH,Cl(检 查C2管道是否发生泄漏)。 典例4探究氨气与氧化铜的反应，验证氨 气的性质及部分反应产物，装置如图。 Cuo 无水硫酸铜 NH: a (1)无水硫酸铜的作用是 ,有同学 认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个 装有无水CaCl2固体的球形干燥管，这 样做的目的是 (2)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中 无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气 体，则该反应的化学方程式为 (3)若向a中通入标准状况下4.48L的氨 气，最终得到铜的质量为 g。 解析：(3)标准状况下4.48L的氨气的物 质的量为0.2mol,根据化学方程式进行计 算，最终得到铜的物质的量为0.3mol,铜 的质量为64gmo'×0.3mol=19.2g。 答案：(1)检验是否有水生成排除空气 中水蒸气对水检验的千扰(2)3Cu0+ 2NH,△N2↑+3Cu+3H,O (3)19.2 B变式训练④ 氨能被氧气氧化，经一系 红热的 列反应得到硝酸。分析如图实 Pt丝 验所得结论错误的是( ·浓氨水 A.浓氨水具有挥发性 B.浓氨水中含有NHHO C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热， 催化剂是Pt D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中 反应为4NH+7O2=4NO2+6HO 要点5喷泉实验原理及应用 1.NH的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹并 氨极易溶 挤压胶头滴管； 于水，水 ②烧杯中的溶液 溶液呈碱 滴有少量 由玻璃管进入烧 酚酞溶液 性 瓶，形成红色喷泉 的水 2.喷泉实验原理 (1)原理：容器内外存在较大的压强差，在 压强差的作用下，液体迅速流动，通过 带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。 3.常见能形成喷泉的物质组合 C02、S02、 气体 HCI NH3 CL2、NO2、 NO2+O2 HS 水或NaOH水或 吸收剂 NaOH溶液 水 溶液 盐酸 第五章化工生产中的重要非金属元素。 4.喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有 气密性良好才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否 则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往 不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴有酚酞溶液的水中的部 分不能太短，以防导管过早地与水脱离 而导致喷泉停喷。 典例5如图是实验室 NH 进行氨溶于水的“喷 泉实验”的装置，下 弹簧夹 列叙述不正确的是 水（滴加少量 酚酞溶液) A.该实验说明氨极易溶于水 B.进人烧瓶中的液体颜色由无色变为红色， 说明氨水呈碱性 C.氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热 颜色不会发生变化 D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后， 烧瓶内的气压小于大气压 解析：氨水不稳定，受热易分解放出氨气， 从而使碱性减弱，故滴有酚酞溶液呈红色的 氨水受热后红色变浅或褪去，C错误。 答案：C B变式训练⑤ 喷泉实验装置如图所 示。应用下列各组气体和 溶液，能出现喷泉现象的 是() 高中化学必修第二册（人教版） 选项 气体 溶液 A Cl 饱和氯化钠溶液 B NO 稀HSO4 CO, 饱和NaHCO,溶液 D NH 稀盐酸 川要点6氨气的制备 1.氨的实验室制法 (1)原理：2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl+2NH↑ +2H20。 温馨提示 ①NH,CI不能用NH.HCO3或NH4NO3 代替，因为NH.HCO3、NHNO3受热分 解会产生杂质气体。 ②不能直接加热分解NH,CI制取 NH3,因为NHCI受热分解生成的NH 和HC1在试管口遇冷又重新化合为 NHCl。 ③消石灰不能用KOH或NaOH代 替，因为KOH和NaOH易吸水、易结 块，不利于产生NH3,且高温下会腐蚀 试管。 (2)制备装置：固体+固体△气体，与实验 室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气 的装置相同（如图）。 NHCI和 Ca(OH)2 棉花 (16)学 (3)净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化 二磷、浓硫酸和无水氯化钙(CaC2与NH 反应)干燥。 碱石灰 -8E 碱石灰 (4)收集方法 用向下排空气法收集（在试管口放一团 棉花可防止NH3与空气发生对流，以收集到 较纯净的氨气)，不能用排水法收集。 (5)验满方法 方法一：将湿润的红色石蕊试纸放置在 试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试 管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (6)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一 团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染 空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 三于水 图-CCl, 2.快速制取氨气的方法 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 加热浓氨水NHHO△NH↑+HO 续表 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 NaOH溶于水放热 浓氨水+促使一水合氨分解， 固体NaOH且OH浓度的增大有 利于NH的生成 NH:.H2O+CaO-NH31 +Ca(0H)2,CaO的作 用：①与水反应后放 浓氨水+ 热促进NH的生成； 固体CaO ②增大溶液中的OH 浓度，减少NH在溶 液中的溶解 典例6下列装置用于实验室中制取干燥氨 气的实验，其中能达到实验目的的是() 一浓氨水 -NH3 NH 韭浓硫酸 乙 NH, NH HO 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 解析：浓硫酸会和氨气反应，不能用浓硫酸 干燥氨气，B不能达到实验目的；体系密 闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出， C不能达到实验目的；氨气极易溶于水，若 第五章化工生产中的重要非金属元素。 用装置丁吸收多余的氨气，容易引起倒吸， D不能达到实验目的。 答案：A B变式训练6 实验室制取氨气通常有两种方法：①用 固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用 固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)下面的制取装置图中，方法①应选用装 置 (填“A”或“B”,下同)， 方法②应选用装置 (2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 川要点7硝酸的强氧化性 1.硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt外，硝酸几乎可以氧化所有的 金属。如：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+ NO↑+2H,O. ②金属与HNO3反应不生成H2。 ③HNO,的浓度不同，还原产物不同，浓 HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还 原产物为NO,一般HNO3的浓度越低， 学 17 高中化学必修第二册（人教版） 还原产物中N元素的化合价越低。 ④常温下浓硝酸、浓HSO4能使Fe、Al钝 化（化学变化）。 ⑤稀硝酸与铁反应时，产物符合以下规律： Fe有剩余，Fe(NO,)2 Fe与HNO3均无剩余，Fe(NO)3或Fe(NO)2或 Fe(NO)3和Fe(NO,)2 HNO,有剩余，Fe(NO) 2.硝酸与非金属的反应 反应规律：非金属单质+浓硝酸△最高 价氧化物或其含氧酸+NO2↑+HO。 如：C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+ 2H0。 3.硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还 原性的化合物或离子，如SO2、Fe+、Br、 I、S2、SO?等均能被HNO,氧化 4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (酸性、强氧化性)。 典例7下列有关反应4HNO(浓)4NO2↑+ O2↑+2H0的说法正确的是（) A.该反应与4NO2+O2+2H20=4HNO3(浓) 互为可逆反应 B.浓HNO,具有强氧化性，可与金属Au、Pt 和Ti反应 C.常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属 表面形成致密的氧化膜而钝化 D.质量分数为63%的硝酸（密度1.42gcm3) 的物质的量浓度为14.2molL 解析：该反应与4NO+O+2HO=4HNO3(浓) 反应条件不同，不互为可逆反应，A错误；浓 HNO3具有强氧化性，不可与金属Au、Pt反 应，可与Ti反应，B错误；常温下，冷的浓 硝酸可使铁和铝等金属钝化，不能使铜钝化， 18)学 C错误；该硝酸物质的量浓度c=1000pw= M 1000x1.42×63 63 -mol .L-=14.2 mol.L-,D 正确。 答案：D P变式训练⑦ 对如图所示实验的有关分析正确的是 ( 稀HNO 浓HNO NaOH溶液 铜片 A.反应相同质量的铜片所需硝酸的量相同 B.右边针筒中生成红棕色气体 C.该反应过程中硝酸仅体现氧化性 D.左边针筒发生反应的离子方程式为Cu+ 2NO:+4H+-Cu2*+2NO21+2H2O 川要点8常见的环境问题 1.酸雨 一主要是硫的氧化物和氮的氧化物 造成的。 2.光化学烟雾 一主要是NO,和碳氢化合 物造成的。 3.臭氧空洞一主要是氟氣氯烃（氟利昂）造 成的。 4.温室效应一主要是CO,及CH等温室 气体造成的。 5.白色污染—主要是塑料造成的。 6.赤潮、水华一主要是含氮、磷的化合物 过度排放，造成水体富营养化引起的。 典例8下列环境问题与产生的主要原因不