学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质 课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦常见金属的物理性质（颜色、光泽等）和化学性质（与氧气反应、活动性顺序），通过生活金属制品导入，以实验观察（打磨、燃烧、反应现象）构建从物理到化学性质的认知，以步骤指导和现象记录为学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（两方案对比探究金属活动性）、科学思维（现象分析归纳顺序）和化学观念（性质决定用途）。如用酸与盐溶液反应对比，结合小测巩固。学生提升探究与思维能力，教师可高效开展实验教学与知识巩固。

学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质 1. 认识金属的物理性质，加深对金属化学性质的理解。 2. 实验探究金属活动性顺序，认识金属的共性和不同金属的差异性。 大部分金属能和氧气发生化学反应，活泼的金属能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 物质的性质决定用途。金属在日常生活中的用途主要是由其物理性质决定的。 坩埚钳、酒精灯、药匙、试管、陶土网、滤纸（或软布）、电池、小灯泡、导线、砂纸、火柴、胶水。 细铜丝、细铁丝、铝箔、铝粉、镁带、锌片、铁片、铜片、锌粒、稀盐酸、硫酸亚铁溶液。 实验仪器 实验药品 1. 认识金属的物理性质 用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔，用滤纸（或软布）擦拭后观察其颜色和光泽。 金属易与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，会掩盖金属本身的颜色。所以需用砂纸打磨后再观察。 （一）金属的颜色和光泽 现象：细铁丝、铝箔为银白色，细铜丝为红棕色；且都具有较好的金属光泽。金属可能因为状态不同，其性质可能发生改变。 （一）金属的颜色和光泽 选择几种金属制品，尝试一下其是否容易被弯曲、折断。 现象：金属制品的硬度都比较高，不易弯曲，且不易被折断 （二）金属的硬度和强度 分别选择铜丝、铁丝、铝箔，手持金属的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端（注意时间不要太长，以免烫伤），试试金属的传热能力。然后放在陶土网上冷却。 （三）金属的导热性 现象：通过感温油墨实验，我们可以发现铜、铁、箔都具有良好的导热性，且导热强度铜＞铝＞铁。 （三）金属的导热性 用两根导线分别连接在电源的正负极，一端连接一个小灯泡，另一端分别连接铜丝、铁丝、铝箔，试试三种金属的导电能力。 （四）金属的导电性 现象：通过灯泡通电实验，我们可以发现铜、铁、箔都具有良好的导电性，且通过其他实验，发现大多数金属都具有导电性。 （四）金属的导电性 2. 认识金属与氧气的反应 （1）取少量铝粉，用胶水均匀地粘在滤纸上（本次实验采用棉球蘸取铝粉代替），再将滤纸小心地卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察记录实验现象。 现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并发出热量。 （2）另用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，观察记录实验现象。 2. 认识金属与氧气的反应 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并发出热量。 2. 认识金属与氧气的反应 探究金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤；实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外；镁 带 燃 烧 时 会 发 出 耀 眼 的 白光，要注意保护眼睛。 设计并实施实验方案，探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 3. 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 原理分析 不同的金属，其金属活动性强度不同。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 方案一： 方法：利用金属与稀酸的反应： 1. 药品 锌粒、铁粉、铜片、稀盐酸 2. 仪器 试管、镊子、钥匙、砂纸 1 2 3 用砂纸分别打磨锌粒、铁粉、铜片，除去表面的氧化膜。 取3支洁净的试管，分别加入等量的稀盐酸。 用镊子将打磨后的锌粒、铁粉、铜片依次放入3支试管中，观察并记录实验现象。 3.实验步骤： 3.实验现象： 铜片与稀盐酸反应 铁片与稀盐酸反应 锌粒与稀盐酸反应 1 3.实验结论： 放入稀盐酸后，迅速产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应十分剧烈，锌的活动性强于氢 。 锌粒 放入稀盐酸后，产生气泡,其速率明显慢于锌粒，铁的活动性强于氢、弱于锌。 铁片 放入稀盐酸后，无明显现象，没有气泡产生，铜的活动性弱于氢 。 铜片 最终金属活动性顺序：锌＞铁＞铜 方案二： 方法：利用金属与金属的盐溶液的反应： 1. 药品 锌粒、铁丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 2. 仪器 试管、量筒、钥匙（或纸槽）、砂纸 1 2 3 3.实验步骤： 观察并记录两支试管内的实验现象。 用砂纸打磨锌粒和铁丝片，除去表面氧化膜。 取2支试管，第一支加入适量硫酸亚铁溶液，放入锌粒；第二支加入适量硫酸铜溶液，放入铁丝。 3.实验现象： 1 3.实验结论： 铁和硫酸铜 锌粒放入硫酸亚铁溶液 锌粒表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色 ，锌的活动性强于铁。 铁丝放入硫酸铜溶液 锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ，铁的活动性强于铜。 锌和硫酸亚铁 最终金属活动性顺序：锌＞铁＞铜 1. 金属有哪些共性？ 物理性质（1）金属光泽：金属表面具有特有的反光特性，如金银首饰的光亮表面。 （2）导电性：金属内部存在自由电子，在电场作用下定向移动，形成电流。不同金属的导电能力差异明显，银、铜、金是导电性最好的三种金属。 （3）导热性：金属的电子的运动不仅能传导电流，还能传递热量，因此金属大多是良好的导热体。例如，铁锅能均匀受热。 （4）延展性：金属受外力作用时，能发生塑性变形而不破裂，可被压成薄片或拉成细丝。例如，黄金可制成金箔和拉成金丝，铝可被压成铝箔用于食品包装。 （5）状态与密度：常温下，大多数金属为固态（汞为液态），密度和硬度较大，熔点和沸点较高。 化学性质：多数金属易失去电子，表现出还原性，能与氧气、酸等发生反应。 1. 金属有哪些共性？ 2.金属的用途与性质之间有什么关系？ 金属光泽：用于制作装饰品。例如，金、银因具有金属光泽和化学性质稳定，常被加工成首饰。 导电性：用于制作电线、电缆等导电材料。例如，铜因导电性良好且价格相对低廉，常用于制作导线；铝因导电性良好且密度小，被用作输电线。 导热性：用于制作炊具、加热器等导热材料。例如，铁因导热性良好，常用于制作铁锅；铝因导热性好，被用作炊具。 性质决定用途，用途反映性质。例如： 4.延展性：用于制作金属箔、钢丝绳等。例如，铝因延展性好，可被压成铝箔用于包装香 烟；金属因延展性好，可被拉成细丝制成钢丝绳。 2.金属的用途与性质之间有什么关系？ 5.化学性质稳定：用于制作耐腐蚀材料。例如，锌因金属活动性比铁强，能优先与空气中的氧气等反应，常被镀在铁制品表面（镀锌铁）以保护铁不被腐蚀；锡因延展性好且无毒，常被用于制作罐头盒内壁镀层。 虽然性质是决定金属用途的主要因素，但价格、资源状况、美观度、使用便利性、废料回收及环境影响等也会对金属的用途产生影响。例如，银的导电性比铜好，但实际生活中却常用铜作导线，因为银的价格贵。 2.金属的用途与性质之间有什么关系？ 1 . 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从液体空气中分离出氧气与下列混合物的分离方法相同的是（ C ）。 A．从食盐水中分离出食盐 B．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C．从酒精和水的混合物中分离出酒精 D．从双氧水制取完氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 2 . 下列有关金属的说法中，错误的是（ B ）。 A．用镁作照明弹是利用镁的可燃性 B．用钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．用铝做成铝箔是利用铝的延展性 D．用钨钢做刀具是利用钨钢硬度大 3 . 实验室废液中含有一定量的，某兴趣小组回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗_，其中玻璃棒的作用是__引流。 (2)关于a的选择，甲同学认为用锌，乙同学认为用铜。你认为用_锌_（填“锌”、“铜”或“都可以”），选择的理由是_锌能置换出银，且过量的锌能与酸反应而被除去，易于分离__。 (3)写出加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为___ _____。 4 . 人类的生活和生产都离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是___铝__(填名称)。 (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_______________________。（用反应方程式解释） (3)为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是 __B_ 。(填字母) A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液 C．Al、Fe、CuSO4溶液 5.某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： Ⅰ．固体A中含有__铜和过量的铁_______。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为________________________，经过步骤②反应所得溶液的颜色是__浅绿色____。 Ⅲ．气体X是__氢气_____。 Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 谢谢观看 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $