专题06 常见的盐（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的盐”专题，覆盖盐的性质与用途、酸碱盐反应实质、化学肥料及实验探究等中考核心考点，以“考情剖析-知识导航-考点解析-题型洞悉-优题精选”构建复习体系，通过考点梳理（如盐的通性、复分解反应条件）、方法指导（离子共存判断、化肥鉴别）和真题训练（近三年山东各地市中考题），帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于“离子视角”和“跨学科实践”的创新设计，如以制备五水硫酸铜晶体活动培养科学探究与实践能力，通过化肥鉴别实验题融合盐的性质与物质鉴别方法发展科学思维。设分层练习与真题导向训练，确保复习效果，助力学生提升知识应用与实验能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

主题一 物质的性质与用途 专题06 常见的盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 常见的盐 考点二 酸碱盐反应的实质 考点三 化学肥料 实验探究 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动 制备五水硫酸铜晶体 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 常见的盐 考向01 盐的俗称、性质和用途 考向02 盐的通性 考向03 碳酸盐及特性 考点二 酸碱盐反应的实质 考向01 复分解反应及其应用 考向02 离子共存 考向03酸碱盐反应的实质 考点三 化学肥料 考向01 化学肥料及作用 考向02 化肥的鉴别 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的盐 烟台卷T13 临沂卷T12 济南卷T12 潍坊卷T13 泰安卷T9 枣庄卷T10 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。认识盐的组成，掌握其物理性质。 酸碱盐反应的实质 淄博卷T15 德州卷T14 威海卷T13 东营卷T15 滨州卷T11 聊城卷T9 初步认识复分解反应，理解其发生条件； 从微观角度理解酸碱盐反应的实质：离子结合生成沉淀、气体或水。 化学肥料 菏泽卷T14 济宁卷T13 淄博卷T15 枣庄卷T14 东营卷T15 济宁卷T13 知道氮肥、磷肥、钾肥的分类及作用；了解化肥的简易鉴别方法；认识合理使用化肥对环境保护的意义。 命题预测 命题预测： 1.结合生活情境考查盐的性质与用途； 2.以“化肥的鉴别与合理施用”设计实验题，融合盐的化学性质、物质鉴别方法； 3.围绕“复分解反应的实际场景”考查反应条件与离子实质； 4.关联“盐的变质与除杂”考查实验方案设计与分离提纯。 备考建议： 1.对比常见盐的共性与特性，用“离子角度”理解复分解反应； 2.熟练区分不同类型化肥的外观、溶解性、检验方法等； 3.结合酸碱盐反应的化学方程式，计算溶质质量或杂质去除量； 4.关注生活场景中的盐应用，建立知识与实际的关联。 碳酸钠：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，俗称纯碱、苏打。 碳酸氢钠：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解，是小苏打的主要成分。 氯化钠：是食盐的主要成分，是重要的调味品和食品添加剂。 常见的盐 定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 常见的盐 盐1+金属1→盐2+金属2（金属位置在前，盐可溶）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐1+盐2→盐3+盐4 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaC03↓ 盐+酸→另一种盐+另一种酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02 盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 化学 性质 粗盐的提纯 仪器：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 分类及作用 化肥 合理施肥 一看外观二溶水三加熟石灰研磨 简易鉴别 NH4+检验：加碱后有刺激性气味气体产生 考点一 常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 五、盐的通性 1.盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 2. 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3.、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4.盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 六、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 1.纯碱（Na₂CO₃）不是碱，而是盐（因溶液呈碱性俗称纯碱），并非名称带 “碱” 字的物质都是碱；小苏打（NaHCO₃）是盐，与纯碱不是同种物质，并非 “苏打” 类物质都指 Na₂CO₃。 2.盐的溶液不一定呈中性：如 Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl 溶液呈酸性，并非所有盐溶液都显中性。 3.铵态氮肥（如 NH₄Cl）不能与“ 碱性物质（如熟石灰）” 混用，会因反应生成 NH₃降低肥效；但尿素 [CO (NH₂)₂] 属于氮肥，与碱性物质混用不会失效，并非所有氮肥都不能与碱混用。 4.复分解反应中盐与盐、盐与碱的反应，反应物需可溶（如 AgCl 与 Na₂CO₃不反应，因 AgCl 不溶），并非所有盐之间都能发生复分解反应。 5.常见盐的用途易混淆：NaCl 用于调味、配制生理盐水；Na₂CO₃用于制玻璃、去污；NaHCO₃用于发酵、治疗胃酸过多，并非这些盐的用途可以通用。 1．【图形题】(2025·山东省聊城市·三模)如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（  ）    A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca(OH)2 B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐 C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色 D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐 2．【联系生活】(2025·山东省滨州市·真题)果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 考点二 酸碱盐反应的实质 一、复分解反应 1.概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3.复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 4.常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 二、酸碱盐之间的反应 1.反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 2.反应关系 三、离子共存 1.离子共存 同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。 2.不能共存的离子对 ①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。 ②与H+不能共存的离子：OH-、CO、HCO-等 ③与 CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。 ④与Cl-不能共存的离子：Ag+。 1. 酸碱盐反应的实质是离子的结合 / 交换（并非分子直接反应）：如酸与碱的中和反应，实质是H+与OH-结合生成H2O，并非酸和碱的分子直接发生反应。 2. 酸与活泼金属的反应（如Zn+ H2SO4），实质是H+与金属发生置换反应（金属置换出H+中的H），并非酸的分子与金属直接反应；且只有金属活动性顺序中H前的金属才能与酸反应，并非所有金属都能与酸反应。 3. 碱与非金属氧化物的反应（如NaOH与CO2），不是复分解反应（无离子交换），实质是非金属氧化物先与水生成酸，再与碱发生中和反应；并非碱与非金属氧化物的反应都属于复分解反应。 1．【科学方法】(2024·山东省菏泽市·三模)在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 2.（2024·山东日照·一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 考点三 化学肥料 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 1.化肥的分类依据是营养元素：氮肥（含 N）、磷肥（含 P）、钾肥（含 K）、复合肥（含两种及以上主要营养元素，如 KNO₃含 K、N）；并非名称中带 “肥” 的物质都是化肥（如草木灰是钾肥，但属于农家肥）。 2.磷肥的外观有特征：多数磷肥（如磷矿粉）是灰白色粉末、难溶于水，而氮肥、钾肥多为白色晶体、易溶于水；可通过 “看外观、加水溶” 初步鉴别磷肥，并非所有化肥都易溶于水。 3.铵态氮肥的检验方法：与碱性物质（如熟石灰）混合研磨，会产生有刺激性气味的 NH₃；但尿素（含 N 的氮肥）与碱混合无此现象，并非所有氮肥都能通过 “加碱闻气味” 鉴别。 4.化肥的合理施用：过量施用氮肥会导致土壤板结、水体富营养化；磷肥过量会影响作物对其他元素的吸收，并非化肥施用量越多，作物产量越高。 5.农家肥与化肥的区别：农家肥（如厩肥）养分全但含量低、见效慢，化肥养分单一但含量高、见效快；生产中需 “农家肥 + 化肥” 配合使用，并非化肥可以完全替代农家肥。 1．(2025·山东省日照市·真题)下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 2．(2025·山东省泰安市肥城市·二模)某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥 A． B． C． D． 实验探究 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 1．(2025·山东省青岛市·二模)粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 2．【地域特色】(2025·山东省泰安市·二模)山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是 A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 B．粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和 C．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 跨学科实践 制备五水硫酸铜晶体 1.实验准备 仪器：自来水；酒精灯、烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、温度计、水槽、滤纸、漏斗、铁架台、陶土网、细线、保鲜膜等。 药品：分析纯五水硫酸铜固体、蒸馏水 预处理：将所有玻璃仪器用蒸馏水冲洗 2-3 次，烧杯加盖备用；称量42g 五水硫酸铜固体（精准至 0.1g），避免药品接触桌面或污染物。 2.配制热饱和溶液 （1）向烧杯中加入60mL 蒸馏水，置于 上用酒精灯加热，边加热边用 搅拌，直至水温升至 60-70℃。 （2）缓慢加入称量好的五水硫酸铜固体，持续搅拌至完全溶解；若有少量不溶杂质，立即用漏斗和滤纸进行趁热过滤，将滤液收集到另一个干净烧杯中（过滤时漏斗需预热，避免滤液降温析出晶体）。 （3）过滤后若滤液浑浊，可 ，确保溶液纯净。 3.初步降温，培养晶核 （1）用干净的表面皿盖住滤液烧杯口，将烧杯放入泡沫塑料盒或包裹保温棉，置于清洁、无风的实验台，自然降温至室温，期间切勿移动或搅拌溶液。 （2）待溶液冷却后，烧杯底部会出现细小的 晶体，若未出现晶核，可轻轻刮擦烧杯内壁或加入一粒细小的五水硫酸铜晶体作为晶种。 4.二次结晶，培养大晶体 （1）小心倒出烧杯中上层未结晶的溶液，保留底部的晶核；若晶核较多，可挑选形状较规则的 1-2 粒作为优质晶种，其余去除。 （2）重新配制少量 60℃的五水硫酸铜热饱和溶液，冷却至 40℃后，将晶种放入溶液中，再次用表面皿盖住烧杯口，置于保温环境中缓慢降温，持续结晶 12-24 小时。结晶过程中避免触碰烧杯，防止溶液对流导致晶体变形。 5.晶体收集与干燥 （1）当晶体生长至合适大小时，用干净的玻璃棒轻轻取出，放在铺有滤纸的表面皿上。 （2）用少量蒸馏水快速冲洗晶体表面残留的母液，然后用滤纸轻轻吸干水分。 （3）将干燥后的晶体放在干燥、清洁的容器中密封保存，避免灰尘污染或受潮。 1．【实践活动】(2025·山东省聊城市·一模)研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、和C）为原料制备胆矾（五水硫酸铜），操作流程如图： 【查阅资料】 (1)步骤①中操作1的名称为 ，经过操作1得到的固体M的成分是 （写化学式）。 (2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (4)步骤④中加入的溶液丙是 溶液。（写化学式） 2．(2025·山东省聊城市·三模)工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： 【温馨提示】。 (1)溶解池中为使反应更充分，应进行的操作是 。 (2)方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是 。 (3)酸浸池中发生反应的化学方程式为 。 (4)方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是 。 (5)分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由 。 考点一 常见的盐 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 【典例】(2025·山东省济南市·二模)化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B．用熟石灰处理废水，降低酸性 C．用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D．用小苏打发酵面团，制作糕点 【变式】(2025·山东省济宁市·三模)下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是 A．火碱     Na2CO3    碱—制玻璃 B．熟石灰    Ca(OH)2    无机物—补钙剂 C．食盐    NaCl    盐—除铁锈 D．小苏打     NaHCO3    盐—发酵粉 ►考向02 盐的通性 【典例】【科学方法】(2025·山东省临沂市·模拟)实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是 A．关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀 B．实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量 C．该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2 D．由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应 【变式】【实践活动】(2025·山东省淄博市·二模)在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M（如下图）。同学们开展了如下探究活动： 【查阅资料】：氯化钡的水溶液呈中性。 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是或 （写化学式）。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl (4)猜想三： 。 【实验验证】 (5)甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 (6)上述反应的化学方程式为 。 【总结与交流】 (7)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 ►考向03 碳酸盐及特性 【典例】【实践活动】(2025·山东省聊城市·一模)某同学在一次研学活动中，采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，于是进行了以下探究活动。 (1)任务一：探究白色矿石的主要成分，设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先将白色矿石研碎成粉末，取少量白色粉末 于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通人澄清石灰水中 澄清石灰水 变浑浊 (2)任务二：了解白色矿石的应用价值 【查阅资料】 1.该地区盛产石灰石，工业上以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和 MgCO3等杂质) 为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)。 2.二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂、盐土壤改良剂等。 3.pH>9.5时 ，Fe3+ 和 Mg2+完全转化为沉淀。 【工业制取二水氯化钙】 工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： ①将石灰石粉碎的目的是 。 ②“酸溶”时，CaCO3 发生反应的化学方程式为 。 ③“滤渣”的成分有Fe(OH)3 和 (填化学式)。 ④“操作X” 为 。 【变式】【实践活动】(2024·山东省东营市·一模)科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。 (1)请补全第③步的实验内容与现象 。 【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 (2)产生二氧化碳的质量是 。 【实验结论】 (3)该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？ 【实验反思】 (4)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸浓度太大 C．锥形瓶内残留二氧化碳 考点二 酸碱盐反应的实质 ►考向01复分解反应及其应用 【典例】【图像题】(2025·山东省潍坊市·二模)从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。 (1)“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 。 A．HNO3、AgCl         B．MgCl2、NaOH C．ZnSO4、KNO3        D．Na2CO3、H2SO4 (2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 (填“有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 (填“图5”或“图6”)。 【变式】【模型构建】(2025·山东省潍坊市安丘市·一模)“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的思维方法。 （1）下列是汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为 。 （2）某化学兴趣小组的同学探究了某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 内容 现象 实验解析 结论 实验一 该反应的微观实质（用离子符号表示） : 复分解反应的实质是溶液中离子之间相互反应，生成 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的微观实质（用离子符号表示） : [迁移应用]下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 （填字母） a. Fe2+Na+NO3-Cl- b. K+Na+OH- SO42- c.H+K+SO42-OH- d. Ba2+NO3-CO32-Cl- ►考向02 离子共存 【典例】(2025·山东省泰安市新泰市·三模)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、 、Cl- C．pH=1的溶液中：Fe3+、、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【变式】(2024·山东省泰安市·三模)下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A．H+、、Na+ B．K+、OH-、 C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl-、Mg2+ ►考向03 酸碱盐反应的实质 【典例】【实践活动】（2022·山东青岛·二模）为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 （1）第一小组项目1：探究酸碱中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，发生反应的微观实质是 ；c点所示溶液中所含溶质是 （填写化学式）；以下试剂不能验证反应到达c点的是 （填写字母序号） A．锌粒        B．硝酸银        C．紫色石蕊试液        D．氧化铁 （2）第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资斜】Na2SO4溶液呈中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 猜想四：H2SO4、Na2SO4 实验分析：通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量 溶液 现象：生成白色沉淀，溶液仍为红色，说明猜想 不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的 现象： ，说明猜想 成立 【变式】【实践活动】（2025·山东德州·一模）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 【交流讨论】 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ，此反应的基本反应类型为 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】小聪：   小华：和   小明： (2)①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是 ，并提出了另一种猜想。另一猜想反应后溶液中溶质的成分是 。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是 （填字母序号）。 A．锌粒      B．氯化钡溶液      C．无色酚酞试液      D．氧化铁 ③如果小聪的猜想是正确的，反应后溶液的 7。 【交流讨论】 (3)同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入 试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 【微观分析】上述反应的微观过程如下： (4)B图中的缺少的粒子图示为__________（填字母序号）。 A． B． C． (5)烧杯内发生反应的微观实质是 ； (6)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是 （填粒子符号），d表示的是 （填粒子符号）。 考点三 化学肥料 ►考向01化学肥料及作用 【典例】(2025·山东省泰安市·二模)下列关于化学肥料的说法不正确的是 A．NH4H2PO4属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【变式】【图形题】（2024·山东聊城·二模）如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是 A．NH4HCO3 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH3·H2O ►考向02化肥的鉴别 【典例】(2024·山东日照东港区新营中学·一模)实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是 A．M、N、P和Q中没有复合肥 B．M是过磷酸钙 C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D．若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 【变式】（2025·山东泰安·模拟）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2、K2SO4现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是 A．蒸馏水 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．Ba(NO3)2溶液 一、单选题 1．(2025·山东省枣庄市·一模)下列说法正确的是 A．纯碱水溶液显碱性，它是碱 B．盐就是食盐，食盐是盐的俗名 C．NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性 D．纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味 2．【新情境】(2025·山东省日照市·一模)电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaC1）的说法不正确的是 A．每个NaC1分子中含有一个和一个 B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康 C．、的最外层电子数相同 D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作 3．(2024·山东省淄博市·二模)碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是 A．化学式： B．性质：碳酸钠固体受热易分解 C．用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域 D．工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠 4．【联系生活】贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐。取一些贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。贝壳粉的主要成分可能是 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3 5．【实践活动】(2025·山东省泰安市新泰市·三模)为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。下列化肥的水溶液能促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 6．(2025·山东省滨州市·模拟)肥料的施用对粮食产量提升有重大作用。下列肥料能防止农作物倒伏的是 A． B． C． D． 二、实验题 7．【实践活动】(2025·山东省济宁市·二模)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 三、综合应用题 8．(2023·山东省泰安市·一模)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 一、单选题 1．【传统工艺】(2025·山东省聊城市·二模)《本草纲目》有制备洗涤剂“石碱”的记载：“采蒿蓼之质，开窖浸水，漉起晒干烧灰，以原水淋汁……”下列说法正确的是 A．“晒干”“烧灰”均发生了化学变化 B．制备石碱有溶解、过滤、蒸发等过程 C．石碱在空气中性质不稳定 D．石碱是氢氧化钾 2．【联系生活】(2025·山东省滕州市·二模)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠通常条件下属于易溶物质 B．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 C．将40℃的饱和碳酸钠溶液降温至20℃，有固体析出 D．NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 3．(2026·山东省济南市·一模)实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 4．(2025·山东省济宁市·模拟)某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验： ①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色； ②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。 分析实验现象得出的以下结论中，正确的是 A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、 B．可能存在的离子是Na+、Cl-，一定含有 C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、 D．一定含有的离子是Na+、OH-、，可能含有和Cl- 5．(2025·山东省泰安市·二模)将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤液中一定含有和，一定没有 B．若滤液为无色，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌 C．若向滤渣中加入盐酸无气泡冒出，则滤渣中一定没有镁和锌，一定含有银和铜 D．若向滤液中加入盐酸有白色沉淀产生，则滤液中一定含有和，可能含有 6．(2025·山东省泰安市新泰市·三模)有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 二、实验题 7．【实践活动】(2025·山东省青岛市·一模)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空： （1）小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应： 方法一：改变试管A中所用试剂。请写出一种符合条件的试剂 。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红；然后再向其中滴加稀盐酸，发现 ，证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，该反应的微观实质是 。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为 ；若将稀盐酸换成稀硫酸也会有相同的现象，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有 。 （3）试管C中出现的现象是 ，溶液中实际参加反应的离子是 。 （4）分别完成试管B、C中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析回答： 取少量溶液Ⅱ，向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。则溶液Ⅱ中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。请设计实验确定可能有的物质是否存在 。 8．(2025·山东省临沂市·模拟)为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10％的溶液，操作过程如图所示： (1)实验中需要称量固体的质量为 g，应选择量程 的量筒（选填“25mL”或“50mL”）。 (2)配制溶液的正确操作顺序为 （填图中序号）。 (3)将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。 【实验二】将配好的溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： (4)A试管中的现象是 ，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性。 (5)为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有________。 A．铁粉 B．酚酞 C．溶液 D．溶液 E．粉末 (6)写出C试管中发生反应的化学方程式 。 (7)如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号） ； 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与用途 专题06 常见的盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 常见的盐 考点二 酸碱盐反应的实质 考点三 化学肥料 实验探究 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动 制备五水硫酸铜晶体 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 常见的盐 考向01 盐的俗称、性质和用途 考向02 盐的通性 考向03 碳酸盐及特性 考点二 酸碱盐反应的实质 考向01 复分解反应及其应用 考向02 离子共存 考向03酸碱盐反应的实质 考点三 化学肥料 考向01 化学肥料及作用 考向02 化肥的鉴别 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的盐 烟台卷T13 临沂卷T12 济南卷T12 潍坊卷T13 泰安卷T9 枣庄卷T10 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。认识盐的组成，掌握其物理性质。 酸碱盐反应的实质 淄博卷T15 德州卷T14 威海卷T13 东营卷T15 滨州卷T11 聊城卷T9 初步认识复分解反应，理解其发生条件； 从微观角度理解酸碱盐反应的实质：离子结合生成沉淀、气体或水。 化学肥料 菏泽卷T14 济宁卷T13 淄博卷T15 枣庄卷T14 东营卷T15 济宁卷T13 知道氮肥、磷肥、钾肥的分类及作用；了解化肥的简易鉴别方法；认识合理使用化肥对环境保护的意义。 命题预测 命题预测： 1.结合生活情境考查盐的性质与用途； 2.以“化肥的鉴别与合理施用”设计实验题，融合盐的化学性质、物质鉴别方法； 3.围绕“复分解反应的实际场景”考查反应条件与离子实质； 4.关联“盐的变质与除杂”考查实验方案设计与分离提纯。 备考建议： 1.对比常见盐的共性与特性，用“离子角度”理解复分解反应； 2.熟练区分不同类型化肥的外观、溶解性、检验方法等； 3.结合酸碱盐反应的化学方程式，计算溶质质量或杂质去除量； 4.关注生活场景中的盐应用，建立知识与实际的关联。 碳酸钠：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，俗称纯碱、苏打。 碳酸氢钠：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解，是小苏打的主要成分。 氯化钠：是食盐的主要成分，是重要的调味品和食品添加剂。 常见的盐 定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 常见的盐 盐1+金属1→盐2+金属2（金属位置在前，盐可溶）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐1+盐2→盐3+盐4 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaC03↓ 盐+酸→另一种盐+另一种酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02 盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 化学 性质 粗盐的提纯 仪器：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 分类及作用 化肥 合理施肥 一看外观二溶水三加熟石灰研磨 简易鉴别 NH4+检验：加碱后有刺激性气味气体产生 考点一 常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 五、盐的通性 1.盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 2. 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3.、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4.盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 六、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 1.纯碱（Na₂CO₃）不是碱，而是盐（因溶液呈碱性俗称纯碱），并非名称带 “碱” 字的物质都是碱；小苏打（NaHCO₃）是盐，与纯碱不是同种物质，并非 “苏打” 类物质都指 Na₂CO₃。 2.盐的溶液不一定呈中性：如 Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl 溶液呈酸性，并非所有盐溶液都显中性。 3.铵态氮肥（如 NH₄Cl）不能与“ 碱性物质（如熟石灰）” 混用，会因反应生成 NH₃降低肥效；但尿素 [CO (NH₂)₂] 属于氮肥，与碱性物质混用不会失效，并非所有氮肥都不能与碱混用。 4.复分解反应中盐与盐、盐与碱的反应，反应物需可溶（如 AgCl 与 Na₂CO₃不反应，因 AgCl 不溶），并非所有盐之间都能发生复分解反应。 5.常见盐的用途易混淆：NaCl 用于调味、配制生理盐水；Na₂CO₃用于制玻璃、去污；NaHCO₃用于发酵、治疗胃酸过多，并非这些盐的用途可以通用。 1．【图形题】(2025·山东省聊城市·三模)如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（  ）    A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca(OH)2 B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐 C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色 D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A、CaCO3不能一步反应转化生成Ca(OH)2，正确，符合题意； B、Na2CO3一步反应转化生成CaCO3可以加入Ca(OH)2，不符合题意； C、NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色，不符合题意； D、若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，不符合题意。故选A。 2．【联系生活】(2025·山东省滨州市·真题)果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 考点二 酸碱盐反应的实质 一、复分解反应 1.概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3.复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 4.常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 二、酸碱盐之间的反应 1.反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 2.反应关系 三、离子共存 1.离子共存 同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。 2.不能共存的离子对 ①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。 ②与H+不能共存的离子：OH-、CO、HCO-等 ③与 CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。 ④与Cl-不能共存的离子：Ag+。 1. 酸碱盐反应的实质是离子的结合 / 交换（并非分子直接反应）：如酸与碱的中和反应，实质是H+与OH-结合生成H2O，并非酸和碱的分子直接发生反应。 2. 酸与活泼金属的反应（如Zn+ H2SO4），实质是H+与金属发生置换反应（金属置换出H+中的H），并非酸的分子与金属直接反应；且只有金属活动性顺序中H前的金属才能与酸反应，并非所有金属都能与酸反应。 3. 碱与非金属氧化物的反应（如NaOH与CO2），不是复分解反应（无离子交换），实质是非金属氧化物先与水生成酸，再与碱发生中和反应；并非碱与非金属氧化物的反应都属于复分解反应。 1．【科学方法】(2024·山东省菏泽市·三模)在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 2.（2024·山东日照·一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、稀硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；硫酸钠与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0。根据图像，可知乙曲线是硫酸钠与Ba(OH)2反应，反应过程中生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，不是由酸性变为中性，该选项错误； B、乙曲线对应反应生成氢氧化钠，溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液颜色不会明显褪色，该选项错误； C、反应过程中甲曲线电导率降为0，是因为反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，对应的反应是，该选项错误； D、甲曲线M点电导率最低，说明此时离子浓度最小，代表两种溶液恰好完全反应，该选项正确。 故选D。 考点三 化学肥料 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 1.化肥的分类依据是营养元素：氮肥（含 N）、磷肥（含 P）、钾肥（含 K）、复合肥（含两种及以上主要营养元素，如 KNO₃含 K、N）；并非名称中带 “肥” 的物质都是化肥（如草木灰是钾肥，但属于农家肥）。 2.磷肥的外观有特征：多数磷肥（如磷矿粉）是灰白色粉末、难溶于水，而氮肥、钾肥多为白色晶体、易溶于水；可通过 “看外观、加水溶” 初步鉴别磷肥，并非所有化肥都易溶于水。 3.铵态氮肥的检验方法：与碱性物质（如熟石灰）混合研磨，会产生有刺激性气味的 NH₃；但尿素（含 N 的氮肥）与碱混合无此现象，并非所有氮肥都能通过 “加碱闻气味” 鉴别。 4.化肥的合理施用：过量施用氮肥会导致土壤板结、水体富营养化；磷肥过量会影响作物对其他元素的吸收，并非化肥施用量越多，作物产量越高。 5.农家肥与化肥的区别：农家肥（如厩肥）养分全但含量低、见效慢，化肥养分单一但含量高、见效快；生产中需 “农家肥 + 化肥” 配合使用，并非化肥可以完全替代农家肥。 1．(2025·山东省日照市·真题)下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 2．(2025·山东省泰安市肥城市·二模)某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氮肥可以改善小麦叶子发黄，钾肥可以使小麦抗倒伏，需要同时补充氮元素和钾元素，需要复合肥； 【详解】A、NH4Cl中只含营养元素N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选项错误； B、KNO3中同时含有营养元素N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；故选项正确； C、K2HPO4中只含有营养元素N、P、K中钾元素和磷元素；故选项错误； D、K2CO3只含营养元素N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选项错误； 故选：B。 实验探究 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 1．(2025·山东省青岛市·二模)粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去）。 【详解】A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意； B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意； C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。 故选D。 2．【地域特色】(2025·山东省泰安市·二模)山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是 A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 B．粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和 C．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】A 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，海水 “晒盐” 是利用蒸发溶剂的方法，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，而不是利用升高温度增大其溶解度使晶体析出，该说法错误； B、粗盐净化过程中，为除去杂质离子，会加入过量的NaOH、Na2​CO3 等试剂，加入适量盐酸可与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，与过量的Na2​CO3​反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去过量的NaOH和Na2​CO3​，该说法正确； C、氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性，饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，能更好地吸收酸性氧化物二氧化碳，该说法正确； D、海水制镁过程中，涉及的反应有：母液中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙（复分解反应）；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水（复分解反应）；电解熔融氯化镁生成镁和氯气（分解反应），不涉及置换反应，该说法正确。 故选A。 跨学科实践 制备五水硫酸铜晶体 1.实验准备 仪器：自来水；酒精灯、烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、温度计、水槽、滤纸、漏斗、铁架台、陶土网、细线、保鲜膜等。 药品：分析纯五水硫酸铜固体、蒸馏水 预处理：将所有玻璃仪器用蒸馏水冲洗 2-3 次，烧杯加盖备用；称量42g 五水硫酸铜固体（精准至 0.1g），避免药品接触桌面或污染物。 2.配制热饱和溶液 （1）向烧杯中加入60mL 蒸馏水，置于陶土网上用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，直至水温升至 60-70℃。 （2）缓慢加入称量好的五水硫酸铜固体，持续搅拌至完全溶解；若有少量不溶杂质，立即用漏斗和滤纸进行趁热过滤，将滤液收集到另一个干净烧杯中（过滤时漏斗需预热，避免滤液降温析出晶体）。 （3）过滤后若滤液浑浊，可重复过滤一次，确保溶液纯净。 3.初步降温，培养晶核 （1）用干净的表面皿盖住滤液烧杯口，将烧杯放入泡沫塑料盒或包裹保温棉，置于清洁、无风的实验台，自然降温至室温，期间切勿移动或搅拌溶液。 （2）待溶液冷却后，烧杯底部会出现细小的蓝色晶体，若未出现晶核，可轻轻刮擦烧杯内壁或加入一粒细小的五水硫酸铜晶体作为晶种。 4.二次结晶，培养大晶体 （1）小心倒出烧杯中上层未结晶的溶液，保留底部的晶核；若晶核较多，可挑选形状较规则的 1-2 粒作为优质晶种，其余去除。 （2）重新配制少量 60℃的五水硫酸铜热饱和溶液，冷却至 40℃后，将晶种放入溶液中，再次用表面皿盖住烧杯口，置于保温环境中缓慢降温，持续结晶 12-24 小时。结晶过程中避免触碰烧杯，防止溶液对流导致晶体变形。 5.晶体收集与干燥 （1）当晶体生长至合适大小时，用干净的玻璃棒轻轻取出，放在铺有滤纸的表面皿上。 （2）用少量蒸馏水快速冲洗晶体表面残留的母液，然后用滤纸轻轻吸干水分。 （3）将干燥后的晶体放在干燥、清洁的容器中密封保存，避免灰尘污染或受潮。 1．【实践活动】(2025·山东省聊城市·一模)研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、和C）为原料制备胆矾（五水硫酸铜），操作流程如图： 【查阅资料】 (1)步骤①中操作1的名称为 ，经过操作1得到的固体M的成分是 （写化学式）。 (2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (4)步骤④中加入的溶液丙是 溶液。（写化学式） 【答案】(1) 过滤 Cu和C (2) (3) (4) 【详解】（1）步骤①可分离固体M和溶液甲，名称为过滤； 剩余固体（含、和C）加入过量稀硫酸，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和碳不与稀硫酸反应，则经过操作1得到的固体M的成分是铜和碳，化学式为Cu、C； （2）步骤②中反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Cu、4个H、1个S、6个O，反应后有1个Cu、1个S、4个O，则2X中含有4个H和2个O，X的化学式为； （3）剩余固体（含、和C）加入过量稀硫酸，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和碳不与稀硫酸反应，则经过操作1得到溶液甲中含有硫酸铜和过量的硫酸，步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （4）蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，步骤④中加入适量溶液丙得到硫酸铜溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液丙为溶液。 2．(2025·山东省聊城市·三模)工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： 【温馨提示】。 (1)溶解池中为使反应更充分，应进行的操作是 。 (2)方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是 。 (3)酸浸池中发生反应的化学方程式为 。 (4)方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是 。 (5)分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由 。 【答案】(1)搅拌 (2)将铜完全转化为氧化铜 (3) (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），若无白色沉淀产生，证明固体B已洗涤干净 (5)方案 Ⅰ 不会产生污染性气体 【详解】（1）搅拌能增大反应物间的接触机会，加快反应速率，使反应更充分。 （2）在焙烧炉中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，通入足量氧气，可保证铜完全反应转化为氧化铜，以便后续与硫酸反应制备硫酸铜。 （3）酸浸池中，焙烧炉中生成的氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为。 （4）固体B表面可能附着有硫酸锌等物质，洗涤是为了除去这些杂质。检验是否洗涤干净，可通过检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子来判断。硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），若无白色沉淀产生，说明洗涤干净。 （5）绿色化学强调从源头上减少或消除污染。方案 Ⅱ 中铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气；方案 Ⅰ 的反应过程不产生污染性气体，更符合绿色化学理念。 考点一 常见的盐 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 【典例】(2025·山东省济南市·二模)化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B．用熟石灰处理废水，降低酸性 C．用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D．用小苏打发酵面团，制作糕点 【答案】C 【详解】A、硫酸铜可以和石灰乳混合制成波尔多液，波尔多液具有杀菌消毒的作用，能够防治虫害，故说法正确； B、熟石灰是氢氧化钙（Ca（OH）2），属于碱，能与酸发生中和反应，所以可以用熟石灰处理酸性废水，降低酸性，故说法正确； C、碳酸钡能与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应生成氯化钡，氯化钡是可溶性重金属盐，会使人体蛋白质变性，从而使人中毒。而用于钡餐造影的是硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，故说法错误； D、小苏打是碳酸氢钠，在受热时会分解产生二氧化碳气体和水，使面团膨胀，可用于发酵面团制作糕点，故说法正确。 故选C。 【变式】(2025·山东省济宁市·三模)下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是 A．火碱     Na2CO3    碱—制玻璃 B．熟石灰    Ca(OH)2    无机物—补钙剂 C．食盐    NaCl    盐—除铁锈 D．小苏打     NaHCO3    盐—发酵粉 【答案】D 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式是，是碳酸钠的化学式，选项错误； B、熟石灰属于碱，属于无机物，可用中和酸性土壤，氢氧化钙具有碱性不能食用，选项错误； C、食盐氯化钠属于盐，不能与氧化铁反应，因此不能用于除铁锈，选项错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，是发酵粉的主要成分，选项正确； 答案为：D。 ►考向02 盐的通性 【典例】【科学方法】(2025·山东省临沂市·模拟)实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是 A．关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀 B．实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量 C．该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2 D．由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应 【答案】A 【详解】A、关闭K1、K2，加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、水和CO2，乙中压强增大，一段时间后打开K2，乙中的溶液(含CaCl2)进入丙中，CaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确； B、若乙中盐酸不过量，盐酸与石灰石反应生成的CaCl2也会与AgNO3反应生成白色沉淀，错误； C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，Ca(OH)2的溶解度太小，一般不用于吸收CO2，错误； D、该实验中CaCO3(盐)能与稀盐酸(酸)反应，CaCl2(盐)能与AgNO3(盐)溶液反应，石灰水[Ca(OH)2是碱]能与乙中产生的CO2（氧化物）反应，由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，无法说明盐能与碱反应，错误。 故选A。 【变式】【实践活动】(2025·山东省淄博市·二模)在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M（如下图）。同学们开展了如下探究活动： 【查阅资料】：氯化钡的水溶液呈中性。 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是或 （写化学式）。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl (4)猜想三： 。 【实验验证】 (5)甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 (6)上述反应的化学方程式为 。 【总结与交流】 (7)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 【答案】(1) (2)不变色 (3) (4)、 (5)一 (6) (7)ACD 【详解】（1）由标签可知，溶液为某化钡溶液，溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或氯化钡（BaCl2），故填：BaCl2； （2）Ba(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2，故填：不变色； （3）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； （4）碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，由于反应物的量不同，所以过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaCl和Na2CO3、NaCl或BaCl2或NaCl，故填：NaCl、BaCl2； （5）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取样于试管中，加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想一成立，故填：一； （6）氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是； （7）A、硝酸钡溶液可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。取样于试管中，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故A符合题意； B、氯化钾与碳酸钠不反应，取样于试管中，加入氯化钾后无明显现象，无法验证溶液中存在碳酸钠，故B不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取样于试管中，加入稀盐酸，有气泡生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故C符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故D符合题意。 故选ACD。 ►考向03 碳酸盐及特性 【典例】【实践活动】(2025·山东省聊城市·一模)某同学在一次研学活动中，采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，于是进行了以下探究活动。 (1)任务一：探究白色矿石的主要成分，设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先将白色矿石研碎成粉末，取少量白色粉末 于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通人澄清石灰水中 澄清石灰水 变浑浊 (2)任务二：了解白色矿石的应用价值 【查阅资料】 1.该地区盛产石灰石，工业上以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和 MgCO3等杂质) 为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)。 2.二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂、盐土壤改良剂等。 3.pH>9.5时 ，Fe3+ 和 Mg2+完全转化为沉淀。 【工业制取二水氯化钙】 工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： ①将石灰石粉碎的目的是 。 ②“酸溶”时，CaCO3 发生反应的化学方程式为 。 ③“滤渣”的成分有Fe(OH)3 和 (填化学式)。 ④“操作X” 为 。 【答案】(1) 稀盐酸 有气泡产生 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ Mg(OH)2 过滤 【详解】（1）①白色矿石成分含有碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应会产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，则取少量白色粉末 于试管中，向其中加入适量稀盐酸，振荡，试管中有气泡产生； （2）①将石灰石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。 ②“酸溶”时，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；   ③石灰石含少量Fe2O3和 MgCO3等杂质，会和盐酸反应产生氯化铁、氯化镁，加入氢氧化钙，氯化铁和氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应产生氢氧化镁和氯化钙，则“滤渣”的成分有Fe(OH)3 和Mg(OH)2。   ④“操作X” 从溶液中分离出固体，为过滤。 【变式】【实践活动】(2024·山东省东营市·一模)科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。 (1)请补全第③步的实验内容与现象 。 【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 (2)产生二氧化碳的质量是 。 【实验结论】 (3)该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？ 【实验反思】 (4)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸浓度太大 C．锥形瓶内残留二氧化碳 【答案】(1)将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (2)2.2 (3)解：设样品中含有碳酸钙质量分数是x    x=50% 答：样品中含有碳酸钙质量分数是50% (4)AB 【详解】（1）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故第③步的实验内容与现象：将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：261.0g-258.8g=2.2g； （3）见答案； （4）A、有水蒸气逸出，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大，符合题意； B、盐酸浓度太大，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大，符合题意； C、锥形瓶内残留二氧化碳，会导致测得二氧化碳的质量偏小，计算得出的碳酸钙的质量偏小，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏小，不符合题意。 故选AB。 考点二 酸碱盐反应的实质 ►考向01复分解反应及其应用 【典例】【图像题】(2025·山东省潍坊市·二模)从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。 (1)“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 。 A．HNO3、AgCl         B．MgCl2、NaOH C．ZnSO4、KNO3        D．Na2CO3、H2SO4 (2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 (填“有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 (填“图5”或“图6”)。 【答案】(1) 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红 离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 BD (2) 无 溶液中离子溶度减小(或溶液的电导率减小) 图6 【详解】（1）①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图1实验中可观察到的现象是：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红； ②钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合生成氯化钠，故氯化钠是由离子构成的物质； ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； A、氯化银难溶于水，氯化银和硝酸不反应，不符合题意； B、氯化镁与氢氧化钠相互交换成分形成氢氧化镁沉淀，故氯化镁和氢氧化钠能反应，符合题意； C、硫酸锌和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意； D、碳酸钠与稀硫酸相互交换成分能形成二氧化碳和水，可以反应，符合题意。 故选BD； （2）①A试管中反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：； 试管B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象； ②由图可知，随着酸的加入，溶液中电导率减小，说明溶液中离子浓度减小，离子数目减少，故图5、图6均能说明酸和碱发生了反应； A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度逐渐减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，B试管中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行离子浓度逐渐减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中还含有钠离子和氯离子，电导率不是零，故其中表示B试管中溶液电导率变化的是：图6。 【变式】【模型构建】(2025·山东省潍坊市安丘市·一模)“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的思维方法。 （1）下列是汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为 。 （2）某化学兴趣小组的同学探究了某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 内容 现象 实验解析 结论 实验一 该反应的微观实质（用离子符号表示） : 复分解反应的实质是溶液中离子之间相互反应，生成 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的微观实质（用离子符号表示） : [迁移应用]下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 （填字母） a. Fe2+Na+NO3-Cl- b. K+Na+OH- SO42- c.H+K+SO42-OH- d. Ba2+NO3-CO32-Cl- 【答案】 有气泡产生 CO32- 水、沉淀或气体 无色酚酞试液 SO42- Ba2+ B 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应是由一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳：； （2）实验一：反应方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，观察到有气泡产生，该化学反应的实质是硫酸中的氢离子与碳酸钾中的碳酸根离子结合成水和二氧化碳，即2H++CO32-═H2O+CO2↑； 实验二：氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红色，加入适量的稀硫酸时，硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合成水，恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，反应方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，图示中的离子是硫酸根离子：SO42-； 实验三：硫酸与硝酸钡反应方程式是H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，该反应的实质是硫酸中的硫酸根离子与硝酸钡中的钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓； 由以上三个复分解反应可知，复分解反应的实质是溶液中离子之间相互反应，生成气体、水或沉淀； [迁移应用] a．含有Fe2+的溶液是浅绿色的，不符合题意； b．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液是无色的，符合题意； c．H+与OH-能结合成水，不能大量共存，不符合题意； d．Ba2+与CO32-能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。 ►考向02 离子共存 【典例】(2025·山东省泰安市新泰市·三模)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、 、Cl- C．pH=1的溶液中：Fe3+、、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【详解】A、含的水溶液呈浅绿色，选项错误。 B、酸性溶液中有H+，Mg2+、Cu2+、、Cl－在酸性条件下不会发生反应，可大量共存，选项正确。 C、pH=1的溶液中有H+，H+和能发生反应，不能共存，选项错误。 D、Ba2+与能发生反应生成BaCO3沉淀，不能共存，选项错误。 故选B。 【变式】(2024·山东省泰安市·三模)下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A．H+、、Na+ B．K+、OH-、 C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl-、Mg2+ 【答案】B 【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子。 【详解】A、H+、、Na+中H+与结合生成水，不能在pH=12的无色溶液中大量共存，不符合题意； B、K+、OH-、与不发生化学反应，能在pH=12的无色溶液中大量共存，符合题意； C、Ca2+、、Ba2+发生化学反应，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀、钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能在pH=12的无色溶液中大量共存，不符合题意； D、Cu2+、Cl-、Mg2+中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，且Cu2+水溶液显蓝色，不能在pH=12的无色溶液中大量共存，不符合题意； 故选：B。 ►考向03 酸碱盐反应的实质 【典例】【实践活动】（2022·山东青岛·二模）为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 （1）第一小组项目1：探究酸碱中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，发生反应的微观实质是 ；c点所示溶液中所含溶质是 （填写化学式）；以下试剂不能验证反应到达c点的是 （填写字母序号） A．锌粒        B．硝酸银        C．紫色石蕊试液        D．氧化铁 （2）第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资斜】Na2SO4溶液呈中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 猜想四：H2SO4、Na2SO4 实验分析：通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量 溶液 现象：生成白色沉淀，溶液仍为红色，说明猜想 不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的 现象： ，说明猜想 成立 【答案】 H++OH-=H2O NaCl、HCl B Na2SO4、NaOH 猜想四呈酸性，不能使酚酞溶液变红 氯化钡/BaCl2 一 稀硝酸 白色沉淀不溶解（或白色沉淀部分溶解，有气泡产生） 二（或三） 【分析】（1） （2）[提出猜想] 甲： 乙： [实验探究] a. b. 【详解】（1）实验中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O； c点对应溶液的pH<7，溶液呈酸性，所以c点所示溶液中所含溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl； A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，能验证反应到达c点（酸性）； B、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，产生白色沉淀，能验证氯离子，不能验证氢离子，不能验证反应到达c点（酸性）； C、紫色石蕊遇稀盐酸（酸性），溶液变红色，能验证反应到达c点（酸性）； D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变为黄色，能验证反应到达c点（酸性）。 故选B。 故填：H++OH-=H2O；NaCl、HCl；B。 （2）【提出猜想】由分析（2）可知：把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，可知反应后所得溶液呈碱性，溶液中溶质中含有碱性物质，即所得反应后所得溶液中溶质的成分一定含有生成的硫酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均呈碱性，所以可能含有，即所得反应后所得溶液中溶质的成分可能为：Na2SO4、Na2CO3；Na2SO4、NaOH；Na2SO4、NaOH、Na3CO3，则猜想二为Na2SO4、NaOH；猜想四不成立，原因是猜想四呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故填：Na2SO4、NaOH；猜想四呈酸性，不能使酚酞溶液变红； [实验探究] a.由分析可知：验证三个猜想，需要验证、OH-，其中对OH-的检验有干扰，所以先除去，所以加入足量的氯化钡溶液，结合现象产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定一定含有氢氧化钠，故猜想一不正确，故填：氯化钡（或BaCl2）； b.验证猜想二、三，需要验证是否含有碳酸钠，但是硫酸钠有干扰，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀（一定有硫酸钡，可能有碳酸钡），确定是否含有碳酸钠：过滤再向沉淀中加入足量的稀硝酸，若现象为白色沉淀不溶解，说明猜想二成立，若现象为白色沉淀部分溶解，有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想三成立，故填：白色沉淀不溶解（或白色沉淀部分溶解，有气泡产生）；二（或三）。 【变式】【实践活动】（2025·山东德州·一模）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 【交流讨论】 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ，此反应的基本反应类型为 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】小聪：   小华：和   小明： (2)①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是 ，并提出了另一种猜想。另一猜想反应后溶液中溶质的成分是 。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是 （填字母序号）。 A．锌粒      B．氯化钡溶液      C．无色酚酞试液      D．氧化铁 ③如果小聪的猜想是正确的，反应后溶液的 7。 【交流讨论】 (3)同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入 试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 【微观分析】上述反应的微观过程如下： (4)B图中的缺少的粒子图示为__________（填字母序号）。 A． B． C． (5)烧杯内发生反应的微观实质是 ； (6)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是 （填粒子符号），d表示的是 （填粒子符号）。 【答案】(1) 复分解反应 (2) 硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中 和NaOH AD = (3)紫色石蕊溶液 (4)B (5)稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子 (6) H2O OH- 【详解】（1）硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。该反应中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2） ①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中。并提出了另一种猜想，另一猜想反应后溶液中溶质的成分是Na2SO4 和NaOH。 ②小华的猜想正确，含有Na2SO4 和 H2SO4。 A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明含有硫酸，故A符合题意； B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡也能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故B不符合题意； C、无色酚酞溶液遇酸不变色，故C不符合题意； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，故D符合题意。 能验证小华的猜想正确的试剂是AD。 ③如果小聪的猜想是正确的，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液的pH=7。　　　　　　 （3） 反应后溶液中溶质的成分中一定存在硫酸钠，可能存在硫酸或氢氧化钠，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，则只需向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若变红，则溶液中成分是硫酸钠和硫酸，若不变色，则溶液成分是硫酸钠，若变蓝色，则溶液成分是硫酸钠和氢氧化钠。 （4）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，反应的溶液存在水分子、钠离子和硫酸根离子，由于溶液呈电中性，钠离子与硫酸根离子的数目比为2：1；则B图中的缺少的粒子是钠离子，图示为B。 （5）烧杯内发生反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子。 （6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，图像中a表示的是水分子，其符号其是H2O；d表示的是氢氧根离子，其离子符号为OH-。 考点三 化学肥料 ►考向01化学肥料及作用 【典例】(2025·山东省泰安市·二模)下列关于化学肥料的说法不正确的是 A．NH4H2PO4属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】B 【详解】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，该说法正确，不符合题意； B、大量施用化肥虽然能在一定程度上提高农作物产量，但会带来一系列环境问题，如土壤板结、水体富营养化等，不利于农业的可持续发展，应该合理施用化肥，而不是大量施用，该说法不正确，符合题意； C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿。棉花叶片枯黄，说明缺少氮元素，应施用尿素等氮肥，该说法正确，不符合题意； D、铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应，产生氨气，从而降低肥效。例如NH4Cl与Ca(OH)2反应会生成氯化钙、水和氨气，该说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式】【图形题】（2024·山东聊城·二模）如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是 A．NH4HCO3 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH3·H2O 【答案】C 【分析】由化学肥料分类图可知，①处的物质应属于钾和氮的复合肥； 【详解】A、NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意； B、KH2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于钾和磷的复合肥，故选项B不符合题意； C、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于钾和氮的复合肥，故选项C符合题意； D、NH3·H2O含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意； 故选：C。 ►考向02化肥的鉴别 【典例】(2024·山东日照东港区新营中学·一模)实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是 A．M、N、P和Q中没有复合肥 B．M是过磷酸钙 C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D．若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 【答案】D 【分析】四种化肥中，通过观察颜色首先将过磷酸钙鉴别出来，灰白色粉末状的是过磷酸钙，其它均为白色晶体；剩余的三种化肥分别是尿素、碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵易分解生成有刺激性气味的气体氨气，所以可以通过闻气味的方法鉴别出碳酸氢铵，据此分析； 【详解】A、这四种化肥中尿素与碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥，过磷酸钙是磷肥，都不是复合肥，故该选项说法正确； B、过磷酸钙是灰白色粉末状，而其他三种化肥是白色晶体，所以通过观察颜色鉴别出的化肥是过磷酸钙，即M是过磷酸钙，故该选项说法正确； C、尿素、碳酸氢铵和硫酸钾这三种化肥中，碳酸氢铵受热易分解生成有刺激性气味的氨气，其他两种化肥较稳定，没有氨味；若鉴别出Q是碳酸氢铵，那操作②采用的方法可能是闻气味，故该选项说法正确； D、若Q是碳酸氢铵，则N和P为尿素和硫酸钾，尿素和硫酸钾都不含铵根，加熟石灰研磨都没有明显现象，故该选项说法错误。 故选D。 【变式】（2025·山东泰安·模拟）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2、K2SO4现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是 A．蒸馏水 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【详解】A、四种物质都溶于水，现象均相同，不能鉴别，故A错误； B、氢氧化钡溶液能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，能与硫酸铵结合产生刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀，能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，和尿素无现象，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、稀盐酸溶液与这四种物质的溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误； D、硝酸钡只能与硫酸铵、硫酸钾混合产生相同的沉淀，和另两种物质混合无现象，无法鉴别，故D错误。故选B。 一、单选题 1．(2025·山东省枣庄市·一模)下列说法正确的是 A．纯碱水溶液显碱性，它是碱 B．盐就是食盐，食盐是盐的俗名 C．NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性 D．纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味 【答案】C 【详解】A、纯碱水溶液显碱性，但纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，盐是一类化合物，与氯化钠不能画等号，选项错误； C、碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸氢钠水溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以显碱性，选项正确； D、纯碱可以和酸反应，生成二氧化碳，但属于盐和酸反应，而中和反应是酸和碱发生的化学反应，故不能说中和，选项错误； 答案为：C。 2．【新情境】(2025·山东省日照市·一模)电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaC1）的说法不正确的是 A．每个NaC1分子中含有一个和一个 B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康 C．、的最外层电子数相同 D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作 【答案】A 【详解】A、NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成的离子化合物，不存在NaCl分子，的说法不正确，符合题意； B、NaCl具有咸味，是重要的调味品，但食用过多的食盐，可能会引发高血压等健康问题，说法正确，不符合题意； C、Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，其最外层电子数为8；Cl−是氯原子得到1个电子形成的，其最外层电子数也为8，、的最外层电子数相同，说法正确，不符合题意； D、棉袄上的食盐是溶解在水中后浸透到棉袄上的，要重新获得食盐，先将棉袄浸泡在水中，使食盐溶解形成溶液（溶解操作），由于棉袄不溶于水，再通过过滤除去棉袄等不溶性杂质，最后对滤液进行蒸发结晶，使水蒸发掉，从而得到食盐晶体，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，说法正确，不符合题意。 故选A。 3．(2024·山东省淄博市·二模)碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是 A．化学式： B．性质：碳酸钠固体受热易分解 C．用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域 D．工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠 【答案】B 【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，故选项说法正确； B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，故选项说法错误； C、碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域，故选项说法正确； D、工业上用侯氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。 故选B。 4．【联系生活】贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐。取一些贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。贝壳粉的主要成分可能是 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3 【答案】C 【详解】贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐；贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳气体，说明贝壳粉中含碳酸根离子；综合可知，贝壳粉含有碳酸钙；故选C。 5．【实践活动】(2025·山东省泰安市新泰市·三模)为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。下列化肥的水溶液能促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 【答案】D 【分析】 氮（N）：促进植物枝叶繁茂。 磷（P）：促进根系生长、开花结果。 钾（K）：增强抗倒伏、抗病虫害能力。起到促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的作用，则需要同时提供氮元素和磷元素。 【详解】A、KNO3能提供氮元素和钾元素，不符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、NH4NO3只能提供氮元素，不符合题意； D、NH4H2PO4能提供氮元素和磷元素，符合题意； 故选D。 6．(2025·山东省滨州市·模拟)肥料的施用对粮食产量提升有重大作用。下列肥料能防止农作物倒伏的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，能防止农作物倒伏，符合题意； 故选D。 二、实验题 7．【实践活动】(2025·山东省济宁市·二模)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 【答案】(1)NaCl、CaCl2、HCl (2)有气泡产生 (3)AC 【详解】（1）由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2； （2）取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据实验结论：猜想Ⅱ正确，故实验现象为：有气泡产生； （3）A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； B、铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； C、铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误。 故填AB。 三、综合应用题 8．(2023·山东省泰安市·一模)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 【答案】(1)B (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)NH4Cl (5) NaCl、NaOH和Na2CO3 能，③②④ 【详解】（1）氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选B。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、1、5、3、1、1；反应后钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、0、1、3、0、1，则X中含有1个氮原子，4个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为NH4Cl。 （5）粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。如果粗盐在①溶解后，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，因此步骤②必须在步骤④之前，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④或②④③的顺序也可行。 【点睛】本题主要考查酸碱盐的知识及关于粗盐提纯的内容，解题是要根据题中信息及所学知识进行分析解答。 一、单选题 1．【传统工艺】(2025·山东省聊城市·二模)《本草纲目》有制备洗涤剂“石碱”的记载：“采蒿蓼之质，开窖浸水，漉起晒干烧灰，以原水淋汁……”下列说法正确的是 A．“晒干”“烧灰”均发生了化学变化 B．制备石碱有溶解、过滤、蒸发等过程 C．石碱在空气中性质不稳定 D．石碱是氢氧化钾 【答案】B 【详解】A、“晒干”是水分蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；“烧灰”是植物燃烧生成灰烬（含碳酸钾等），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、制备过程包括：烧灰后用水淋溶解可溶物（溶解），分离灰渣与溶液（过滤），蒸发溶液得到石碱（蒸发）。符合题意； C、石碱是碳酸钾，碳酸钾不易与空气中的物质反应，性质稳定，不符合题意； D、石碱是草木灰中的碳酸钾，不是氢氧化钾，不符合题意。 故选B。 2．【联系生活】(2025·山东省滕州市·二模)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠通常条件下属于易溶物质 B．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 C．将40℃的饱和碳酸钠溶液降温至20℃，有固体析出 D．NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 【答案】B 【详解】A、20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法正确； B、搅拌是为了加速溶解，但不能改变果蔬洗盐的溶解度，该选项说法不正确； C、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； D、超过一定温度，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，该选项说法正确； 故选B。 3．(2026·山东省济南市·一模)实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确； B、硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误； C、碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误； D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，此选项错误。 故选：A。 4．(2025·山东省济宁市·模拟)某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验： ①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色； ②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。 分析实验现象得出的以下结论中，正确的是 A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、 B．可能存在的离子是Na+、Cl-，一定含有 C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、 D．一定含有的离子是Na+、OH-、，可能含有和Cl- 【答案】C 【详解】实验①：取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，该溶液含氢氧根离子或碳酸根离子； 实验②：另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中无碳酸根离子（氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，可观察到有气泡产生）； 实验③：向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀； 综合分析，由于溶液中存在OH-，因此一定不存在H+和Mg2+，Na+和Cl-与其他离子无反应，可能存在于溶液中。但溶液中阴离子有OH-和（带负电荷），必须有阳离子（如Na+）平衡电荷，因此Na+一定存在；Cl-未检测，可能存在；因此溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、，一定不存在的离子是Mg2+、H+、，可能存在Cl-，故选C。 5．(2025·山东省泰安市·二模)将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤液中一定含有和，一定没有 B．若滤液为无色，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌 C．若向滤渣中加入盐酸无气泡冒出，则滤渣中一定没有镁和锌，一定含有银和铜 D．若向滤液中加入盐酸有白色沉淀产生，则滤液中一定含有和，可能含有 【答案】B 【详解】金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，先发生的反应是，若AgNO3完全反应后，锌粉有剩余，则发生反应。 A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu2+，锌先与AgNO3反应，当AgNO3未反应完时，滤液中会有Ag+，所以不能确定一定没有Ag+，A 错误； B、若滤液为无色，说明Cu(NO3)2已完全反应。锌先与AgNO3反应生成银，再与Cu(NO3)2反应生成铜，所以滤渣中一定含有银和铜；如果锌过量，滤渣中还可能含有锌，B 正确； C、若向滤渣中加入盐酸无气泡冒出，说明滤渣中没有锌。因为锌不与Mg(NO3)2反应，所以滤渣中一定没有镁；锌先与AgNO3反应，若锌量很少，可能只置换出部分银，不一定含有铜，C 错误； D、若向滤液中加入盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有Ag+，即AgNO3未完全反应，Cu(NO3)2还未开始反应，所以滤液中一定含有Mg2+、Ag+、Zn2+、Cu2+，D 错误。 故选B。 6．(2025·山东省泰安市新泰市·三模)有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 【答案】D 【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成，步骤1取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明原固体中不含硝酸铜，是因为硝酸铜溶液为蓝色，且氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钠与硝酸镁反应生成的氢氧化镁；步骤2向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明生成二氧化碳的质量为0.22g，设碳酸钙的质量为x， 说明白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，则原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁；步骤3向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；步骤4向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明白色沉淀c中含有硫酸钡、氢氧化镁，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸镁，说明原固体中含有硫酸钠，以上实验不能得出原固体中是否含有硝酸钠，故原固体中可能含有硝酸钠。 【详解】A、由分析可知，白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠，取一定量的固体药品，加入足量的水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤得到无色滤液b，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸钠，结合步骤3、4分析可知，无色滤液b中还含有硝酸镁，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能有硝酸钠，说法错误，不符合题意； D、若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠，结合步骤1、2分析可知，则不进行步骤4也能得出固体样品的成分，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、实验题 7．【实践活动】(2025·山东省青岛市·一模)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空： （1）小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应： 方法一：改变试管A中所用试剂。请写出一种符合条件的试剂 。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红；然后再向其中滴加稀盐酸，发现 ，证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，该反应的微观实质是 。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为 ；若将稀盐酸换成稀硫酸也会有相同的现象，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有 。 （3）试管C中出现的现象是 ，溶液中实际参加反应的离子是 。 （4）分别完成试管B、C中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析回答： 取少量溶液Ⅱ，向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。则溶液Ⅱ中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。请设计实验确定可能有的物质是否存在 。 【答案】 氢氧化镁（合理即可） 无色酚酞溶液 溶液有红色变为无色 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结成水 有白色沉淀生成 和 氯化钠和碳酸钠 氢氧化钠 向溶液Ⅱ中加入过量的氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则含有氢氧化钠，若不变红则无氢氧化钠 【详解】（1）方法一：盐酸和氢氧化钠反应没有现象，若想酸碱反应有现象，可以将氢氧化钠换成难溶于水的氢氧化镁，氢氧化镁中加入稀盐酸后固体溶解说明盐酸和氢氧化镁发生了化学反应； 方法二：可以借助指示剂来指示反应的发生，故可在实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，加入稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，该反应的微观实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结成水； （2）试管B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；若将稀盐酸换成稀硫酸也会有相同的现象，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有 ； （3）试管C中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故试管C中的现象为有白色沉淀产生，溶液中实际参加反应的离子是和； （4）试管B、C中的物质混合后，产生了沉淀，加入足量的硝酸后，沉淀部分溶解并有气体产生，故试管B中碳酸钠有剩余，试管C中氯化钡有剩余，在滤液Ⅱ中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液Ⅱ中无盐酸和氯化钡，并且溶液ⅡpH>7，说明溶液Ⅱ显碱性，故溶液Ⅱ中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，可能含有的溶质是氢氧化钠，设计实验为：向溶液Ⅱ中加入过量的氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则含有氢氧化钠，若不变红则物氢氧化钠。 8．(2025·山东省临沂市·模拟)为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10％的溶液，操作过程如图所示： (1)实验中需要称量固体的质量为 g，应选择量程 的量筒（选填“25mL”或“50mL”）。 (2)配制溶液的正确操作顺序为 （填图中序号）。 (3)将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。 【实验二】将配好的溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： (4)A试管中的现象是 ，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性。 (5)为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有________。 A．铁粉 B．酚酞 C．溶液 D．溶液 E．粉末 (6)写出C试管中发生反应的化学方程式 。 (7)如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号） ； 。 【答案】(1) 2 25mL (2)②①⑤③④ (3) (4)溶液变红 (5)AE (6) (7) Ba2+ Na+ 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，20g质量分数为10%的Na2CO3溶液中，Na2CO3的质量为； 溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为，所以应选择量程比18mL大且接近的量筒，选择25mL的量筒。 （2）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶等，首先从试剂瓶中取药品（②），然后称量（①），将称好的药品倒入烧杯（⑤），接着量取液体倒入烧杯（③），最后搅拌溶解（④） 。 （3）溶液试剂瓶标签需标明溶液名称和溶质质量分数，作图为。 （4）酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，所以A试管中滴入酚酞后溶液变红。 （5）B 试管中发生的反应是。 A、铁粉能与稀盐酸反应产生氢气，若有气泡产生，说明稀盐酸剩余，该选项正确； B、酚酞在酸性和中性溶液中均无色，无法检验稀盐酸是否剩余，该选项错误； C、CaCl2溶液与稀盐酸不反应，不能检验稀盐酸是否剩余，该选项错误； D、AgNO3溶液与稀盐酸或氯化钠都能反应生成AgCl沉淀，即、，溶液中一定含有NaCl，产生白色沉淀不能确定是否含有稀盐酸，该选项错误； E、CaCO3​粉末能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体（），若有气泡产生，说明稀盐酸剩余，该选项正确。 故选AE。 （6）C试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （7）反应前胶头滴管内溶液是氢氧化钡溶液，含Ba2+和OH-，根据正负电量之和为零，Ba2+与OH-的个数比应为1∶2，所以代表Ba2+； 反应前试管内溶液是碳酸钠溶液，含Na+和，根据正负电量之和为零，Na+与的个数比应为2∶1，所以代表Na+。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $