9.2常见的酸（第2课时）--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学课件围绕“初识酸和碱”，系统讲解酸的通性（与指示剂、金属、金属氧化物、盐反应）、微观本质（H⁺决定共性）及差异性（酸根离子决定个性），通过工人电焊前用稀盐酸/硫酸清洗焊接面的生活实例导入，以“为何不用水”提问引出酸与金属氧化物反应，搭建“生活现象-实验探究-归纳通性-微观解释”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过盐酸除铁锈实验（含操作、现象分析及安全反思）培养探究能力，用对比归纳（稀盐酸/硫酸与金属、盐反应）和微观离子（H⁺）解释通性体现科学思维，结合自制碳酸饮料等生活实践落实化学观念（性质决定用途）。学生能联系生活提升探究与思维能力，教师可借助结构化实例和流程提高教学效率。

第九章 酸和碱 第一节 初识酸和碱 01 教学目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 Contents 目录 01 学习目标 1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。 2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 02 新知导入 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。 为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢? 03 新知讲解 实验目的： 探究盐酸除铁锈的实验原理 实验操作和现象： 实验 操作 取1个生锈的铁钉，观察颜色 放入试管中，加入适量稀盐酸 一段时间后取出铁钉，观察颜色 再将铁钉放入稀盐酸中，继续观察 实验 现象 铁钉表面有红棕色固体 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 产生气泡 银白色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 实验结论： 03 新知讲解 实验反思： 工业除锈过程中，要避免长时间浸泡，还要禁止明火，你能说出其中的原因吗？ 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 一、避免长时间浸泡的原因 酸会腐蚀金属基体，造成金属基体被腐蚀，导致零件变薄、强度降低，甚至损坏设备。酸液浪费与环境负担，长时间浸泡会消耗更多酸液，增加生产成本；废弃的酸性废液处理难度更大，污染土壤和水体。 二、 禁止明火的原因 1.产生易燃易爆的氢气 无论是酸与铁锈反应的后期，还是酸直接接触铁单质，都会生成氢气。 2.明火易引发爆炸或燃烧 当除锈区域的氢气浓度达到爆炸极限时，遇到明火会立即发生剧烈爆炸，同时氢气燃烧还会产生火焰，引发火灾，造成人员伤亡和设备损坏。 03 新知讲解 03 新知讲解 一、酸除铁锈 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。 为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢? 稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物发生复分解反应，将其溶解去除，反应后生成的盐类可溶于水，冲洗后就能露出洁净的金属表面，让焊接更牢固。 水无法溶解这层氧化膜，只能冲走表面的灰尘杂质，不能达到清洁焊接面的目的。 03 新知讲解 分类的初步建立 分类的深入认识 分类的简单应用 元素组成 微观粒子构成 化学性质 选择代表物及其典型反应 相似性 差异性 具体存在形式 决定 归纳 比较 推测同类物质 可能的化学性质 化学学科定义和研究一类物质的过程 03 新知讲解 1.酸的相似性 二、酸的相似性与差异性 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 化学性质1： 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 优点：操作简单、节约药品、显色明显 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 化学性质2： 通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O 分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？ 化学性质3： 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！ 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 反应物 现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 碳酸钙+稀硫酸 CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑ 由于生成的硫酸钙微溶于水，所以一般不用于实验室制取二氧化碳 固体溶解有气泡产生 固体溶解有气泡产生 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？ 化学性质4： 酸能与盐反应生成新酸和新盐。注意：碳酸不稳定直接分解生成二氧化碳和水！ 酸的通性本质探究 —— 为什么酸具有相似化学性质？ 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 微观本质：酸的水溶液电离核心——H⁺的生成 酸的微观本质是在水溶液中能电离出氢离子（H⁺），无论酸的种类、强弱如何，电离后均会产生H⁺和对应的酸根离子，H⁺是所有酸水溶液的共有微观粒子，这是酸具有共性的基础。酸的通性本质是H⁺性质的体现，这是酸类物质的共性核心。 例如盐酸（HCl=H⁺+Cl⁻）、硫酸（H2SO₄=2H⁺+SO4²⁻），即便弱酸也会部分电离出H⁺，核心特征一致。 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 柠檬酸可能具有哪些化学性质？解释柠檬酸除铁锈和除水垢（含有CaCO3）的原理。 柠檬酸化学性质： ①能与酸碱指示剂反应 ；②能与活泼金属反应；③能与金属氧化物反应 ；④能与碳酸钙反应 柠檬酸除铁锈： 柠檬酸利用其酸性，与Fe2O3发生复分解反应，生成可溶于水的柠檬酸铁和水，从而将疏松的氧化膜溶解去除，露出洁净的金属表面。 柠檬酸除水垢： 柠檬酸电离出的H+会与CaCO3发生反应，生成可溶于水的柠檬酸钙、水和二氧化碳气体，水垢随反应逐渐溶解脱落。 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 2.酸的差异性 盐酸和硫酸虽然都含氢元素，但酸根原子团不同，决定其化学性质存在差异。 例如，将硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液分别加入稀盐酸和稀硫酸中 H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2HNO3 盛有稀硫酸的试管中生成白色沉淀，而盛有稀盐酸的试管中无明显变化。 【实验现象】 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 2.酸的差异性 酸根离子对酸的差异性影响主要体现在两方面： 1. 物理性质差异：如盐酸易挥发、硫酸呈油状难挥发，均由酸根离子特性决定。 2. 化学性质特殊性：如盐酸与AgNO₃生成沉淀，浓硫酸能与铜反应，均是酸根离子的独特性质导致。 H⁺决定酸的共性，酸根离子决定酸的个性，二者共同构成酸的完整性质，体现了同类物质的辩证关系。 03 新知讲解 课外实践 原料 制作方法 思考 白糖、食品级柠檬酸（C6H8O7）、食品级小苏打（NaHCO3）、矿泉水、 新鲜柠檬汁或其他果汁。 1. 取一个适宜容量干净塑料瓶（配有密封性好的瓶盖），加入矿泉水； 2. 加入适量白糖、柠檬酸、小苏打，盖上瓶盖，摇匀，静置后便可饮用； 3. 饮用时根据个人口味可再加入适量新鲜柠檬汁或其他水果汁。 1. 以上方法中发生的化学反应体现出酸的什么性质？ 2. 查找资料，尝试写出柠檬酸和小苏打反应的化学方程式。 C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑ 酸能和碳酸氢钠反应 ——自制碳酸饮料 03 新知讲解 课外拓展 生活中常见的酸：柠檬酸（食品）、醋酸（食醋）、胃酸（盐酸）、果酸（水果）； 实用用途：除了除锈、除水垢，酸在食品加工（发酵）、清洁消毒（醋酸除油污）、医药（胃酸调节）中的应用； 安全提示：强酸（如浓硫酸、浓盐酸）的腐蚀性（避免接触皮肤）、胃酸过多的缓解原理（与碱的中和反应铺垫）、食品中酸的合理使用（如食醋调味的注意事项）。 04 典例分析 【典例01】(酸和氧化铁的反应)用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③ D 04 典例分析 【典例02】(酸的性质和用途)草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　) A. 能用于除铁锈 B. 能与二氧化碳反应 C. 能与酸碱指示剂作用 D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3) B 04 典例分析 【典例03】(酸和氧化铜反应)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．n点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 C 05 课堂练习 1.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．去除铁钉上的铁锈 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 C 05 课堂练习 2.类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ） A．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气 C．溶液是均一、稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 D．能使石蕊变蓝的一定是碱溶液 A 06 课堂小结 常见的酸 酸的通性 酸的异性 相似：溶液中含H+ ①酸能使紫色石蕊试液变红；酸使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 ③酸+金属氧化物→盐+水 差异： 硫酸阴离子：SO42- 盐酸阴离子：Cl- $