2.2 分子的空间结构 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质 第二节、分子的空间结构 一、分子结构的测定 1.下列有关红外光谱的说法中正确的是（） A.早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总得出规律后进行推测 B.分子中原子是固定不动的，不会发生振动着 C.根据红外光谱图和已有图库比对，或通过量子化学计算得出含有何种化学键或官能团 D.根据红外光谱图，可以得知各吸心峰是由哪种化学键、哪种振动方式引起的 〖答案〗B 〖解析〗 分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。B不正确。 2. 下列有关质谱法的说法中不正确的是（） A.用质谱法测定分子的相对分子质量 B. 在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子 C. 由于生成的离子具有不同的相对质量，在记录仪上呈现一系列峰 D. 相对丰度的最大值，就是相对分子质量。 〖答案〗D 〖解析〗 现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。D不正确。 3. 下列说法不正确的是( ) A．用燃烧分析法可确定有机物的分子结构 B．用质谱图可确定有机物的相对分子质量 C．红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团 D．根据质谱图、红外光谱图可以分析得出物质的结构 〖答案〗A 〖解析〗 A项，用燃烧分析法可确定有机物的化学式，有些物质可以得出分子式，故A错误；B项，用质谱图可确定有机物的相对分子质量，故B正确；C项，红外光谱图能确定有机物中所含有的化学键或官能团的种类，故C正确；D项，根据质谱图、红外光谱图可以分析得出物质的结构，故D正确；故选A。 4. 准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为        A．CH3OCH3 B．CH3CH2CHO C．CH3COOH D．CH3CH2OH 〖答案〗D 〖分析〗由红外吸收光谱图可以得出核物质的化学键有C-H、O-H、C-O键，由质谱图知相对分子质量为46。 〖解析〗 A.无O-H键，B.相对分子质量不是46， C. 相对分子质量不是46，D.符合该条件，故答案选D。 二、多样的分子空间结构 1. 下列表示正确的是( ) A．水分子的空间结构模型： B．CO2的空间结构模型： C．BF3的空间结构模型： D．CH4的空间填充模型： 〖答案〗D 〖解析〗 A项，则水分子为V型结构，空间结构模型为，A错误；B项，CO2的空间结构为直线型，中心C原子的半径应大于O原子半径，B错误；C项，BF3的空间结构模型，属于平面三角形，C错误；D项，CH4是正四面体型，是空间填充模型，D正确；故选D。 2. 下列分子的键角正确的是 A．CH4:900 B．H2O：1050 C．NH3:1200 D．CO2:1070 【答案】B 〖解析〗 A．甲烷是正四面体结构，碳原子在正四面体中心，键角为109°28'，故A错误；B．H2O是V形结构，键角1050，故B正确；C．NH3是三角锥形结构，键角小于109°28'，大约为107°，故C错误；D．CO2是直线形结构，键角1800故D错误；故选B。 3.下列分子的空间构型描述不正确的是 A.甲醛（CH2O）：平面三角形 B.四氯化碳（CCl4）：正四面体形 C.PCl3：平面三角形 D.氰化气（HCN）：直线形 〖答案〗C 〖解析〗 PCl3与NH3构形相似，三角锥形。C错误。 4.下列说法不正确的是 A.比稳定 B.S8的比稳定 C.白磷的结构为：，每一个键中插入一个氧原子，得磷的一种氧化物为P4O10 D.C70分子中σ键数目比π键数目多 〖答案〗C 〖解析〗 白磷的结构为：，每一个键中插入一个氧原子，得磷的一种氧化物为P4O6，C错误。 5. 认真思考，进行类比推理： 空间结构 常见物质 类比物质 直线形 H2、HF 直线形 CO2、BeCl2 直线形 H-C≡C-H V形（角形） H2O、SO2 平面三角形 CH2O、BF3 正四面体形 CH4 四面体形（非正四面体形） CH3Cl 〖答案〗 空间结构 常见物质 类比物质 直线形 H2、HF Cl2、O2、N2、HCl等 直线形 CO2、BeCl2 SCO、CS2、BeF2等 直线形 H-C≡C-H HCN，（CN）2等 V形（角形） H2O、SO2 H2S、H2Se、SCl2等 平面三角形 CH2O、BF3 BCl3、SO3等 正四面体形 CH4 CCl4、SiH4、SiF4等 四面体形（非正四面体形） CH3Cl SiHF3、CH2Cl2、CHCl3等 〖解析〗 空间结构 常见物质 类比物质 解析 直线形 H2、HF Cl2、O2、N2、HCl等 两个原子构成一条直线 直线形 CO2、BeCl2 SCO、CS2、BeF2等 同族代换 直线形 H-C≡C-H HCN，（CN）2等 同族同形代换 V形（角形） H2O、SO2 H2S、H2Se、SCl2等 同族同形代换 平面三角形 CH2O、BF3 BCl3、SO3等 同族同形代换 正四面体形 CH4 CCl4、SiH4、SiF4等 同族同形代换 四面体形（非正四面体形） CH3Cl SiHF3、CH2Cl2、CHCl3等 C、Si全部成键 三、价层电子对互斥模型 1.下列有关价层电子对互斥模型的说法中错误的是 A.分子的空间结构是中心原子的价层电子对相互吸引的结果 B.价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子的孤电子对 C.多重键中只计其中的σ键电子对，不计π键电子对 D. σ键电子对数可由化学式确定（主要是结构式确定） 〖答案〗A 〖解析〗 分子的空间结构是中心原子的价层电子对相互排斥的结果，A错误。 2.下列分了中σ键个数确定错误的是（ ） A B C D 分子空间结构 名称 水 乙醇 氨 乙醛 σ键个数 2 8 3 7 〖答案〗D 〖解析〗 A．水分子中只有单键，全部是σ键，个数为2，A正确； B．乙醇分子中只有单键，全部是σ键，个数为8，B正确；C．氨气分子中只有单键，全部是σ键，个数3，C正确； D．乙醛分子中含有单键和碳氧双键，既含σ键，个数6，又含π键，个数为1，D错误；答案选D。 3.下列物质的一个分子中化学键数目的确定错误的是（） A B C D 名称 二氧化碳 乙稀 乙炔 乙醛 σ键个数 2 5 4 3 π键个数 2 1 1 1 〖答案〗C 〖分析〗 双键含一个σ键一个π键，叁键含一个σ键两个π键。 〖解析〗 A B C D 名称 二氧化碳 乙稀 乙炔 乙醛 σ键个数 2 5 3 3 π键个数 2 1 2 1 4.下列粒子中的σ键个数确定错误的是（ ） A B C D 粒子 SO3 SO42- NH4+ CO32- 名称 三氧化硫 硫酸根离子 铵根离子 碳酸根离子 σ键个数 3 4 3 3 〖答案〗C 〖解析〗 A B C D 粒子 SO3 SO42- NH4+ CO32- 名称 三氧化硫 硫酸根离子 铵根离子 碳酸根离子 σ键个数 3 4 4 3 NH4+三个共价键，一个配位键，共4个σ键。 5.下列对中心原子的孤电子对数=（a-xb）/2的理解错误的是 A.SO2 B.CF4 C.CO2 D.NH3 a 6 4 4 5 x 2 4 2 3 b 3 1 2 1 结果 0 0 0 1 〖答案〗A 〖解析〗 A.SO2 B.CF4 C.CO2 D.NH3 a 6 4 4 5 x 2 4 2 3 b 2 1 2 1 结果 1 0 0 1 6. 下列对中心原子的孤电子对数=（a-xb）/2的理解错误的是 A.NH4+ B.H3O+ C. H2F+ D.CH3+ a 5-1 6-1 7-1 4-1 x 4 3 1 3 b 1 1 2 1 结果 0 1 2 0 〖答案〗C 〖解析〗 A.NH4+ B.H3O+ C. H2F+ D.CH3+ a 5-1 6-1 7-1 4-1 x 4 3 2 3 b 1 1 1 1 结果 0 1 2 0 7. 下列对中心原子的孤电子对数=（a-xb）/2的理解错误的是 A.SO42- B.CO32- C. NO3— D.SO32- a 6+2 4+2 5+1 6+2 x 4 3 3 3 b 2 2 2 1 结果 0 0 0 2 〖答案〗D 〖解析〗 A.SO42- B.CO32- C. NO3— D.SO32- a 6+2 4+2 5+1 6+2 x 4 3 3 3 b 2 2 2 2 结果 0 0 0 1 8.下列分折的VSEPR模型名称与空间结构名称对应有错误的是 A.SO3 B.BCl3 C. NH3 D.H2O 中心原子上的孤电子对数 0 0 1 2 中心原子上的价层电子对数 3 3 4 4 VSEPR模型名称 平面三角形 平面三角形 四面体形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 平面三角形 四面体形 V形 〖答案〗C 〖解析〗 A.SO2 B.BCl3 C. NH3 D.H2O 中心原子上的孤电子对数 1 0 1 2 中心原子上的价层电子对数 3 3 4 4 VSEPR模型名称 平面三角形 平面三角形 四面体形 四面体形 空间结构名称 V形 平面三角形 三角锥形 V形 9. 下列分折的VSEPR模型名称与空间结构名称对应有错误的是 A.SiO32- B.PO43- C. NO2— D.B(OH)4— 中心原子上的孤电子对数 0 0 1 0 中心原子上的价层电子对数 3 4 3 4 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 三角锥形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 四面体形 三角锥形 四面体形 〖答案〗C 〖解析〗 A.SiO32- B.PO43- C. NO2— D.B(OH)4— 中心原子上的孤电子对数 0 0 1 0 中心原子上的价层电子对数 3 4 3 4 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 四面体形 V形 四面体形 10. 下列分折的VSEPR模型名称与空间结构名称对应有错误的是 A.CH3+ B.H3O+ C. NO2+ D.NH4+ 中心原子上的孤电子对数 0 1 0 0 中心原子上的价层电子对数 3 4 2 4 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 直线形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 四面体形 〖答案〗C 〖解析〗 A.CH3+ B.H3O+ C. NO2+ D.NH4+ 中心原子上的孤电子对数 0 1 0 0 中心原子上的价层电子对数 3 4 2 4 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 直线形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 三角锥形 直线形 四面体形 四、杂化轨道理论简介 1.对sp3杂化轨道认识有误的是（ ） A.CH4分子：碳的2s轨道与3个2p轨道发生杂化，生成四个能量相同，指向正四面体四个顶角的的轨道，称sp3杂化轨道。 B.H2O分子：中心原子O原子也是sp3杂化，但是轨道中有2个被孤电子对占据 C.NH3分子，中心原子N原子也是sp3杂化，但是轨道中有1个被孤电子对占据 D.中心原子是sp3杂化的，构成的分子就是正四面体形 〖答案〗D 〖解析〗 分子的构型主要看分子的空间结构，不是VSEPR模型，即使是四面体，也不一定是正四面体形。如CH3Cl等，所以D错误。 2.下列图形表示sp3杂化轨道的电子云轮廓图的是 A． B． C． D． 〖答案〗C 〖解析〗 A．该杂化轨道的空间结构为直线形，中间带带环，是杂化轨道，但不是sp杂化轨道，故A错误；B．是杂化轨道，但不是我们学习的杂化轨道，故B错误；C．杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为sp3杂化，故C正确；D．杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道，为sp2杂化，故D错误；故选C。 3.有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C． 没有参与杂化轨道可用于形成σ键，杂化的轨道全部参加形成σ键 D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 〖答案〗C 〖解析〗 A．杂化前后的轨道数不变，各杂化轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体型、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109.5°、120°、180°，故B正确；C．没有参与杂化的轨道可用于形成π键，杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。孤电子对可以部分参与形成化学键，主要有配位键，如NH3分子中形成了 4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，可形成NH4+等，故C错误； D．四面体型(4条共价键，无孤电子对)、三角锥型(3条共价键，1孤电子对)、V形分子(2条共价键，2孤电子对)的结构均为用sp3杂化轨，故D正确；答案选C。 4. 对杂化轨道认识有误的是（ ） 中心杂化轨道 A H-C≡C-H SO2 NH3 B CO2 SO3 CH4 C H-C≡N CO32- H2O D H-O-O-H NF3 CH3-CH3 〖答案〗D 〖解析〗 H-O-O-H，NF3，CH3-CH3，中心原子子均为sp3杂化，D错误。 5. 形成下列分子时，一种元素的原子用sp3杂化轨道和另外一种元素的原子的p轨道成键的是（ ） A．PF3 B．C2Cl4 C．NH2-NH2 D．H2O2 〖答案〗A 〖解析〗 四种分子的中心原子都是sp3杂化的是PF3、NH2-NH2、H2O2，sp2杂化的是C2Cl4。NH2-NH2、H2O2，是杂化轨道与H的s轨道成键，所以选A。 5. 下表中各粒子对应的空间结构及解释不正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A N3— 直线形 中心N原子采取sp杂化 B 二氧化硫（SO2） V形 S原子采取sp3杂化 C PH4+ 正四面体 P原子采取sp3杂化 D 硫代硫酸根（S2O32-） 直线形 中心S原子采取sp3杂化 〖答案〗D 〖解析〗 A．N3—的空间结构为直线形，中心N原子价层电子对数为2+=2，所以N原子的杂化方式为sp杂化，A正确； B．SO2中S原子的价层电子对数，弧电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为V形，B错误： C．PH4+的中心原子P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是正四面体形，C正确； D．S2O32- (S2O32-相当于SO42-中一个氧被硫替代)中心原子S的价层电子对数为4+=4，因此S原子杂化方式为sp3杂化，C正确；答案选B。 五、分子的空间结构综合练习 1. 下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C． 每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 D．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 〖答案〗C 〖解析〗 A．从题图可知，原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，A正确；B．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，B正确；C．每个π键有两个重叠区域，在平面上下呈镜面对称，即有两个密度较大的重叠区域，负电荷中心吸引两个原子核，使两个原子靠近到一定距离时，核与核的正电荷、核外电子与核外电子间排斥力与吸引力相等，形成了π键，C错误。 D．从题图可知，每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称，D正确；答案选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是 A．C22-与O22-结构相似，1mol O22-中含有的π键数目为2NA B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1 C．CN—与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1 D．已知反应N2O4(l)+2 N2H4 (l)=3 N2 (g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA 〖答案〗A 〖解析〗 A．叁键含有1个σ键2个π键；C22-与O22-结构相似，所以一个O22-中含有一个三键，因此1mol O22-中含有2NA个π键，A正确； B．CO与N2结构相似，则一个CO分子中含有一个三键，分子中σ键与π键数目之比为1:2，B错误；C．CN—与N2结构相似，1个CH2=CHCN分子中含有一个C=C键和一个C≡N键，因此1个CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2:1，C错误；D．若该反应中有4molN-H键断裂，即1molN2H4参与反应，则生成1.5molN2，N2中含有N≡N键，故形成π键的数目是3NA，D错误。故选A。 3. 下列有关共价键的说法正确的是 A．所有主族非金属元素的原子既能形成σ键又能形成π键 B．σ键的强度都比π键的强度大 C．H2中s—sσ键与Cl2中p—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．CH2=CH-CH=CH2中σ键数与π键数分别为3:1 〖答案〗C 〖解析〗 A．只有s电子云的不能形成π键，A错误。 B．σ键的强度不一定都比π键的强度大，B错误。 C．H2中s—sσ键与Cl2中p—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．CH2=CH-CH=CH2中σ键数与π键数分别为9:2，错误 4. 下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 A．H2S B．HF C．PH4+ D．NCl3 〖答案〗A 〖解析〗 A．S原子未成键的价电子对=2，S原子有两对未成键的价电子对；B．HF分子属于AB型分子，没有中心原子；C．P原子未成键的价电子对=0，PH4+的中心原子的价电子全部参与成键；D．N原子未成键的价电子对=1，N原子有一对未成键的价电子对；未用于成键的价电子对最多的是A，故答案选A。 5. 比较SO2、SO32-、SO3和SO42-的键角大小，下列排序正确的是 A．SO3> SO42-> SO32-> SO2 B． SO3> SO2> SO42-> SO32- C．SO2> SO3> SO32-> SO42 D． - SO42-> SO2= SO32-> SO3 〖答案〗B 〖解析〗 二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数均为3，孤对电子对数分别为1、0，分子的空间构型分别为V形和平面正三角形，硫酸根离子和亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数均为4，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，则四种微粒的键角大小顺序为SO3> SO2> SO42-> SO32-，故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章分子结构与性质 第二节、分子的空间结构 一、分子结构的测定 1.下列有关红外光谱的说法中正确的是（） A.早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总得出规律后进行推测 B.分子中原子是固定不动的，不会发生振动着 C.根据红外光谱图和已有图库比对，或通过量子化学计算得出含有何种化学键或官能团 D.根据红外光谱图，可以得知各吸心峰是由哪种化学键、哪种振动方式引起的 2. 下列有关质谱法的说法中不正确的是（） A.用质谱法测定分子的相对分子质量 B. 在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子 C. 由于生成的离子具有不同的相对质量，在记录仪上呈现一系列峰 D. 相对丰度的最大值，就是相对分子质量。 3. 下列说法不正确的是( ) A．用燃烧分析法可确定有机物的分子结构 B．用质谱图可确定有机物的相对分子质量 C．红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团 D．根据质谱图、红外光谱图可以分析得出物质的结构 4. 准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为        A．CH3OCH3 B．CH3CH2CHO C．CH3COOH D．CH3CH2OH 二、多样的分子空间结构 1. 下列表示正确的是( ) A．水分子的空间结构模型： B．CO2的空间结构模型： C．BF3的空间结构模型： D．CH4的空间填充模型： 2. 下列分子的键角正确的是 A．CH4:900 B．H2O：1050 C．NH3:1200 D．CO2:1070 3.下列分子的空间构型描述不正确的是 A.甲醛（CH2O）：平面三角形 B.四氯化碳（CCl4）：正四面体形 C.PCl3：平面三角形 D.氰化气（HCN）：直线形 4.下列说法不正确的是 A.比稳定 B.S8的比稳定 C.白磷的结构为：，每一个键中插入一个氧原子，得磷的一种氧化物为P4O10 D.C70分子中σ键数目比π键数目多 5. 认真思考，进行类比推理： 空间结构 常见物质 类比物质 直线形 H2、HF 直线形 CO2、BeCl2 直线形 H-C≡C-H V形（角形） H2O、SO2 平面三角形 CH2O、BF3 正四面体形 CH4 四面体形（非正四面体形） CH3Cl 三、价层电子对互斥模型 1.下列有关价层电子对互斥模型的说法中错误的是 A.分子的空间结构是中心原子的价层电子对相互吸引的结果 B.价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子的孤电子对 C.多重键中只计其中的σ键电子对，不计π键电子对 D. σ键电子对数可由化学式确定（主要是结构式确定） 2.下列分了中σ键个数确定错误的是（ ） A B C D 分子空间结构 名称 水 乙醇 氨 乙醛 σ键个数 2 8 3 7 3.下列物质的一个分子中化学键数目的确定错误的是（） A B C D 名称 二氧化碳 乙稀 乙炔 乙醛 σ键个数 2 5 4 3 π键个数 2 1 1 1 4.下列粒子中的σ键个数确定错误的是（ ） A B C D 粒子 SO3 SO42- NH4+ CO32- 名称 三氧化硫 硫酸根离子 铵根离子 碳酸根离子 σ键个数 3 4 3 3 5.下列对中心原子的孤电子对数=（a-xb）/2的理解错误的是 A.SO2 B.CF4 C.CO2 D.NH3 a 6 4 4 5 x 2 4 2 3 b 3 1 2 1 结果 0 0 0 1 6. 下列对中心原子的孤电子对数=（a-xb）/2的理解错误的是 A.NH4+ B.H3O+ C. H2F+ D.CH3+ a 5-1 6-1 7-1 4-1 x 4 3 1 3 b 1 1 2 1 结果 0 1 2 0 7. 下列对中心原子的孤电子对数=（a-xb）/2的理解错误的是 A.SO42- B.CO32- C. NO3— D.SO32- a 6+2 4+2 5+1 6+2 x 4 3 3 3 b 2 2 2 1 结果 0 0 0 2 8.下列分折的VSEPR模型名称与空间结构名称对应有错误的是 A.SO3 B.BCl3 C. NH3 D.H2O 中心原子上的孤电子对数 0 0 1 2 中心原子上的价层电子对数 3 3 4 4 VSEPR模型名称 平面三角形 平面三角形 四面体形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 平面三角形 四面体形 V形 9. 下列分折的VSEPR模型名称与空间结构名称对应有错误的是 A.SiO32- B.PO43- C. NO2— D.B(OH)4— 中心原子上的孤电子对数 0 0 1 0 中心原子上的价层电子对数 3 4 3 4 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 三角锥形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 四面体形 三角锥形 四面体形 10. 下列分折的VSEPR模型名称与空间结构名称对应有错误的是 A.CH3+ B.H3O+ C. NO2+ D.NH4+ 中心原子上的孤电子对数 0 1 0 0 中心原子上的价层电子对数 3 4 2 4 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 直线形 四面体形 空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 四面体形 四、杂化轨道理论简介 1.对sp3杂化轨道认识有误的是（ ） A.CH4分子：碳的2s轨道与3个2p轨道发生杂化，生成四个能量相同，指向正四面体四个顶角的的轨道，称sp3杂化轨道。 B.H2O分子：中心原子O原子也是sp3杂化，但是轨道中有2个被孤电子对占据 C.NH3分子，中心原子N原子也是sp3杂化，但是轨道中有1个被孤电子对占据 D.中心原子是sp3杂化的，构成的分子就是正四面体形 2.下列图形表示sp3杂化轨道的电子云轮廓图的是 A． B． C． D． 3.有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C． 没有参与杂化轨道可用于形成σ键，杂化的轨道全部参加形成σ键 D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 4. 对杂化轨道认识有误的是（ ） 中心杂化轨道 A H-C≡C-H SO2 NH3 B CO2 SO3 CH4 C H-C≡N CO32- H2O D H-O-O-H NF3 CH3-CH3 5. 形成下列分子时，一种元素的原子用sp3杂化轨道和另外一种元素的原子的p轨道成键的是（ ） A．PF3 B．C2Cl4 C．NH2-NH2 D．H2O2 5. 下表中各粒子对应的空间结构及解释不正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A N3— 直线形 中心N原子采取sp杂化 B 二氧化硫（SO2） V形 S原子采取sp3杂化 C PH4+ 正四面体 P原子采取sp3杂化 D 硫代硫酸根（S2O32-） 直线形 中心S原子采取sp3杂化 五、分子的空间结构综合练习 1. 下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C． 每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 D．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是 A．C22-与O22-结构相似，1mol O22-中含有的π键数目为2NA B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1 C．CN—与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1 D．已知反应N2O4(l)+2 N2H4 (l)=3 N2 (g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA 3. 下列有关共价键的说法正确的是 A．所有主族非金属元素的原子既能形成σ键又能形成π键 B．σ键的强度都比π键的强度大 C．H2中s—sσ键与Cl2中p—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．CH2=CH-CH=CH2中σ键数与π键数分别为3:1 4. 下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 A．H2S B．HF C．PH4+ D．NCl3 5. 比较SO2、SO32-、SO3和SO42-的键角大小，下列排序正确的是 A．SO3> SO42-> SO32-> SO2 B． SO3> SO2> SO42-> SO32- C．SO2> SO3> SO32-> SO42 D． - SO42-> SO2= SO32-> SO3 学科网（北京）股份有限公司 $