第1～3单元（期末知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

该初中化学期末核心必背知识清单全面覆盖溶液、酸和碱、海洋化学资源三大模块，包含溶液组成与定量表示、酸碱性质与应用、盐的化学性质等核心内容，搭建从概念理解到实验操作再到实际应用的递进式学习支架。 清单通过“清单分级+表格对比+实验案例”呈现知识体系，如溶液部分用表格梳理溶质溶剂判断方法，酸碱性质中归纳反应类型培养化学观念，配制溶液的误差分析设计体现科学探究与实践。特别标注溶解度四要素等重难点，配备氧化钙溶于水的溶质判断等实例，助力不同学生高效复习，教师可据此优化教学提升复习实效。

九年级化学期末核心必背知识清单 第一章 溶液 清单01 溶液的形成 1.溶液 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的 或 在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的 完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质 。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是 体、 体、 体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用 、 、 等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶质溶剂的判断、溶液命名、质量关系、用途 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 清单02 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 清单03 饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 清单04 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。 清单05 配制溶液 1、步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 清单06 溶解度 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) （二）气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 清单07 溶解度曲线应用 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 第二章 认识酸和碱 清单01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈 ； ②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ； ③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液； (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 清单02 酸及其性质 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 色、 体 色、黏稠、 状 体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 吸水性 吸水性 气味 有 气味 味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 二、浓硫酸的特性 1、吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的 性或 性气体，如O2、H2、CO2等。 2、浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要 。 三、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。） 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。 4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。 ②硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 清单03 碱及其性质 一、几种常见的碱 1、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水，溶解时会放出大量的热 溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 3、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的 性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 4、氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为 ，该反应放出大量的 。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 清单04 综合反应 1、定义： 。 2、实质：其实质是 和 结合生成 。 3、温馨提示：中和反应不属于四 类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。 1. 调节溶液的酸碱性 第三章 海洋化学资源的利用 清单01 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质： 、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理： a. (从海水中分离出镁元素)； b. (转化成可电解的氯化镁)；  c. 。  2.海底矿物 （1）常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 （2）天然气水合物，又称可燃冰。 （3）多金属结核，又称锰结核。 3.海水淡化 方法 原理 （1） ，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2） ，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  清单02 海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理： ，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤： → → 。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理： 。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 清单03 碳酸钠与碳酸氢钠 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理： 。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 2.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称 ，通常情况下为 色粉末， 溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、 、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)： ；  。  ③与碱反应： ； 。  ④与盐反应： ；  。  3.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称 ，通常为 色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈 性，受热易 。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 清单04 盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) （3）盐+酸→新盐+新酸 （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 清单05 复分解反应 复分解反应的实质 （1）定义： 。 （2）反应可表示为 。  （3）条件：至少有 、 和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末核心必背知识清单 第一章 溶液 清单01 溶液的形成 1.溶液 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶质溶剂的判断、溶液命名、质量关系、用途 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 清单02 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 清单03 饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 清单04 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。 清单05 配制溶液 1、步骤 （1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 清单06 溶解度 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g （二）气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 清单07 溶解度曲线应用 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 第二章 认识酸和碱 清单01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 清单02 酸及其性质 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 二、浓硫酸的特性 1、吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 2、浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 三、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。 反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。 4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 ②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 清单03 碱及其性质 一、几种常见的碱 1、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 3、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 4、氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 清单04 综合反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 1. 调节溶液的酸碱性 第三章 海洋化学资源的利用 清单01 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理： a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 （1）常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 （2）天然气水合物，又称可燃冰。 （3）多金属结核，又称锰结核。 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  清单02 海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 清单03 碳酸钠与碳酸氢钠 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理：　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　；  　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 2.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　，通常情况下为白色粉末，　易　溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)：　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应：　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　； 　Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应：　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　； 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　。  3.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈碱性，受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 清单04 盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  清单05 复分解反应 复分解反应的实质 （1）定义：　由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　。 （2）反应可表示为　AB+CDAD+CB　。  （3）条件：至少有　沉淀　、　气体　和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　沉淀　、　气体　或　水　的过程。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $