5.2.3硝酸 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕硝酸的制备、性质及氮氧化物与酸雨防治展开，从氮元素不同价态物质（氢化物、单质、氧化物等）分类入手，构建价态-类别二维框架，作为学习硝酸性质的支架，衔接前后知识脉络。 其特色在于结合实验探究（如铜与浓/稀硝酸反应现象）和问题讨论（如硝酸保存方法），通过证据推理推导化学方程式，体现科学思维与科学探究。帮助学生建立物质性质决定用途的化学观念，教师可利用任务驱动提升教学效果。

HELLO,APRIL 硝酸的制备 酸雨的防治 必修2第五章 1 任务一：硝酸 氢化物 单质 盐 氧化物 -3 0 +4 +1 +5 酸 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4Cl NaNO3 +2 +3 N2O N2O5 N2O3 HNO2 NaNO2 2 任务一：认识硝酸——物理性质 阅读书本，归纳HNO3的物理性质 ①无色、易挥发、有刺激性气味的液体 ②硝酸能与水以任意比例互溶 ③质量分数为98%的硝酸，称为“发烟硝酸” 思考：为什么工业上用的浓硝酸呈黄色？ 4HNO3 ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △或光照 ①不稳定性 HNO3→NO2↑ +5 +4 讨论：硝酸的保存方法 棕色细口瓶、玻璃塞，低温避光处保存 114、116 3 任务二：认识硝酸——化学性质 Ⅰ、酸的通性： ①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属、碱、金属氧化物、与部分盐反应 讨论：若把浓硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么? 浓硝酸显酸性使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。 浓硝酸具有强氧化性，可以与哪些物质进行反应？ 4 任务二：认识硝酸——化学性质 Ⅱ、硝酸的强氧化性——与金属反应 Cu与浓HNO3 【实验现象】 ①铜丝变细；②产生大量红棕色气体；③溶液逐渐变绿 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸有没有氧化性呢？ 归纳：浓硝酸可以氧化绝大多数的金属（Au和Pt除外） Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 115、110 5 任务二：认识硝酸——化学性质 Ⅱ、硝酸的强氧化性——与金属反应 【实验现象】①铜丝变细 ；②开始产生少量无色气体，后变为红棕色气体；③溶液逐渐变蓝 Cu与稀HNO3 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 思考1：一定量铜放入浓硝酸后，铜有剩余，气体成分？ NO2和NO的混合气体 思考2：再向溶液中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？ H+，相当于硝酸 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 6 任务二：认识硝酸——化学性质 Ⅱ、硝酸的强氧化性——与金属反应 结论：浓硝酸→NO2 稀硝酸→NO 浓HNO3的氧化性比稀HNO3更强 写出少量铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe(过量)＋8HNO3(稀) ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 常温下，铁能否与浓、稀硝酸反应？ 7 任务二：认识硝酸——化学性质 思考：铁与浓硝酸反应会有什么样的现象呢？ ①常温下，浓硝酸能使Fe、Al发生钝化。 Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ ②加热条件下： 归纳：常温下可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3或浓H2SO4 Ⅱ、硝酸的强氧化性——与非金属反应 写出C与浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 硝酸可以氧化具有还原性的微粒：SO32-、Br－、Fe2+、S2－等 8 任务二：认识硝酸——用途 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、染料等。 工业制硝酸 9 任务二：工业制备硝酸 工业制硝酸 ①N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 ②4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 ③2NO＋O2===2NO2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 写出过程①②③④的化学方程式 10 任务三：氮氧化物的危害——酸雨的形成 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面。 N2 + O2 2NO 放电或高温 汽车发动机 11 任务三：酸雨的防治 大气中SO2与NOx溶于水，形成pH小于5.6的雨水 酸雨 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 防治： ①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源。 ②对酸性物质的排放加以控制 如何消除NO、NO2和SO2？ 12 任务三：酸雨的防治 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为___________ NO＋NO2＋ 2NaOH ==2NaNO2+H2O 对于氮氧化物：可以用碱液来吸收NO，NO2 ②NO2被NaOH溶液吸收可得到两种盐，反应的化学方程式为___________ NO2＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 13 任务三：酸雨的防治 SO2的消除方法 ①石灰石-石膏法 2CaSO3＋O2===2CaSO4 ②氨水脱硫法 反应原理：2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 ③碱液吸收法 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 14 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 总反应：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4 反应原理：CaO＋SO2CaSO3 $