5.2氨气 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕氨和铵盐的性质、制法及检验展开，以“再次开启喷泉”实验导入，通过复习喷泉实验原理衔接旧知，引出氨的物理性质和化学性质，构建新旧知识的学习支架。 其亮点在于以问题驱动和实验探究为主线，结合概念辨析与原理分析，体现科学思维和科学探究与实践。例如通过喷泉实验探究氨的溶解性和碱性，帮助学生形成“物质性质决定用途”的化学观念，既培养学生探究能力，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

新课导入 1 HELLO,APRIL 氮和铵盐 必修2第五章 2 任务一：氨的物理性质 阅读书本P13，归纳氨的物理性质 NH3 制冷剂 思考：液氨通常作制冷剂，分析原因？ 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气体 刺激性 比空气小 极易溶于水 (常温常压1:700） 氨易液化，形成液氨 3 任务二：氨的化学性质 Q1：为什么能够形成喷泉？ 氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强下降，烧杯中水被挤压入烧瓶 喷泉实验原理 形成足够大的压强差 Q2：除了氨气与水，还有什么物质能与水形成喷泉实验？ HCl Q3：换成CO2和水可以吗？ 换成CO2和碱溶液 4 任务二：氨的化学性质 Q4：该装置如何引发喷泉实验？（提示：提供热毛巾） 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶 至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 5 任务二：氨的化学性质 NH3+H2O NH3·H2O 一水合氨 Q5：为什么喷泉是红色的？ 一水合氨电离出OH-使溶液呈碱性，酚酞变红 NH3·H2O +OH- 思考：如何检验氨气？ ①湿润红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则为氨气 6 任务二：氨的化学性质 概念辨析：氨气易液化得到液氨，液氨和一水合氨、氨水有哪些不同？ 液氨 一水合氨 氨水 纯净物还是混合物 微粒 NH3、H2O、NH3·H2O NH4+、OH－、H+ NH3·H2O NH3 纯净物 纯净物 混合物 通常我们将氨气溶于水后，所得溶液我们称为“氨的水溶液（简称氨水）” 7 任务二：氨的化学性质 Q6：氨气除了与水可以发生反应外，还可以与盐酸、硝酸、硫酸反应，是写出对应的方程式 NH3＋HCl === NH4Cl NH3＋ HNO3 === NH4NO3 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 思考：会产生什么样的现象呢？ 白烟 白烟 无白烟 结论：氨气能与酸反应，遇到挥发性的酸会冒白烟。 思考：如何检验氨气？ ②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，靠近瓶口，若有白烟，则为氨气 8 任务二：氨的化学性质 Q7：从化合价的角度看，NH3还具有什么性？ 还原性 该反应在有催化剂且加热的条件下进行，试写出方程式 9 任务二：氨的化学性质 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 氨的催化氧化 Q8：NH3和O2在有催化剂且加热的条件下进行，试写出方程式 10 任务二：氨的化学性质 小试牛刀：浓氨水还可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，若有氯气泄漏，便会观察到白烟，请你从实验现象和化合价角度分析书写方程式 8NH3+3Cl2=== N2+6NH4Cl 铵盐 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 11 任务三：认识铵盐 用途： 铵盐是农业上常用的化肥 大多数铵盐是无色晶体，易溶于水 受热易分解，能与碱反应 Q1：试写出NH4HCO3、NH4Cl受热分解的方程式 NH4Cl === NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O 12 任务三：认识铵盐 Q2：能否用NH4HCO3、NH4Cl受热分解来制备NH3？ 不能 Q3：实验室如何制备NH3？ 能与碱反应 阅读书本P15 思考与讨论 现象？ 试管底部：固体消失 中上部：内壁有固体 13 任务四：氨气的实验室制法 Q4：写出对应的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Q5：能不能用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体？ 氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。 Q6：能不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3代替？ NH4NO3加热时爆炸 NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体 114、116 14 任务四：氨气的实验室制法 Q7：棉花的作用？ 减缓NH3与空气的对流，使收集到的氨气更纯净 为什么试管口略向下倾斜？ 导管不伸到试管底部可以吗？ 15 任务四：氨气的实验室制法 Q8：从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 混有水蒸气 粗进细出 用浓硫酸干燥可行吗？ 归纳：浓硫酸和无水CaCl2均不能用来干燥NH3（反应形成CaCl2· 8NH3) 16 任务四：氨气的实验室制法 Q9：如何检验NH3已经收集满了？ Q10：尾气处理——多余的氨气如何处理？ 用水吸收。但是容易发生倒吸 还有没有其他方法来制备NH3？ 110 17 任务四：氨气的实验室制法 NH3·H2O === NH3↑+H2O △ 方法1：加热浓氨水 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 18 任务五：探究NH4+的检验 Q1：写出对应的离子方程式 ＋OH- === NH3↑＋H2O △ Q2：用文字表述检验NH4Cl中的NH4+ 取少许固体溶于水，加入NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明固体中含有。 19 练一练 1.判断正误 (1)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为＋OH－ === NH3↑＋H2O(　　) × △ ＋HCO3-＋ 2OH－=== NH3↑ ＋ CO32-＋H2O △ 20 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $