第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡同步习题

 

一、单选题

1．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：  ，下列叙述中正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．工业合成氨中，将氨气液化分离

D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

3．已知：氧化制的主反应热化学方程式为：    K

该反应的历程分为如下两步：

反应①：(快反应)    

反应②：(慢反应)    

下列说法正确的是

A．当时，反应一定达到平衡

B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小

C．

D．

4．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大

5．在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。

下列说法正确的是(　　)

A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率

B．丁错误，因为速率的单位错误

C．只有乙错误

D．只有丙正确

6．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是

A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素

C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂

7．可逆反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．因为该反应△H<0，反应的反应物总能量小于生成物总能量

B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都减小

C．正反应的活化能是368 kJ/mol

D．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ

8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

下列说法正确的是

A．升高温度，CO的平衡转化率增大

B．在80℃达到平衡时，充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后，CO的体积分数增大

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol•L﹣1，则此时v(正)＜v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.6mol•L﹣1

9．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A． B．平衡向正反应方向移动

C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小

10．下列说法正确的是

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．电解水为自发反应

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

D．W(s)+xG(g)=2Q(g)    △H＜0，能自发进行，x可能等于1

11．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①    ②

③        ④

该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>① B．①>②=③>④

C．②>①=④>③ D．①>④>②=③

12．已知反应：  ，取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．曲线代表20℃下的曲线

B．反应到时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率：

13．下列叙述与图对应的是