《化学基础》 常考题训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第26卷（原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第26卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第26卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（26） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于环境污染物的是（ ） A. 氮气 B.二氧化硫 C.一氧化氮 D.甲醛 答案：A 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. O₂和O₃ B. ¹²C和¹⁴C C. CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D. 金刚石和石墨 答案：B 3. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ） A. 金属钠与水反应 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 答案：C 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 NA C. 通常状况下，NA个CO₂分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为NA（体积为1L） 答案：A 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 答案：C 6. 在含有大量H⁺、Ba²⁺、Cl⁻的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. NO₃⁻ B. CO₃²⁻ C. SO₄²⁻ D. Ag⁺ 答案：A 7. 下列有关实验操作或现象的描述，正确的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B. 蒸发结晶时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 C. 稀释浓硫酸时，将水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 D. 用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量 答案：B 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 答案：D 9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） （图示：X Y Z W） A. 原子半径：Z > X > Y B. 非金属性：Y > W > Z C. Z的最高价氧化物对应水化物可能是强碱 D. W的含氧酸一定是强酸 （图示题，C选项可能成立，如X=Li，Y=C，Z=Na，W=Si） 答案：C 10. 下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述，错误的是（ ） A. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率 B. 增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C. 化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 D. 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，反应速率也不变 答案：D 11. 下列有机化合物的分类不正确的是（ ） A. 苯属于芳香烃 B. CH₃CH₂OH 属于醛类 C. CH₃CH₂CH₂CH₃ 属于烷烃 D. CH₃COOH 属于羧酸 答案：B 12. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A. 乙醇制乙烯；乙醇与浓氢溴酸反应 B. 乙烷制氯乙烷；乙烯制氯乙烷 C. 油脂的皂化反应；乙烯制聚乙烯 D. 苯制溴苯；乙酸与乙醇制乙酸乙酯 答案：A 13. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法，正确的是（ ） A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物是高级脂肪酸和甘油 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 答案：C 14. 聚氯乙烯（PVC）是常用的塑料，其单体氯乙烯（CH₂=CHCl）的工业制备方法之一是（ ） A. 乙烯与氯气加成 B. 乙炔与氯化氢加成 C. 乙烷与氯气取代 D. 乙烯与氯化氢加成再氯化 答案：D 15. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口倒出 B. 用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体 C. 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明SO₂的漂白性是可逆的 D. 向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO₄²⁻ 答案：B 16. 下列过程属于物理变化的是（ ） A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 橡胶的老化 D. 食物的腐败 答案：A 17. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 医用酒精的浓度通常为75% B. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 C. 福尔马林（甲醛溶液）可用于食品保鲜 D. 太阳能电池板的主要材料是硅 答案：C 18. 下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ） A. CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液 B. FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入足量铁粉，过滤 C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液，分液 D. Cu粉（Fe粉）：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 答案：D 19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2NA B. 标准状况下，2.24 L CH₄中含有C-H键数为0.4NA C. 0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na⁺数为0.1NA D. 1 mol 乙烯分子中含有共价键数为5NA 答案：B 20. 关于下列图示装置的描述，正确的是（ ） （图示：左：Cu-Zn原电池；右：电解CuCl₂溶液） A. 装置Ⅰ是原电池，总反应为：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu B. 装置Ⅰ工作时，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 C. 装置Ⅱ是电解池，石墨电极上产生黄绿色气体 D. 装置Ⅱ工作时，电能转化为化学能 答案：C 二、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 写出下列物质的电子式：N₂ __________， CO₂ __________。 答案：∶N⋮⋮N∶； ∶O∶∶C∶∶O∶ 2. 配平下列氧化还原反应方程式： ____KMnO₄ + ____HCl(浓) = ____KCl + ____MnCl₂ + ____Cl₂↑ + ____H₂O 答案：2；16；2；2；5；8 3. 周期表中第三周期元素，原子半径最小的是__________（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 答案：Cl；HClO₄ 4. 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0。从反应速率和化学平衡两个角度分析，采用20-50MPa高压的目的是__________；使用铁触媒催化剂的目的是__________。 答案： 增大压强，平衡正向移动，提高原料利用率；降低反应活化能，加快反应速率 5. 泡沫灭火器的工作原理（用离子方程式表示）：__________。 答案： Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 6. 钢铁的电化学腐蚀中，负极反应式为__________。 答案： Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ 7. 写出下列有机物的结构简式： 2-甲基-1-丁烯：__________ 乙二酸（草酸）：__________ 答案： CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃；HOOC-COOH 8.用系统命名法命名：CH₃CH(CH₃)CH₂CH(CH₃)₂ __________。 答案： 2,4-二甲基戊烷 9.葡萄糖在人体内氧化的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) = 6CO₂(g) + 6H₂O(l) △H = -2804 kJ/mol。则1 mol葡萄糖完全氧化释放的能量，约有40%用于维持人体生命活动，其余以热能形式散失。据此计算，一个成年人每天消耗约10000 kJ能量，则每天至少需要摄入__________g葡萄糖。 答案：10000 kJ ÷ 40% ÷ 2804 kJ/mol × 180 g/mol ≈ 1605 g 10. 高分子化合物[CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-]n的单体是__，合成该高聚物的反应类型是__________。 答案：CH₂=CH₂ 和 CH₂=CH-CH₃ 等；加聚反应) 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. ( ) 1H、2H、3H、H⁺、H₂互为同位素。 答案：× 2. ( ) 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。 答案：√ 3. ( ) 向某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I⁻。 答案：× 4. ( ) 实验室制取乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 答案：√ 5. ( ) 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 答案：× 6. ( ) 蛋白质的盐析是一个可逆过程，可用于分离提纯蛋白质。 答案：√ 7. ( ) 石油裂化的目的是得到更多的甲烷、乙烯等气态烃。 答案：× 8. ( ) 原电池中，电子从负极流出，经导线流入正极。 答案：√ 9. ( ) 升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。 答案：× 10. ( ) “84”消毒液（主要成分NaClO）和洁厕灵（主要成分HCl）不能混合使用。 答案：√ 四、计算题（共2题，每题5分，共10分） 1、取未知浓度的NaOH溶液25.00 mL，用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。以酚酞为指示剂，达到滴定终点时消耗盐酸24.50 mL。 (1) 计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 (2) 若用该NaOH溶液中和5.00 mL密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸，计算需要NaOH溶液的体积。 （已知：H₂SO₄ = 98） 解： (1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O n(NaOH) = n(HCl) = 0.1000 mol/L × 0.02450 L = 0.00245 mol c(NaOH) = 0.00245 mol / 0.02500 L = 0.09800 mol/L (2) 浓硫酸中m(H₂SO₄) = 5.00 mL × 1.84 g/mL × 98% ≈ 9.016 g n(H₂SO₄) = 9.016 g / 98 g/mol ≈ 0.0920 mol 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O n(NaOH) = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 0.0920 mol = 0.184 mol V(NaOH) = 0.184 mol / 0.09800 mol/L ≈ 1.878 L = 1878 mL 答： (1) NaOH溶液的浓度为0.09800 mol/L。(2) 需要NaOH溶液约1878 mL。 2、现有0.1 mol/L的硫酸钠溶液1000 mL。 (1) 计算该溶液中硫酸钠的物质的量。 (2) 计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。 答案： 解： (1) n(Na₂SO₄) = c × V = 0.1 mol/L × 1 L = 0.1 mol (2) Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ 所以 c(Na⁺) = 2 × c(Na₂SO₄) = 2 × 0.1 mol/L = 0.2 mol/L 答： (1) 硫酸钠的物质的量为0.1 mol。(2) Na⁺的物质的量浓度为0.2 mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第26卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第26卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（26） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于环境污染物的是（ ） A. 氮气 B.二氧化硫 C.一氧化氮 D.甲醛 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. O₂和O₃ B. ¹²C和¹⁴C C. CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D. 金刚石和石墨 3. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ） A. 金属钠与水反应 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 NA C. 通常状况下，NA个CO₂分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为NA（体积为1L） 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 6. 在含有大量H⁺、Ba²⁺、Cl⁻的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. NO₃⁻ B. CO₃²⁻ C. SO₄²⁻ D. Ag⁺ 7. 下列有关实验操作或现象的描述，正确的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B. 蒸发结晶时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 C. 稀释浓硫酸时，将水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 D. 用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） （图示：X Y Z W） A. 原子半径：Z > X > Y B. 非金属性：Y > W > Z C. Z的最高价氧化物对应水化物可能是强碱 D. W的含氧酸一定是强酸 （图示题，C选项可能成立，如X=Li，Y=C，Z=Na，W=Si） 10. 下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述，错误的是（ ） A. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率 B. 增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C. 化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 D. 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，反应速率也不变 11. 下列有机化合物的分类不正确的是（ ） A. 苯属于芳香烃 B. CH₃CH₂OH 属于醛类 C. CH₃CH₂CH₂CH₃ 属于烷烃 D. CH₃COOH 属于羧酸 12. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A. 乙醇制乙烯；乙醇与浓氢溴酸反应 B. 乙烷制氯乙烷；乙烯制氯乙烷 C. 油脂的皂化反应；乙烯制聚乙烯 D. 苯制溴苯；乙酸与乙醇制乙酸乙酯 13. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法，正确的是（ ） A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物是高级脂肪酸和甘油 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 14. 聚氯乙烯（PVC）是常用的塑料，其单体氯乙烯（CH₂=CHCl）的工业制备方法之一是（ ） A. 乙烯与氯气加成 B. 乙炔与氯化氢加成 C. 乙烷与氯气取代 D. 乙烯与氯化氢加成再氯化 15. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口倒出 B. 用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体 C. 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明SO₂的漂白性是可逆的 D. 向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO₄²⁻ 16. 下列过程属于物理变化的是（ ） A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 橡胶的老化 D. 食物的腐败 17. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 医用酒精的浓度通常为75% B. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 C. 福尔马林（甲醛溶液）可用于食品保鲜 D. 太阳能电池板的主要材料是硅 18. 下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ） A. CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液 B. FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入足量铁粉，过滤 C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液，分液 D. Cu粉（Fe粉）：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2NA B. 标准状况下，2.24 L CH₄中含有C-H键数为0.4NA C. 0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na⁺数为0.1NA D. 1 mol 乙烯分子中含有共价键数为5NA 20. 关于下列图示装置的描述，正确的是（ ） （图示：左：Cu-Zn原电池；右：电解CuCl₂溶液） A. 装置Ⅰ是原电池，总反应为：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu B. 装置Ⅰ工作时，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 C. 装置Ⅱ是电解池，石墨电极上产生黄绿色气体 D. 装置Ⅱ工作时，电能转化为化学能 二、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 写出下列物质的电子式：N₂ __________， CO₂ __________。 2. 配平下列氧化还原反应方程式： ____KMnO₄ + ____HCl(浓) = ____KCl + ____MnCl₂ + ____Cl₂↑ + ____H₂O 3. 周期表中第三周期元素，原子半径最小的是__________（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 4. 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0。从反应速率和化学平衡两个角度分析，采用20-50MPa高压的目的是__________；使用铁触媒催化剂的目的是__________。 5. 泡沫灭火器的工作原理（用离子方程式表示）：__________。 6. 钢铁的电化学腐蚀中，负极反应式为__________。 7. 写出下列有机物的结构简式： 2-甲基-1-丁烯：__________ 乙二酸（草酸）：__________ 8用系统命名法命名：CH₃CH(CH₃)CH₂CH(CH₃)₂ __________。 9葡萄糖在人体内氧化的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) = 6CO₂(g) + 6H₂O(l) △H = -2804 kJ/mol。则1 mol葡萄糖完全氧化释放的能量，约有40%用于维持人体生命活动，其余以热能形式散失。据此计算，一个成年人每天消耗约10000 kJ能量，则每天至少需要摄入__________g葡萄糖。 10. 高分子化合物[CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-]n的单体是 __________，合成该高聚物的反应类型是__________。 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. ( ) 1H、2H、3H、H⁺、H₂互为同位素。 2. ( ) 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。 3. ( ) 向某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I⁻。 4. ( ) 实验室制取乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 5. ( ) 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 6. ( ) 蛋白质的盐析是一个可逆过程，可用于分离提纯蛋白质。 7. ( ) 石油裂化的目的是得到更多的甲烷、乙烯等气态烃。 8. ( ) 原电池中，电子从负极流出，经导线流入正极。 9. ( ) 升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。 10. ( ) “84”消毒液（主要成分NaClO）和洁厕灵（主要成分HCl）不能混合使用。 四、计算题（共2题，每题5分，共10分） 1、取未知浓度的NaOH溶液25.00 mL，用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。以酚酞为指示剂，达到滴定终点时消耗盐酸24.50 mL。 (1) 计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 (2) 若用该NaOH溶液中和5.00 mL密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸，计算需要NaOH溶液的体积。 （已知：H₂SO₄ = 98） 2、现有0.1 mol/L的硫酸钠溶液1000 mL。 (1) 计算该溶液中硫酸钠的物质的量。 (2) 计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $