《化学基础》 常考题训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第25卷（原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第25卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第25卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（25） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 对于一个可逆反应，当增加反应物浓度时，下列说法正确的是（ ） A. 平衡常数K增大 B. 平衡常数K减小 C. 化学平衡向正反应方向移动 D. 化学平衡向逆反应方向移动 答案：C 2. 下列措施中，能使合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃ △H<0）的化学反应速率加快且平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用铁触媒催化剂 D. 移走氨气 答案：A 3. 在密闭容器中，反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，则（ ） A. 平衡不移动 B. 平衡向生成SO₃的方向移动 C. 平衡向生成SO₂的方向移动 D. 正反应速率减小，逆反应速率增大 答案：B 4. 下列物质的水溶液，pH>7的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. AlCl₃ D. CH₃COONa 答案：D 5. 下列有关电离平衡的说法，错误的是（ ） A. 电离平衡是动态平衡 B. 达到电离平衡时，离子浓度保持不变 C. 达到电离平衡时，分子浓度为零 D. 外界条件改变，电离平衡会发生移动 答案：C 6. 下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ C. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O 答案：B 7. 在CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 平衡体系中，加入少量NaOH固体，溶液中（ ） A. H⁺浓度减小 B. H⁺浓度增大 C. CH₃COOH浓度不变 D. 平衡不移动 答案：A 8. 常温下，某溶液的pH=5，则该溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的关系是（ ） A. c(H⁺) = 10⁻⁵ c(OH⁻) B. c(H⁺) = 10⁻⁹ c(OH⁻) C. c(H⁺) = 10⁵ c(OH⁻) D. c(H⁺) = 10⁹ c(OH⁻) 答案：C 9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. AlCl₃ C. NaNO₃ D. Al(OH)₃ 答案：D 10. 下列有关原电池的叙述，正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 较活泼的金属作负极，发生氧化反应 C. 电子从正极经外电路流向负极 D. 原电池工作时，正极上产生气泡，一定是氢气 答案：B 11. 下列各组物质中，能用溴水鉴别的是（ ） A. 苯和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙酸和乙醇 答案：C 12. 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） A. CH₃OH B. CH₃CH₂CH₂OH C. CH₃CHBrCH₃ D. (CH₃)₃CCH₂Br 答案：A 13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现一组峰的是（ ） A. CH₃CH₂OH B. CH₃COOH C. CH₂=CHCl D. CH₄ 答案：D 14. 下列有机物命名正确的是（ ） A. 2-乙基丙烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丙烯 D. 2,2-二甲基-3-丁醇 答案：C 15. 下列物质中，属于顺反异构体的是（ ） A. 乙醇和甲醚 B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 C. 1-丁烯和2-丁烯 D. 甲烷和乙烷 答案：B 16. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. CH₂=CH₂ + HBr → CH₃CH₂Br B. CH₃CH₃ + Cl₂ →光→ CH₃CH₂Cl + HCl C. CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O D. 2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu→ 2CH₃CHO + 2H₂O 答案：A 17. 下列试剂中，可用于鉴别乙醛和丙酮的是（ ） A. 金属钠 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 新制氢氧化铜悬浊液 答案：D 18. 下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A. 果糖 B. 麦芽糖 C. 油脂 D. 蛋白质 答案：A 19. 下列有关高分子化合物的说法，错误的是（ ） A. 聚乙烯是加聚反应的产物 B. 蛋白质是天然高分子化合物 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 酚醛树脂是缩聚反应的产物 答案：C 20. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） A. 开发可降解塑料 B. 用浓硝酸溶解废弃铜合金 C. 用氢气代替一氧化碳作还原剂冶炼金属 D. 用碳酸二甲酯代替硫酸二甲酯作甲基化试剂 答案：B 二、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 化学平衡状态是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分__________保持不变的状态。 答案：浓度/百分含量 2. 勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向着能够__________这种改变的方向移动。 答案：减弱 3. 水的离子积常数Kw只与__________有关，常温下Kw = __________。 答案：温度；1.0×10⁻¹⁴ 4. pH = __________。 答案： -lg[c(H⁺)] 5. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的__________或__________结合生成__________。 答案：H⁺；OH⁻；弱电解质 6. NH₄Cl溶液呈__________性，原因是（用离子方程式表示）__________。 答案：酸；NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ 7. 原电池中，较活泼的金属作__________极，发生__________反应；较不活泼的金属（或能导电的非金属）作__________极，发生__________反应。 答案：负；氧化；正；还原 8. 写出下列有机反应类型： (1) CH≡CH + H₂O→Hg2+→ CH₃CHO：__________反应。 (2) CH₃CH₂Br + NaOH → H₂O→ CH₃CH₂OH + NaBr：__________反应。 答案：加成；取代/水解 9. 写出官能团名称：-CHO __________， -COOH __________。 答案：醛基；羧基 10. 能使蛋白质变性的物理因素有__________、紫外线照射等；化学因素有__________、重金属盐等。 答案：加热；强酸、强碱、乙醇、甲醛 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. ( ) 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体分子总数减少的方向移动。 答案：√ 2. ( ) 在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离度增大。 答案：× 3. ( ) Na₂S溶液因S²⁻水解而呈碱性。 答案：√ 4. ( ) 原电池中，电流从正极流出，经过导线流向负极。 答案：× 5. ( ) 乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同。 答案：√ 6. ( ) 所有醇都能发生消去反应生成烯烃。 答案：× 7. ( ) 含有醛基的有机物都能发生银镜反应。 答案：√ 8. ( ) 油脂的氢化也叫油脂的硬化，属于物理变化。 答案：× 9. ( ) 氨基酸具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。 答案：√ 10. ( ) 聚氯乙烯（PVC）塑料薄膜无毒，可直接用于包装食品。 答案：× 四、计算题（每题5分，共10分） 1、实验室需要配制250 mL浓度为0.2 mol/L的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，用来进行沉淀反应实验。已知Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol。 请计算： （1）需要称取多少克无水碳酸钠固体？ （2）若用此溶液稀释得到100 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取原溶液多少毫升？ 答案： 解： （1）计算所需Na₂CO₃的质量 V = 250mL= 0.250L c = 0.2mol/L 所需Na₂CO₃的物质的量 n = cV = 0.2 mol/L× 0.250L = 0.050mol 所需Na₂CO₃的质量 m = n M = 0.050 mol × 106g/mol = 5.3g （2）计算稀释所需原溶液的体积 稀释前后，溶质(Na₂CO₃)的物质的量不变。 设需要量取原溶液(0.2 mol/L)的体积为 V原mL。 稀释后溶液的浓度 c稀= 0.05mol/L，体积V稀= 100mL= 0.100 L。 根据稀释定律： c浓V浓= c稀V稀 0.2mol/L × V原= 0.05mol/L×0.100L 计算得： V原= 0.05mol/L×0.100 L/0.2L= 0.025 L = 25.0mL 答：（1）需要称取无水碳酸钠固体 5.3 g。 （2） 需要量取原0.2 mol/L的碳酸钠溶液 25.0 mL。 2、 某工厂用稀硫酸清洗铁制零件表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）。反应原理为： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。清洗后，剩余的硫酸会与裸露的铁基体反应： Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑。 现处理含Fe2O3 16.0 g的铁锈样品，共用去质量分数为9.8%的稀硫酸200 g。 请计算： （1）与氧化铁反应消耗的纯硫酸（H2SO4）的物质的量。 （2）反应结束后，最多可生成标准状况下的氢气多少升？ （已知相对原子质量：Fe-56， O-16， S-32， H-1；标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol） 答案： 解： （1）计算与Fe2O3反应的H2SO4的物质的量 Fe2O3的摩尔质量 M = 2×56 + 3×16 = 160g/mol Fe2O3的物质的量 n(Fe2O3) = 16.0g/160g/mol= 0.100mol 根据反应 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 消耗H2SO4的物质的量 n(H2SO4) = 3n(Fe2O3) = 3×0.100mol= 0.300mol （2）计算与铁反应的H2SO4的物质的量及生成H2的体积 硫酸溶液的总质量 m= 200 g 硫酸溶液中溶质的质量 m(H2SO4) = 200 g/ 9.8% = 19.6 g H2SO4的摩尔质量 M = 98g/mol 硫酸溶液中溶质的物质的总量 n总H2SO4 = 19.6g/98g/mol= 0.200 mol 溶液中硫酸的总物质的量(0.200 mol) 小于 与氧化铁反应所需的量(0.300 mol)。这意味着所提供的硫酸不足以完全溶解所有的氧化铁。 因此，实际能与Fe2O3反应的H2SO4只有全部的0.200 mol。硫酸已全部用于第一步反应，没有剩余。第二步与铁的反应不会发生。 生成氢气的物质的量 n(H2) = 0 mol 标准状况下氢气的体积 V(H2) = 0mol× 22.4L/mol = 0 L 答： （1）与氧化铁反应消耗的纯硫酸（H2SO4）的物质的量为0.300mol。 （2）由于硫酸已全部消耗在与氧化铁的反应中，没有剩余硫酸与铁反应，故生成的氢气体积为 0 升。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第25卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第25卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（25） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 对于一个可逆反应，当增加反应物浓度时，下列说法正确的是（ ） A. 平衡常数K增大 B. 平衡常数K减小 C. 化学平衡向正反应方向移动 D. 化学平衡向逆反应方向移动 2. 下列措施中，能使合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃ △H<0）的化学反应速率加快且平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用铁触媒催化剂 D. 移走氨气 3. 在密闭容器中，反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，则（ ） A. 平衡不移动 B. 平衡向生成SO₃的方向移动 C. 平衡向生成SO₂的方向移动 D. 正反应速率减小，逆反应速率增大 4. 下列物质的水溶液，pH>7的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. AlCl₃ D. CH₃COONa 5. 下列有关电离平衡的说法，错误的是（ ） A. 电离平衡是动态平衡 B. 达到电离平衡时，离子浓度保持不变 C. 达到电离平衡时，分子浓度为零 D. 外界条件改变，电离平衡会发生移动 6. 下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ C. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O 7. 在CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 平衡体系中，加入少量NaOH固体，溶液中（ ） A. H⁺浓度减小 B. H⁺浓度增大 C. CH₃COOH浓度不变 D. 平衡不移动 8. 常温下，某溶液的pH=5，则该溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的关系是（ ） A. c(H⁺) = 10⁻⁵ c(OH⁻) B. c(H⁺) = 10⁻⁹ c(OH⁻) C. c(H⁺) = 10⁵ c(OH⁻) D. c(H⁺) = 10⁹ c(OH⁻) 9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. AlCl₃ C. NaNO₃ D. Al(OH)₃ 10. 下列有关原电池的叙述，正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 较活泼的金属作负极，发生氧化反应 C. 电子从正极经外电路流向负极 D. 原电池工作时，正极上产生气泡，一定是氢气 11. 下列各组物质中，能用溴水鉴别的是（ ） A. 苯和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙酸和乙醇 12. 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） A. CH₃OH B. CH₃CH₂CH₂OH C. CH₃CHBrCH₃ D. (CH₃)₃CCH₂Br 13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现一组峰的是（ ） A. CH₃CH₂OH B. CH₃COOH C. CH₂=CHCl D. CH₄ 14. 下列有机物命名正确的是（ ） A. 2-乙基丙烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丙烯 D. 2,2-二甲基-3-丁醇 15. 下列物质中，属于顺反异构体的是（ ） A. 乙醇和甲醚 B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 C. 1-丁烯和2-丁烯 D. 甲烷和乙烷 16. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. CH₂=CH₂ + HBr → CH₃CH₂Br B. CH₃CH₃ + Cl₂ →光→ CH₃CH₂Cl + HCl C. CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O D. 2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu→ 2CH₃CHO + 2H₂O 17. 下列试剂中，可用于鉴别乙醛和丙酮的是（ ） A. 金属钠 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 新制氢氧化铜悬浊液 18. 下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A. 果糖 B. 麦芽糖 C. 油脂 D. 蛋白质 19. 下列有关高分子化合物的说法，错误的是（ ） A. 聚乙烯是加聚反应的产物 B. 蛋白质是天然高分子化合物 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 酚醛树脂是缩聚反应的产物 20. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） A. 开发可降解塑料 B. 用浓硝酸溶解废弃铜合金 C. 用氢气代替一氧化碳作还原剂冶炼金属 D. 用碳酸二甲酯代替硫酸二甲酯作甲基化试剂 二、填空题（共20空，每空2分，共40分） 1. 化学平衡状态是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分__________保持不变的状态。 2. 勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向着能够__________这种改变的方向移动。 3. 水的离子积常数Kw只与__________有关，常温下Kw = __________。 4. pH = __________。 5. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的__________或__________结合生成__________。 6. NH₄Cl溶液呈__________性，原因是（用离子方程式表示）__________。 7. 原电池中，较活泼的金属作__________极，发生__________反应；较不活泼的金属（或能导电的非金属）作__________极，发生__________反应。 8. 写出下列有机反应类型： (1) CH≡CH + H₂O→Hg2+→ CH₃CHO：__________反应。 (2) CH₃CH₂Br + NaOH → H₂O→ CH₃CH₂OH + NaBr：__________反应。 9. 写出官能团名称：-CHO __________， -COOH __________。 10. 能使蛋白质变性的物理因素有__________、紫外线照射等；化学因素有__________、重金属盐等。 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. ( ) 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体分子总数减少的方向移动。 2. ( ) 在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离度增大。 3. ( ) Na₂S溶液因S²⁻水解而呈碱性。 4. ( ) 原电池中，电流从正极流出，经过导线流向负极。 5. ( ) 乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同。 6. ( ) 所有醇都能发生消去反应生成烯烃。 7. ( ) 含有醛基的有机物都能发生银镜反应。 8. ( ) 油脂的氢化也叫油脂的硬化，属于物理变化。 9. ( ) 氨基酸具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。 10. ( ) 聚氯乙烯（PVC）塑料薄膜无毒，可直接用于包装食品。 四、计算题（每题5分，共10分） 1、实验室需要配制250 mL浓度为0.2 mol/L的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，用来进行沉淀反应实验。已知Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol。 请计算： （1）需要称取多少克无水碳酸钠固体？ （2）若用此溶液稀释得到100 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取原溶液多少毫升？ 2、 某工厂用稀硫酸清洗铁制零件表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）。反应原理为： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。清洗后，剩余的硫酸会与裸露的铁基体反应： Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑。 现处理含Fe2O3 16.0 g的铁锈样品，共用去质量分数为9.8%的稀硫酸200 g。 请计算： （1）与氧化铁反应消耗的纯硫酸（H2SO4）的物质的量。 （2）反应结束后，最多可生成标准状况下的氢气多少升？ （已知相对原子质量：Fe-56， O-16， S-32， H-1；标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $