4.1.1原子结构 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕原子结构与元素周期表，核心内容包括原子构成、质量数计算、核外电子排布规律及1-20号元素原子结构示意图。以“原子结构的探索历程”科学史话时间轴导入，串联古代到近代模型发展，通过思考讨论、表格数据分析、计算练习等学习支架，衔接微观粒子关系与宏观化学性质。 其特色是融合科学史与探究实践，以道尔顿到卢瑟福模型演变培养科学态度与责任，通过质子中子相对质量计算表格锻炼科学思维，结合离子结构示意图应用落实化学观念。助力学生构建微观认知体系，教师可高效开展重难点教学。

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 原子结构 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 学习目标 1.了解原子的表示方法，掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数 的相关计算 (重点)。 2.能从微观角度认识原子的构成，掌握原子核外电子排布规律，能画 出1～20号元素的原子结构示意图(重点)。 3.能根据原子的结构特征确定元素(难点)。 原子结构的探索历程（科学史话） 道尔顿 提出原子 汤姆孙 确认电子 卢瑟福 确认原子核 提出质子 预测中子 实心模型 葡萄干模型 行星模型 1803年 1904年 1911年 古时候 中国五行说 古希腊 ATOM 原子结构 原子的构成 原子 （不显电性） 原子核 （带正电） 核外电子 （带负电） 质子 中子 （每个电子带1个单位 的负电荷） （不带电） （每个质子带1个单位的正电荷） 核电荷数 —— 原子核所带的正电荷数 02 能层与能级 【思考･讨论】 原子为什么呈电中性？ 质子所带的正电荷总数 电子所带的负电荷总数 = 质子数*1个质子所带的正电荷数 质子数 = 电子数*1个电子所带的负电荷总数 = 电子数 = 原子核所带的正电荷数 = = 原子核所带的正电荷数 原子结构 构成原子的粒子 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 分析上表数据？你能得出什么结论？ 1.673×10-27 相对质量 = 某微粒的实际质量 1 12 mc = 1.66×10-27 构成原子的粒子 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 计算下列微粒的相对质量 相对质量 1.673×10-27 原子的相对质量 = 原子的实际质量 1 12 mc = 质子的总质量 + 中子的总质量 电子的总质量 + = 质子数×1个质子的质量 + + 中子数×1个中子的质量 电子数×1个电子的质量 1.673×10-27 原子的 相对质量 = = 质子数×1个质子的质量 + + 中子数×1个中子的质量 电子数×1个电子的质量 质子数×1个质子的质量 + 中子数×1个中子的质量 电子数×1个电子的质量 + ≈ 质子数 + 中子数 = 质量数 Z + N = A 1.673×10-27 3.原子的表示方法 质量数 质子数 S 16 32 质量数 A=32 质子数 Z=16 中子数 N=32-16=16 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 ___ Na 11 12 _____ Al 13 14 _____ 一、原子结构 F Na Al 元素符号 1.673×10-27 思考交流 填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 11 23 ___ __ ___ 17 37 ___ __ ___ 结论：阳离子中核外电子数＝ － ； 阴离子中核外电子数＝ ＋ 。 12 1 10 20 1 18 质子数 电荷数 质子数 电荷数 一、原子结构 应用体验 2.(2023·石家庄高一检测)高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是 A.核外电子数为95 B.质子数为146 C.质量数为146 D.中子数为95 一、原子结构 √ 95 241 146 电子层 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区 域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 电子层不是真实存在的，只是电子运动区域的形象化描述 思考讨论 1. 电子层与该层电子的能量之间有怎样的关系？ 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 思考讨论 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题。 思考讨论 (1)当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ K层为最外层时，最多容纳2个电子，其余层为最外层，最多容纳8个电子。 (2)次外层最多能容纳的电子数是多少？ 次外层最多容纳18个电子。 (3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 第n层最多容纳2×n2电子 原子核外电子的排布规律 能量规律 核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上 +11 Na Cl +17 原子核外电子的排布规律 数量规律 每层容纳的电子数不超过2n2 最外层电子数不超过8(K为最外层时不超过2个) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 思考讨论 M电子层最多容纳18个电子，钙原子的核外电子排布不是 ， 而是 ？ 根据核外电子分层排布的数量规律：当M层为最外层时，最多容纳的电子数为8。 原子结构示意图 微粒符号 Na 原子核 核电荷数 电子层 该电子层上实际容纳的电子数 应用举例 画出下列原子或离子的结构示意图 ①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。 二、原子核外电子排布 感谢观看 THANK YOU 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com $