第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合检测练习卷 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年人教版化学选择性必修一综合检测练习卷

(满分:100分　考试时间:90分钟)

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

A.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl

B.红棕色的NO2加压后颜色变深

C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)。

3.化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛,下列原理或应用的化学方程式书写正确的是(　　)。

A.CH4(燃烧热是890.3 kJ·mol-1)是重要的燃料,表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-

C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液除Cu2+:Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑

D.用石墨电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

4.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(　　)。

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

5.下列各项中指定的比值为2∶1的是(　　)。

A.相同温度下,2 mol·L-1醋酸与1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比

B.H2CO3溶液中c(H+)与c(C)之比

C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(C)之比

D.常温下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中的c(Na+)之比

6.为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。

依据上述实验现象,结论不合理的是(　　)。

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应

D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响

7.一定条件下,CH3CHCH2与HCl发生反应有①、②两种可能,反应过程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变,若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例,可采用的措施是(　　)。

a.适当提高反应温度　b.改变催化剂　c.适当降低反应温度　d.改变反应物浓度

A.ab B.ad C.bc D.bd

8.已知某些化学反应的焓变、熵变如下表所示,假设它们不随温度变化,下列说法正确的是(　　)。

A.反应①在高温下能自发进行

B.反应②能自发进行的温度T<617.5 K

C.反应③只有在低温下能自发进行

D.若将TiO2、C固体粉碎,反应③的反应速率和平衡常数K都增大

9.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:

①2NO+H2N2+H2O2(慢)

②H2O2+H22H2O(快)

T ℃时测得有关实验数据如下: