第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

(满分:100分　考试时间:90分钟)

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是(　　)。

A.常温下测定醋酸钠溶液的pH

B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸和醋酸反应的速率大小

C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

2.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是(　　)。

A.c(CH3COOH)变为原来的

B.c(H+)变为原来的

C.的比值增大

D.溶液的导电性增强

3.下列说法正确的是(　　)。

A.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小

B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸或氯化铵溶液,沉淀均能溶解

C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质

4.25 ℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是(　　)。

A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度减小

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,KW不变

C.向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小

D.将水加热,KW增大,水的电离平衡不移动,pH不变

5.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是(　　)。

A.①可用于测溶液pH

B.②是用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液

C.③是滴定操作时手的操作

D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点

6.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)。

A.③>②>① B.②>③>①

C.①>②>③ D.③>①>②

7.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是(　　)。

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

8.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 mol·L-1氢氧化钠溶液中,由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1。在相同温度下,0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)。

A.13 B.12 C.11 D.10

9.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 (　　)。

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HS

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、N

C.FeCl3溶液:K+、Na+、S、C

D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si、N

10.现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如表所示。

下列说法正确的是(　　)。

A.在水溶液中结合H+的能力:Y2-<Z2-

B.0.1 mol·L-1 NaX溶液中离子浓度的关系:c(Na+)<c(X-)

C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式:HX+Y2-HY-+X-

D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的H2Y和H2Z溶液的pH:H2Y<H2Z

11.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)。

A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KW

B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点的c(H+)都相等

12.测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下:将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应),直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞溶液,用标准NaOH溶液滴定至终点,记录消耗NaOH溶液的体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高,可能的原因是(　　)。

A.所用的盐酸浓度过高,有一定挥发

B.终点时溶液呈较深的红色

C.滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液