精品解析：江苏省沙溪高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省沙溪高级中学2025-2026学年第一学期12月阶段调研练习 高一化学 注意事项： 1．本张试卷总分为100分，考试时间为75分钟。 2．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请将答案填涂填写在答题卷上，写在试卷上无效。 相对原子质量： 第I卷 一、选择题：每小题只有1个正确，每题3分，14题共42分 1. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18 g D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是 A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B. 要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2 C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀 6. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 加入铁粉放出氢气的溶液： D. 使试纸变红的溶液： 8. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列指定的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 钠和水反应： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 10. 下列有关的叙述正确的是 A. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体 C. 浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 11. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应 B. “吹出”步骤利用了溴的挥发性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐 D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 每参与反应，需消耗标准状况下 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质： ①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜丝⑤⑥⑦溶液⑧醋酸⑨ （1）以上物质中属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式_______。 （3）写出⑦中溶质的电离方程式_______。 （4）写出④与⑥的浓溶液在加热下的化学方程式_______。 （5）写出小苏打治疗胃酸过多的离子方程式_______。 （6）请写出醋酸和反应的离子方程式_______。 16. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、___________、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为___________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。热分解时需用到的仪器为___________(填符号) A．表面皿　　　　B．蒸发皿　　　　C．培养皿　　　　D．坩埚 （3）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 17. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）Na2SO3是实验室常用试剂。 ①Na2SO3固体需密封保存，其原因是______。 ②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为______。 ③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。 （2）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。 ②“洗涤”的具体操作为______。 ③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是______。 （3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。 18. 焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 （1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。 I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。 ①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是______。 ②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为____。 ③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。 ④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：______。 II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。 ⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。 （2）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量_____(以g·L-1为单位，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省沙溪高级中学2025-2026学年第一学期12月阶段调研练习 高一化学 注意事项： 1．本张试卷总分为100分，考试时间为75分钟。 2．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请将答案填涂填写在答题卷上，写在试卷上无效。 相对原子质量： 第I卷 一、选择题：每小题只有1个正确，每题3分，14题共42分 1. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误； B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误； C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误； D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18 g D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化合价代数和为0可知，过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，故A正确； B．硫元素的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故B正确； C．水的摩尔质量为18g/mol，故C错误； D．硫酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4 = 2H+ + SO，故D正确； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点高，因此能承受高温，用于制作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确； B．用作干果抗氧化剂是因为其还原性（防止氧化变质），而非漂白性，B错误； C．用于X射线胶片感光剂是因为其见光易分解：，而非难溶性，C错误； D．治疗胃酸过多是利用其弱碱性，能与胃酸的成分HCl反应，而非受热分解性质，D错误； 故答案为：A。 4. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl－的物质的量，故A错误； B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误； C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确； D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 故选C。 5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是 A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B. 要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2 C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确； B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，过滤即可得到纯净的NaHCO3，所以除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2，故B正确； C．Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应方程式：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量二者相等，故C错误； D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，都产生CaCO3沉淀，故D正确； 故选C。 6. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 加入铁粉放出氢气的溶液： D. 使试纸变红的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在0.1 mol/L NaOH溶液（碱性）中，与反应生成NH3·H2O或NH3，不能大量共存，A不符合题意； B．在0.1 mol/L K2SO4溶液中，溶液中的与加入的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铁粉放出氢气的溶液为酸性溶液，但在酸性条件下，与不能大量共存，C不符合题意； D．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，Mg2+、、之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2(aq)正确，但电解MgCl2溶液时，无法得到Mg（需电解熔融的MgCl2），转化不能实现，A不符合题意； B．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO₂在催化剂（如V2O5）和加热条件下与O2反应生成SO3，两步反应均能实现，B符合题意； C．SO2与BaCl2(aq)不能反应生成BaSO3(s)，因为亚硫酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应的发生相当于弱酸制强酸，不符合复分解反应发生的条件，第一步转化无法实现，C不符合题意； D．NaCl(aq)与过量CO2不直接反应生成NaHCO3(s)，需在氨存在下才能发生反应（如氨碱法），因此第一步转化无法实现，D不符合题意； 故答案选B。 9. 下列指定的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 钠和水反应： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，则离子方程式为：，故A错误； B．碳酸钙溶于醋酸，醋酸为弱酸，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 10. 下列有关的叙述正确的是 A. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体 C. 浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝发生钝化，并不是不反应，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，A项错误； B．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，B项错误； C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性生成SO2，C项正确； D．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，D项错误； 故选C。 11. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应 B. “吹出”步骤利用了溴的挥发性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，浓缩海水加入硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气将氢溴酸氧化为溴，用水蒸气吹出溴蒸气，经多步处理得到液溴。 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸、溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，则向浓缩海水加入硫酸酸化的目的是抑制氯气、溴与水反应，故A正确； B．液溴具有挥发性，则用热空气将溴吹出利用了溴的挥发性，故B正确； C．由分析可知，吸收步骤发生的反应为与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，溶液中不可能存在氯离子，故C错误； D．由分析可知，吸收步骤发生的反应为与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氧化Ⅱ发生的反应为氯气与氢溴酸反应生成盐酸和溴，则可循环使用的物质X为硫酸，故D正确； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐 D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向足量含淀粉的碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝，说明KI被氧化成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，故A正确； B．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液不一定有，也可能是含，故B错误； C．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，溶液为钠盐或NaOH等，故C错误； D．高锰酸钾溶液氧化过氧化氢，紫色褪去，可知过氧化氢具有还原性，故D错误； 答案选A。 13. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误； B．每1mol Cl2参与反应转移2mol电子（每个Cl原子得1e-），B错误； C．CN-中C从+2升至+4（被氧化），N从-3升至0（被氧化），两者均被氧化，C错误； D．Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确； 故选D。 14. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 每参与反应，需消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O，还有，S元素的化合价发生变化，A错误； B．根据图示信息，步骤①的反应为，B正确； C．该过程的催化剂为，为该过程中的中间产物 ，C错误； D．根据信息，该反应的总反应为：，每参与反应，消耗，为，消耗，标准状况下，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质： ①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜丝⑤⑥⑦溶液⑧醋酸⑨ （1）以上物质中属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式_______。 （3）写出⑦中溶质的电离方程式_______。 （4）写出④与⑥的浓溶液在加热下的化学方程式_______。 （5）写出小苏打治疗胃酸过多的离子方程式_______。 （6）请写出醋酸和反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②乙醇、⑤ ②. ①液态氯化氢、③熔融的、⑥、⑨ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①液态氯化氢是强酸，属于强电解质；②乙醇是有机物，属于非电解质；③熔融的是盐，属于强电解质；④铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤是非金属氧化物，属于非电解质；⑥是强酸，属于强电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑨是盐，属于强电解质； 【小问1详解】 以上物质中属于非电解质的是②乙醇、⑤；属于强电解质的是①液态氯化氢、③熔融的、⑥、⑨； 【小问2详解】 为二元强酸，在水中完全电离出和，电离方程式为； 【小问3详解】 为弱酸的酸式盐，在水中电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为； 【小问5详解】 胃酸的主要成分是HCl，小苏打（）与盐酸反应的离子方程式为； 【小问6详解】 醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式为。 16. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、___________、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为___________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。热分解时需用到的仪器为___________(填符号) A．表面皿　　　　B．蒸发皿　　　　C．培养皿　　　　D．坩埚 （3）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. H＋＋OH−＝H2O ④. （2） ①. NH3 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 ③. D （3） ①. a ②. Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 【解析】 【分析】粗盐水加入除杂试剂过滤得到沉淀和滤液，滤液为氯化钠溶液，通入氨气得到氨化的食盐水，通入二氧化碳酸化，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，发生反应，得到纯碱，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 据流程可知：粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子，先加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制盐水后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H＋＋OH−＝H2O；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故答案为BaCl2；Na2CO3；H＋＋OH−＝H2O；。 【小问2详解】 在制取NaHCO3时，工业上采取的是先通过NH3，再通过CO2，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少；检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子；灼烧固体碳酸氢钠制Na2CO3，在坩埚加热分解，故答案为NH3；取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无；D。 【小问3详解】 ①碳酸钠碱性较强，硫酸亚铁易在碱性较强的条件下反应生成氢氧化亚铁，制备FeCO3沉淀时的具体操作是将碳酸钠溶液缓慢加入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干燥．故答案为a； ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3，溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 17. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）Na2SO3是实验室常用试剂。 ①Na2SO3固体需密封保存，其原因是______。 ②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为______。 ③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。 （2）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。 ②“洗涤”的具体操作为______。 ③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是______。 （3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 亚硫酸钠易被氧化硫酸钠 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+ （2） ①. 2:1 ②. 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 ③. 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小 （3）过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少 【解析】 【小问1详解】 ①亚硫酸钠易被氧化硫酸钠，所以Na2SO3固体需密封保存。 ②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 ③在Br2水中加入Na2SO3溶液，溴被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+。 【小问2详解】 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，所以反应中n(SO2)：n(TeOSO4)=2:1。 ②“洗涤”需要在漏斗中进行，其具体操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次。 ③由于二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小，所以过程中须控制反应温度为80℃； 【小问3详解】 当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时时，S2O过量，进一步导致SO过量，过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降。 18. 焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 （1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。 I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。 ①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是______。 ②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为____。 ③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。 ④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：______。 II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。 ⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。 （2）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量_____(以g·L-1为单位，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. +4 ②. 防倒吸 ③. 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 ④. 减少Na2S2O5在水中的溶解 ⑤. 取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO ⑥. SO2 （2）0.19 【解析】 【分析】本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气，以此解题。 【小问1详解】 ①Na2S2O5中O元素化合价为-2，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价；装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，但是二氧化硫易溶于水，故装置C中干燥管的作用为防倒吸。 ②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2。 ③由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解；故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解。 ④检验溶液中是否含SO离子的方法是取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO。 ⑤根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子而不是SO2，答案：SO2不能使品红褪色。 【小问2详解】 配平方程式可得S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+。n(I2)=cV=0.0100mol/L×0.0100L=1.00×10-4mol，则根据反应方程式可知其相当于含有Na2S2O5的物质的量n(Na2S2O5)=(I2)=×1.00×10-4mol，m(Na2S2O5)=×1.00×10-4mol×190g/mol=0.0095g，所以该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为g/L=0.19g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $