精品解析：天津市扶轮中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学第二次月考调研试题 可用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 下列叙述中不正确的是 A. 纯碱和烧碱都属于碱 B. 氧气和臭氧互为同素异形体 C. 二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，为盐类，A错误； B．氧气和臭氧，均为由氧元素组成的单质，B正确； C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故为酸性氧化物，C正确； D．熔融状态下，氯化镁电离出镁离子和氯离子，有自由移动的离子，能导电，为电解质，D正确； 故答案为：A。 2. 下列叙述中不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确； B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确； C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误； D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确； 故答案为C。 3. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 铜 B. KNO3晶体 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A不选；        B．KNO3晶体中离子不能自由移动，不导电，故B不选； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C不选； D．熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选； 选D。 4. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为，B错误； C．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH+NO，C正确； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液中氢氧化钙发生电离，D错误； 答案选C。 5. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符题意； B．与会产生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符题意； C．各离子间不反应，能大量共存，C符题意； D．、会产生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符题意； 答案选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与溶液反应： B. 溶液与溶液反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 溶液与NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，A错误； B．溶液与溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B错误； C．氯化铁溶液与铜反应：，C错误； D．溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH溶液与盐酸，NaOH溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：H++OH-=H2O，故A正确； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4， 溶液与溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：2H++SO+ Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O，氢氧化钡过量时的反应为H++SO+ Ba2++OH-=BaSO4 +H2O，不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2 +H2O，溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：+2H+=CO2 +Ca2++H2O，不能用同一离子反应表示，故C错误； D．碳酸钠与反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(过量）和反应的离子方程式为：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3+ CO+2H2O，二者不同，故D错误； 故选：A。 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意； C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性，和还原剂发生氧化还原反应； 【详解】A．为氧化反应，需要氧化剂，A正确； B．硫氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要氧化剂，C错误； D．可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误； 故选A。 10. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是，选项A正确； B．中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，选项B正确； C．HCl中Cl元素的化合价部分由-1价升高为0，被氧化，部分化合价保持-1价不变，只起酸性作用不被氧化，选项C不正确； D．反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，每生成，转移的电子为5mol，选项D正确； 答案选C。 11. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠离子有很强的还原性 B. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠 C. 与都属于碱性氧化物 D. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质钠有很强的还原性，故钠离子具有氧化性，A错误； B．钠在空气中燃烧时，与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．碱性氧化物的定义是 “与酸反应只生成一种盐和水的氧化物”，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还会生成氧气，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可作为供氧剂，D正确； 故选D。 12. 下列有关和的叙述正确的是 A. 均可用作食用碱和工业用碱 B. 俗称小苏打，俗称苏打 C. 常温下，的溶解度比的溶解度小 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比多 【答案】A 【解析】 【详解】A．和溶液都呈碱性，均可用作食用碱和工业用碱，故A正确； B．俗称苏打或纯碱，俗称小苏打，故B错误； C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C错误； D．中碳元素的质量分数大于，与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比少，故D错误； 选A。 13. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体溶于水均放出热量 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，A项错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误； C．碳酸氢钠比碳酸钠的摩尔质量小，因此等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠物质的量大，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳更多，C项错误； D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加酚酞溶液，因为碳酸钠只能水解，产生氢氧根和碳酸氢根，而碳酸氢钠除了水解还可以电离，能电离出氢离子，则碳酸钠溶液碱性更强，所以碳酸钠溶液颜色更红，D项正确； 答案选D。 14. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属的单质或化合物燃烧呈现出来的，故A说法不正确； B. 做焰色反应实验也可以用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B说法不正确； C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C说法不正确； D. NaCl与Na2SO4都含有相同的钠离子，所以它们灼烧时火焰颜色均为黄色，故D说法正确； 本题答案D 。 15. 用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 移液 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”，故A错误； B．溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确； C．移液时需要用玻璃棒引流，故C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶里面，故D错误； 故选B。 16. 为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 B 加热 C D 溶液 粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误； C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误； D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D正确； 故选D。 17. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 漂白粉可长期放置在烧杯中 B. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，A错误； B．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，B错误； C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，C正确； D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D错误； 答案选C。 18. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 19. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确； B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确； C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确； D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误； 故答案为D。 20. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 21. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 22. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有的电子数为0.1NA B. 和的混合气体中含分子数目为0.2NA C. 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA D. 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． 的中含有的电子数为=1NA，故A错误； B． 和的混合气体中含分子数目为=0.1NA，故B错误； C． 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为=0.5NA，故C正确； D． 与足量盐酸完全反应时，生成氯化亚铁，失去电子数目为2NA，故D错误； 故选C。 24. 下列溶液中的与1mol/L的溶液中的相等的是 A. 2mol/L的溶液 B. 1.5mol/L的溶液 C. 1mol/L的溶液 D. 3mol/L的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】1mol/L的 AlCl3 溶液中； 【详解】A．2mol/L的 KCl 溶液中，，A不相等； B．1.5mol/L的 FeCl2 溶液中，，B相等； C．1mol/L的 CaCl2 溶液中，，C不相等； D．3mol/L的 AlCl3 溶液中，，D不相等； 故答案为：B。 25. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 26. 同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为7：11 B. 原子数之比为22：21 C. 体积之比为1：1 D. 密度之比为11：7 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=、ρ=、V=Vm、N=NA，结合分子构成分析解答。 【详解】A. 根据n=可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44 g/mol：28 g/mol=11：7，A错误； B. 根据N=NA可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol：28 g/mol=11：7，每个CO、CO2分子中原子个数之比为2：3，所以总的原子个数之比22：21，B正确； C. 根据V=Vm可知相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol：28 g/mol=11：7，C错误； D. 根据ρ=可知：气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44 g/mol=7：11，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，再结合基本公式中各个物理量之间的关系式解答。 27. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误； B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确； C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误； D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误； 故选B。 28. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误； B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误； C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误； D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确； 答案：D。 【点睛】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。 29. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 30. 在含有、、、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法不正确的是 A. 有铁有铜 B. 有铁无铜 C. 溶液中存在较多的阳离子是 D. 溶液中已无和 【答案】B 【解析】 【分析】加入铁粉后，依次发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=H2↑+Fe2+，剩余固体可被磁铁吸引，证明有铁粉剩余（铁粉过量），因此Fe3+、Cu2+、H+均被完全还原，溶液中无Fe3+、Cu2+、H+，阳离子主要为Fe2+（由还原反应生成）；剩余固体包括未反应的铁粉和生成的铜粉，有铁有铜，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中剩余固体有铁有铜，A正确； B．由分析可知，溶液中剩余固体有铁有铜，B错误； C．由分析可知，溶液中存在较多的阳离子是Fe2+，C正确； D．由分析可知，溶液中无Fe3+、Cu2+，D正确； 故选B。 二、填空题(共40分) 31. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。 请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 （2）欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为___________(填序号)。 a．饱和食盐水 b．饱和氢氧化钠溶液 c．饱和亚硫酸钠溶液 （3）进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有___________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显错误为___________。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________，该反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）a （3） ①. H2O(g) ②. 浓硫酸 （4）收集氯气时应该长管进气，短管出气 （5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收过量的氯气，防止污染空气 ③. 【解析】 【分析】A装置为MnO2与浓盐酸共热反应制取Cl2，B装置用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，C装置用浓硫酸进行干燥，然后用向上排空气方法收集，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，防止污染空气；据此作答。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的反应方程式为； 【小问2详解】 a．因氯气难溶于饱和食盐水，而杂质HCl易溶于饱和食盐水，故可将混合气体通过饱和食盐水除去氯化氢，a正确； b．Cl2、HCl都可以与NaOH溶液反应，不能达到实验目的，b错误； c．杂质HCl与Na2SO3反应产生SO2气体，引入新杂质，不能达到实验目的，c错误； 答案选a； 【小问3详解】 水加热生成水蒸气，所以氯气中除了杂质HCl外还含有水蒸气，可根据浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应的性质，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气；答案为H2O(g)；浓硫酸； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，所以收集氯气时应该长管进气，短管出气； 【小问5详解】 氯气有毒，直接排放会引起空气污染，可根据Cl2能够与NaOH溶液发生反应的原理，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气，离子方程式为。 32. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B___________；D___________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：___________。 （3）如何检验G溶液中的阳离子，加___________试剂(写试剂名称)，向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 （3） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，则A为Fe，以此分析解答。 【小问1详解】 通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl； 【小问2详解】 E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3； 【小问3详解】 G溶液为FeCl3溶液，检验Fe3+可加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe3+；铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 33. 某化学实验室需要0.5 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制480 mL、0.5 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积，所需要的公式为___________、___________。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。 A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 F．定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. BCE ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. ②. （3）⑧⑤⑥⑦ （4） ①. ABDEF ②. DE 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，继续滴加蒸馏水到距离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，最后摇匀，用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是：500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 计算所需浓硫酸的体积，首先要计算浓硫酸的浓度，根据公式：；计算出浓度后，根据稀释前后，溶质的物质的量保持不变，计算浓硫酸体积，即； 【小问3详解】 根据溶液配制过程，可知一般可分为以下几个步骤：②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀，即②①③⑧⑤⑥⑦④； 【小问4详解】 依据c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高； A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； B．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误； C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误； F．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误； 所以：操作错误的为：ABDEF，能引起误差偏低的有DE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第二次月考调研试题 可用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 下列叙述中不正确的是 A. 纯碱和烧碱都属于碱 B. 氧气和臭氧互为同素异形体 C. 二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物 D. 熔融的能导电，所以是电解质 2. 下列叙述中不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 3. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 铜 B. KNO3晶体 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaCl 4. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与溶液反应： B. 溶液与溶液反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 溶液与NaOH溶液混合： 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用 9. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 11. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠离子有很强的还原性 B. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠 C. 与都属于碱性氧化物 D. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 12. 下列有关和的叙述正确的是 A. 均可用作食用碱和工业用碱 B. 俗称小苏打，俗称苏打 C. 常温下，的溶解度比的溶解度小 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比多 13. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体溶于水均放出热量 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 14. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 15. 用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 移液 D. 定容 16. 为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 B 加热 C D 溶液 粉 A. A B. B C. C D. D 17. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 漂白粉可长期放置在烧杯中 B. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 18. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 19. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 20. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 21. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 22. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有的电子数为0.1NA B. 和的混合气体中含分子数目为0.2NA C. 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA D. 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA 24. 下列溶液中的与1mol/L的溶液中的相等的是 A. 2mol/L的溶液 B. 1.5mol/L的溶液 C. 1mol/L的溶液 D. 3mol/L的溶液 25. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 26. 同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为7：11 B. 原子数之比为22：21 C. 体积之比为1：1 D. 密度之比为11：7 27. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 28. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 29. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 30. 在含有、、、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法不正确的是 A. 有铁有铜 B. 有铁无铜 C. 溶液中存在较多的阳离子是 D. 溶液中已无和 二、填空题(共40分) 31. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。 请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 （2）欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为___________(填序号)。 a．饱和食盐水 b．饱和氢氧化钠溶液 c．饱和亚硫酸钠溶液 （3）进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有___________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显错误为___________。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________，该反应的离子方程式是___________。 32. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B___________；D___________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：___________。 （3）如何检验G溶液中的阳离子，加___________试剂(写试剂名称)，向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。 33. 某化学实验室需要0.5 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制480 mL、0.5 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积，所需要的公式为___________、___________。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。 A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 F．定容时，俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $