高一化学上学期期末模拟卷·基础检测（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.70 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A．全运会的奖牌用到的材质紫铜属于铜锌合金 B．用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C．运动员饮用的饮料中含有的NaCl、葡萄糖等都属于电解质 D．赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】A．紫铜是纯铜，因其颜色紫红而得名，而铜锌合金是黄铜，A错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，在空气中易与和反应生成不稳定的次氯酸，导致分解失效，不可敞口放置，B错误； C．NaCl在水溶液中能电离，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，C错误； D．可降解塑料被微生物分解为和，生成了新物质，属于化学变化，D正确； 故答案选D。 2．下列关于物质的用途描述正确的是 A．氯气可作漂白剂，漂白织物 B．碳酸钠可用于工业上制玻璃 C．小苏打被用作治疗胃溃疡患者的药物成分 D．用明矾对自来水进行消毒杀菌 【答案】B 【解析】A．氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸（HClO）才能漂白，A错误； B．碳酸钠（纯碱）是制造玻璃的原料之一（如与石英、石灰石反应制普通玻璃），符合工业实际用途，B正确； C．小苏打（NaHCO3）可中和胃酸，但胃溃疡患者使用会因产生CO2加重胃穿孔风险，故禁用，C错误； D．明矾仅通过水解生成胶体吸附悬浮物净水，无杀菌消毒功能（消毒需用氯气等），D错误； 故选B。 3．胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【答案】D 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中加入氯化铁溶液，实验需要加热煮沸，则相关的安全图标有，A正确； B．明矾溶于水后电离出的水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，B正确； C．血液是一种胶体，透析治疗是利用半透膜将血液中的尿素等小分子杂质分离出去，而血细胞、蛋白质等胶体粒子不能通过，其原理与胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，D错误； 故答案为D。 4．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 【答案】C 【解析】A．H2O2与HNO2溶液反应生成O2、HNO3，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，A错误； B．H2O2与HNO2溶液反应生成 O2、NO2，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，B错误； C ．H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、HNO3，O元素化合价降低，N元素化合价升高，符合氧化还原规律，C正确； D． H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、NO，O、N元素化合价均降低，不符合氧化还原规律，D错误； 故选C。 5．下列物质分类及转化的说法不正确的是 A．、、分别代表、、，能按如图所示实现一步转化 B．与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C．已知是一元弱酸，则属于正盐 D．、、都属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．（X）与盐酸反应生成（Y），与反应生成（Z），受热分解生成，可实现一步转化，A正确； B．与稀硫酸的反应（），属于置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）、离子反应（在溶液中进行，有离子参与）、氧化还原反应（、H元素化合价变化），B正确； C．是一元弱酸，只能电离出1个，故中是其酸根，属于正盐，C正确； D．、是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），但是两性氧化物（既能与酸、又能与碱反应生成盐和水），不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选D。 6．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确； B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误； C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选A。 7．下列关于钠、铁及其氧化物的说法正确的是 A．常温下，Na、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气 B．、FeO均为碱性氧化物，都能与稀硫酸反应生成盐和水 C．、均含两种价态的元素，都属于混合物 D．向溶液中加入Fe粉，被还原为，向NaOH稀溶液中加入，浓度不变 【答案】B 【解析】A．常温下，钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；铁不能与水剧烈反应，A错误； B．Na2O和FeO都是碱性氧化物，均能与稀硫酸反应生成盐和水，B正确； C．Na2O2中氧元素为-1价，钠元素为+1价；Fe3O4中铁元素有+2和+3价，氧元素为-2价，但二者均为纯净的化合物，不是混合物，C错误； D．向FeCl3溶液中加入Fe粉，被还原为，反应为；但向NaOH稀溶液中加入与水反应生成NaOH，，导致浓度增大，而非不变，D错误； 故选B。 8．下列关于核素和同位素的说法正确的是 A．质子数相同的微粒一定是同位素 B．同种元素的不同核素，其化学性质差异显著 C．和互为同位素，二者质子数相同 D．核素是指质子数相同的一类原子的总称 【答案】C 【解析】A．质子数相同的微粒不一定是同位素，因为同位素特指原子，而微粒可能包括离子或分子等，如Na+和Na原子质子数相同但不是同位素，A错误； B．同种元素的不同核素（同位素）化学性质基本相同，因为化学性质主要由电子结构决定，而质子数相同则电子数相同，如和化学性质相似，B错误。 C．和互为同位素，二者质子数均为8，符合同位素定义（质子数相同、中子数不同），C正确； D．核素是指具有特定质子数和中子数的原子，而质子数相同的一类原子的总称为元素，如铀-235和铀-238是不同核素但同属铀元素，D错误； 故选C。 9．电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 【答案】A 【解析】A. Na+和F-都是10个电子，所以电子层结构相同，A项正确； B. H+核外没有电子， O2核外有10个电子，所以电子层结构不相同，B项错误； C. Na+比S2−少一个电子层，C项错误； D. Li原子核外有3个电子，Cl−核外有18个电子，所以电子层结构不相同，D项错误； 答案选A。 10．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体 反应生成了黑色的 C 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生，向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象 用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应 胶体粒子能使光线发生散射 【答案】D 【解析】A．陈述Ⅰ错误（氯气通入石灰乳可制漂白粉），陈述Ⅱ正确（漂白粉能杀菌消毒），且二者无因果关系（制取方法不直接导致杀菌消毒性质）；A不符合题意； B．陈述Ⅰ错误（铁丝在空气中不易燃烧，通常在纯氧中燃烧才火星四射），陈述Ⅱ正确（生成Fe3O4为黑色固体），因陈述Ⅰ错误，故不满足条件；B不符合题意； C．陈述Ⅰ错误（向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水也会产生白色沉淀，因反应生成CaCO3），陈述Ⅱ错误（因两者均产生沉淀，无法鉴别），故不满足条件；C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确（氢氧化铁胶体产生丁达尔效应），陈述Ⅱ正确（胶体粒子散射光线），且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；D符合题意； 故选D。 12．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是 A．新切开的钠块表面很快变暗： B．将置于空气中先变成白色黏稠物： C．氯气能用于自来水的杀菌消毒： D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体： 【答案】C 【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），正确方程式为，A错误； B．在空气中首先与水反应生成NaOH（白色黏稠物），而非直接与反应生成，B错误； C．溶于水生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．铁与盐酸反应生成（亚铁盐），正确方程式为，D错误； 故答案选C。 13．某同学在实验室欲用固体配制物质的量浓度为的溶液450 mL(部分实验装置如图所示)。下列说法正确的是 A．需称量固体氢氧化钠的质量为18 g B．上述图中不正确的操作有三处 C．移液前，容量瓶必须保持干燥 D．摇匀后，若液面低于刻度线，需再加水补足 【答案】B 【解析】A．容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等，配制450 mL 的溶液需要用到的是500 mL容量瓶，需称量固体氢氧化钠的质量为，A错误； B．图中错误的地方有三处，分别为①处称量时，由于其易潮解的性质，应放在小烧杯中称量；②溶解步骤中，称量好的应在烧杯中溶解，而不是倒入量筒中；⑤定容环节，视线应与凹液面最低处相平，直至凹液面最低处与刻度线相切，既不能俯视，也不能仰视，B正确； C．容量瓶在使用过程中需要多次加蒸馏水，因此移液前是否干燥对实验结果无影响，C错误； D．摇匀后，部分溶液会附着在容量瓶刻度线以上，这会导致液面低于刻度线，但不需再加水补足，若加水会使配制的溶液浓度偏低，D错误； 故答案选B。 14．金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【解析】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 15．已知：（1）将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；（2）常温下。下列说法正确的是 A．HFO的结构式为H-F-O B．HFO中F为价 C．与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D．HFO分解可以获得HF和 【答案】D 【解析】A． HFO的结构式应为H-O-F，而不是H-F-O，因为氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在次氟酸中氧原子位于中间，A错误； B．氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在HFO中，氟显-1价，氢为+1价，氧为0价，B错误； C．在反应（1）和反应（2）中F的化合价均从0价降低到-1价，故与细碎的冰反应中只作氧化剂， C错误； D．已知：（1）将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；（2）常温下。说明HFO不稳定，可分解获得HF和，D正确； 故选D。 16．同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B．试剂X可以是NaOH溶液 C．为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D．丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 【答案】C 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置中盛放饱和碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，丙中饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 【解析】A．稀硫酸与块状碳酸钙反应生成的是微溶物，覆盖在碳酸钙表面会阻碍反应继续进行，所以稀盐酸不能换成稀硫酸，故A错误； B．装置乙的作用是除二氧化碳中的氯化氢，NaOH溶液会吸收，试剂X不能是NaOH溶液，X可以是饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，在水中的溶解度不大，为了使被充分吸收，应向丙装置中先通入，故C正确； D．丙装置氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成沉淀和氯化铵，故D错误； 故选C。 17．某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸 C．溶液的作用为将氧化为 D．分离出固体的操作为过滤 【答案】B 【分析】废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，首先灼烧后得到氧化物，加入酸溶解所有氧化物得到、和的溶液；再加入具有氧化性的过氧化氢，将存在的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH=4，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+，阴离子有，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到产品胆矾，据此分析； 【解析】A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，A正确； B．加入的过量的酸可以是硫酸不能是盐酸，加入盐酸会引入杂质，B错误； C．根据分析，溶液的作用为将氧化为，C正确； D．分离出固体的操作是固液分离，操作为过滤，D正确； 故选B。 18．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是 A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备CO D．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D 【分析】①为制取CO2装置，装置②的作用是除去CO2中的HCl杂质（通常用饱和NaHCO₃溶液），③为浓硫酸作用是干燥CO2，④为CO2与C高温反应生成CO（），⑤CO还原MoO3（），主要目的是制备Mo，以此答题。 【解析】A．装置③为浓硫酸作用是干燥CO2，若用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）替换，碱石灰会吸收CO2，导致后续无法制备CO，A错误； B．稀硫酸与石灰石（CaCO3）反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在CaCO₃表面阻止反应继续，故稀盐酸不可用稀硫酸代替；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，无法控制，不可代替石灰石，B错误； C．④为CO2与C高温反应生成CO（），⑤CO还原MoO3（），主要目的是制备Mo，而非CO2，C错误； D．装置⑥中澄清石灰水变浑浊可能是④中未反应的CO2进入，而非⑤中氧化生成的CO2，无法确定MoO3是否被还原，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（12分）化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题： （1）许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为 (用化学方程式表示)。 （2）取面碱(由和组成)与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为 ，面碱中钠元素的质量分数为 %。 （3）的性质和类似，能与碱反应，生成，请写出和溶液反应的化学方程式： 。 （4）某无土栽培用的营养液中。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比 。 （5）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式： 。 【答案】（每空2分） （1） （2）2.8 34.7 （3） （4） （5） 【解析】（1）生石灰成分为，能与反应故可以作干燥剂，化学反应方程式为。 （2）根据元素守恒，盐酸中的与中相等，故原盐酸中溶质的物质的量浓度为；根据元素守恒，面碱中钠元素的质量等于中钠元素的质量，则面碱中钠元素的质量分数为。 （3）与溶液反应生成和，故Zn与溶液反应生成和，化学方程式为。 （4）用、、来配制该营养液，溶液中，则。 （5）高温条件，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 20．（11分）由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）回收和的工艺流程如下图所示： 假设每步均恰好反应，回答下列有关问题： （1）气体B可用于冶炼，是因为气体B具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铝与溶液A中电解质发生反应时，作氧化剂的是 。 （3）上述流程①②③中均进行的实验操作名称为 ，该实验操作所需要的玻璃仪器有 。 （4）写出流程中任一符合碱性氧化物含义的化学方程式 。 （5）用双线桥标出电解电子转移的方向和数目 ，说明氧化还原反应的本质是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）还原性（1分） （2）或 （3）过滤（1分） 烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）或 （5） 电子转移（1分） 【分析】由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）加入盐酸反应，Mg 、 Al 与盐酸生成氢气（B），铜与盐酸不反应，过滤分离出铜。和可以和盐酸反应，故溶液A中含有等。溶液A中加入铝，置换出铜，溶液中的镁离子、铝离子和过量氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，最后通过一系列反应得到单质镁和铝。 【解析】（1）气体B是氢气，可用于冶炼，是因为氢气具有还原性。 （2）溶液A中含有铜离子，铝可以和它发生置换反应：，Cu2+作氧化剂（或CuCl2）。 （3）上述流程①②③中均包含分离固液混合物，所以进行的实验操作名称为过滤。过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）氧化铝是两性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和氧化铜为碱性氧化物，据此可知方程式为：或。 （5）电解，2个氯离子共失去2个电子，一个镁离子得到2个电子，故双线桥法表示为：，说明氧化还原反应的本质是电子转移。 21．（12分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某实验小组制备高铁酸钠并探究其性质。 I.制备高铁酸钠 下列实验装置利用NaClO与在碱性条件下制取(紫色)。 回答下列问题： （1）上图A可选用下列 (填序号)装置，用该装置制备的离子方程式为 。 （2）装置B中仪器a的名称是 ，装置B的作用为 和平衡气压、监测气流速率。 （3）C中反应生成紫色溶液的离子方程式为 。 （4）装置D球形干燥管中可选用 (填序号)试剂。 a.无水氯化钙固体　　　b.碱石灰　　　c.无水硫酸铜 II.探究的性质 （5）①处理饮用水时本身具有 性可杀菌消毒，反应生成的胶体具有 性可净水。 ②还可将碱性废水中的转化为、等无污染的物质，自身则转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）c（1分） （2）长颈漏斗（1分） 除去氯气中氯化氢杂质（1分） （3） （4）b（1分） （5）氧化（1分） 吸附（1分） 5:3 【分析】用固液加热型装置c制备，经装置B中的饱和食盐水除去中的杂质后，与反应生成NaClO，NaClO与在碱性条件下制取；最后通过装置D中的碱石灰处理尾气，并探究的氧化性、净水作用及与的反应。 【解析】（1）a为固固加热装置，不适用于制备；b为固液不加热装置，且固体为块状，也不适用制备；c为固液加热装置，可选择和浓盐酸制备，因此选择装置c；反应的离子方程式为，故答案为：c；； （2）B中仪器a为长颈漏斗；长颈漏斗连通外界可平衡气压，或防止装置内压过大作安全瓶；B中盛装饱和食盐水，作用为除去中HCl杂质，故答案为：长颈漏斗；除去氯气中氯化氢杂质； （3）题干指出NaClO与在碱性条件下制取紫色溶液，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为：； （4）D中球形干燥管的作用为处理尾气中，防止污染环境。而无水氯化钙固体用于干燥，无水硫酸铜用于检验水，因此只能选b碱石灰用于吸收，故答案为：b； （5）①高铁酸钠（）中的铁是价，有强氧化性可以杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：氧化；吸附； ②有强氧化性，可以把废水中的转化为、两种无污染物质，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：。 22．（11分）下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为 。 （2）⑦的原子序数为 ，其M层的电子数为 。 （3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学方程式为 。 （4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是 (填序号)。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ （5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式 。 （6）在200℃时，和水蒸气的混合气体与足量④的过氧化物充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）35（1分） 18（1分） （3） （4）bc （5） （6）0.5 mol 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Br，以此解题。 【解析】（1）②为C，碳元素含8个中子的核素核子数为8+6=14，则原子符号为。 （2）⑦为Br，原子序数为35，M层为第三层，电子数为18。 （3）氢化钠（）中H是价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为。 （4）a项单质的沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，错误；b项与在冷暗处接触爆炸，与光照剧烈反应，可以说明非金属性，正确；c项非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性，说明非金属性，正确；d项HF、HCl不是最高价氧化物对应水化物的酸，其酸性强弱不能用于判断非金属性强弱，错误，故选bc。 （5）④的最高价氧化物对应的水合物为NaOH，⑤的氧化物为，反应的离子方程式为。 （6）、水蒸气与发生反应为、。和水蒸气有11.6 g，反应后固体质量增加了3.6 g，则生成的氧气的质量为，即0.25 mol氧气。由方程式计量数可知，和水蒸气与过氧化钠反应生成的氧气的物质的量之比均为，则原混合气体的总物质的量是生成的氧气物质的量的两倍，为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.70 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A．全运会的奖牌用到的材质紫铜属于铜锌合金 B．用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C．运动员饮用的饮料中含有的NaCl、葡萄糖等都属于电解质 D．赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 2．下列关于物质的用途描述正确的是 A．氯气可作漂白剂，漂白织物 B．碳酸钠可用于工业上制玻璃 C．小苏打被用作治疗胃溃疡患者的药物成分 D．用明矾对自来水进行消毒杀菌 3．胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 4．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 5．下列物质分类及转化的说法不正确的是 A．、、分别代表、、，能按如图所示实现一步转化 B．与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C．已知是一元弱酸，则属于正盐 D．、、都属于碱性氧化物 6．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 7．下列关于钠、铁及其氧化物的说法正确的是 A．常温下，Na、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气 B．、FeO均为碱性氧化物，都能与稀硫酸反应生成盐和水 C．、均含两种价态的元素，都属于混合物 D．向溶液中加入Fe粉，被还原为，向NaOH稀溶液中加入，浓度不变 8．下列关于核素和同位素的说法正确的是 A．质子数相同的微粒一定是同位素 B．同种元素的不同核素，其化学性质差异显著 C．和互为同位素，二者质子数相同 D．核素是指质子数相同的一类原子的总称 9．电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 10．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体 反应生成了黑色的 C 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生，向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象 用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应 胶体粒子能使光线发生散射 12．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是 A．新切开的钠块表面很快变暗： B．将置于空气中先变成白色黏稠物： C．氯气能用于自来水的杀菌消毒： D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体： 13．某同学在实验室欲用固体配制物质的量浓度为的溶液450 mL(部分实验装置如图所示)。下列说法正确的是 A．需称量固体氢氧化钠的质量为18 g B．上述图中不正确的操作有三处 C．移液前，容量瓶必须保持干燥 D．摇匀后，若液面低于刻度线，需再加水补足 14．金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 15．已知：（1）将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；（2）常温下。下列说法正确的是 A．HFO的结构式为H-F-O B．HFO中F为价 C．与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D．HFO分解可以获得HF和 16．同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B．试剂X可以是NaOH溶液 C．为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D．丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 17．某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸 C．溶液的作用为将氧化为 D．分离出固体的操作为过滤 18．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是 A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备CO D．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（12分）化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题： （1）许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为 (用化学方程式表示)。 （2）取面碱(由和组成)与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为 ，面碱中钠元素的质量分数为 %。 （3）的性质和类似，能与碱反应，生成，请写出和溶液反应的化学方程式： 。 （4）某无土栽培用的营养液中。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比 。 （5）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式： 。 20．（11分）由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）回收和的工艺流程如下图所示： 假设每步均恰好反应，回答下列有关问题： （1）气体B可用于冶炼，是因为气体B具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铝与溶液A中电解质发生反应时，作氧化剂的是 。 （3）上述流程①②③中均进行的实验操作名称为 ，该实验操作所需要的玻璃仪器有 。 （4）写出流程中任一符合碱性氧化物含义的化学方程式 。 （5）用双线桥标出电解电子转移的方向和数目 ，说明氧化还原反应的本质是 。 21．（12分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某实验小组制备高铁酸钠并探究其性质。 I.制备高铁酸钠 下列实验装置利用NaClO与在碱性条件下制取(紫色)。 回答下列问题： （1）上图A可选用下列 (填序号)装置，用该装置制备的离子方程式为 。 （2）装置B中仪器a的名称是 ，装置B的作用为 和平衡气压、监测气流速率。 （3）C中反应生成紫色溶液的离子方程式为 。 （4）装置D球形干燥管中可选用 (填序号)试剂。 a.无水氯化钙固体　　　b.碱石灰　　　c.无水硫酸铜 II.探究的性质 （5）①处理饮用水时本身具有 性可杀菌消毒，反应生成的胶体具有 性可净水。 ②还可将碱性废水中的转化为、等无污染的物质，自身则转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 22．（11分）下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为 。 （2）⑦的原子序数为 ，其M层的电子数为 。 （3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学方程式为 。 （4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是 (填序号)。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ （5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式 。 （6）在200℃时，和水蒸气的混合气体与足量④的过氧化物充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·基础检测 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B D C D A B C A A D C B D D C B D 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（12分）（每空2分） （1） （2）2.8 34.7 （3） （4） （5） 20．（11分）（除标明外，每空2分） （1）还原性（1分） （2）或 （3）过滤（1分） 烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）或 （5） 电子转移（1分） 21．（12分）（除标明外，每空2分） （1）c（1分） （2）长颈漏斗（1分） 除去氯气中氯化氢杂质（1分） （3） （4）b（1分） （5）氧化（1分） 吸附（1分） 5:3 22．（11分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）35（1分） 18（1分） （3） （4）bc （5） （6）0.5 mol / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.70 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A．全运会的奖牌用到的材质紫铜属于铜锌合金 B．用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C．运动员饮用的饮料中含有的NaCl、葡萄糖等都属于电解质 D．赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 2．下列关于物质的用途描述正确的是 A．氯气可作漂白剂，漂白织物 B．碳酸钠可用于工业上制玻璃 C．小苏打被用作治疗胃溃疡患者的药物成分 D．用明矾对自来水进行消毒杀菌 3．胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 4．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 5．下列物质分类及转化的说法不正确的是 A．、、分别代表、、，能按如图所示实现一步转化 B．与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C．已知是一元弱酸，则属于正盐 D．、、都属于碱性氧化物 6．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 7．下列关于钠、铁及其氧化物的说法正确的是 A．常温下，Na、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气 B．、FeO均为碱性氧化物，都能与稀硫酸反应生成盐和水 C．、均含两种价态的元素，都属于混合物 D．向溶液中加入Fe粉，被还原为，向NaOH稀溶液中加入，浓度不变 8．下列关于核素和同位素的说法正确的是 A．质子数相同的微粒一定是同位素 B．同种元素的不同核素，其化学性质差异显著 C．和互为同位素，二者质子数相同 D．核素是指质子数相同的一类原子的总称 9．电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 10．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体 反应生成了黑色的 C 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生，向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象 用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应 胶体粒子能使光线发生散射 12．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是 A．新切开的钠块表面很快变暗： B．将置于空气中先变成白色黏稠物： C．氯气能用于自来水的杀菌消毒： D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体： 13．某同学在实验室欲用固体配制物质的量浓度为的溶液450 mL(部分实验装置如图所示)。下列说法正确的是 A．需称量固体氢氧化钠的质量为18 g B．上述图中不正确的操作有三处 C．移液前，容量瓶必须保持干燥 D．摇匀后，若液面低于刻度线，需再加水补足 14．金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 15．已知：（1）将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；（2）常温下。下列说法正确的是 A．HFO的结构式为H-F-O B．HFO中F为价 C．与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D．HFO分解可以获得HF和 16．同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B．试剂X可以是NaOH溶液 C．为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D．丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 17．某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸 C．溶液的作用为将氧化为 D．分离出固体的操作为过滤 18．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是 A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备CO D．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19．（12分）化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题： （1）许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为 (用化学方程式表示)。 （2）取面碱(由和组成)与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为 ，面碱中钠元素的质量分数为 %。 （3）的性质和类似，能与碱反应，生成，请写出和溶液反应的化学方程式： 。 （4）某无土栽培用的营养液中。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比 。 （5）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式： 。 20．（11分）由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）回收和的工艺流程如下图所示： 假设每步均恰好反应，回答下列有关问题： （1）气体B可用于冶炼，是因为气体B具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铝与溶液A中电解质发生反应时，作氧化剂的是 。 （3）上述流程①②③中均进行的实验操作名称为 ，该实验操作所需要的玻璃仪器有 。 （4）写出流程中任一符合碱性氧化物含义的化学方程式 。 （5）用双线桥标出电解电子转移的方向和数目 ，说明氧化还原反应的本质是 。 21．（12分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某实验小组制备高铁酸钠并探究其性质。 I.制备高铁酸钠 下列实验装置利用NaClO与在碱性条件下制取(紫色)。 回答下列问题： （1）上图A可选用下列 (填序号)装置，用该装置制备的离子方程式为 。 （2）装置B中仪器a的名称是 ，装置B的作用为 和平衡气压、监测气流速率。 （3）C中反应生成紫色溶液的离子方程式为 。 （4）装置D球形干燥管中可选用 (填序号)试剂。 a.无水氯化钙固体　　　b.碱石灰　　　c.无水硫酸铜 II.探究的性质 （5）①处理饮用水时本身具有 性可杀菌消毒，反应生成的胶体具有 性可净水。 ②还可将碱性废水中的转化为、等无污染的物质，自身则转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 22．（11分）下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为 。 （2）⑦的原子序数为 ，其M层的电子数为 。 （3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，反应生成氢气的化学方程式为 。 （4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是 (填序号)。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ （5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式 。 （6）在200℃时，和水蒸气的混合气体与足量④的过氧化物充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $