高一化学上学期期末模拟卷·素养提升（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青砖。下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．故宫红墙的红土中铁主要以的形式存在 C．青砖呈青灰色，其成分中含有FeO D．秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应 2．劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 3．下列实验的基本操作中，正确的是 A．过氧化钠密闭保存于广口试剂瓶并存放于干燥处 B．为了节约药品，锌与稀硫酸产生氢气后立即做点燃实验 C．蘸取某化合物M做焰色试验，若焰色呈黄色，则M一定是NaOH D．常温下，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 4．2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 5．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是 A．分子内存在正、负离子 B．合成的反应属于化学变化 C．与、都是氧的同素异形体 D．将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 6．用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A．焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B．加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C．歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D．常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 7．下列实验对应的现象不合理的是 A．发出耀眼白光 B．一段时间后有气泡冒出 C．有银白色固体析出 D．一段时间后有气体生成 8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 9．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 10．由下列实验方案和现象所得到的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液已完全变质 B 将纯净的点燃后伸入盛有的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 燃烧不一定需要 C 将金属钠投入装有水和煤油的烧杯中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 D 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 11．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 12．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 13．如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A．向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B．A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C．沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D．若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 14．现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A．通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B．未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C．通入前，溶液中 D．加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 15．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）“价一类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价一类”二维图如图： 请根据要求回答下列问题： （1）①以上物质中属于强电解质的是 (写化学式)。 ②上述物质中，从碳的化合价角度考虑，只具有还原性的是 (写化学式)。 ③请写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。 （2）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 。 （3）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 。 （4）下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg （5）NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式是 。 17．（15分）I．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： 若某次实验需要使用的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。 （1）实验中用托盘天平需要称量 g NaOH固体，下图中⑥使用的仪器为 。 （2）上图中操作有误的步骤为 (填序号)，其中洗涤操作重复3次，并将洗涤液也注入容量瓶的目的是 ，其中转移操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。 A．定容时，仰视刻度线 B．NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 II．铁是生活中常见的金属之一，请就铁的性质回答下列问题： （4）往溶液中加入KSCN溶液呈红色，请写出该反应的离子方程式： 。 （5）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。 （6）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 18．（13分）处理某酸浸液(主要含、、、)回收、的部分流程如下： （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）“沉铜”时加入适量铁粉可置换出酸浸液中的，25℃时测得铜置换率与酸浸液初始pH、反应时间的关系如图1、2所示(控制铁粉的用量相同)。 ①图1中初始时，铜置换率明显偏低的主要原因是 (用离子方程式表示)； ②如图2所示，在敞口容器中浸取时间越长，铜置换率越低，主要原因可能是 。 （3）①“碱浸”步骤中，可用于替换NaOH的物质有 (填序号)； a.稀硫酸　　　b.　　　c.氨水 ②检验“碱浸”后溶液中有且不含的试剂是 (填化学式)。 （4）“氧化”时调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 （5）已知溶解度随温度变化曲线如图3所示。 “沉锂”时向母液中加入适量饱和溶液，分离获取的操作为 (填序号)。 a.蒸发至有大量晶体出现，停止加热，用余热将溶液蒸干 b.蒸发至溶液表面有晶膜出现，停止加热，降温结晶并过滤 c.蒸发至有大量晶体出现，趁热过滤获得晶体 19．（13分）如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）元素②的简单氢化物化学式为 。 （2）标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价： 。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是(族用字母表示) 。 （4）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 （5）请写出一个化学方程式表示③的非金属比⑦强： 。 （6）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因 。 （7）⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法(回答两点) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青砖。下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．故宫红墙的红土中铁主要以的形式存在 C．青砖呈青灰色，其成分中含有FeO D．秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．铁在地壳中的含量仅次于铝，是第二多的金属元素，不是最多的，A错误； B．故宫红墙的红色通常来自氧化铁（Fe2O3），Fe3O4呈黑色，不符合红墙的颜色特征，B错误； C．青砖在还原气氛下烧制，高价铁被还原为低价铁，FeO是常见的低价铁的化合物，呈青灰色，与青砖颜色相符，C正确； D．烧制过程中高价铁被还原为低价铁，发生了氧化还原反应，D错误； 故选C。 2．劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 【答案】D 【解析】A． 土豆变色是由于其中的酚类物质被空气氧化，而非“氧化性物质遇空气变色”，化学知识表述不准确，故A错误； B．将制成抗胃酸药，是因为与胃酸发生反应，与受热分解无关，故B错误； C．给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液是硼酸中和碱溶液，关联性是硼酸的弱酸性而非溶解性，故C错误； D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，可生产漂白粉，关联正确，故D正确； 故答案为D。 3．下列实验的基本操作中，正确的是 A．过氧化钠密闭保存于广口试剂瓶并存放于干燥处 B．为了节约药品，锌与稀硫酸产生氢气后立即做点燃实验 C．蘸取某化合物M做焰色试验，若焰色呈黄色，则M一定是NaOH D．常温下，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 【答案】A 【解析】A．过氧化钠（）具有强氧化性和吸湿性，需密封防潮，广口瓶适用于固体试剂存储，A正确； B．氢气点燃前需验纯，否则混合空气可能爆炸，违背安全操作原则，B错误； C．焰色试验为黄色是钠元素的特征，但含钠化合物不一定是（如、焰色均为黄色），C错误； D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式为：，需加热条件，常温不反应，D错误； 故选A。 4．2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 【答案】C 【解析】A．Zn(NO3)2和CuSO4都含有金属离子和酸根离子，属于盐；分别含有硝酸根和硫酸根，均含氧元素，属于含氧酸盐，A正确； B．ZnCO3与稀硝酸发生反应：，可制备Zn(NO3)2，B正确； C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，无法制备CuSO4，C错误； D．铁与CuSO4发生反应：，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 5．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是 A．分子内存在正、负离子 B．合成的反应属于化学变化 C．与、都是氧的同素异形体 D．将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 【答案】A 【解析】A．根据题干信息可知，是一种高能量分子，因此分子内不存在离子，A错误； B．合成的过程是氧气与带正电的氧离子反应生成新物质，属于化学变化，B正确； C．与、都是均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．能量高，分解时可释放大量能量，因此可用作火箭推进剂的氧化剂，D正确； 故选A。 6．用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A．焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B．加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C．歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D．常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 【答案】C 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，使用二氧化碳调节体系pH使锰酸钾在酸性条件下发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化碳转化为碳酸钾，流程中二氧化锰能够循环使用。 【解析】A．焙烧过程中，转化为，Mn化合价升高，作还原剂，被氧化，A错误； B．根据反应关系式、计算可得，等质量的与产生氧气的质量之比为，B错误； C．K2MnO4中Mn元素被氧化失去1个电子，被还原得到2个电子，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1，C正确； D．常温下，与浓盐酸不反应，二氧化锰和浓盐酸需加热制备氯气，和与浓盐酸反应制备氯气可在常温进行，D错误； 故答案为C。 7．下列实验对应的现象不合理的是 A．发出耀眼白光 B．一段时间后有气泡冒出 C．有银白色固体析出 D．一段时间后有气体生成 【答案】D 【解析】A．铝片在氧气中燃烧，会发出耀眼白光，同时生成白色固体氧化铝，A正确； B．未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，氧化铝会先与NaOH溶液反应（无气体），待氧化铝反应完后，铝与NaOH溶液反应生成氢气，因此一段时间后有气泡冒出，B正确； C．铜的金属活动性比银强，铜能与溶液发生置换反应，生成银白色的银单质，会观察到有银白色固体析出，C正确； D．金属钠先与溶液中的水反应立即生成NaOH和氢气，同时NaOH会与反应先生成Al(OH)3沉淀，因此，现象应为立即产生气体和白色沉淀，“一段时间后有气体生成”的描述不合理，实际是立即产生气体，且伴随沉淀，并非单纯的后期产生气体），D错误； 故答案选D。 8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 【答案】D 【解析】A．的水溶液显紫色，且MnO与I-能发生反应，不可以大量共存，A不符合题意； B．Ag+和Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、OH-和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．NO、Cl-、Na+、Ca2+没有颜色，且相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 9．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 【答案】C 【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误； 故选C。 10．由下列实验方案和现象所得到的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液已完全变质 B 将纯净的点燃后伸入盛有的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 燃烧不一定需要 C 将金属钠投入装有水和煤油的烧杯中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 D 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 【答案】B 【解析】A．向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色说明存在Fe3+，表明FeSO4已变质，但无法证明完全变质（可能部分变质），A错误； B．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰并生成白雾（HCl），说明H2燃烧不需要O2，Cl2可作为氧化剂，B正确； C．钠在煤油和水的交界处上下浮动，说明钠的密度比煤油大（下沉）而比水小（上浮），C错误； D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能由SO42-、CO32-、PO43-等引起，不一定是SO42-，D错误； 故选B。 11．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误； B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误； C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误； 故选C。 12．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 【答案】D 【分析】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，形成化合物，所以形成的化合物中 X 的化合价为 +2 价，Y 元素的每个原子接受1个电子，所以Y的化合价为 -1 价。 【解析】A．X 的化合价为 +2 价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为XY2，故A错误； B．X的化合价为 +2价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为 XY2，故B错误； C．化合物中存在 X2+ 与 Y−两种微粒，故C错误； D．反应中有电子的得失，应形成离子化合物，由于化合物中存在 X2+和 Y−两种微粒，所以这种化合物是由 X2+与 Y−两种离子通过离子键结合形成的离子化合物，故D正确； 故选D。 13．如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A．向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B．A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C．沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D．若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 【答案】B 【分析】转化关系图中A为Fe，B为，C为含的溶液，沉淀E为，E被空气氧化生成F，F为，F被盐酸溶解生成G，G为，FeCl3被Fe还原生成FeCl2；D为氯盐，与硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液I为硝酸盐溶液，且C、D、I的阳离子相同，据此解答。 【解析】A．向溶液中加入Fe和Cu均能得到，A正确； B．Fe和水蒸气反应的产物为，而非，B错误； C．易在空气中被氧化为，C正确； D．溶液I的焰色试验呈黄色，说明溶液I中含有，则C为NaOH溶液，D正确； 故选B。 14．现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A．通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B．未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C．通入前，溶液中 D．加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 【答案】C 【解析】A．正确方程式应为 ，A错误； B．反应前后铁元素守恒，最终得到的红棕色固体为氧化铁，，10 mL溶液中，B错误； C．消耗标况下22.4 mLCl2，，根据反应，参与反应的n(Fe2+)=0.002 mol，Fe元素物质的量为0.004 mol，则通入 前，溶液中 物质的量为0.002 mol， 物质的量为0.002 mol，比值为1：1，C正确； D．加入NaOH溶液10 mL用于沉淀0.004 mol （通 后全为 ），需 == 0.012 mol，故c(NaOH)=，D错误； 故选C。 15．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 【答案】B 【分析】废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)“酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2。滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【解析】A．"酸浸"时CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确； B．题目中未说明"沉铜"时通入SO2的条件为标准状况，因此22.4LSO2的物质的量不一定为1mol，B错误； C．"转化"反应中，反应物CuNH4SO3中Cu元素化合价为+1价（NH为+1价，SO为-2价，整体呈电中性），产物中CuSO4含Cu2+（+2价）、Cu单质含Cu（0价），Cu元素化合价既有升高又有降低，存在化合价变化，故"转化"属于氧化还原反应，C正确； D．根据转化反应方程式2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+2H2O，2molCuNH4SO3反应生成1molCu，则1molCuNH4SO3理论生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）“价一类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价一类”二维图如图： 请根据要求回答下列问题： （1）①以上物质中属于强电解质的是 (写化学式)。 ②上述物质中，从碳的化合价角度考虑，只具有还原性的是 (写化学式)。 ③请写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。 （2）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 。 （3）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 。 （4）下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg （5）NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式是 。 【答案】（每空2分） （1）、 CH4 （2）1.204 ×1023 （3） （4）D （5） 【解析】（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。是弱酸，属于弱电解质；CO2、CO、CH4、C均不是电解质；、是盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质； 物质的还原性体现为元素化合价可升高。CH4中碳元素化合价为-4价，碳的最低价态，化合价只能升高，因此只具有还原性； 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，但是弱酸的酸式酸根，不能进一步完全电离，故其电离方程式为。 （2）设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据质量与体积关系列出方程： 28x + 44y = 14.4 x+y= 解得x =0.2mol，y=0.2mol。 CO2被 NaOH吸收，CO不反应，进入气球中，其物质的量0.2 mol。 气球中气体的分子数为： 0．2 × 6.02 × 1023= 1.204 ×1023 （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可加入适量NaOH溶液，其反应的离子方程式为。 （4）A．取a g混合物充分加热，剩余b g固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠的混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体为碳酸钙，根据碳酸钙的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，B正确； C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，则b g固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，C正确； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，则增重的b g气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，D错误； 故答案选D。 （5）NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2完全反应，应以Ba(OH)2的化学式为基准进行配平，其与按1:2的物质的量之比反应。Ba(OH)2电离出的与部分结合生成沉淀；与剩余反应生成和，则其反应的离子方程式为。 17．（15分）I．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： 若某次实验需要使用的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。 （1）实验中用托盘天平需要称量 g NaOH固体，下图中⑥使用的仪器为 。 （2）上图中操作有误的步骤为 (填序号)，其中洗涤操作重复3次，并将洗涤液也注入容量瓶的目的是 ，其中转移操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。 A．定容时，仰视刻度线 B．NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 II．铁是生活中常见的金属之一，请就铁的性质回答下列问题： （4）往溶液中加入KSCN溶液呈红色，请写出该反应的离子方程式： 。 （5）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。 （6）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 【答案】（除标明外，每空2分） （1）4.0 500mL容量瓶（1分） （2）①③⑤ 减少NaOH损失，保证实验结果的准确性 引流，防止溶液溅出（1分） （3）B （4） （5）氧化性（1分） （6）‌B 【分析】I．实验需要使用的NaOH溶液，因为没有450mL的容量瓶，则应该选择500mL容量瓶进行配制，具体步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 【解析】（1）实验需要使用的NaOH溶液，因为没有450mL的容量瓶，则应该选择500mL容量瓶进行配制，需要NaOH固体的质量=，即要称量NaOH固体4.0g；下图中⑥使用的仪器为500mL容量瓶，故答案为：4.0；500mL容量瓶。 （2）①中称量好的NaOH应该在烧杯中溶解，不能倒入量筒中，③中玻璃棒下端应在刻度线下方，⑤定容时，视线要与刻度线水平，其他步骤均正确；洗涤操作重复3次，并将洗涤液也注入容量瓶的目的是减少NaOH损失，保证实验结果的准确性；转移操作中玻璃棒的作用‌：引流，防止溶液溅出，故答案为：①③⑤；减少NaOH损失，保证实验结果的准确性；引流，防止溶液溅出。 （3）A．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，A项不符合题意； B．NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积收缩，导致浓度偏高，B项符合题意； C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出‌，吸出的是溶液，导致溶质减少，浓度偏低，C项不符合题意； 故答案为：‌B‌。 （4）溶液中的会与KSCN溶液中SCN-反应，生成红色，离子方程式为，故答案为：。 （5）高铁酸盐(如)中，铁元素的化合价为+6价，处于高价态，因此具有‌氧化性‌，故答案为：‌氧化性。 （6）A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，未变红只能说明无Fe3+，但铁粉可能部分变质，A项错误； B．滴加KSCN溶液，溶液变红，变红说明存在Fe3+，说明铁粉已变质，B项正确； C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，溶液变红只能说明存在Fe2+被氧化为Fe3+，但无法确定是否全部变质，C项错误； 故答案为：‌B‌。 18．（13分）处理某酸浸液(主要含、、、)回收、的部分流程如下： （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）“沉铜”时加入适量铁粉可置换出酸浸液中的，25℃时测得铜置换率与酸浸液初始pH、反应时间的关系如图1、2所示(控制铁粉的用量相同)。 ①图1中初始时，铜置换率明显偏低的主要原因是 (用离子方程式表示)； ②如图2所示，在敞口容器中浸取时间越长，铜置换率越低，主要原因可能是 。 （3）①“碱浸”步骤中，可用于替换NaOH的物质有 (填序号)； a.稀硫酸　　　b.　　　c.氨水 ②检验“碱浸”后溶液中有且不含的试剂是 (填化学式)。 （4）“氧化”时调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 （5）已知溶解度随温度变化曲线如图3所示。 “沉锂”时向母液中加入适量饱和溶液，分离获取的操作为 (填序号)。 a.蒸发至有大量晶体出现，停止加热，用余热将溶液蒸干 b.蒸发至溶液表面有晶膜出现，停止加热，降温结晶并过滤 c.蒸发至有大量晶体出现，趁热过滤获得晶体 【答案】（除标明外，每空2分） （1）第三周期第IIIA族（1分） （2） 随着浸取时间延长，被空气氧化为，能氧化Cu，导致铜置换率降低 （3）c KSCN、Cl2或KSCN、H2O2或KSCN、K3[Fe(CN)6]（或其他合理答案） （4） （5）c 【分析】先往酸浸液中加入铁粉，沉铜，得到含Li+、Fe2+、Al3+、再加入NaOH调pH，Al(OH)3先沉淀，过滤后滤液加入双氧水将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后滤液中加入碳酸钠沉锂，得到碳酸锂沉淀，据此解答。 【解析】（1）Al位于元素周期表的第三周期第IIIA族。 （2）①pH较小时，更多的与Fe反应，抑制了与Fe的反应，反应的离子方程式为； ②浸取时间为1.0 h铜置换率最高，随着时间延长，溶液中的可能被空气氧化为，能氧化置换出的Cu转化为，铜置换率逐渐降低。 （3）①“碱浸”加NaOH可调pH生成沉淀，可以用氨水替换；而加入稀硫酸使酸性更强，不能生成沉淀；加可能使锂离子提前沉淀。故选c。 ②加入KSCN溶液不变红，说明无；再通入或滴加H2O2变红，或滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，说明有。检验溶液中有且不含的试剂的组合有KSCN、Cl2或KSCN、H2O2或KSCN、K3[Fe(CN)6]。 （4）“氧化”时先氧化成，后生成沉淀；在中性或弱酸性条件下的总反应为。 （5）溶解度随温度升高而减小，分离获取应选用蒸发（浓缩）结晶、趁热过滤。故选c。 19．（13分）如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）元素②的简单氢化物化学式为 。 （2）标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价： 。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是(族用字母表示) 。 （4）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 （5）请写出一个化学方程式表示③的非金属比⑦强： 。 （6）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因 。 （7）⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法(回答两点) 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）NH3 （2） （3）第5周期第ⅦA族（1分） （4）NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 （5）2H2S+O2=2S↓+2H2O （6）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （7）保持铁表面干燥、用油脂覆盖在铁表面、在铁表面刷油漆或者电镀等(任写两种或其他合理答案) 【分析】由题干周期表可知，①是H、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Fe、⑩是Br，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，②是N，则元素②的简单氢化物化学式为NH3； （2） 由分析可知，③是O、⑤是Na，元素③和⑤的单质加热生成物即Na2O2，Na2O2中Na为+1价，O为-1价，故答案为：； （3）53号元素碘的核外有5个电子层，最外层有7个电子，故其在元素周期表中的位置是第5周期第ⅦA族； （4）由分析可知，⑤是Na、⑥是Al，则⑤的最高价氧化物对应水化物即NaOH与⑥的最高价氧化物对应水化物即Al(OH)3，该反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4； （5）由分析可知，③是O、⑦是S，且非金属单质的氧化性与其非金属性一致，故反应2H2S+O2=2S↓+2H2O中O2为氧化剂，S为氧化产物，即O2的氧化性强于S，即可说明③的非金属比⑦强，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O； （6）由分析可知，⑦是S、⑧是Cl，⑦的氧化物SO2具有漂白性，同时SO2具有强还原性，⑧的单质即Cl2水溶液也具有漂白性，且Cl2也具有强氧化性，二者在水溶液中混合发生氧化还原反应生产没有漂白性的HCl和H2SO4，导致但两者在水中混在一起会失去漂白性，该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； （7）由分析可知，⑨是日常生活中常用的金属Fe，容易生锈，已知铁生锈需要的条件为与O2接触，有水等条件下，日常生活中保护方法有：保持铁表面干燥可以防止铁生锈，用油脂覆盖在铁表面以隔绝空气或者在铁表面刷油漆或者电镀等可以防止铁生锈，故答案为：保持铁表面干燥、用油脂覆盖在铁表面、在铁表面刷油漆或者电镀等(任写两种或其他合理答案)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A C A C D D C B C D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1）、 CH4 （2）1.204 ×1023 （3） （4）D （5） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）4.0 500mL容量瓶（1分） （2）①③⑤ 减少NaOH损失，保证实验结果的准确性 引流，防止溶液溅出（1分） （3）B （4） （5）氧化性（1分） （6）‌B 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）第三周期第IIIA族（1分） （2） 随着浸取时间延长，被空气氧化为，能氧化Cu，导致铜置换率降低 （3）c KSCN、Cl2或KSCN、H2O2或KSCN、K3[Fe(CN)6]（或其他合理答案） （4） （5）c 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）NH3 （2） （3）第5周期第ⅦA族（1分） （4）NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 （5）2H2S+O2=2S↓+2H2O （6）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （7）保持铁表面干燥、用油脂覆盖在铁表面、在铁表面刷油漆或者电镀等(任写两种或其他合理答案) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青砖。下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．故宫红墙的红土中铁主要以的形式存在 C．青砖呈青灰色，其成分中含有FeO D．秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应 2．劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 3．下列实验的基本操作中，正确的是 A．过氧化钠密闭保存于广口试剂瓶并存放于干燥处 B．为了节约药品，锌与稀硫酸产生氢气后立即做点燃实验 C．蘸取某化合物M做焰色试验，若焰色呈黄色，则M一定是NaOH D．常温下，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 4．2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 5．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是 A．分子内存在正、负离子 B．合成的反应属于化学变化 C．与、都是氧的同素异形体 D．将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 6．用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A．焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B．加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C．歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D．常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 7．下列实验对应的现象不合理的是 A．发出耀眼白光 B．一段时间后有气泡冒出 C．有银白色固体析出 D．一段时间后有气体生成 8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 9．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 10．由下列实验方案和现象所得到的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液已完全变质 B 将纯净的点燃后伸入盛有的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 燃烧不一定需要 C 将金属钠投入装有水和煤油的烧杯中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 D 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 11．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 12．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 13．如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A．向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B．A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C．沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D．若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 14．现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A．通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B．未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C．通入前，溶液中 D．加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 15．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）“价一类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价一类”二维图如图： 请根据要求回答下列问题： （1）①以上物质中属于强电解质的是 (写化学式)。 ②上述物质中，从碳的化合价角度考虑，只具有还原性的是 (写化学式)。 ③请写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。 （2）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 。 （3）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 。 （4）下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg （5）NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式是 。 17．（15分）I．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： 若某次实验需要使用的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。 （1）实验中用托盘天平需要称量 g NaOH固体，下图中⑥使用的仪器为 。 （2）上图中操作有误的步骤为 (填序号)，其中洗涤操作重复3次，并将洗涤液也注入容量瓶的目的是 ，其中转移操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。 A．定容时，仰视刻度线 B．NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 II．铁是生活中常见的金属之一，请就铁的性质回答下列问题： （4）往溶液中加入KSCN溶液呈红色，请写出该反应的离子方程式： 。 （5）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。 （6）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 18．（13分）处理某酸浸液(主要含、、、)回收、的部分流程如下： （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）“沉铜”时加入适量铁粉可置换出酸浸液中的，25℃时测得铜置换率与酸浸液初始pH、反应时间的关系如图1、2所示(控制铁粉的用量相同)。 ①图1中初始时，铜置换率明显偏低的主要原因是 (用离子方程式表示)； ②如图2所示，在敞口容器中浸取时间越长，铜置换率越低，主要原因可能是 。 （3）①“碱浸”步骤中，可用于替换NaOH的物质有 (填序号)； a.稀硫酸　　　b.　　　c.氨水 ②检验“碱浸”后溶液中有且不含的试剂是 (填化学式)。 （4）“氧化”时调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 （5）已知溶解度随温度变化曲线如图3所示。 “沉锂”时向母液中加入适量饱和溶液，分离获取的操作为 (填序号)。 a.蒸发至有大量晶体出现，停止加热，用余热将溶液蒸干 b.蒸发至溶液表面有晶膜出现，停止加热，降温结晶并过滤 c.蒸发至有大量晶体出现，趁热过滤获得晶体 19．（13分）如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）元素②的简单氢化物化学式为 。 （2）标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价： 。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是(族用字母表示) 。 （4）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 （5）请写出一个化学方程式表示③的非金属比⑦强： 。 （6）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因 。 （7）⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法(回答两点) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $