学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B A A B B D D C D D B D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）(1)② (2)氧化 (3)能（1分） (4) 、、、 、、 (5) Ag++Cl-=AgCl↓ 无（1分） 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无 17．（15分）(1) Cl (2) (3) 置换反应 (4)92.0 （3分） 18．（13分）(1) B→E→C 吸收水和二氧化碳 装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 (2)（条件：400℃） (3) 将溶液中的还原为 56.25（3分） 19．（13分）(1)第二周期ⅣA族 (2) (3) (4)ab (5) (6)BCD（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 吕 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 选择题填涂样例： 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [X][V1/打 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][CJ[D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[BJ[C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C][D 12.[A1[B1[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A1[B1[C1[D1 13.AJ[B][C1[D1 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[BJ[C][D1 5.[AJ[B][C1[D1 10.A][B1[C][D] 15.[A1[B1[C1[D] 二、非选择题：本题共4个小题， 共55分。 (除标注外，每空2分。) 16.(14分) (1) (2) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 18.(13分) (1) (2) (3) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4章（人教版必修第一册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A．研发金属有机框架 B．发现巨磁电阻效应 C．量子点的发现和合成 D．核糖体结构和功能方面的研究 2．下列说法或化学用语表达正确的是 A．中阴、阳离子数相等 B．生石膏化学式为 C．的电子式为 D．电离的离子方程式为 3．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．氯化铁溶液可作为“腐蚀液”去除印刷电路板上不需要的铜 B．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒 C．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 D．我国科学家发明的合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 5．下列化学用语使用正确的是 A．和结构示意图都是 B．、、互为同素异形体 C．用双线桥表示电子转移情况： D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 6．下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③冰水混合物、碱石灰、胶体均为混合物： ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化 ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦石墨、金刚石之间的转化为氧化还原反应 A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑦ 7．下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒： 8．氟是最活泼的非金属元素，涉及F的相关反应如下：(1)，(2)。几种氟化物的沸点：ClF为-100.8℃，为-40.4℃，为-63.8℃。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 中含极性键数目为 B．常温常压下，1 mol 含原子数目为6 C．反应(1)生成1 mol ，消耗氧化剂分子数目为 D．反应(2)生成14.2 g 转移电子数目为0.4 9．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①     ② ③ A． B． C． D． 10．为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 11．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．在澄清透明溶液中：、、、 12．以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B．由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C．由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a C．用图3验证非金属性： D．用图4装置验证HClO分解产物有HCl和 14．某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A．废液中一定不存在 B．废液中可能存在、 C．步骤④发生的离子反应为 D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D．原溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 (2)反应②中体现___________性。 (3)已知的氧化性大于，溶液___________(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 (4)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 (5)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 17．（15分）金属钛（Ti）具有许多优异的性能，一种以金红石（主要成分为）为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。 已知：①产率（实际产量/理论产量）。 ②高温时金属钛易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)写出在熔融状态下的电离方程式：________。“熔融电解”步骤中，被氧化的元素是_______（填元素符号）。 (2)写出“高温氧化”步骤中发生反应的化学方程式：__________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (3)写出“加热还原”步骤中发生反应的化学方程式：__________。该反应属于基本反应类型中的________。 (4)某工厂用100 t金红石（的质量分数为96%）制备金属钛，最终得到金属钛的质量为53 t，则金属钛的产率为________%（计算结果保留3位有效数字）。 18．（13分）草酸亚铁晶体（，摩尔质量：180 g/mol）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 (1)采用如下装置（可重复选用）进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→________→B→尾气处理装置。（填仪器字母编号，仪器可重复使用） ②E装置在实验中的作用为________。 ③实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为________。 (2)将54.0 g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式________。 (3)草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质（除外，其他成分杂质不与溶液反应），测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40 mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 已知：； ①步骤3中加入锌粉的目的为________。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为________%。 19．（13分）A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是_______。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 (6)M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比稳定 C．单质在常温下为气态 D．单质在常温下可与氢气化合 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4章，必修第一册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A．研发金属有机框架 B．发现巨磁电阻效应 C．量子点的发现和合成 D．核糖体结构和功能方面的研究 【答案】B 【详解】A．金属有机框架(多孔材料)属于材料化学和合成化学领域，其研发属于化学研究范畴，A不符合题意； B．巨磁电阻效应是指材料在磁场中电阻显著变化的现象，属于凝聚态物理学领域，不属于化学研究范畴，B符合题意； C．量子点是纳米尺度的半导体粒子，其合成涉及化学方法(如胶体化学)，性质研究属于纳米化学，则量子点的发现和合成属于化学研究范畴，C不符合题意； D．核糖体是细胞中合成蛋白质的分子机器，其结构和功能方面的研究属于生物化学领域，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 2．下列说法或化学用语表达正确的是 A．中阴、阳离子数相等 B．生石膏化学式为 C．的电子式为 D．电离的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阳离子数与阴离子数之比为2：1，不相等，A错误； B．生石膏为二水合硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，B正确； C．CaH2是离子化合物，由Ca2+和H-构成，正确电子式为，C错误； D．NaHCO3电离时，不完全电离，正确电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故答案选B。 3．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．氯化铁溶液可作为“腐蚀液”去除印刷电路板上不需要的铜 B．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒 C．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 D．我国科学家发明的合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全 【答案】B 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应：，可用于腐蚀印刷电路板上的铜，A正确； B．84消毒液含NaClO，与酒精混合会发生氧化还原反应，降低两者的消毒效果，甚至可能产生有毒物质氯气，B错误； C．钛合金属于金属材料，广泛用于耐压结构，C正确； D．合成淀粉技术可减少碳排放并提供粮食来源，D正确； 故选B。 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 【答案】A 【详解】A．向装有固体的试管中滴入几滴水，温度降低，说明溶解吸热，A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐等，B错误； C．高锰酸钾溶液与氯化亚铁混合发生氧化还原反应导致溶液褪色，属于氧化还原反应，而非漂白性，C错误； D．焰色反应应用盐酸清洗铂丝以避免干扰，且观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 5．下列化学用语使用正确的是 A．和结构示意图都是 B．、、互为同素异形体 C．用双线桥表示电子转移情况： D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 【答案】A 【详解】A．氯离子核外共有18个电子，排布由近及远依次为2、8、8个，核内有17个质子，结构示意图无误，A正确； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2、D2、T2是氢元素的不同核素形成的氢气分子，B错误； C．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，氯元素化合价一部分由0价升至+1价，失去电子；另一部分由0价降至-1价，得到电子；图示转移电子数有误，正确的双线桥应表示为，C错误； D．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为21的K原子的质量数为21+19=40，应表示为，D错误； 故答案选A。 6．下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③冰水混合物、碱石灰、胶体均为混合物： ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化 ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦石墨、金刚石之间的转化为氧化还原反应 A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑦ 【答案】B 【详解】①、为金属氧化物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；、为非金属氧化物，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，①正确； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，②正确； ③冰水混合物为H2O的不同状态，是纯净物；碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和Fe(OH)3胶体为混合物，③错误； ④醋酸属于酸；烧碱是NaOH的俗称，属于碱；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐；生石灰是CaO的俗称，属于氧化物，分类正确，④正确； ⑤石墨导电是电子定向移动，焰色试验是电子跃迁发光，均无新物质生成，属于物理变化，⑤正确； ⑥分散系分类依据是分散质微粒直径大小不同（溶液＜1 nm，胶体1~100 nm，浊液＞100 nm），而非丁达尔效应，⑥错误； ⑦石墨与金刚石中碳元素化合价均为0，转化过程无化合价变化，不属于氧化还原反应，⑦错误； 综上，正确说法为①②④⑤； 故答案选B。 7．下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒： 【答案】B 【详解】A．和反应至中性时，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式应为，A错误； B．侯氏制碱法中，、通入饱和溶液，因溶解度小而析出，离子方程式符合实际反应，B正确； C．与反应的化学方程式未配平，正确应为，C错误； D．是弱酸，不能拆分为和，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 8．氟是最活泼的非金属元素，涉及F的相关反应如下：(1)，(2)。几种氟化物的沸点：ClF为-100.8℃，为-40.4℃，为-63.8℃。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 中含极性键数目为 B．常温常压下，1 mol 含原子数目为6 C．反应(1)生成1 mol ，消耗氧化剂分子数目为 D．反应(2)生成14.2 g 转移电子数目为0.4 【答案】D 【详解】A．的沸点为-40.4℃，标准状况下（0℃）为气体，11.2 L SF4 的物质的量是0.5 mol，含极性键数目为2NA，A错误； B．1个分子含7个原子（1S+6F），1 mol 含7个原子，B错误； C．反应(1)中为氧化剂，生成1 mol 需2 mol ，消耗氧化剂数目为2，C错误； D．14.2 g 为0.2 mol ，反应(2)中每生成1 mol 转移2 mol e-，故0.2 mol 转移0.4电子，D正确； 故答案选D。 9．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①    ② ③ A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据氧化还原反应规律可知，同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则： ①中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ②中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ③中，作氧化剂，作还原剂，，将氧化，则氧化性：＞； 故氧化性：＞＞＞，因此答案选D。 10．为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 【答案】C 【详解】A．实验①中，铜与3%H2O2溶液不反应，只能说明在该条件下Cu的还原性未被H2O2氧化，不能证明Cu无还原性，例如，Cu能与硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应，体现还原性，A错误； B．实验②中加入了稀硫酸，溶液呈酸性，此时Cu与H2O2反应的本质是Cu被H2O2氧化，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，而非H2，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，无色气体若存在，更可能是H2O2分解的O2(副反应)，而非H2，B错误； C．实验①(中性)：Cu与H2O2不反应，说明H2O2氧化性不足，实验②(酸性)：Cu与H2O2反应生成蓝色溶液(Cu2+)，说明反应发生，对比可知，H+提供酸性环境，增强了H2O2的氧化性(酸性条件下H2O2氧化性更强)，使Cu能被氧化，C正确； D．实验②反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有大量的Cu2+，加入NaOH溶液生成的沉淀M为Cu(OH)2，即M不为铜的氧化物，D错误； 故答案为：C。 11．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．在澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性，会与OH-反应生成NH3，Fe2+会与OH--反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中H+与ClO-结合生成弱酸HClO，ClO-无法大量存在，C错误； D．澄清透明溶液中Cu2+、、Mg2+、Cl-间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 12．以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B．由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C．由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO，其与酸反应可生成氧化性更强的HClO，使ORP值升高；但HClO不稳定，在光照、加热等条件下会分解，导致氧化性减弱、ORP值减小，从而影响漂白效果。 【详解】A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸生成HClO，溶液pH减小且氧化性增强，ORP值升高（图像从右向左），A错误； B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误； C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误； D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确； 故选D。 13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a C．用图3验证非金属性： D．用图4装置验证HClO分解产物有HCl和 【答案】B 【详解】A．容量瓶不能直接溶解氢氧化钠固体，不能达到实验目的，A错误； B．开始反应时应打开止水夹a，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，氢气能排除装置中的空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化）；一段时间后关闭a，装置A中产生的氢气使装置A中压强变大而将硫酸亚铁溶液排到氢氧化钠溶液中，二者反应得到氢氧化亚铁沉淀，能达到实验目的，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，不能用于验证非金属性强弱；且HCl易挥发，进入到硅酸钠溶液中会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱比较，不能达到实验目的，C错误； D．氯水中的主要反应为，次氯酸分解的反应为，新制氯水中本身含有 Cl⁻，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液生成 AgCl 沉淀，无法证明 HClO 分解产生了 HCl；同时，带火星的木条检验 O2时，氯水中的 HClO 分解产生的 O2量较少，木条难以复燃，故不能达到目的，D错误； 故答案选B。 14．某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A．废液中一定不存在 B．废液中可能存在、 C．步骤④发生的离子反应为 D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 【答案】D 【分析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含有、；根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定含有、，可能含有、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，废液中一定不存在，A项正确； B．根据分析可知，废液中可能含有、，B项正确； C．步骤④发生的反应为与反应生成AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D项错误； 答案选D。 15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D．原溶液中 【答案】B 【分析】氧化还原反应中氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，发生反应的离子方程式依次为、、，结合图象解答该题，由图和离子方程式知，1mol氯气和碘离子反应，碘离子的物质的量为2mol，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应，亚铁离子是4mol，(6-3) mol氯气和溴离子反应，溴离子的物质的量是6mol，据此回答。 【详解】A．根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表物质的量的变化情况，A正确； B．据分析，，溶液的体积未知，无法确定浓度，B错误； C．当通入2mol时，2mol消耗1mol，余下的1mol再与2mol反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 ，C正确； D．据分析，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中，D正确； 故答案为B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性。 (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 (4)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。 (5)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： 。此时溶液中 (填“有”或“无”)，判断依据是 。 【答案】(1)② (2)氧化 (3)能 （1分） (4)、、、 、、 (5) Ag++Cl-=AgCl↓ 无 （1分） 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无 【分析】II.无色透明溶液，说明溶液中不含显蓝色的；溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含，则不含能与反应生成沉淀的；滴入溶液无白色沉淀产生，则排除、；另取溶液，先滴加稀硝酸再滴加溶液产生白色沉淀，则存在；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，则有。 【详解】（1）转化关系中涉及到的化学方程式有①，中的元素均为+3价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应；②，中的元素化合价为+3价，中的元素化合价为+6价，有化合价的变化，故属于氧化还原反应；③，中元素的化合价均为+6价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应，因此①②③中属于氧化还原反应的是②。 （2）反应②中，过氧化氢中元素的化合价为-1价，产物中的元素化合价为-2价，化合价降低，被还原，故过氧化氢是氧化剂，体现氧化性。 （3）与浓盐酸加热可制，说明的氧化性强于，因的氧化性大于，故能与浓盐酸反应制。 （4）根据分析可知原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、。 （5）实验步骤③中银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；由于溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以一定无。 17．（15分）金属钛（Ti）具有许多优异的性能，一种以金红石（主要成分为）为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。 已知：①产率（实际产量/理论产量）。 ②高温时金属钛易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)写出在熔融状态下的电离方程式： 。“熔融电解”步骤中，被氧化的元素是 （填元素符号）。 (2)写出“高温氧化”步骤中发生反应的化学方程式： 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)写出“加热还原”步骤中发生反应的化学方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 。 (4)某工厂用100 t金红石（的质量分数为96%）制备金属钛，最终得到金属钛的质量为53 t，则金属钛的产率为 %（计算结果保留3位有效数字）。 【答案】(1) Cl (2) (3) 置换反应 (4)92.0 （3分） 【分析】与焦炭、氯气在高温下发生氧化还原反应生成和可燃性气体一氧化碳，在加热条件及Ar气氛下被镁单质还原，通过分离后获得，在熔融状态下电解生成镁单质、氯气，实现循环。 【详解】（1）为盐类，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，在电解生成Mg、，Mg元素化合价由+2降低至0，被还原，元素化合价由-1升高至0，被氧化； （2）“高温氧化”步骤中，生成可燃性气体，根据元素守恒关系可知，该气体为CO，为氧化剂，得到电子，C为还原剂，失去电子，Ti、元素化合价不变，该反应化学方程式为，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； （3）“加热还原”步骤中，Mg置换中Ti，Mg生成，反应方程式，该反应为单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应； （4）100 t金红石中的质量为，理论产量为，金属钛的产率为。 18．（13分）草酸亚铁晶体（，摩尔质量：180 g/mol）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 (1)采用如下装置（可重复选用）进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→ →B→尾气处理装置。（填仪器字母编号，仪器可重复使用） ②E装置在实验中的作用为 。 ③实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为 。 (2)将54.0 g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式 。 (3)草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质（除外，其他成分杂质不与溶液反应），测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40 mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 已知：； ①步骤3中加入锌粉的目的为 。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为 %。 【答案】(1) B→E→C 吸收水和二氧化碳 装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 (2)（条件：400℃） (3)将溶液中的还原为 56.25（3分） 【分析】草酸亚铁晶体在装置A中受热分解，生成的气体通过D装置中的无水硫酸铜检验是否有水生成，通过B装置中的澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过E装置，碱石灰吸收水和CO2后通入装置C中，CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过装置B检验生成的二氧化碳气体，最后进行尾气处理，据此分析。 【详解】（1）①通过分析可知，装置的连接顺序为A→D→B→E→C→B→尾气处理装置； ②E装置在实验中的作用为吸收水和二氧化碳； ③若气体中含有CO，碱石灰吸收水和CO2后通入装置C中，CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过装置B检验生成的二氧化碳气体，则能证明气体产物中存在CO，现象是装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊； （2）草酸亚铁晶体受热分解后，Fe元素的物质的量不变，则，草酸亚铁晶体中水的质量为，A点时，固体质量减少，则A点物质为，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，由于Fe元素的物质的量不变，生成的铁的氧化物中Fe元素的质量为，则氧化物中O元素的物质的量为，，则该氧化物为Fe3O4，则A→B发生反应的化学方程式为：； （3）①步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe3+还原为Fe2+； ②根据步骤2和步骤3可知，草酸消耗的KMnO4的物质的量为，结合题给方程式可得，故，草酸亚铁晶体样品的质量为，所以草酸亚铁晶体样品的纯度为。 19．（13分）A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为 。 (6)M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是 (填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比稳定 C．单质在常温下为气态 D．单质在常温下可与氢气化合 【答案】(1)第二周期ⅣA族 (2) (3) (4)ab (5) (6)BCD（3分） 【分析】由题干信息可知，A的一种核素可用于确定文物的年代，该核素为，则A为C元素。的核外电子排布与Ne原子相同。Ne的原子序数为10，其核外有10个电子。则B原子核外有8个电子，原子序数为8，B是O元素。D的氧化物属于两性氧化物，则D为Al元素。A、D、E的原子最外层电子数之和为14，目前已知A（C元素）最外层电子数为4，D（Al元素）最外层电子数为3，则E的最外层电子数为7。同时，D、E为同周期元素，则E为Cl元素。W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W是Fe。据此作答。 【详解】（1）由分析可知，A是C元素。该元素位于第二周期ⅣA族； （2）非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强。同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。题目所涉及元素中，非金属性最强的是Cl元素。其最高价氧化物对应的水化物是； （3）由分析可知，A、D、E分别为C、Al、Cl元素。原子层数越多，原子半径越大。三种元素的原子中，C核外有两层电子，Al和Cl有三层电子。C原子半径最小；同周期元素从左到右，原子半径减小。Cl位于Al右侧，则Al原子半径大于Cl。综上，三种元素的原子半径从大到小依次是； （4）a．由分析可知，D是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是。同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱。因此Al的金属性比Mg弱，的碱性弱于。a可以用元素周期律解释； b．由分析可知，E是Cl元素，则E的单质为。同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，越容易得电子。Cl更容易得电子，发生还原反应。因此与可以发生氧化还原反应：。b可以用元素周期律解释； c．由分析可知，是。用溶液蚀刻铜电路板时反应的离子方程式为。该反应体现了的氧化性，与元素周期律无关。c与元素周期律无关； 故答案选ab； （5）由分析可知，W是Fe元素，B是O元素。B的简单氢化物为。红热的Fe在高温下与反应的方程式为； （6）由分析可知B是O元素。与O元素同主族的第四周期元素为Se。 A．Se最外层有6个电子，其最高正化合价为+6价。A正确； B．同族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物的稳定性比差。B错误； C．同族元素从上到下，单质的相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，熔沸点越高。在常温下为气态，S单质在常温下为固态。根据元素性质递变规律，Se单质在常温下也是固态。C错误； D．同族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，与的化合反应越难以进行。O需要在点燃条件下与化合，S需要在500℃下加热与化合。因此，Se无法在常温下和化合。D错误； 故答案选BCD。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年高一化学上学期期末模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。选择题填涂样例： 正确填涂错误填涂 [×] [√] [／] 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） （3） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 （除标注外，每空2分。） 16．（14 分） （1） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（15 分） （1） （2） （3） （4） 18．（13 分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） 19．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4章（人教版必修第一册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A．研发金属有机框架 B．发现巨磁电阻效应 C．量子点的发现和合成 D．核糖体结构和功能方面的研究 2．下列说法或化学用语表达正确的是 A．中阴、阳离子数相等 B．生石膏化学式为 C．的电子式为 D．电离的离子方程式为 3．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．氯化铁溶液可作为“腐蚀液”去除印刷电路板上不需要的铜 B．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒 C．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 D．我国科学家发明的合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 5．下列化学用语使用正确的是 A．和结构示意图都是 B．、、互为同素异形体 C．用双线桥表示电子转移情况： D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 6．下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③冰水混合物、碱石灰、胶体均为混合物： ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化 ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦石墨、金刚石之间的转化为氧化还原反应 A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑦ 7．下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒： 8．氟是最活泼的非金属元素，涉及F的相关反应如下：(1)，(2)。几种氟化物的沸点：ClF为-100.8℃，为-40.4℃，为-63.8℃。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 中含极性键数目为 B．常温常压下，1 mol 含原子数目为6 C．反应(1)生成1 mol ，消耗氧化剂分子数目为 D．反应(2)生成14.2 g 转移电子数目为0.4 9．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①     ② ③ A． B． C． D． 10．为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 11．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．在澄清透明溶液中：、、、 12．以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B．由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C．由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a C．用图3验证非金属性： D．用图4装置验证HClO分解产物有HCl和 14．某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A．废液中一定不存在 B．废液中可能存在、 C．步骤④发生的离子反应为 D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D．原溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 (2)反应②中体现___________性。 (3)已知的氧化性大于，溶液___________(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 (4)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 (5)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 17．（15分）金属钛（Ti）具有许多优异的性能，一种以金红石（主要成分为）为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。 已知：①产率（实际产量/理论产量）。 ②高温时金属钛易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)写出在熔融状态下的电离方程式：________。“熔融电解”步骤中，被氧化的元素是_______（填元素符号）。 (2)写出“高温氧化”步骤中发生反应的化学方程式：__________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (3)写出“加热还原”步骤中发生反应的化学方程式：__________。该反应属于基本反应类型中的________。 (4)某工厂用100 t金红石（的质量分数为96%）制备金属钛，最终得到金属钛的质量为53 t，则金属钛的产率为________%（计算结果保留3位有效数字）。 18．（13分）草酸亚铁晶体（，摩尔质量：180 g/mol）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 (1)采用如下装置（可重复选用）进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→________→B→尾气处理装置。（填仪器字母编号，仪器可重复使用） ②E装置在实验中的作用为________。 ③实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为________。 (2)将54.0 g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式________。 (3)草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质（除外，其他成分杂质不与溶液反应），测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40 mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 已知：； ①步骤3中加入锌粉的目的为________。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为________%。 19．（13分）A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是_______。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 (6)M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比稳定 C．单质在常温下为气态 D．单质在常温下可与氢气化合 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $