第五章 阶段重点练(一)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 单选）

阶段重点练(一) [对应知能达标训练P7] 题组一　二氧化硫的性质及应用 1．(2025·上海段考)下列实验装置不能达到相应实验目的的是(　　) A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.吸收SO2 解析　Na2SO3和70%的浓硫酸反应生成Na2SO4、SO2和水，A正确；SO2与碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，B错误；SO2的密度大于空气，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确；SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，D正确。 答案　B 2．将铜丝插入热浓硫酸中进行实验(a～c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)。下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸为黑色黏稠状液体 B．X选用H2S溶液，可验证SO2的氧化性 C．品红溶液褪色，可验证SO2的还原性 D．a、c两处均可观察到褪色现象 解析　浓硫酸为无色黏稠状液体，A错误；为验证SO2的氧化性，试剂X可选用H2S，两者反应生成淡黄色的硫单质，可证明SO2的氧化性，B正确；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，与其还原性无关，C错误；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误。 答案　B 3．(2024·山东临沂高一段考)下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3　⑤稀H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3 A．① B．①④ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析　①溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，没有生成沉淀；②Ba(OH)2溶液与SO2反应生成亚硫酸钡沉淀；③石灰水与SO2反应生成亚硫酸钙沉淀；④Na2CO3与SO2反应生成亚硫酸钠和CO2气体，没有生成沉淀；⑤稀H2SO4与SO2不反应；⑥Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2反应生成亚硫酸氢钠，没有生成沉淀；故选D。 答案　D 4．(2025·广东广州期中)SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。 (1)某同学利用如图所示装置制备并研究二氧化硫的性质。 上述装置b中加入NaHSO3粉末，a加70%H2SO4发生装置中反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，球形干燥管中鲜花褪色，说明二氧化硫具有________性，球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。 (2)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO；假设二：溶液中溶解的O2 验证假设： 请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧 — — 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5 mol/L BaCl2溶液，取10 mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ________ 假设一 成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制__________________________，取10 mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ________ 实验4：将纯净的SO2气体通入10 mL________________________________________________________________________ ________ 假设二 成立 (3)为深入研究该反应，该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H＋)随通入SO2体积的变化曲线如图。 V1时，实验3中溶液c(H＋)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________________________________。 解析　(1)硫酸和亚硫酸氢钠反应生成SO2，方程式为H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4；SO2具有漂白性，则球形干燥管中鲜花褪色，说明SO2具有漂白性；球形干燥管中是硫化钠溶液，可以被SO2氧化为单质硫而使其变浑浊； (2)为确保实验过程中蒸馏水中无氧气溶解，可通过加热煮沸形式将溶解的氧气除去；若在用除氧的蒸馏水配制0.5 mol/L BaCl2溶液中缓慢通入纯净的SO2气体，反应过程中无沉淀生成；在用除氧的蒸馏水配制0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中通入纯净的SO2气体，有白色沉淀生成，说明与NO有关，假设一成立；若将纯净的SO2气体通入10 mL未经除溶解氧处理的0.5 mol/L BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明与氧气有关，假设二成立； (3)V1时，实验3中溶液c(H＋)大于实验2的原因是3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋，生成强酸H2SO4，反应相同量SO2，c(H＋)大于实验2中的弱酸H2SO3。 答案　(1)H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4　漂白　氧化 (2)无明显现象(无沉淀生成)　0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液　有白色沉淀生成　未经除溶解氧处理的0.5 mol/L BaCl2溶液　有白色沉淀生成 (3)3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋ 题组二　硫酸的性质及应用 5．(2024·云南大理段考)下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁是活泼金属 B．浓硫酸和木炭加热反应，表现出强氧化性 C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 解析　常温下铁在浓硫酸中钝化，能用铁制容器盛放浓硫酸，A错误；由于浓硫酸具有脱水性，石蕊试纸遇浓硫酸会变黑，不能用石蕊试纸检验浓硫酸，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。 答案　B 6．32.5 g的锌与50 mL 18.4 ·L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol·L-1。则下列说法中错误的是(　　) A．反应中转移电子的物质的量为1 mol B．V＝11.2 C．生成的气体中H2的物质的量为0.1 mol D．生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为1∶4 解析　32.5 g的锌即0.5 mol完全发生反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为n(e－)＝0.5 mol×2＝1 mol，A正确；50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有n(H2SO4)＝18.4 mol/L×0.05 L＝0.92 mol，反应后测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)＝×0.08 mol/L×0.5 L＝0.02 mol，则n(H2SO4)消耗＝0.92 mol－0.02 mol＝0.9 mol；开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，此时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。假设SO2、H2的物质的量分别是x、y，根据电子守恒，可得关系式2x＋2y＝1 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知2x＋y＝0.9 mol，解得x＝0.4 mol，y＝0.1 mol，则气体共0.5 mol，则标况下体积V＝11.2 L，B、C正确；V(SO2)∶V(H2)＝n(SO2)∶n(H2)＝4∶1，D错误。 答案　D 7．(2024·河北邯郸高一段考)下列关于物质或者离子检验的试剂(反应条件可以加热)说法错误的是(　　) A．检验Na2SO3固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和BaCl2溶液 B．检验纯碱固体中是否含有小苏打的方法是加热后通入澄清石灰水中 C．检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀HNO3和AgNO3溶液 D．检验CO2气体中是否混有SO2气体的试剂是品红溶液 解析　氯气与稀HNO3和AgNO3溶液混合产生白色沉淀，而HCl气体与稀HNO3和AgNO3溶液混合也产生白色沉淀，不能检验。 答案　C 8．(2025·宁夏石嘴山期中)石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次N2。已知亚硫酸的酸性强于碳酸。 (1)石墨烯与金刚石互称为________；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)仪器a的名称为________，a中碱石灰的作用是___________________________。 (3)酸性KMnO4溶液的作用是______________________________________________。 (4)通入N2的目的是______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)实验结束后，若U形管增重m g，则复合材料中石墨烯的质量分数为________(用字母表示)。若用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，发生化学反应的方程式为________________________________________________________________________。则所测碳含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析　(2)a中碱石灰的作用是防止空气中的CO2、水进入U形管干扰实验。 (3)依据实验原理，根据U形管吸收CO2的质量计算含碳量，三颈烧瓶中有SO2生成，为防止SO2的干扰，足量酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2。 (4)实验前后，各通入一次N2，实验前通入N2的目的是将装置中的CO2、水蒸气排尽，防止影响碳元素含量测定结果；实验后通入N2的目的是将生成的CO2全部吹入U形管中被碱石灰吸收，使得实验结果更准确。 (5)U形管增重的质量即生成CO2的质量为m g，根据碳元素守恒，复合材料中石墨烯的质量分数为×100%＝×100%。若用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，发生反应的方程式为SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，则CO2增多，所测碳含量将偏大。 答案　(1)同素异形体　C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)球形干燥管　防止空气中的二氧化碳、水进入U形管干扰实验 (3)吸收二氧化硫 (4)实验前通入N2的目的是将装置中的CO2、水蒸气排尽，防止影响碳元素含量测定结果；实验后通入N2的目的是将生成的CO2全部吹入U形管中被碱石灰吸收，使得实验结果更准确 (5)×100%　SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O　偏大 题组三　含硫物质的性质及转化 9．下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是(　　) A．S2、S8互为同位素 B．SO2能使碘水褪色，体现了SO2的漂白性 C．大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D．H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2S的还原性 解析　S2、S8是硫元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；SO2能使碘水褪色，体现了SO2的还原性，B错误；H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质，而水圈中主要含硫物质为可溶性硫酸盐，大气圈与水圈中主要含硫物质的类别不相同，C错误；H2S中硫元素为－2价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 答案　D 10．下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．BaSO4既不溶于水又不溶于酸，可用作钡餐 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 解析 B．浓H2SO4用作干燥剂是因为其具有吸水性；C.SO2作食品中抗氧化剂是因为其具有强的还原性；D.FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu；故选A。 答案　A 11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A．SCuS B．稀H2SO4(aq)SO2(g) C．浓H2SO4SO2(g) D．SO2(g)(NH4)2SO3(aq) 解析　S与Cu反应生成Cu2S，A错误；稀H2SO4(aq)和C不反应，B错误；浓H2SO4(aq)和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2(g)、水，C错误；SO2(g)和过量氨水反应生成(NH4)2SO3(aq)，D正确。 答案　D 12．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物一定是SO2 C．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 解析　A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案　C 13．(2024·安徽合肥高一段考)“价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题： (1)实验室制c的化学方程式为________(任写两种)。 (2)反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 (3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。 (4)Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为________。 (5)将c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出______(填“还原”或“漂白”)性。 解析　由题干“价—类”二维图可知，a是硫化氢，b是硫单质，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是亚硫酸，f是硫酸，g是硫酸盐。 (2)反应a＋c→b即2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，H2S中S的化合价升高被氧化，SO2中S的化合价降低被还原，故氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2∶1。 (3)溶液e即H2SO3久置于空气中会生成f即H2SO4，反应原理为：2H2SO3＋O2===2H2SO4，故该过程溶液的酸性增强。 (4)c为SO2，Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，因发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl生成不具有漂白性的盐酸和硫酸，故品红溶液不褪色。 (5)c为SO2，能被酸性KMnO4溶液氧化，故c表现出还原性。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)2∶1 (3)增强 (4)不褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)还原 14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。 仪器a的名称是________________；E中的试剂是________(填字母)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ.[探究与反思] (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对Ⅱ中实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是___________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。 解析　Ⅱ.(1)仪器a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。 Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于稀盐酸，而BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成的刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的空气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。 答案　Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸发 Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液　(3)重结晶 学科网（北京）股份有限公司 $