第五章 阶段重点练(二)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 单选）

阶段重点练(二) [对应知能达标训练P19] 题组一　氮及其化合物的性质与用途 1．(2025·陕西渭南段考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH4HCO3受热易分解——可用作氮肥 B．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定——可用作保护气 C．NH3极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硝酸 解析　碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，A错误；氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，与其易溶于水的性质无关，C错误；浓硝酸和铁常温下发生钝化反应，阻碍了反应进行，故常温下可用钢瓶贮存和运输浓硝酸，D错误；故选B。 答案　B 2．(2025·天津静海段考)下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　) ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④氨的催化氧化生成NO2，是工业制硝酸的基础 ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂 A．①②③④　　　　　 B．①③⑤ C．①④⑤ D．①③④ 解析　①N2与足量O2在放电条件下直接生成NO，不会生成NO2，错误；②铵盐都不稳定，受热都会分解，但分解不一定生成氨气，如5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，错误；③酸性条件下NO将Fe2+氧化成Fe3+，NO被还原为NO，则溶液颜色由浅绿色变成黄色，在试管口可观察到红棕色气体，错误；④氨的催化氧化生成NO，错误；⑤正确；故选A。 答案　A 题组二　氮及其化合物的性质与转化 3．(2024·江苏丹阳高一期中)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质能完全消失的是(　　) A．氯化钠　　　　　 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．氯化铵与氢氧化钙 解析　氯化钠受热不分解，有固体残余，A错误；碳酸氢钠受热分解有碳酸钠固体残余，B错误；氯化铵与氢氧化钙受热反应有氯化钙固体残余，D错误。 答案　C 4．(2024·江苏淮安高一段考)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是(　　) A．N2(g)NO2(g) B．NO(g)HNO3(aq) C．Cu(s)NO2(g) D．S(g)SO3(g) 解析　氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，NO再和氧气反应生成NO2，转化不能一步实现，A错误；NO和水不反应，不能一步转化为硝酸，B错误；硫与氧气点燃条件下反应生成SO2，SO2和氧气反应生成SO3，转化不能一步实现，D错误。 答案　C 5．(2024·江苏扬州高一段考)NH3易液化，可由Ca(OH)2与NH4Cl制得。制得的NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，加热条件下NH3能将CuO转化为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生NH4Cl。下列说法错误的是(　　) A．实验室可用如图所示的装置制取少量NH3 B．制取的氨气不能用无水CaCl2进行干燥 C．NH3将CuO转化为Cu时体现了NH3的还原性 D．用氨水检验氯气泄露时发生的反应为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 解析　NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在试管口以遇冷化合为NH4Cl，所以不能用NH4Cl分解制NH3，氨气能与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故选A。 答案　A 6．(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是(　　) A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 解析　金属铜与稀硝酸不会产生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，C正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。 答案　C 7．(2025·四川巴中期中)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的“价—类”二维图。回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是________，物质a的电子式为________。 (2)反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________。 (3)工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择________(填字母)作为罐体材料。 A．铂　　 B．铜　　　 C．铝　　 D．镁 (5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1∶1 时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________。 (6)工业上常用NaOH溶液处理尾气中的NO、NO2，已知吸收过程中发生的反应有： 2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 若一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为________。 解析　a物质为－3价的氢化物则为NH3，b物质为单质，则为N2，c物质为＋2价氧化物则为NO，d、e物质为＋4价、＋5价氧化物，则为NO2、N2O5，f为＋5价含氧酸，则为HNO3，g为－3价的盐为NH，h为＋5价的盐则为NO。 (6)一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)＝0.250 L×2 mol·L-1＝0.5 mol，溶液质量增加19.8 g NOx的质量，M＝＝(14＋16x)g·mol-1，x＝1.6。 答案　(1)第二周期第ⅤA族　　(2)⑤ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(4)C (5)2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O (6)1.6 题组三　氮及其化合物的性质与计算 8．(2024·四川自贡高一段考)将盛有1.2 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(　　) A．1∶2 B．1∶1 C．3∶7 D．无法确定 解析　设1.2 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1.2－a) mol NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得：＋＝0.6，解得a＝0.6 mol，则原混合气体中NO与NO2体积比为1∶1，故选B。 答案　B 9．(2025·山东枣庄段考)硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5 mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是(　　) A．原混合气体中NO与NO2的体积之比可能为3∶2 B．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16 L C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2∶1 解析　由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)∶V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与NO2的体积之比不可能为3∶2，A错误；若只发生NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O反应，据二者反应的关系：NO2～2NaOH，n(NaOH)＝0.3×5＝1.5 mol，n(NO2)＝0.75 mol，V(NO2)＝22.4×0.75＝16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意，B正确；不确定NO、NO2的量，可能发生NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，C错误；若只发生NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O中NaNO3和NaNO2按照1∶1生成，则两个反应发生时NaNO3和NaNO2的物质的量之比一定小于1，不可能为2∶1，D错误。 答案　B 10．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L-1　　　　 B．1 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 解析　向NaOH溶液中加入两种铵盐，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2 L(标准状况)，即n(NH3)＝0.5 mol 时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5 mol，c(NaOH)＝＝5 mol·L-1。 答案　C 题组四　氮及其化合物的性质与实验 11．(2025·四川资阳段考)化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是(　　) A.制取并收集少量氨气 B.生成红棕色气体，证明红热木炭与浓硝酸发生反应 C.模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 D.蔗糖变黑“长大”，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 解析　收集氨气时，试管口不能用橡胶塞堵住，A错误；浓硝酸受热易分解，浓硝酸中加入红热木炭，可能是硝酸分解生成的红棕色气体，B错误；氨气溶于水易倒吸，通入氨气的导气管不能伸到液面以下，C错误；蔗糖变黑是浓硫酸使蔗糖脱水炭化，“长大”是因为浓硫酸具有强氧化性，炭被浓硫酸氧化为CO2，D正确。 答案　D 12．(2024·山东聊城高一段考)在通风橱中进行下列实验： 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止 下列说法错误的是(　　) A．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．过量的铁与稀硝酸反应生成二价铁盐 D．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2 解析　常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由Ⅰ、Ⅱ中的现象，不能说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3，A错误；常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；过量的铁与稀硝酸反应生成二价铁盐，C正确；Fe与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，则Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，D正确。 答案　A 13．(2025·内蒙古赤峰段考)利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是(　　) A．向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B．打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅰ中导管口处会产生白烟 C．该装置无法让Ⅰ、Ⅱ中同时产生喷泉 D．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 解析　NH3溶于水后使溶液显碱性，石蕊遇到碱性溶液显蓝色，Ⅱ中产生蓝色喷泉，A错误；挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟，B错误；该装置可以让Ⅰ、Ⅱ中同时产生喷泉即产生双喷泉现象，其操作方法是先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞，C错误；在实验室中，利用HCl沸点低而H2SO4沸点高的特点，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气，D正确。 答案　D 14．(2025·四川成都段考)某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为CH4N2O)，X为无色气体单质。 (1)A的化学式为________。 (2)D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为________，产生该现象的生成物的电子式为________。 (3)写出F和B生成G的离子方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)现有F、X的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中F的体积可能是________。 (5)写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式： ________________________________________________________________________。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是________(填字母)。 解析　H为中性肥料(分子式为CH4N2O)，则H为尿素；气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为CO2；A受热分解可生成氨气和CO2和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵(或碳酸铵)；氨气与氧气反应生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，NO2和B反应生成G为硝酸和NO。 (3)二氧化氮和水反应离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；该反应中生成硝酸的NO2作还原剂，生成NO的NO2作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2； (4)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。 ①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝4 mL，则NO2体积为8 mL。 ②若剩余NO，则V剩＝[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝1.2 mL，则NO2体积为10.8 mL。 (5)实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i；氨气易溶于水，故尾气处理时需要防止倒吸，A、B、E无防止倒吸作用，C、D可以防止倒吸，故选CD。 答案　(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] (2)出现大量白烟　 (3)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　1∶2 (4)8 mL或10.8 mL (5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　a→d→c→f→e→i　CD 学科网（北京）股份有限公司 $