9.1初识酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学课件聚焦酸和碱的初识，包含酸碱指示剂变色规律、溶液酸碱度pH及酸和碱的定义。从生活中的食醋酸性、石灰水碱性导入，结合波义耳发现指示剂的科学史，联系已有碳酸使石蕊变红的知识，搭建学习支架引出新知。 其亮点在于通过指示剂区分酸和碱、自制指示剂等实验探究培养科学探究与实践能力，运用控制变量法和宏微结合（H+、OH-解释变色）发展科学思维，联系人体体液pH、农作物适宜pH及酸雨危害渗透科学态度与责任。丰富的实验和生活实例助学生提升探究与联系实际的意识，为教师提供结构化教学资源便于实施探究教学。

第九章 酸和碱 第一节 初识酸和碱 01 教学目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。 2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。 3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。 02 新知导入 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生，如食醋有酸性，澄清石灰水有碱性。许多溶液都具有酸性或碱性，那么，如何认识和检验溶液的酸碱性呢？ 03 新知讲解 一、区分酸和碱 碳酸可以使紫色石蕊变成红色 浓氨水可以使酚酞变成红色 温故而知新： 02 新知导入 石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂（简称指示剂），它们遇到酸或碱的溶液能显示不同的颜色。 酸碱指示剂 图 9-1 紫罗兰花 酸碱指示剂的发现 17 世纪，英国科学家波义耳在倾倒盐酸时，不小心将盐酸溅到了紫罗兰花上，意外发现紫色的花瓣变成了红色。他没有放过这一偶然的发现，而是进行了更加深入的实验研究。波义耳发现，多种花瓣遇到酸性或碱性溶液时都能变色，最明显的是石蕊，这就是最早的酸碱指示剂。之后，人们又陆续发现了酚酞、甲基橙等多种酸碱指示剂，用于区分酸和碱。 03 新知讲解 探究目的： 用指示剂区分酸和碱。 猜想与依据： 观察液态混合物特征 石蕊遇到酸会变成____色，依据是_____________________________。酚酞遇到碱会变成____色，依据是_______________________________。 红 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红 红 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红 实验操作： 在白色点滴板的孔穴中，分别加入等量图 9-2 中各种物质，再各滴加 2 滴紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液。观察并记录现象。 图 9-2 用酸碱指示剂区分酸和碱 03 新知讲解 一、区分酸和碱 物质 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 石灰水 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 水 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 不变色 不变色 变红 变红 不变色 不变色 实验记录： 03 新知讲解 一、区分酸和碱 紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色； 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，中性呈无色。 实验结论： 不同物质的溶液使指示剂呈现不同颜色，这体现了物质化学性质的差异。因此，可利用指示剂检验溶液的酸碱性。 03 新知讲解 一、区分酸和碱 1.水的作用是什么？ 2. 加入的溶液为什么要等量？ 3. 酸和碱遇相同的指示剂时会分别呈现不同的颜色，与酸和碱的酸碱性和组成特点有什么关系？ 对照 控制变量法 酸和碱的酸碱性决定了溶液中H+和OH-的浓度，进而触发指示剂的结构变化和颜色改变；而酸和碱的组成特点则影响了解离程度，决定了指示剂变色的快慢和明显程度。 实验反思： 03 新知讲解 自制酸碱指示剂 植物花朵和枝叶之所以五颜六色，与其含有各种有机色素有关。提取这些有机色素，可以做成酸碱指示剂。 03 新知讲解 自制酸碱指示剂 03 新知讲解 自制酸碱指示剂 选择下表所列植物材料，捣碎研磨后加入酒精，过滤得到浸出液。将其分别加入酸碱溶液中，观察浸出液颜色的变化。 植物样品 紫甘蓝 月季花 红玫瑰 红玫瑰 萝卜皮 浸出液颜色 遇酸时颜色 遇碱时颜色 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 实验目的： 用 pH 试纸测量不同溶液的酸碱度 实验操作： 在白色点滴板的孔穴中，分别放 6 小片 pH 试纸，用洁净的玻璃棒分别蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将试纸与标准比色卡对比，读取pH 并记录。 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 实验记录： 物质 pH 溶液的酸碱性 稀盐酸 4 稀硫酸 3 石灰水 8 氢氧化钠溶液 13 氯化钠溶液 7 水 7 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。 = ﹥ ⑴ pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 碱性增强  酸性增强 中性 ﹤ 溶液的酸碱度: 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 用pH试纸测定pH： 在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 （pH值一般为整数） 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH pH试纸不能直接插入待测溶液中(会污染药品） 不能用水润湿 （用水润湿测量酸溶液pH值偏大，测量碱性溶液pH值偏小。） 03 新知讲解 用被水湿润的pH试纸测溶液pH 相当于稀释溶液 只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性 中性溶液：不受影响 酸性溶液：pH 偏大 碱性溶液：pH 偏小 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 二、溶液的酸碱度——pH 03 新知讲解 pH 计可以精确测定溶液的pH，有多种型号，分度值或最小显示值（pH）可以为0.2、0.1、0.01或0.001。 二、溶液的酸碱度——pH 用pH计测定pH： 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH pH对人体健康和农作物生长的影响 健康人的体液和排泄物的pH都有一定的范围，如果超过或低于正常的范围，人体就会出现不适症状或者可能产生疾病。通过测定人体体液或排泄物的pH，可以帮助人们了解身体的健康情况。 健康人体液和排泄物的pH范围 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 农作物适宜在一定pH范围的土壤中生长，否则会停止生长甚至枯死。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 适宜农作物生长的pH范围 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3），一般 pH ≈ 5.6，当雨水溶解了一些酸性污染物/酸性气体（SO2、NO2）致使 pH 小于 5.6 时，就成为酸雨，酸雨对生物、大理石或金属建筑物等有较大影响。（酸雨的pH小于5.6） 03 新知讲解 二、溶液的酸碱度——pH 试从酸的化学性质角度解释为什么酸雨对生物、大理石或金属建筑物等有较大影响 ? 酸雨的主要成分是溶解了二氧化硫（SO2）、氮氧化物的硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等酸性物质，其对生物、大理石、金属建筑物的破坏作用，本质是酸的化学性质（酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应）的具体体现。 酸雨的破坏作用完全是酸的化学性质在不同物质上的具体表现，其酸性越强，对生物和建筑物的侵蚀速度就越快、危害程度也越高。 03 新知讲解 三、定义酸和碱 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 酸：组成中都含有氢元素和酸根的化合物。 碱：组成中都含有金属元素和氢氧根的化合物。 1.元素或原子团组成角度定义酸和碱 03 新知讲解 三、定义酸和碱 酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 2.溶液中存在离子角度定义酸和碱 03 新知讲解 波义尔 阿伦尼乌 凡物质的水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有特性，而且能使石蕊溶液变红的物质叫酸； 凡物质的水溶液有苦涩味，能腐蚀皮肤，与酸接触会失去原有特性，而且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱 凡是在水溶液 中产生 H+ 的物质叫作酸， 在水溶液中产生 OH- 的物质叫作碱。 04 典例分析 【典例01】(区分酸和碱)滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（　　） A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色 B 04 典例分析 【典例02】(溶液的酸碱度——pH)下列检测某溶液pH的操作正确的是( ) A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 B 04 典例分析 【典例03】(定义酸和碱)分类是化学学习的重要方法，下列关于化合物分类及性质的说法正确的是（ ） A. 盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)都含有氢元素，因此都属于酸，它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 B. 氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙 [Ca (OH)2] 都含有金属元素和氢氧根，因此都属于碱，它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 氧化物一定含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 酸中一定含有氢元素，碱中一定含有金属元素 B 05 课堂练习 1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ） A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. NaOH溶液、紫色石蕊溶液 C.紫色石蕊溶液、稀盐酸 D.酚酞溶液、碳酸饮料 A 05 课堂练习 2.部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是（ ）。 A.西瓜汁显碱性 B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C.苏打水显酸性 D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水 D 06 课堂小结 初识酸和碱 区分酸和碱 溶液的酸碱度——pH 紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色； 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，中性呈无色。 定义酸和碱 溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 酸：组成中都含有氢元素和酸根的化合物 碱：组成中都含有金属元素和氢氧根的化合物 Lavf60.16.100 $