精品解析：天津市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三化学试卷 本试卷分为第1卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．麒麟芯片主体材料是硅，属于共价晶体；石墨属于过渡型晶体，其层内为共价键，层间为范德华力，晶体类型不同，A错误； B．煤油是石油分馏产物，石油属于不可再生能源，因此煤油不可再生，B错误； C．钡（Ba）为第ⅡA族元素，价电子排布为6s²，位于s区，C正确； D．高分子化合物的相对分子质量通常高达数万甚至数百万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量未达到高分子化合物的范畴，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 2-丁烯的实验式：CH2 B. SO的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯的结构简式：，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A正确； B．的中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．基态Cr原子为24号元素，核外含有24个电子，价电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中键的形成时，H原子s轨道上的电子与F原子中2p轨道上的电子形成s-p键，表示为：，D正确； 故选B。 3. 下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制 B．制备胶体 C．熔融纯碱 D．检验溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸常温下反应生成、、和，该反应是固液不加热的反应，图A装置能达到用与浓盐酸制取的实验目的，A正确； B．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色后停止加热，B错误； C．瓷坩埚的主要成分为，而在高温熔融状态下会与发生反应，反应的化学方程式为，C错误； D．通过焰色试验检验溶液中是否含，应该透过钴蓝色玻璃观察，D错误； 故选A。 4. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应是放热反应 D 的沸点高于 HF的沸点高于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl是因为浓硫酸的高沸点，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应会氧化I-生成I2，无法制备HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4作“钡餐”，B错误； C．盐酸和溶液的反应是放热反应，但NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，C错误； D．H2O因分子间氢键沸点高于H2S，同理HF也因氢键沸点高于HCl，推测与事实逻辑一致，D正确； 故选D。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 向中投入固体： C. 溶液与溶液混合： D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈（）与盐酸反应生成和水，方程式为：，A正确； B．与反应时，中的氧原子来自中的，而非中的。因此生成的应为普通，而非，B错误； C．的酸性强于，与反应生成沉淀和，方程式为：，C正确； D．与水反应生成和，方程式为：，D正确； 故答案为B； 6. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应V，N元素化合价未发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。 【详解】A．分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确； B．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，B错误； C．反应Ⅳ的另一种产物NO可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故答案为：B。 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确； 故选B。 8. 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； B．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； C．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； D．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。 故选D。 9. 工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①为SiO2与C高温反应生成Si和CO，反应的化学方程式为，C元素化合价从0升高到+2，1mol C参与反应转移2mol电子，转移电子数为，A错误； B．未说明气体所处状况（如标准状况），无法计算气体体积，B错误； C．历程Ⅱ中SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)为液化过程，气态能量高于液态，该过程放出热量，C错误； D．历程Ⅲ为SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，吸收238kJ热量时生成1mol Si；Si晶体中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共用，1mol Si含2mol Si-Si键，D正确； 故选D。 10. 根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A. Al B. Si C. B D. Be 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 12. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C. a极电极反应式： D. 若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，在a极，失去电子，被氧化为和，为负极，电极反应式为，则b极为正极，得电子被还原为，电极反应式为，海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，据此回答： 【详解】A．a电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，A正确； B．由分析可知，b为正极，电极反应式为，则消耗氢离子，pH增大，B正确； C．由分析可知，a极电极反应式为，C正确； D．26g的物质的量为1mol，根据a电极反应式可知，消耗1mol时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5molNaCl，其质量为292.5g，但是海水中还含有等杂质离子，故除去的质量小于292.5g，D错误； 故答案选D。 二、填空题(共4小题，共64分) 13. KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 （1）基态K的价层电子轨道表示式为___________。 （2）CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （3）K、C、N原子的第一电离能，由大到小的顺序___________。 （4）如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。 （5）浸金过程如下： i．将金矿砂溶于为的溶液，过滤，得含的滤液； ii．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②配平i中反应的离子方程式________。 __________________________________________________________________。 ③i中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 【答案】（1） （2） （3）N>C>K （4） ①. 12 ②. （5） ①. ②. ③. 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致的浸取率下降 【解析】 【小问1详解】 钾原子的原子序数为19，因此价层电子排布式为，则基态K的价层由子轨道表示式为。 【小问2详解】 所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。 【小问3详解】 同周期元素从左到右电离能一般增大，但IIA、VA族由于价电子处于全充满、半充满状态而高于同周期相邻主族元素，故第一电离能氮大于碳；钾是活泼金属的第一电离能最低，故大小顺序是：。 【小问4详解】 与CN-距离最近且等距的CN-个数是。由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KCN，则晶胞的质量为，根据，该晶胞的边长为。 【小问5详解】 ①Au与Cu同族，则都属于ds区。 ②在该反应中，Au元素从0价升高到+1价，O元素从0价降低到-2价，1个O2得到4个电子，1个Au失去1个电子，所以Au的化学计量数为4，O2的化学计量数为1，结合原子和电荷守恒，故方程式为：。 ③KCN易溶于水，水溶液呈碱性，当pH<10.5时，溶液酸性增强，CN⁻会与结合，使得溶液中CN⁻的浓度减小，主要以HCN形式存在，从而导致Au的浸取率下降。 14. 化合物是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示（部分条件和溶剂已省略）： 回答下列问题： （1）用于制备的原料的化学名称为___________。 （2）D到E的反应类型是___________，F中含氧官能团的名称除了醚键外还有___________。 （3）上述合成路线图中A到G的七种有机物，含有手性碳原子的是___________。 （4）E生成F的反应中，有副产物N生成，N为F的同分异构体且具有与F相同的环状结构。写出生成N的化学方程___________。 （5）写出两种符合下列条件的B的含苯环同分异构体___________、___________。 ①遇发生显色反应； ②分子结构中含； ③核磁共振氢谱显示有4组峰 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下； ①写出M的结构简式：M___________。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序___________(填“能”或“不能”)可以互换，原因是___________。 【答案】（1）氯乙酸或2-氯乙酸 （2） ①. 还原反应 ②. 酯基、酰胺基 （3）G （4） （5） ①. ②. 、、 （6） ①. ②. 不能 ③. 氨基具有较强还原性，若先进行步骤Ⅱ还原硝基为氨基，在步骤Ⅰ的浓硫酸、加热条件下氨基可能会发生副反应，不利于最后一步形成酰胺基 【解析】 【分析】A（）与发生取代反应生成含有甲氧基的B（），实现官能团从酚羟基到甲氧基的转化；B与在浓硫酸做催化剂并加热条件下发生酯化反应使B转化为C（），C与浓硝酸、浓硫酸混合并加热发生硝化反应，生成D（）；D在Fe/HCl条件下，发生还原反应，硝基被还原为氨基生成E（）；E与发生取代反应生成F（）；F与、发生取代反应生成目标化合物G，据此作答； 【小问1详解】 根据羧酸命名规则，命名为氯乙酸（或2-氯乙酸）； 【小问2详解】 D到E是硝基转化为氨基，属于还原反应；F中含氧官能团除醚键外，还有酯基、酰胺基； 【小问3详解】 手性碳为连有四种不同基团的碳原子，A到G的七种有机物中，含有手性碳原子的是G，即（*表示）； 【小问4详解】 E含氨基和酚羟基，与反应时，除生成F的成环方式，还可能酚羟基与酰氯反应，氨基与另外氯原子反应，生成N（），其反应方程式为； 【小问5详解】 B的同分异构体能与发生显色反应，则含有酚羟基，又分子结构中含有，且核磁共振氢谱显示有4组峰，则可能的结构有、、 、、、、、等； 【小问6详解】 和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（步骤Ⅰ），生成L（），L在Fe/HCl条件下发生还原反应（步骤Ⅱ），得到M（）；步骤Ⅰ是羧基的酯化，步骤Ⅱ是硝基被还原为氨基，若互换顺序，先还原硝基得到氨基，氨基具有较强还原性，后续发生酯化反应时（浓硫酸、加热条件），氨基会被浓硫酸氧化，不利于最后一步形成酰胺基，因此不能互换。 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）盛装硫酸铜溶液的仪器的名称为___________。 （2）含有键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。的空间构型为___________。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是___________；并不断搅拌，可观察到B装置中的现象为___________。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是___________(填字母)。洗涤时最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。 A.乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，，。 （6）的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 16 ②. 正四面体形 （3） （4） ①. 防倒吸 ②. 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 （5） ①. 乙醇的分子极性弱于水，加入乙醇形成的混合溶剂极性比水更弱，使离子化合物硫酸四氨合铜溶解度更小而析出 ②. C （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 【小问1详解】 盛装盛装硫酸铜溶液的仪器的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 一个氨分子中含有3个键，中含有键数：4+3×4=16，含有键的数目为16；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问3详解】 A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色； 【小问5详解】 难溶于乙醇，降低了的溶解度，析出晶体；乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水体积比为的混合液，故选C； 【小问6详解】 根据关系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的纯度为=；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为，则测定结果偏高。 16. 某小组同学制备，并探究不同条件下与的反应。实验装置如图(夹持装置略)。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）将收集装置B补充完整___________。 （3）用以上方法收集两试管气体（均为），分别倒置在盛有热水()和冰水()的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下（忽略温度对溶液及气体体积的影响）： 实验编号 实验1-1(热水) 实验2-1(冰水) 剩余气体 无色，3 mL 几乎无气体 溶液状态 无色，pH=0.7 无色，pH=1.1 ①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理___________。 ②甲认为实验2-1中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是___________。 （4）将上述实验静置一天后观察： 实验1-2(热水)：剩余气体，溶液无色，，无气泡生成。 实验2-2(冰水)：剩余气体，溶液无色，，有无色细小气泡生成。 查阅资料：，易分解、有还原性。 ①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因___________。 ②设计实验，证实与反应过程中产生了：取两支试管，向第1支试管中加入实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加___________溶液，若观察到___________。则说明反应过程中产生了。 （5）结论：二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率___________，第二步亚硝酸分解反应速率___________(填“快”、“慢”)。升高温度，亚硝酸分解速率加快。由此对装置C中吸收尾气所用试剂及条件提出建议___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 溶液无色、 （4） ①. ②. 酸性高锰酸钾 ③. 第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色 （5） ①. 快 ②. 慢 ③. 冷的浓氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】装置A为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮的气体发生装置，装置B为二氧化氮的收集装置，装置C为利用氢氧化钠溶液吸收多余二氧化氮的尾气处理装置； 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化氮密度比空气大，应使用向上排空气法收集，即长进短出，补全装置图； 【小问3详解】 ①向实验1-1试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色，说明剩余气体为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：； ②实验2-1中溶液为无色，且溶液的pH=1.1，说明生成了酸，即证明二氧化氮与水发生了化学反应； 【小问4详解】 ①根据题干信息，HNO2易分解，且生成的气体为无色，说明是一氧化氮，化学方程式为； ②具有还原性，可通过使酸性高锰酸钾溶液褪色来证实其存在；即取两支试管，向第1支试管中加入实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入实验1-2中的溶液，分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若观察到第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色，则说明反应过程中产生了； 【小问5详解】 由实验现象可知，二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢；升高温度，亚硝酸分解速率加快，根据实验探究可知，吸收NO2尾气，用冷的浓氢氧化钠溶液效果更佳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷分为第1卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 2-丁烯的实验式：CH2 B. SO的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HF分子中σ键的形成： 3. 下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制 B．制备胶体 C．熔融纯碱 D．检验溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 4. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应是放热反应 D 的沸点高于 HF的沸点高于HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 向中投入固体： C. 溶液与溶液混合： D. 将通入水中制备硝酸： 6. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 反应V，N元素化合价未发生改变 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 8. 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 9. 工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 10. 根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A. Al B. Si C. B D. Be 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 12. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C. a极电极反应式： D. 若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 二、填空题(共4小题，共64分) 13. KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 （1）基态K的价层电子轨道表示式为___________。 （2）CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （3）K、C、N原子的第一电离能，由大到小的顺序___________。 （4）如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。 （5）浸金过程如下： i．将金矿砂溶于为的溶液，过滤，得含的滤液； ii．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②配平i中反应的离子方程式________。 __________________________________________________________________。 ③i中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 14. 化合物是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示（部分条件和溶剂已省略）： 回答下列问题： （1）用于制备的原料的化学名称为___________。 （2）D到E的反应类型是___________，F中含氧官能团的名称除了醚键外还有___________。 （3）上述合成路线图中A到G的七种有机物，含有手性碳原子的是___________。 （4）E生成F的反应中，有副产物N生成，N为F的同分异构体且具有与F相同的环状结构。写出生成N的化学方程___________。 （5）写出两种符合下列条件的B的含苯环同分异构体___________、___________。 ①遇发生显色反应； ②分子结构中含； ③核磁共振氢谱显示有4组峰 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下； ①写出M的结构简式：M___________。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序___________(填“能”或“不能”)可以互换，原因是___________。 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）盛装硫酸铜溶液的仪器的名称为___________。 （2）含有键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。的空间构型为___________。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是___________；并不断搅拌，可观察到B装置中的现象为___________。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是___________(填字母)。洗涤时最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。 A.乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，，。 （6）的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 某小组同学制备，并探究不同条件下与的反应。实验装置如图(夹持装置略)。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）将收集装置B补充完整___________。 （3）用以上方法收集两试管气体（均为），分别倒置在盛有热水()和冰水()的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下（忽略温度对溶液及气体体积的影响）： 实验编号 实验1-1(热水) 实验2-1(冰水) 剩余气体 无色，3 mL 几乎无气体 溶液状态 无色，pH=0.7 无色，pH=1.1 ①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理___________。 ②甲认为实验2-1中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是___________。 （4）将上述实验静置一天后观察： 实验1-2(热水)：剩余气体，溶液无色，，无气泡生成。 实验2-2(冰水)：剩余气体，溶液无色，，有无色细小气泡生成。 查阅资料：，易分解、有还原性。 ①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因___________。 ②设计实验，证实与反应过程中产生了：取两支试管，向第1支试管中加入实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加___________溶液，若观察到___________。则说明反应过程中产生了。 （5）结论：二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率___________，第二步亚硝酸分解反应速率___________(填“快”、“慢”)。升高温度，亚硝酸分解速率加快。由此对装置C中吸收尾气所用试剂及条件提出建议___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $