河南省周口市商水县第一高中2025-2026学年高一上学期12月28日化学周练

商水一高高一上学期12月28日化学周练

时间：50分钟  总分：70分

一、单选题（共12小题，每题3分，共36分）

1．为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅣA族

2．周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到

A．半导体材料 B．耐高温材料 C．耐腐蚀材料 D．催化剂材料

3．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5)

C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)

4．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（    ）

A．Li和Li为同种元素的不同核素，互为同位素

B．表示6种核素

C．C和N质量数相同，属于同主族元素

D．Na和Mg的中子数相同

5．、、、是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。

元素	元素性质或原子结构的部分信息
	元素的离子核外无电子
	地壳中含量最多的元素
	元素的离子半径在该周期中最小

的单质是淡黄色固体

下列叙述不正确的是（    ）

A．与形成的化合物在常温下为气体

B．的最高价氧化物对应的水化物不与溶液反应

C．和形成的常见化合物能形成酸雨

D．简单氢化物的稳定性：

6．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是

A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同

C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大

7．某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar

B．若该粒子带一个单位负电荷，且，则该粒子的符号为

C．若，则该粒子是一个阳离子

D．若，则该粒子一定是原子

8．科学家们通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列相关说法中正确的是

A．所有的原子都含有质子、中子和电子

B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

9．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是（　　）

A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5

B．第3周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6

D．原子序数为12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族

10．有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是

A． B．

C． D．

11．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（   ）

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

12．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（）

A．B的简单阴离子（B2-）的还原性强于A的简单阴离子（A-）的还原性

B．A的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物的酸性强

C．A的单质A2能将B的阴离子（B2-）氧化为B的单质（发生置换反应）

D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3，后者产物中Fe的化合价为+2

 

二、非选择题（本题2小题，共34分）

13．（14分）探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

(1)写出装置B中仪器a的名称                 。（2分）

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择             (填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。（2分）

(3)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为                        ；（4分）

(4)装置D中②处NaOH浓溶液的作用：                        ；写出对应的化学方程式                。（6分）

14．（20分）某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。