精品解析：湖北省武汉市江汉区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年湖北省武汉市江汉区九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题3分，24分，每题只有一个答案) 1. “天工开物”是利用自然规律开创物质财富。下列过程的变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 白土烧瓷 C. 伐木制舟 D. 烧石成灰 2. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列有关玻璃导气管使用正确的是 A. 将干燥导气管插入胶皮管 B. 用酒精灯加热制氧气 C. 排空气法集气 D. 排水法集气 3. 很多俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学知识解释错误的是 A. “没有金刚钻别揽瓷器活”——金刚石硬度大 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列关于高铁酸钠的说法正确的是 A. 含有两种金属元素 B. 阴离子符号为 C. 铁元素化合价为+3价 D. 钠离子的结构示意图为 5. “双碳”目标的提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米催化剂的质量和性质在反应前后均不变 B. 该化学反应前后分子的个数没有发生改变 C. 反应前后各元素化合价均没有发生改变 D. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为11：9 6. 下列对相应的化学变化中“量”的表征错误的是 A. A——电解水一段时间 B. B——在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气含量 C. C——相同分子数的甲烷和酒精分别完全燃烧 D. D——高温条件下木炭与氧化铜充分反应 7. 反应物的用量比可能会影响化学反应的结果。如图中物质X、Y、Z和试剂a，以及相互转化均为初中化学常见的物质和反应。下列说法错误的是 A. 试剂a常温可能为气体 B. 试剂a常温可能为固体 C. X与Z反应不可能生成Y D. 若转化②中试剂a改为试剂b，则X和Z可能为同种物质 8. 某聚异戊二烯[化学式为(C5H8)n]橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。(C5H8)n充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧会有一氧化碳生成。化学小组用如图装置测定mg该橡胶样品中聚异戊二烯和水的质量分数。已知：浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。实验结束观察到装置甲放CuO处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加m1g、m2g。以下说法错误的是 A. 该橡胶样品中聚异戊二烯的质量分数为 B. 与该橡胶样品反应的氧气质量为m3g，则m3的取值范围是 C. 甲装置中氧化铜的作用是将生成的一氧化碳进一步转化为二氧化碳 D. 若无装置丁，会导致测得的该橡胶样品中水的质量分数偏大 二、非选择题(共5小题，26分) 9. 化学反应需要一定的条件，通过改变条件可以调控化学反应，请回答下列问题。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 （1）图1实验现象说明燃烧需要的条件是___________ 。 （2）图2实验现象说明___________ 能影响木炭燃烧的剧烈程度。 （3）二氧化锰能加快过氧化氢分解，写出图3实验所发生反应的化学方程式___________ 。 10. 阅读科普短文并回答下列问题。 可燃冰的主要成分是天然气水合物，是在低温、高压条件下由若干个水分子搭成笼子，以甲烷为主的气体分子充填在笼子中形成的类似冰状固体物质，其主要分布在海底和冻土层。在0℃、1个标准大气压下，1体积可燃冰能释放出164体积的甲烷气体。 2017年，我国在南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，创造了产气时长和产气总量的世界纪录。整个试采过程未对周边大气和海洋环境造成影响。可燃冰的开采有多种途径，置换法是途径之一，其依靠CO2较甲烷更易形成水合物而将可燃冰笼子中的CH4置换释放出来。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是___________ (填字母)。 a．四川盆地 b．青藏高原 c．长江中下游平原 d．海洋表面 （2）结合以上短文分析，从可燃冰中分离释放出甲烷的途径除置换外，还可能采取的途径是___________ (写一条)。 （3）置换法除能获得甲烷燃料外，对环保的意义在于___________ 。 （4）目前城市家用燃料已基本实现由天然气取代液化石油气(王要成分是C3H8等)，在进气速率(设为“单位时间进入灶具的燃料气分子数目”)相同情况下，相应的灶具的进风口(进空气口)应该改___________ (填“大”或“小”)。 11. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生产和生活领域。工业上利用石灰石(含SiO2等杂质)制备高纯碳酸钙的一种工艺流程如图1所示。 已知：反应釜中发生的反应为：CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，回答下列问题： （1）将石灰石先粉碎再投入“酸溶槽”中，目的是___________ 。 （2）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为___________ 。 （3）“设备1”和“设备2”中进行的分离操作___________ (填“相同”或“不同”)。 （4）若按如下图2所示工艺流程也能制得高纯碳酸钙。X是___________ 。 （5）与图1所示流程相比，图2所示流程具有利用原料种类少等优点，不足之处是___________ (写1条)。 12. 生石灰(CaO)是化学实验室常用的试剂，同时也是常用的食品干燥剂和自热食品发热剂的主要成分。下面是与生石灰有关的实验探究，请回答相关问题。 Ⅰ、探究实验室贮存的生石灰是否变质 （1）实验室中一盛装生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图1)，实验小组同学进行如下实验：取少量塑料瓶中的试剂溶于适量水中，没有感觉到明显的___________ 现象，证明了该生石灰已发生变质。 Ⅱ、探究生活中自热食品的发热原理 生石灰是自热食品发热包中的主要成分，某实验小组为探究“CaO﹣Al﹣H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT))随时间(t)的变化曲线，如图2所示。 实验编号 反应物组成 a 0.20gCaO粉末；5.0mLH2O b 0.15gAl粉；5.0mLH2O c 0.15gAl粉；5.0mL石灰水[含少量Ca(OH)2] d 0.15gAl粉；5.0mL石灰乳[含较多Ca(OH)2] e 0.15gAl粉；0.20gCaO粉末；5.0mLH2O 已知：2Al+Ca(OH)2+6H2O=Ca[Al(OH)4]2+3H2↑该反应过程会放出热量。 （2）实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成的较难溶于水Ca(OH)2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过___________ (填操作名称)消除覆盖现象。 （3）实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，3min后ΔT基本不变，对比实验c、d分析其原因是___________ 。 综合以上实验，“CaO﹣Al﹣H2O”体系中，Al粉参与的放热反应与CaO参与的放热反应是相互促进的。 （4）自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，请结合以上反应产物信息，说明不能接近明火的原因是___________ 。 （5）自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，请写出其中一条：___________ 。 13. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程化学反应如下(尚未完成配平)： 2CaCO3+___________SO2+___________O2═___________CaSO4+___________CO2 （1）生成物CO2___________ (填“是”或“不是”)目前计入空气质量评价的主要污染物。 （2）某火力发电厂每年燃煤产生20000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年湖北省武汉市江汉区九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题3分，24分，每题只有一个答案) 1. “天工开物”是利用自然规律开创物质财富。下列过程的变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 白土烧瓷 C. 伐木制舟 D. 烧石成灰 【答案】C 【解析】 【详解】物理变化是物质形态改变但化学组成不变的过程。 A、粮食酿酒通过发酵生成酒精，属化学变化，该选项不符合题意； B、白土烧瓷需高温化学反应生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意； C、伐木制舟仅改变木材形状，化学组成未变，属物理变化，该选项符合题意； D、烧石成灰是碳酸钙分解生成氧化钙，属化学变化，该选项不符合题意； 故选C。 2. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列有关玻璃导气管使用正确的是 A. 将干燥导气管插入胶皮管 B. 用酒精灯加热制氧气 C. 排空气法集气 D. 排水法集气 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和胶皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿胶皮管，右手持玻璃管旋转插入，导管使用不正确。故选项A错误； B、用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，且玻璃导管不能伸入试管内过长（不利于气体导出），图中未体现放棉花且导管长度不符合要求，使用不正确。故选项B错误； C、氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集氧气，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项导管使用不正确。故选项C错误； D、用排水法收集氧气时，由于氧气不易溶于水，玻璃导管只需放在集气瓶口附近即可，随着氧气的产生，会将集气瓶内的水排出，从而收集到氧气，图中操作符合要求，故选项D正确。 故选D。 3. 很多俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学知识解释错误的是 A. “没有金刚钻别揽瓷器活”——金刚石硬度大 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然最硬的物质，解释正确； B、香味扩散因分子运动，解释正确； C、冰和水均为水分子，化学性质相同，解释错误； D、增加可燃物与氧气接触面积促进燃烧，解释正确。 故选C。 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列关于高铁酸钠的说法正确的是 A. 含有两种金属元素 B. 阴离子符号为 C. 铁元素化合价为+3价 D. 钠离子的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A、高铁酸钠中含有铁、钠两种金属元素，故选项说法正确。 B、高铁酸钠是由钠离子和高铁酸离子构成的，阴离子为高铁酸离子，其离子符号为，故选项说法不正确。 C、高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，故选项说法不正确。 D、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，则钠离子的结构示意图为，故选项说法不正确。 故选A。 5. “双碳”目标的提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米催化剂的质量和性质在反应前后均不变 B. 该化学反应前后分子的个数没有发生改变 C. 反应前后各元素化合价均没有发生改变 D. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为11：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图所示该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下反应生成要求和甲醇，化学方程式为;；据此分析。 【详解】A、纳米催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，选项错误； B、根据题意和分析可知，反应前有6个分子，反应后有5个分子，分子数目发生改变，选项错误； C、反应前的氧元素显-2价，反应后生成的是氧气单质化合价为0价，故氧元素化合价发生改变，选项错误； D、根据题意和分析可知，参加反应的二氧化碳和水的质量比为，选项正确； 答案为：D。 6. 下列对相应的化学变化中“量”的表征错误的是 A. A——电解水一段时间 B. B——在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气含量 C. C——相同分子数的甲烷和酒精分别完全燃烧 D. D——高温条件下木炭与氧化铜充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，图像正确，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，图像正确，该选项不符合题意。 C、乙醇燃烧的化学方程式为：，其中氧分子和水分子的个数比为1：1，甲烷燃烧的化学方程式为：，其中氧分子和水分子的个数比为1：1，消耗等量的氧分子，生成水分子的个数相同，消耗等量的两种分子，最终生成水分子的个数比为3:2，综上所述，图像正确，该选项不符合题意。 D、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，当和恰好完全反应时，反应物中的碳元素和氧元素恰好完全转化为二氧化碳，此时剩余固体质量最小，而剩余固体全部为铜单质，反应前固体质量为碳和氧化铜的质量的和，由化学方程式可知碳和氧化铜的质量的和与生成物铜单质的质量比为：，当反应前固体质量为m时，剩余固体质量最小为，，故该选项符合题意。 故选D。 7. 反应物的用量比可能会影响化学反应的结果。如图中物质X、Y、Z和试剂a，以及相互转化均为初中化学常见的物质和反应。下列说法错误的是 A. 试剂a常温可能为气体 B. 试剂a常温可能为固体 C. X与Z反应不可能生成Y D. 若转化②中试剂a改为试剂b，则X和Z可能为同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、试剂a常温可能为气体，试剂a可以是氧气，则整个反应为X是碳，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，正确； B、试剂a常温可能为固体，试剂a可以是碳，则整个反应为X是氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，正确； C、由B可知，X（氧气）和Z（一氧化碳）反应生成Y（二氧化碳），可以发生，错误； D、若转化②中试剂a改为试剂b，则X和Z可能为同种物质，该转化关系为铜（X）和硝酸银（Y）生成硝酸铜，硝酸铜和铁转化为铜（Z），正确； 故选C。 8. 某聚异戊二烯[化学式为(C5H8)n]橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。(C5H8)n充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧会有一氧化碳生成。化学小组用如图装置测定mg该橡胶样品中聚异戊二烯和水的质量分数。已知：浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。实验结束观察到装置甲放CuO处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加m1g、m2g。以下说法错误的是 A. 该橡胶样品中聚异戊二烯的质量分数为 B. 与该橡胶样品反应的氧气质量为m3g，则m3的取值范围是 C. 甲装置中氧化铜的作用是将生成的一氧化碳进一步转化为二氧化碳 D. 若无装置丁，会导致测得的该橡胶样品中水的质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分析可知反应生成了m2g二氧化碳，则碳元素的质量为m2g×==m2g，由元素守恒可知，样品中聚异戊二烯中碳元素的质量为m2g，则聚异戊二烯的 质量为m2g，则mg样品中聚异戊二烯质量分数为，正确； B、由A选项可知聚异戊二烯中碳元素质量为m2g， 由聚异戊二烯化学式可知其中碳元素与氢元素质量比为 =，解得mH=,由4H~O2， 可计算出氢元素消耗氧气的质量为，假设聚异戊二烯中碳元素全转化成CO2，设消耗氧气的质量为x，由关系式C ~O2,可得12:32= m2g:x，解得x=，此时聚异戊二烯燃烧消耗氧气的总质量为。由题可知聚异戊二烯未充分燃烧，故其燃烧耗氧气量小于。假设聚异戊二烯中碳元素全部转化为 CO， 设消耗氧气的质量为 y，由关系式 2C～O2，可得 24:32=m2g:y，解得y=，此时聚异戊二烯燃烧消耗氧气的总质量为。故m3的取值范围为，正确； C、甲中氧化铜与一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，可将生成的一氧化碳转化为二氧化碳，化学方程式为，正确； D、样品中水的质量=乙中吸收的水的质量-聚异戊二烯燃烧生成的水的质量。若无装置丁，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置丙中，使得测量的二氧化碳的质量偏大，从而计算得到的聚异戊二烯质量也偏大，进而计算得到其燃烧生成的水的质量偏大，故测得的样品中水的质量偏小，质量分数也偏小，错误； 故选D。 二、非选择题(共5小题，26分) 9. 化学反应需要一定的条件，通过改变条件可以调控化学反应，请回答下列问题。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 （1）图1实验现象说明燃烧需要的条件是___________ 。 （2）图2实验现象说明___________ 能影响木炭燃烧的剧烈程度。 （3）二氧化锰能加快过氧化氢分解，写出图3实验所发生反应的化学方程式___________ 。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点、与氧气接触 （2）氧气浓度 （3） 【解析】 【小问1详解】 图1实验现象为白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；水中的白磷不燃烧，Y形玻璃管中的白磷燃烧，对比可知燃烧需要的条件是与氧气接触。 【小问2详解】 木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，空气中氧气含量为21%，对比可知氧气浓度能影响木炭燃烧的剧烈程度。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 10. 阅读科普短文并回答下列问题。 可燃冰的主要成分是天然气水合物，是在低温、高压条件下由若干个水分子搭成笼子，以甲烷为主的气体分子充填在笼子中形成的类似冰状固体物质，其主要分布在海底和冻土层。在0℃、1个标准大气压下，1体积可燃冰能释放出164体积的甲烷气体。 2017年，我国在南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，创造了产气时长和产气总量的世界纪录。整个试采过程未对周边大气和海洋环境造成影响。可燃冰的开采有多种途径，置换法是途径之一，其依靠CO2较甲烷更易形成水合物而将可燃冰笼子中的CH4置换释放出来。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是___________ (填字母)。 a．四川盆地 b．青藏高原 c．长江中下游平原 d．海洋表面 （2）结合以上短文分析，从可燃冰中分离释放出甲烷的途径除置换外，还可能采取的途径是___________ (写一条)。 （3）置换法除能获得甲烷燃料外，对环保的意义在于___________ 。 （4）目前城市家用燃料已基本实现由天然气取代液化石油气(王要成分是C3H8等)，在进气速率(设为“单位时间进入灶具的燃料气分子数目”)相同情况下，相应的灶具的进风口(进空气口)应该改___________ (填“大”或“小”)。 【答案】（1）b （2）升温或降压 （3）消耗温室气体二氧化碳 （4）小 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，可燃冰主要分布在海底和冻土层，故选b。 【小问2详解】 由短文可知，可燃冰的主要成分是天然气水合物，是在低温、高压条件下由若干个水分子搭成笼子，在0℃、1个标准大气压下，1体积可燃冰能释放出164体积的甲烷气体。故可知，从可燃冰中分离释放出甲烷的途径除置换外，还可能采取的途径是升温或减压。 【小问3详解】 置换法是依靠CO₂较甲烷更易形成水合物的原理，将CH₄置换出来，该过程消耗了温室气体CO₂，有助于缓解温室效应。 【小问4详解】 甲烷燃烧的化学方程式为：，此时甲烷分子与氧气分子的个数比为，燃烧的化学方程式为：，此时分子与氧气分子的个数比为，可知此时相应的灶具的进风口(进空气口)应该改小。 11. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生产和生活领域。工业上利用石灰石(含SiO2等杂质)制备高纯碳酸钙的一种工艺流程如图1所示。 已知：反应釜中发生的反应为：CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，回答下列问题： （1）将石灰石先粉碎再投入“酸溶槽”中，目的是___________ 。 （2）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为___________ 。 （3）“设备1”和“设备2”中进行的分离操作___________ (填“相同”或“不同”)。 （4）若按如下图2所示工艺流程也能制得高纯碳酸钙。X是___________ 。 （5）与图1所示流程相比，图2所示流程具有利用原料种类少等优点，不足之处是___________ (写1条)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）相同 （4）二氧化碳 （5）耗能 【解析】 【小问1详解】 石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，则酸溶槽中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 设备1”和“设备2”中进行的分离操作都是将固体和液体的分离，所以操作都是过滤，相同。 【小问4详解】 将石灰乳变成碳酸钙，反应化学方程式为，故X是二氧化碳。 【小问5详解】 图2所示流程具有利用原料种类少等优点，不足之处是要创造高温条件，比较耗能。 12. 生石灰(CaO)是化学实验室常用的试剂，同时也是常用的食品干燥剂和自热食品发热剂的主要成分。下面是与生石灰有关的实验探究，请回答相关问题。 Ⅰ、探究实验室贮存的生石灰是否变质 （1）实验室中一盛装生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图1)，实验小组同学进行如下实验：取少量塑料瓶中的试剂溶于适量水中，没有感觉到明显的___________ 现象，证明了该生石灰已发生变质。 Ⅱ、探究生活中自热食品的发热原理 生石灰是自热食品发热包中的主要成分，某实验小组为探究“CaO﹣Al﹣H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT))随时间(t)的变化曲线，如图2所示。 实验编号 反应物组成 a 0.20gCaO粉末；5.0mLH2O b 0.15gAl粉；5.0mLH2O c 0.15gAl粉；5.0mL石灰水[含少量Ca(OH)2] d 0.15gAl粉；5.0mL石灰乳[含较多Ca(OH)2] e 0.15gAl粉；0.20gCaO粉末；5.0mLH2O 已知：2Al+Ca(OH)2+6H2O=Ca[Al(OH)4]2+3H2↑该反应过程会放出热量。 （2）实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成的较难溶于水Ca(OH)2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过___________ (填操作名称)消除覆盖现象。 （3）实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，3min后ΔT基本不变，对比实验c、d分析其原因是___________ 。 综合以上实验，“CaO﹣Al﹣H2O”体系中，Al粉参与的放热反应与CaO参与的放热反应是相互促进的。 （4）自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，请结合以上反应产物信息，说明不能接近明火的原因是___________ 。 （5）自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，请写出其中一条：___________ 。 【答案】（1）放热 （2）搅拌##振荡 （3） ①. 不反应 ②. 实验c中饱和石灰水中氢氧化钙含量较少，反应较快 （4）反应生成氢气，遇明火易引起爆炸 （5）使用不当会引起爆炸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象； 【小问2详解】 实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成的较难溶于水的Ca（OH）2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过搅拌或振荡消除覆盖现象； 【小问3详解】 实验b中，ΔT基本不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应。实验c中石灰水含有的氢氧化钙较少，被消耗完后反应停止放热；石灰乳中含氢氧化钙较多，反应可持续进行，故3min后ΔT基本不变； 【小问4详解】 由化学方程式2Al+Ca（OH）2+6H2O=Ca[Al（OH）4]2+3H2↑看出，自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，原因是反应生成氢气，遇明火易引起爆炸； 【小问5详解】 自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，如使用不当会引起爆炸等。 13. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程化学反应如下(尚未完成配平)： 2CaCO3+___________SO2+___________O2═___________CaSO4+___________CO2 （1）生成物CO2___________ (填“是”或“不是”)目前计入空气质量评价的主要污染物。 （2）某火力发电厂每年燃煤产生20000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】（1）不是 （2）解：设至少需要碳酸钙的质量是x。 答：至少需要碳酸钙的质量是31250t。 【解析】 【13题详解】 二氧化碳无毒，是温室气体，但不是空气污染物。 【14题详解】 先根据质量守恒定律，将化学方程式进行配平，再根据化学方程式中二氧化硫和碳酸钙的质量比计算出碳酸钙的质量，详细计算过程参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $