湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

临澧一中高三年级第五次阶段性考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟，请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H一1、C-12、O一16、N一14、Ga一70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题意) 1.《天工开物》记载了“炒钢”工艺：将生铁加热后反复捶打，降低碳含量得到更坚韧的熟铁。 现代钢铁工业中，这一思路被拓展为“转炉炼钢”，通过吹氧脱碳并结合合金化技术，生产出高 强度特种钢材。下列说法正确的是 A.“炒钢”与“转炉炼钢”均将碳氧化以降低碳含量 B.熟铁因含碳量低，其硬度大于生铁 C.特种钢材的性能仅由合金元素的种类决定 D.古代工艺未涉及化学反应，仅为物理加工 2.下列化学用语或图示正确的是 HH A.甲胺的电子式：H:C:N:H H F、 B.HF分子间氢键的示意图为： C.某物质的核磁共振氢谱图： H D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 3.实验安全是实验顺利开展的保障，下列有关实验安全的说法正确的是 A.不慎将硫酸滴在手背上，用大量水冲洗，再涂抹稀NaOH溶液 B.进行乙烯气体的点燃实验前，必须先对其进行验纯实验 C.用饱和NaHSO3溶液吸收SO2尾气，防止其污染环境 D.重金属盐有毒，如果不慎食入BaCl2,喝硫酸铜溶液即可 4.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 颜色变化 解释 空气中加热过的铜丝立即伸入乙醇 A 中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2HsOH=CH3CHO+Cu2O+H2O Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液， B 固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿 C 色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]+K=KFe[Fe(CN)6] K2Ci2O,溶液中加入NaOH溶液，溶 D 液由橙色变为黄色 Cr2O2+20H=2CrO+H20 第1页（共8页） 5.紫罗兰酮具有强烈的花香，可用于日化、食品香精中，也可作为化工原料大量用于维生素A、 E和胡萝卜素的合成，其结构简式如图所示。下列关于紫罗兰酮的叙述正确的是 A.紫罗兰酮完全燃烧所得产物中C02与H20的分子数之比为13：11 B.紫罗兰酮与足量H2加成的产物能与钠反应 CH C,紫罗兰酮分别与溴的四氯化碳溶液、溴水反应时的现象 CH 完全相同 CH D.紫罗兰酮分子中所有碳原子可能共平面 CH 活性炭 6.含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2+2NH4C1+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)61C13+ 2H2O,分析正确的是（设N为阿伏加德罗常数) A.反应物NH3分子与产物中NH3分子键角相等 B.产物H2O是还原产物，每生成1molH2O,反应转移电子数为2M C.1mol[CoNH)6]Cl3含有o键的数目为18Na D.反应过程中有配位键的断裂和形成 7.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 测定相同浓度的Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大 非金属性：S>C 向CS的悬浊液中加入饱和MSO4溶液，生成浅红色沉淀 & (MnS为浅红色) Ksp(CuS)>Ksp(MnS) 将镁条点燃后迅速伸入充满CO2的集气瓶，瓶中产生浓烟并有 黑色颗粒生成 CO2能支持镁条燃烧 D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上燃烧，焰色呈黄色 该溶液中含有Na 8.我国科学家最近研究的一种无机盐YZ(WX)]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和 抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层 未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C.Y的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可以溶于NH4CI溶液 D.Y3[Z(WX)6]2中WX提供电子对与Z3+形成配位键 9.乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3一羟基丁醛，其反应历程如下。 H H H.CC H H.C H.CC H H.C C-HC-G H H 0 H OH Mg—O-Mg Mg-O-Mg Mg—O—Mg 下列说法错误的是 第2页（共8页） A.乙醛中的O易被Mg吸附 B.该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C.乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D.1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛 10.一种从废弃电路板（主要含铜、铁、镁、钙等金属元素)中回收铜的工艺如图所示。 O2含NH3浸取剂NH4F (NH4)2C2O4 废弃线路 板粉末 浸出 除钙镁 富集铜→草酸铜 废渣 滤渣 滤液 已知：①浸出步骤中，金属铜转化为铜氨配合物： ②C2O离子可同时用两个氧原子和金属离子配位： ③Fe3++3C2O}一[Fe(C2O4)3]3K=2×102°，Km(CuC2O4)=2X108. 下列说法错误的是 A.相比于浓氨水，使用NH3一NH4C1混合溶液作为浸取剂能提高铜的浸出率 B.滤渣经过回收，再与浓硫酸反应可以制备氟化氢 C.[CuNH3)4]和[Fe(C2O4)3]两种配离子中金属原子配位数分别为4和3 D.当滤液中c(Cu2=10mol·L时，c匹eC0D=1.6×10 c(Fe3) 11.一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。该电池的放电原理 与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入电解液中的TO2电极产生电子(e)和空穴(h+,具有强氧 化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 b ao >光 s TiO Na交换膜 A.放电时，需闭合a、打开b,并对TiO2电极采取避光措施 B.充电时，TiO2电极反应式为3I一2h=I C.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 D.放电时，负极反应式为2S3一2e=S 第3页（共8页） 12.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3),·2CH6(C6H6代 表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。 下列说法错误的是 A.基态N2+核外电子有14种不同空间运动状态 B.苯中碳的2p轨道形成6中心6电子的大π键 ⑧Ni2 C.该晶胞中Z+的配位数（紧邻的原子）为4 ○Zn D.x:y=2:1 13.NO的氧化反应2NO+O2=2NO2分两步进行：I.2NO=N2O2;IⅡ.N2O2十O2一2NO2,其 能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的O和O2,控制反应温度为T1和T2, 测得c(NO)随时间t的变化曲线如下图2。下列说法正确的是 能 Ea1（很小) 2NO(g)+O2(g) ONE D>T N2O2(g)+O2(g) L 2NO2(g) 反应过程 0 图1 图2 A.反应I在高温下自发进行 B.氧化反应的决速步骤为过程I C.结合图2信息可知：转化相同量的NO,T温度条件下耗时更长 D.引起图2变化的可能原因：升温I反应平衡逆移，cN2O2)减小对Ⅱ反应速率的影响大 于温度的影响 14.常温下，在含BaCl2、SrCl2、HC的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、 心：、儡与1g:)的关系如图所示。下列家述错吴的是 16 已知：Ksp(BaF2)>Ksp(SrF2)。 14 L1 12 A.L2代表-lgc(Ba2+与lgc(F)的关系 ×101 08 C(o,82S2 B品 =10时，溶液pH=4.17 6 4 b(0,6.74) ■ 03.17)5 C.上述滴加过程中，一定先生成SF2沉淀 2 01 D.BaFz(s)+2H"(aq)-Ba2(aq)+2HF(aq)K=10 3210123 lgc(F) 第4页（共8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.GN材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。以锌渣[主要成分是 Ga2(Fe2O4)3和ZnFe3O4,含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图。 稀硫酸 生石灰 稀硫酸 萃取剂 试剂X 锌渣 酸浸 调pH 酸溶 萃取 反萃取 盐酸，系列操作 浸出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 NH; GaNa+ -GaCl3← SOC12 GaCl36H2O← 高温 加热 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似： ②25℃时，Kp[Zn(OH2]=7.1×108,Kp[Fe(OH)3]=1.0×10,Kp[Ga(OH3]=1.0×10。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，“调pH”使Ga3+恰好完全沉淀时，溶液pH为 “滤液”中的金属阳离子主要 为Ca2+和 (3)检验“水相”中的金属阳离子可选用的试剂为 (填试剂名称)。 (4)“系列操作”为 洗涤、干燥；制备无水GaCl3时，SOCl2的作用是 (⑤)制备GaN的化学方程式为 (6)准确称取0.2000gGaN样品，加入NaOH溶液，加热使固体充分溶解，用足量H3BO3溶液吸 收产生的NH3,向吸收液中滴加指示剂，用0.1000molL的盐酸滴定至终点，消耗盐酸23.50mL。 过程中涉及反应：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HC=NH4CI+H3BO3。 计算GaN样品的纯度为 16.钴的配合物Co①NH3)6]C13,难溶于有机溶剂乙醇，微溶于水。在常温下稳定性较强，强热 时会部分分解，实验室可用CoC12·6H20为原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图所示装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物 H,O,溶液 浓氨水 活性炭 温控磁力搅拌器 第5页（共8页） 3.0gCoC126H20 加热溶解 冷却 冷却至283K 水浴加热至333K 2.0gNHaCl 再加入 悬浊液 加入10 缓慢加入 恒温20min 混合物 7mL蒸馏水 0.2g活性炭 mL浓氨水8mL6%的H202 搅拌 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，过滤。将沉淀溶于50L热稀盐酸中，趁热过 滤。在滤液中慢慢加入6L浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥、称量。 己知：Co(OH)2难溶于水，[CoNH3)6]2+具有较强还原性；氧化性：Co3+>H2O2。 回答下列问题： (1)仪器a中盛装的试剂是 (2)NH4CI的作用除了可以做反应物外，还具有的作用是 (3)先加浓氨水后加H2O2溶液的原因是 (4)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (⑤)步骤1中“水浴加热至333K”,加热至333K的原因是 (6)步骤2中“趁热过滤”的滤渣的主要物质是 :“洗涤”用的洗涤剂可能是 (填 “水”或“乙醇”)。 17.盐酸凯普拉生是一种钾离子竞争性酸阻断剂，用于治疗成人反流性食管炎或十二指肠溃疡， 其合成路线如下（部分条件和试剂省略）： ①HCI CsH-FO_ A 二异丁基氢化铝 CH2NHCH3 ①CH3NH2 .HCI NaBHCN ②HCI 盐酸凯普拉生 第6页（共8页） 己知：R-C-CH,NBS,R-C-CH,Br 请回答下列问题： (1)B的结构简式为 C分子中含氧官能团的名称为 (2)已知D分子中的五元环所有原子共平面，则D分子中sp3和sp杂化的原子数目之比为 (3)F和G按1：1反应生成H和HBr,则该反应的化学方程式为 (4)下列说法不正确的是 A.将产物制成盐酸盐可以增加溶解性 B.F的系统命名为间硝基苯酚 C.H→I属于加成反应 在稀硫酸中充分反应生成 (⑤)一NH2结构中N上的电子云密度越大，与H+结合能力越强，碱性越强 (吡咯)的碱性 比NH3弱，原因是 (6)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应； ②属于芳香族化合物。 CH2NHCH2CH3 (7)结合上述合成路线，以三个及以下碳的有机物（无机物任选）合成HC 请补充其合成路线： NCCH2COOH- CH3CH2OH 浓硫酸，△ →NCCH2COOC2H5 K2C03 G-8-s0-8-aB 18.我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓 度CO2还原成CH,OH。CO2催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应如下。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H II.CO2(g)+Hz(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 已知上述反应I、Ⅱ、的平衡常数K与温度T的关系为：k=x+号，1&y叶号， hK=十号x,八云、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零).则反应I的活化能 Ea(正)】 Ea(逆)。（填“大于”、“小于”或“等于”) (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，只发生反应I和Ⅱ， CO?平衡转化率和CHOH选择性4生成的C,O四 n(消耗的CO2) ]随温度、投料比的变化曲线如图1所示。 第7页（共8页） 100- 25 100 '0 要 80 20 本n(C02):n(H2=1:3 80 35 60 8n(C02)n(H2=1:4 HO 10 40 520 L2 20 15 160180T220250280 200 240 280320 360 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 ①表示CH3OH选择性的曲线是 (填“L”或“L2”) ②制备CH3OH的最佳条件是 (填标号)。 a.220℃，n(C02)7n(H2)=1:3 b.220℃，(C02):7(H2)=1:4 c.320℃，n(C02):nH2)=1:4 d.380℃，(C02)n(H2)=1:4 (3)在催化剂作用下，将1 mol CO2和2olH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应I和 Ⅱ，达平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图2所示。 ①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是 ②T℃时，反应的初始压强为po,反应Ⅱ的平衡常数Kp=」 (K,为以分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量的分数)。 ④向压强指为3DNP的室闭容器中通入反应混合气瓷需-，在1lNGa催化作用下贝 发生反应I,测得CHOH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度 的变化曲线如图3所示。 电源 0.25 0.20 H,0 (223,0.20) 气体 0.15 H'H' H H* H H H H 0.10 H201 (169,0.10) O有机物X 0.05 OH a极 0 双极膜 b极 160 180 200220 240 260 温度/℃ 图4 图3 223℃时，H2的平均反应速率v(H2)= mol/h。 (⑤)利用电解法可还原CO2合成C2H4、CH3OH等燃料，模拟装置如图4所示。双极膜由阴、阳 极膜组成，在电场中双极膜中水电离出H、OH并向两极迁移。 ①若X为CH3OH,阴极的电极反应为 ②若X为CH3OH,当转移电子3mol后a极电解槽溶液质量变化值为 g(不考虑气体的 溶解和其他副反应)。 第8页（共8页） 临澧一中高三年级第五次阶段性考试 化学参考答案及评分标准 选择题 题号 1 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B D D C B D C 15.(14分) (1)SiO2(1分)(2)3 Z2+(1分)(3)硫氰酸（化）钾溶液或氢氧化钠溶液（可以不写“溶液”） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 吸收结晶水，产生的HC1抑制GaCl,水解（答出1点得1分） (5)GaCL,+NH,高温 GaN++3HCI (6)98.7% 16.(12分) (1)P2O5(或无水氯化钙) (2NHCI可以抑制H3·H2O的电离，防止生成Co(O田2沉淀 (3)先加浓氨水可以先形成[CoNH)6]+,[CoNH)6+具有较强的还原性，可被HO2氧化为[Co(NH)]: 或若先加H2O2溶液，由于氧化性：C03+>H2O2,不能将Co2+氧化为C03+,后加氨水，不利于 [CoNH3)6]Cl3的生成 (42CoC,·6H,0+2NH,C1+10NH+H,0.△2[Co@NH]Cl↓+14H,0 (5)加热至333K,既可以加快生成配合物[CoNH3)6]Cl3的速率，又可控制[CoNH)6]C13和H2O2不分 解或少分解，还可以使浓氨水少挥发 (6)活性炭（1分) 乙醇（1分) 17.(16分) F 9 -CH2Br (1) (1分)羰基、酯基 (2)1:4 NO2 NO2 +Br入VK,c0, +HBr (3) OH o NO2 NO2 21 +2Br人VO/+K2C03 2 2KBr+C02↑+H20 OH (4)BCD 6)ì 的N参与形成大键，N上的电子云密度小，碱性弱 (6)17 (7) 9 CN ①HCI COOC2Hs CH;-C-CH2-CH-COOC2Hs CH,COoCHs ②H,PI/C CH3 CH,NHCH.CH; CHO 二异丁基氢化铝 CH.CH2NH2. CH3 NaBH;CN CH (3分) 18.(16分) (1)小于 (2)①L1②c (3)①当温度高于250℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，反应前后混合气体的物质的量 几乎不变 号 (4)0.6 (5)C02+6e+6H=CH,OH+H20 25