专题二 缓冲溶液 学生实验 缓冲溶液的配制 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

专题二 缓冲溶液 学生实验 缓冲溶液的配制 同步作业

一、基础题（共70分）

（一）选择题（每题3分，共33分）

1. 配制缓冲溶液时，首先需要确定的是（    ）

A.  缓冲溶液的体积  B.  缓冲对的类型  C.  溶质的质量  D.  溶剂的用量

2. 实验室配制HAc-NaAc缓冲溶液时，不需要用到的仪器是（    ）

A.  容量瓶  B.  玻璃棒  C.  漏斗  D.  烧杯

3. 配制pH=5.0的缓冲溶液，最适合选择的缓冲对是（    ）

A.  HAc-NaAc（pKa=4.75）  B.  H₂CO₃-NaHCO₃（pKa=6.37）

C.  NaH₂PO₄-Na₂HPO₄（pKa=7.21）  D.  NH₃·H₂O-NH₄Cl（pKb=4.75）

4. 下列关于缓冲溶液配制操作的说法，正确的是（    ）

A.  可直接将固体溶质放入容量瓶中溶解 

B.  转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以上

C.  定容时，视线应与容量瓶内液体凹液面最低处保持水平 

D.  配制好的缓冲溶液可直接倒入试剂瓶中，无需洗涤容量瓶

5. 配制一定浓度的NaH₂PO₄-Na₂HPO₄缓冲溶液时，若NaH₂PO₄的浓度过高，会导致缓冲溶液的pH（    ）

A.  升高  B.  降低  C.  不变  D.  无法确定

6. 缓冲溶液配制过程中，搅拌的主要目的是（    ）

A.  加快溶质溶解  B.  降低溶液温度  C.  增加溶液浓度  D.  防止溶液变色

7. 下列因素中，会导致配制的缓冲溶液缓冲能力不足的是（    ）

A.  缓冲对总浓度过低  B.  缓冲对浓度比为1:1 

C.  定容时加水至刻度线  D.  溶质纯度高

8. 实验室配制100 mL pH=7.4的磷酸盐缓冲溶液，需要用到的基准物质是（    ）

A.  H₃PO₄和NaOH  B.  NaH₂PO₄·2H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O 

C.  HCl和Na₃PO₄  D.  H₂SO₄和K₃PO₄

9. 下列操作中，会导致缓冲溶液pH偏高的是（    ）

A.  配制HAc-NaAc缓冲溶液时，NaAc加入过多 

B.  配制NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液时，NH₄Cl加入过多

C.  定容时俯视容量瓶刻度线 

D.  溶解溶质时加水过多

10. 配制缓冲溶液后，需用pH计测定其实际pH，目的是（    ）

A.  验证缓冲溶液是否配制成功  B.  计算缓冲溶液的浓度 

C.  观察溶液颜色变化  D.  判断溶质是否完全溶解

11. 下列关于缓冲溶液储存的说法，错误的是（    ）

A.  应密封保存，防止挥发  B.  可长期放置在阳光直射处 

C.  储存容器需洁净干燥  D.  标签上应注明缓冲对类型和pH

（二）填空题（每空2分，共28分）

1. 缓冲溶液的配制步骤主要包括：确定缓冲对→______→称量或量取→______→转移→定容→摇匀→______。

2. 选择缓冲对时，应使缓冲对的______与目标pH相近，且缓冲对的______应满足缓冲能力要求。

3. 配制HAc-NaAc缓冲溶液时，HAc是______，NaAc是______，两者的浓度比决定了缓冲溶液的最终pH。