第五章 第2节 第4课时 硝酸 酸雨及其防治-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

[对应知能达标训练P17]

[基础训练]

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)

A．氨水　　　　　　　　 B．硝酸

C．醋    D．卤水

答案　B

2．(2024·云南高一段考)下列有关酸雨及形成的说法错误的是(　　)

A．pH小于7的降雨通常称为酸雨

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应

解析　酸雨是指pH<5.6的降雨，燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，酸雨的形成过程中二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，故选A。

答案　A

3．(2024·江苏连云港高一期中)关于硝酸说法正确的是(　　)

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．冷的稀硝酸可以保存在铝、铁的容器中

C．浓硝酸久置溶液会变黄是因为硝酸分解产生NO2

D．硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性

解析　NO2与水反应生成硝酸和NO，但NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；稀硝酸具有强氧化性，能与活泼金属铝、铁反应，所以冷的稀硝酸不能保存在铝、铁的容器中，B错误；铜与硝酸反应时，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，D错误。

答案　C

4．(2025·山东聊城期中)下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．使酚酞变红的溶液中：NH、Fe3+、Cl－、SO

B．含有0.1 mol/L Fe2+的溶液中：H＋、Mg2+、Cl－、NO

C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO、SO

D．稀硫酸中：Na＋、Cu2+、NO、HCO

解析　A．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH－与NH和Fe3+都不能大量共存；B.Fe2+、H＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存；D.H＋和HCO不能大量共存；故选C。

答案　C

5．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)

A．CuCuSO4Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCu(NO3)2

D．CuCu(NO3)2

解析　A项反应中生成有毒气体SO2且浪费浓硫酸，所以不符合条件；B项反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸；C项反应中生成有毒气体NO，所以不符合条件；D项反应中生成有毒气体NO2，所以不符合条件。

答案　B

6．(2025·广东深圳期中)现将19.2 g Cu投入0.9 mol浓硝酸中，恰好完全反应，生成的气体标准状况下体积为(　　)

A．小于6.72 L    B．6.72 L

C．8.96 L    D．13.44 L

解析　随着反应进行浓硝酸会变成稀硝酸，生成的气体为NO2和NO，设生成NO2物质的量为a，NO物质的量为b，根据得失电子守恒有：a＋3b＝×2，根据N原子守恒有：a＋b＋0.3 mol×2＝0.9 mol，解得a＝b＝0.15 mol，因NO2会发生反应：2NO2⥫⥬N2O4，所以得到的气体在标准状况下的体积小于6.72 L；故选A。

答案　A

7．(2025·广西贵港段考)常温下，在稀硫酸溶液中加入金属铜无明显现象，再向混合物中加入试剂X，金属铜开始溶解。则试剂X不可能是(　　)

A．H2O2溶液    B．浓盐酸

C．FeCl3溶液    D．KNO3溶液

解析　A．在稀硫酸溶液中加入金属铜，再向混合物中加入H2O2溶液，发生反应Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O；B.铜和浓硫酸、浓盐酸均不反应，试剂X不可能是浓盐酸；C.FeCl3溶液和Cu发生反应2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，试剂X可能是FeCl3溶液；D.再向混合物中加入KNO3溶液，发生反应3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，X可能是KNO3溶液；故选B。

答案　B

8．(2025·湖北武汉期末)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。回答下列问题：

(1)下列措施中可用于减少SO2排放量，且经济可行的是________(填字母)。

A．用天然气代替煤炭做民用燃料

B．将工厂的烟囱造高

C．燃煤中添加石灰固硫

D．使用CS2萃取煤炭中的硫

E．工业尾气经碱液处理后再排放

(2)可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。

①现有V L NaOH溶液，能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO)∶c(NO)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

(3)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　(1)B.将工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放；D.使用CS2萃取煤炭中的硫经济上是不可行的；ACE中的措施可减少SO2的排放，故选ACE；

(2)①NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据原子守恒n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝n(NO2)＋n(NO)＝(m＋n)mol，因此c(NaOH)＝ mol/L；②根据题意，所得溶液中n(NO)∶n(NO)＝1∶9，当n(NO)为1 mol时，根据2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，相应生成的n(NO)＝1 mol、吸收的n(NO2)＝2 mol，那么NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O中生成的n(NO)＝(9－1)mol＝8 mol，则对应吸收的n(NO2)＝4 mol、n(NO)＝4 mol，所以原混合气体中n(NO2)＝(4＋2)mol＝6 mol、n(NO)＝4 mol，物质的量之比为3∶2；

(3)由题意可知，尿素[(NH2)2CO]与1∶1的NO和NO2混合气反应生成了N2、CO2、H2O，可得方程式为(NH2)2CO＋NO＋NO2===2N2＋CO2＋2H2O。

答案　(1)ACE　(2)①　②3∶2

(3)(NH2)2CO＋NO＋NO2===2N2＋CO2＋2H2O

[能力提升]

9．(2024·陕西渭南高一月考)下列有关反应4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O的说法正确的是(　　)

A．该反应与4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(浓)互为可逆反应