第五章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

[对应知能达标训练P12] [基础训练] 1．下列关于氨、液氨、氨水的叙述正确的是(　　) A．氨、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒 解析　氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。 答案　B 2．(2025·广东深圳期中)下列说法正确的是(　　) A．所有铵盐中，N元素的化合价都是－3价 B．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质 C．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D．铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存 解析　NH4NO3中N的化合价有－3和＋5两种，A错误；NH3溶于水生成NH3·H2O能导电，因此NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，B错误；大多数铵盐不稳定，见光或受热易分解，贮存铵态氮肥时需密封保存，D错误；故选C。 答案　C 3．下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是(　　) A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂 C．可向溶液中加入强碱溶液并加热，检验NH D．绝大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥 解析　NO2是红棕色气体，A错误。 答案　A 4．(双选)(2025·山东聊城段考)常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是(　　) A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和 C．实验过程中，涉及氧化还原反应 D．改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 解析　NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；实验过程中，不涉及氧化还原反应，C错误；故选BC。 答案　BC 5．(2025·四川眉山期中)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 D 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是BaCl2溶液 解析　向NaOH固体上滴几滴浓氨水，产生NH3与浓盐酸挥发出来的HCl气体发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，生成了微小的NH4Cl晶体，故在浓盐酸附近产生白烟，A正确；因浓硫酸沸点高，难挥发，故在浓硫酸附近无明显现象，B错误；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH3与水反应生成的NH3·H2O使水溶液呈碱性，氨气不是碱，C错误；氨气与氯化物生成难溶的氢氧化物比如Mg(OH)2、Al(OH)3等，Ba(OH)2易溶于水，该溶液不可能是氯化钡，D错误。 答案　A 6．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析　铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。 答案　B 7．(2024·广东梅州高一期中)某化学兴趣小组设计实验探究氨气的性质。回答下列问题： Ⅰ.探究氨气的溶解性 (1)某同学用干燥的圆底烧瓶收集满氨气，按图1装置进行喷泉实验，形成喷泉的原理为________。 Ⅱ.探究氨气的还原性 按图2装置(略去除杂装置和收集装置)进行实验，实验中观察到a中CuO粉末由黑变红，b中无水硫酸铜变蓝，最终收集到一种单质气体。 (2)无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。 (3)该实验中发生反应的化学方程式为________________________，若固体质量减少4.8 g，则至少需通入氨气的体积为________ L(标准状况)。 解析　(1)挤压胶头滴管，挤出的水可以吸收圆底烧瓶中的氨气，导致容器内外存在较大的气体压强差，从而形成喷泉现象； (2)无水硫酸铜与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生； (3)该反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；若固体质量减少4.8 g，则参加反应的NH3为0.2 mol，故至少需通入标准状况下氨气的体积为4.48 L。 答案　(1)容器内外存在较大的气体压强差 (2)检验水的产生 (3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　4.48 [能力提升] 8．(双选)(2024·北京高一期中)工业上利用反应：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．N2的电子式为 C．NH4Cl中只含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 解析　氯化铵的铵根离子中含氮氢共价键，C错误；反应中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂；氮元素化合价升高生成氮气，8分子氨气中有2分子氨气为还原剂；故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误。 答案　CD 9．某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白烟 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 解析　NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。 答案　C 10．(2025·辽宁大连段考)对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是(　　) A．Na＋、Fe3+、Cl－、SO B．K＋、Ba2+、NO、HCO C．NH、Ca2+、Cl－、I－ D．Mg2+、Na＋、NO、CO 解析　A．Fe3+与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成；B.HCO、Ba2+与OH－反应生成白色沉淀BaCO3，HCO与H＋反应生成无色无味的CO2；C.NH与OH－反应生成有刺激性气味的气体，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成；D.Mg2+与CO不共存，有白色沉淀；故选B。 答案　B 11．(2025·广东广州期中)某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是(　　) A．20 s时，三颈烧瓶内压强最大，喷泉现象最明显 B．20 s～50 s时，氨气发生化学反应NH3＋H2O===NH3·H2O导致三颈烧瓶内压强减小 C．该装置是利用温度变化使压强变化引发喷泉现象 D．固体X选择NH4Cl，试剂a可选择NaOH溶液 解析　50 s时才拿走毛巾并打开K2，因此20 s时，没有喷泉，20 s～50 s时，因为氨气温度降低，导致三颈烧瓶内压强减小，50 s时拿走毛巾打开K2，此时烧瓶内外形成压强差同时氨气极易溶于水，形成喷泉，A、B错误，C正确；NH4Cl与NaOH生成一水合氨，但不能使氨气逸出，故X不能选NH4Cl，CaO溶于水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择CaO，试剂a为浓氨水，D错误。 答案　C 12．(2025·广东珠海期中)氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N2分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是NH和NO。回答下列问题： (1)氮的固定包含人工固氮和________；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)植物的根瘤菌能把空气中的N2转化为NH3，此过程可简单地用化学方程式表示为 ________________________________________________________________________。 (3)NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨的催化氧化的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则，其中有“烈日当空不施”，原因是 ___________________________________________________(用化学方程式表示)。 (5)自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为________，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的________。 解析　(2)空气中的N2转化为NH3，化学方程式表示为2N2＋3C＋6H2O4NH3＋3CO2； (3)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (4)碳酸氢铵不稳定，受热易分解，发生反应：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑； (5)试管内发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，生成的氯化氢和氨气发生化合反应生成白色的氯化铵，产生了白烟，氯化铵的化学式为NH4Cl；由反应的方程式可知生成的N2是参加反应Cl2物质的量的，因此进入试管内的水约占试管总体积的。 答案　(1)自然固氮　N2＋3H22NH3 (2)2N2＋3C＋6H2O4NH3＋3CO2 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ (5)NH4Cl　 13．(2024·黑龙江哈尔滨高一段考)如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。 试回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C________、F________。 (2)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为________。 解析　(1)已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。 (2)工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮化合价由－3价最终变为＋5价，结合电子守恒可知NH3～HNO3～8e－，1 mol O2转移4 mol电子，若消耗1 mol的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的O2物质的量为2 mol。 答案　(1)NO　NH4NO3 (2)2 mol 学科网（北京）股份有限公司 $