第六章 第2节 第1课时 化学反应的速率-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

[对应知能达标训练P36] [基础训练] 1．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　) A．前者快　　　　　　 B．后者快 C．一样快 D．无法确定 解析　两个烧杯中发生的反应不同，无法比较反应速率。 答案　D 2．(2024·江苏盐城高一期中)化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是(　　) A．铁制器皿涂油刷漆 B．食品包装袋内充入氮气 C．厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D．将酸奶存放在冰箱中 解析　体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，与改变反应速率无关，故选C。 答案　C 3．(2025·四川内江期中)已知反应4CO(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是(　　) A．v(NO2)＝0.72 mol/(L·min) B．v(CO)＝1.5 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.04 mol/(L·s) D．v(CO2)＝0.1 mol/(L·s) 解析　A．v(CO)＝2v(NO2)＝1.44 mol/(L·min)；B.v(CO)＝1.5 mol/(L·min)；C.v(CO)＝4v(N2)＝0.16 mol/(L·s)＝9.6 mol/(L·min)；D.v(CO)＝v(CO2)＝0.1 mol/(L·s)＝6 mol/(L·min)；反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，故选A。 答案　A 4．(2025·四川内江段考)下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　) A．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸 B．Na与水反应时，增加水的用量 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2时，适当加热 解析　常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，A错误；水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，B错误；该反应没有气体参加或生成，增大压强，反应速率不变，C错误；故选D。 答案　D 5．(2024·广东江门高一段考)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 解析　A.与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定；B.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因；C.常温、常压下及放电均为反应条件，为外因；D.浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因；故选A。 答案　A 6．(2025·哈尔滨段考)已知：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　) A．4v(NH3)＝3v(O2) B．3v(O2)＝2v(N2) C．3v(N2)＝v(H2O) D．v(O2)＝2v(H2O) 解析　根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。变形后得到：3v(NH3)＝4v(O2)，A错误；变形后得到：2v(O2)＝3v(N2)，B错误；变形后得到：3v(N2)＝v(H2O)，C正确；变形后得到：2v(O2)＝v(H2O)，D错误。 答案　C 7．某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。 (3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有____________________________，____________________________(答两种)。 (4)若该同学用2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现金属Zn的质量减少了6.5 g，则这段时间v(H2SO4)＝________________________。 解析　(1)CuSO4溶液与金属锌会发生置换反应，生成的Cu与Zn可构成原电池，促进Zn失电子，所以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率。 (2)三种盐溶液与Zn发生反应生成的金属，其活动性应比Zn弱，以促进Zn的失电子反应的进行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液中，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4。 (3)要加快气体产生的速率，可通过增大浓度、温度、接触面积等实现，则可采取的方法有升高温度，适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)。 (4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(Zn)＝＝0.1 mol，则2 min内v(H2SO4)＝＝0.025 mol·L-1·min-1。 答案　(1)CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率 (2)Ag2SO4　 (3)升高温度　适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积) (4)0.025 mol·L-1·min-1 [能力提升] 8．(2025·北京期中)探究H2O2的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．本实验中H2O2分解反应方程式为H2O2H2↑＋O2↑ B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明H2O2未分解 C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．本实验探究了催化剂和温度对H2O2分解速率的影响 解析　本实验中H2O2分解反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，A错误；氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明H2O2未分解，B错误；根据对比实验的单一变量原则，对比②④可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快，C错误；根据实验①②对比可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，通过②③④对比可探究温度对H2O2分解速率的影响，D正确。 答案　D 9．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析　乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率：乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙；故选C。 答案　C 10．(双选)(2025·山东沂源期中)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粒(假设溶液体积不变)，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间t/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 105 217 334 410 476 下列说法错误的是(　　) A．1～2 min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.025 mol/(L·min) B．化学反应速率最大时间段为t0～1 C．根据以上实验数据无法判定该反应为放热反应 D．反应开始时，若向盐酸中滴加几滴CuSO4溶液，则3 min时产生氢气的体积>334 mL(标准状况) 解析　1～2 min内生成氢气的体积为217 mL－105 mL＝112 mL，物质的量是0.005 mol，消耗氯化氢是0.01 mol，因此用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol÷0.4 L÷1 min＝0.025 mol/(L·min)，A正确；根据表中数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氢气分别是105 mL、112 mL、117 mL、76 mL、66 mL，所以化学反应速率最大时间段为t2～3，B错误；随着反应的进行反应速率先增大后减小，而盐酸的浓度一直是减小的，所以反应速率增大只能是温度升高，这说明该反应为放热反应，C错误；向盐酸中滴加少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，因此相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时(334 mL)大，D正确。 答案　BC 11．已知：反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定，前4s内v(C)＝0.05 mol·L-1·s-1，v(A)＝________，则该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从反应开始到12 s内，A的转化率为______________________________________。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)＝9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。 (4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是________(填序号)。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 解析　(1)由图可知4s内，v(A)＝＝＝0.075 mol·L-1·s-1；4 s内v(A)∶v(C)＝0.075∶0.05＝3∶2，15 s内，Δc(A)∶Δc(B)＝(0.8－0.2)∶(0.5－0.3)＝3∶1，根据速率比＝浓度变化比＝化学计量数比，可得反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，所以反应方程式为3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)； (2)12 s内，A的转化率＝×100%＝75%； (3)根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)＝0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)＝3v(B)＝0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)＝9.6 mol·L-1·min-1＝0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)＝v(C)＝0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； (4)①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。 答案　(1)0.075 mol·L-1·s-1　3A(g)＋B(g) ⥫⥬ 2C(g)　(2)75% (3)乙＞甲＞丙　(4)①④ 12．(2025·江苏连云港段考)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： (1)定性分析：图甲可通过观察　　　　定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是___________________________________________。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　，检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看　　　　，实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________。 (3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐　　　　(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是_____________________________________________________________。 (4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。 实验编号 T/K 催化剂 浓度 实验1 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 实验2 298 　　　　 　　　　 可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率越快。 解析　(1)根据图中现象：产生气体的速率快慢来定性比较得出结论；由于氯化铁和硫酸铜中阴离子不相同，阳离子也不相同，不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此应将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理。 (2)检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看活塞能否复位；实验中需要测量的数据是生成40 mL气体所需的时间。 (3)如图所示，从D到A过程中，相同时间内产生气泡的量逐渐减少，说明随着反应的进行反应速率逐渐减慢，其主要是因为反应物H2O2浓度减小。 (4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，则设计实验都应该用相同量的催化剂，只是反应物的浓度不同，溶液的体积应该相同，因此实验2催化剂是3滴FeCl3溶液，浓度为10 mL 5% H2O2。 答案　(1)产生气泡的快慢　将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排除Cl－可能带来的干扰　(2)分液漏斗　活塞能否复位　生成40 mL气体所需的时间 (3)减慢　H2O2浓度减小　(4)3滴FeCl3溶液　10 mL 5% H2O2 学科网（北京）股份有限公司 $