1.1原子结构 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章原子结构与性质 第一节原子结构 一、能层与能级 1．下列相关说法中正确的是 A．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 B．1920年，丹麦科学家玻尔在提出了氢原子的模型的基础上，提出了构造原理。 C．1925年，玻尔的壳层落实为能层与能级，厘清了核外电子的可能状态 D．1936年马德隆开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 2．关于能层和能级的相关说法中正确的是 A．能层为n，该层电子数最多为n2 B．能层能量E(K)>E(L)>E(O)>E(Q) C．能级能量1s>2p>3d>4f D．能级最多容纳的电子数：d-10，f-14 3．下列关于O能层的相关说法中正确的是 A．第五能层最多容纳的电子数为32 B．第五能层只有4个能级 C．第五能层最后一个能级最多容纳电子为14 D．第五能层中能级能量5s<5p<5d<5f<5(未知能级符号) 4．下列各能层，包含f能级的是 A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 二、基态与激发态 原子光谱 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．激光笔 B．LED灯装饰的夜景 C．节日焰花 D．铝与盐酸反应 2．下列有关1H原子的核外的一个电子所处的能级，其中属于基态氢原子的是（） A．1s B．2p C．3d D．4f 3．下列有关说法正确的是 A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子 C．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量 D．热辐射是电子跃迁能量的重要形式 4．下列有关原子光谱的说法中正确的是 A．光谱分析就是在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在光谱仪得到不同的谱线叫原子光谱 C．在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯、铷、氦等 D．某元素的发射光谱与吸收光谱的谱线位置是不同的 三、构造原理与电子排布式 1.下列有关构造原理的说法正确的是 A．以光谱学事实为基础，从氢开始，核电荷数的递增，新增电子填入能级的顺序叫构造原理 B．电子先填满一个能层，再填充下一个能层 C．书写电子排布式应该按能级顺序书写 D．由原子光谱得知所有原子的电子排布都符合构造原理 2．下列有关电子排布，说法正确的是 A．3d54s1、3d104s1符合构造原理 B．稀有气体最外层电子排布可以表示为ns2np6 C．能级交错源于光谱学事实，也是理论推导的结果 D．铁的价层电数为3d64s2 3．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．3p<4f B．5s<3d C．4p>3p D．2s<2p 4．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 5.下列电子排布式不正确的是 A．铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1 B．钪的电子排布式为[Ar]3d14s2 C．镓的排布式为4s24p1 D．溴的电子排布为[Ar] 3d10 4s24p5 6．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为[Ar]3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表电子填充各能级能量由低到高的顺序 7．下列有关价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的相关说法中正确的是（） A．该原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4 B．该原子的价层电子为3s23p4 C．说明核外电子的填充是按能层顺序 D．该原子的核外电子填充按能级顺序 四、电子云与原子轨道 1.下列有关电子云的描述不正确的是（ ） A．1913年玻尔提出氢原子的电子在线性轨道上线核运行于1926年被量子力学推翻 B．概率密度ρ：P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则称为概率密度 C．由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云 D．电子云图中的小点并代表电子，小点的数目代表电子实际出现的次数 2. 下列有关电子云轮廓图的说法中不正确的是（） A．绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来 B．任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同 C．同一原子的能层越高，s电子云的半径越小 D．p电子云轮廓图是哑铃状的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云 3.下列有关原子轨道的说法中不正确的是 A．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B．原子轨道的形状与取向常用电子云轮廓图的形状和取向来表示 C．能级3p的原子轨道数为5，形状为哑铃形，取向是相互垂直 D．能级3d的原子轨道数为5，4f的原子轨道数为7 4. 图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．原子轨道图就是电子云轮廓图 B．3p3表示3p能级中有3个相互垂直的原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，没有对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 5. 下列说法中正确的是(　　) A．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道 B．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 C．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 D．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 6. 符号3Py所代表的含义是： A．Py轨道上有3个电子 B．第三电子层Py轨道有3个伸展方向 C．Py电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿y轴方向伸展的p轨道 7. 下列有关电子云和原子轨道的说法不正确的是 A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级的电子云向更大的空间扩展 D．能层越大的能级，其电子越来越弥散 五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1．电子的自旋与泡利原理 1．有关电子的自旋说法正确的是（ ） A．电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向 B．自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性 C．一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 D．47Ag价电子层排布为4d105s1，银原子在外加电场里加速飞行通过一个非匀强磁场里时，原子光谱只有一条线。 2．电子排布的轨道表示式 2．下列有关轨道表示式中说法不正确的是（ ） A．用方框(也可用圆圈)表示原子轨道，1个方框代表1个原子轨道，通常在方框的下方或上方标记能级符号。 B．不同能层及能级的原子轨道的方框必须分开表示，能量相同（同一能层相同能级）的原子轨道(简并轨道)的方框相连。 C．箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或 “↓”称单电子(或称未成对电子)；箭头同向的单电子称自旋平行。 D．轨道表示式的排列顺序与电子排布式顺序一致，即按能级顺序排列。 3．洪特规则 3．下列有关洪特规则的说法中不正确的是（ ） A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 B．洪特规则只针对电子填入简并轨道而言，并不适用于电子填入能量不同的轨道 C．当电子填入简并轨道时，先以自旋平行依次分占不同轨道，剩余的电子再以自旋相反依次填入各轨道 D．洪特规则适用于基态原子与离子，是针对电子填入能量不同的轨道 4．能量最低原理 4．下列有关能量最低原理的说法中不正确的是 A．在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低 B．基态原子的能量最低，故基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合 C．电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低。 D．基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理 六、能层、能级、构造原理、泡利原理、洪特规则、能量最低原理的综合应用 1．下列叙述正确的是 A．钾的焰色试验呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．能级能量： 2p<3p<4p C．在基态多电子原子中，px能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，1s、2s、3s、4s能级的能量相同 2．下列原子的原子核外电子排布正确的是 A．24Cr：[Ar]3d44s2 B．26Fe：[Ar]3d64s2 C．28Ni：[Ar]3d10 D． 29Cu：[Ar]3d94s2 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式： C．电子云图： D．的结构示意图： 4．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．Fe2+ B．P C．Cr+ D．Cu+ 5．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．电子排布式： C．简化电子排布式： D．轨道表示式： 6．下列表示式错误的是 A．Mg2+的轨道表示式： B．Mg2+的结构示意图： C．Mg的电子排布式：1s22s22p63s2 D．Mg的简化电子排布式：［Ne］3s2 7．下列不同状态的硼中，用光谱仪不可能能捕捉到发射光谱的是 A．；        B． C ．   D． 8．下列有关电子的排布，如果是错误的，填写违背了什么原理 序号 要求 电子排布 违背了什么原理 ① Co2+价层电子 ② As价层电子 ③ Mn电子排布 ④ K电子排布 ⑤ N电子排布 ⑥ O电子排布 ⑦ Cu价层电子 3d94s2 ⑧ Fe2+的价层电子 3d54s1 ⑨ Fe3+的价层电子 3d34s2 9．（1）在前四个周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于最大能层序数的元素是： ①第1周期 ， ②第2周期 ， ③第3周期 ， ④第4周期 。 （2）在前四个周期元素中，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素是： 10．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出33号元素砷(As)在元素周期表中的位置： 。 （2）X原子在M层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 （4）写出3d轨道上有3个未成对电子的元素符号： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬和镍两种元素，铬元素的价电子排布式为 ，镍元素的价电子的轨道表示式为 。 （6）预测第一电离能：Cu Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 一、能层与能级 1．下列相关说法中正确的是 A．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 B．1920年，丹麦科学家玻尔在提出了氢原子的模型的基础上，提出了构造原理。 C．1925年，玻尔的壳层落实为能层与能级，厘清了核外电子的可能状态 D．1936年马德隆开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 〖答案〗D 〖解析〗 A．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，A正确； B．1920年，丹麦科学家玻尔在提出了氢原子的模型的基础上，提出了构造原理。B正确； C．1925年，玻尔的壳层落实为能层与能级，厘清了核外电子的可能状态。C正确； D．1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。D错误； 2．关于能层和能级的相关说法中正确的是 A．能层为n，该层电子数最多为n2 B．能层能量E(K)>E(L)>E(O)>E(Q) C．能级能量1s>2p>3d>4f D．能级最多容纳的电子数：d-10，f-14 〖答案〗D 〖解析〗 A．能层为n，该层电子数最多为2n2，A错误； B．能层能量E(K)<E(L)<E(O)<E(Q)，B错误； C．能级能量1s<2p<3d<4f，C错误； D．能级最多容纳的电子数：d-10，f-14，D正确 3．下列关于O能层的相关说法中正确的是 A．第五能层最多容纳的电子数为32 B．第五能层只有4个能级 C．第五能层最后一个能级最多容纳电子为14 D．第五能层中能级能量5s<5p<5d<5f<5(未知能级符号) 〖答案〗D 〖解析〗 A．第五能层最多容纳的电子数为50，A错误； B．第五能层只有5个能级，B错误； C．第五能层最后一个能级最多容纳电子为18，C错误； D．第五能层中能级能量5s<5p<5d<5f<5(未知能级符号)，D正确。 4．下列各能层，包含f能级的是 A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 〖答案〗D 〖解析〗 K层1s，L层为2s2p,，M层3s3p3d，N层4s4p4d4f，所以答案为D。 二、基态与激发态 原子光谱 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．激光笔 B．LED灯装饰的夜景 C．节日焰花 D．铝与盐酸反应 〖答案〗D 〖解析〗 电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，激光笔、LED霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，铝与盐酸反应反应属于化学变化，与电子的跃迁没有直接关联，故选D。 2．下列有关1H原子的核外的一个电子所处的能级，其中属于基态氢原子的是（） A．1s B．2p C．3d D．4f 〖答案〗A 〖解析〗 氢原子的一个电子应填充K层，K层只有能级1s，此时能量最低，所以答案为A。 3．下列有关说法正确的是 A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子 C．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量 D．热辐射是电子跃迁能量的重要形式 〖答案〗D 〖解析〗 A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，A正确； B．基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，B正确； C．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，正确； D．光（辐射）是电子跃迁能量的重要形式，D错误 4．下列有关原子光谱的说法中正确的是 A．光谱分析就是在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在光谱仪得到不同的谱线叫原子光谱 C．在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯、铷、氦等 D．某元素的发射光谱与吸收光谱的谱线位置是不同的 〖答案〗D 〖解析〗 A．光谱分析就是在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在光谱仪得到不同的谱线叫原子光谱，B正确； C．在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯、铷、氦等，C正确； D．某元素的发射光谱与吸收光谱的谱线位置是相同的，D错误。 三、构造原理与电子排布式 1.下列有关构造原理的说法正确的是 A．以光谱学事实为基础，从氢开始，核电荷数的递增，新增电子填入能级的顺序叫构造原理 B．电子先填满一个能层，再填充下一个能层 C．书写电子排布式应该按能级顺序书写 D．由原子光谱得知所有原子的电子排布都符合构造原理 〖答案〗A 〖解析〗 A．以光谱学事实为基础，从氢开始，核电荷数的递增，新增电子填入能级的顺序叫构造原理，A正确； B．电子一般以构造原理填充一个能级，再填充下一个能级，B错误； C．书写电子排布式应该按能层顺序书写，C错误； D．由原子光谱得知有些过渡元素基态原子的排布，不符合构造原理，D错误。 2．下列有关电子排布，说法正确的是 A．3d54s1、3d104s1符合构造原理 B．稀有气体最外层电子排布可以表示为ns2np6 C．能级交错源于光谱学事实，也是理论推导的结果 D．铁的价层电数为3d64s2 〖答案〗D 〖解析〗 A．3d54s1、3d104s1不符合构造原理，A错误； B．氦的电子排布为1s2，其它称有气体最外层电子排布可以表示为ns2np6，B错误； C．能级交错源于光谱学事实，不是理论推导的结果。C错误； D．锰的价层电数为3d54s2，D正确。 3．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．3p<4f B．5s<3d C．4p>3p D．2s<2p 〖答案〗B 〖解析〗 A．构造原理3p<4s<3d<4p<5s<6s<4f，A正确； B．根据构造原理，5s能级在3d之后填充，能量应高于3d，因此5s<3d错误； C．能层越高，同类型轨道能量越高，4p>3p正确； D．同一能层中s轨道能量低于p轨道，2s<2p正确； 答案选B。 4．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 〖答案〗C 〖解析〗 A．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、3d、4s，A错误； B．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，B错误； C．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为2s、2p、3s、3p，C正确； D．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，错误。 故选C。 5.下列电子排布式不正确的是 A．铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1 B．钪的电子排布式为[Ar]3d14s2 C．镓的排布式为4s24p1 D．溴的电子排布为[Ar] 3d10 4s24p5 〖答案〗C 〖解析〗 C为价层电子排布。C错误。 6．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为[Ar]3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表电子填充各能级能量由低到高的顺序 〖答案〗C 〖解析〗 A．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确； B．根据构造原理，基态铁原子部分核外电子的排布式为[Ar]3d64s2，故B正确； C．绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如铬原子和铜原子因洪特规则不遵循构造原理，故C错误； D．构造原理中电子填入能级的顺序是各能级能量由低到高的顺序，但不代表电子填充后各能级能量由低到高的顺序，故D正确； 故选C。 7．下列有关价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的相关说法中正确的是（） A．该原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4 B．该原子的价层电子为3s23p4 C．说明核外电子的填充是按能层顺序 D．该原子的核外电子填充按能级顺序 〖答案〗C 〖分析〗 价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的n-1=2，n=3，n+1=4，价电子排布式为3s23p4，是S元素，电子排布为1s22s22p63s23p4。 〖解析〗 根据分析，可知ABD正确，C错误。 四、电子云与原子轨道 1.下列有关电子云的描述不正确的是（ ） A．1913年玻尔提出氢原子的电子在线性轨道上线核运行于1926年被量子力学推翻 B．概率密度ρ：P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则称为概率密度 C．由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云 D．电子云图中的小点并代表电子，小点的数目代表电子实际出现的次数 〖答案〗D 〖解析〗 电子云图中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子实际出现的次数，D错误 2. 下列有关电子云轮廓图的说法中不正确的是（） A．绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来 B．任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同 C．同一原子的能层越高，s电子云的半径越小 D．p电子云轮廓图是哑铃状的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云 〖答案〗C 〖解析〗 同一原子的能层越高，s电子云的半径越大，C错误。 3.下列有关原子轨道的说法中不正确的是 A．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B．原子轨道的形状与取向常用电子云轮廓图的形状和取向来表示 C．能级3p的原子轨道数为5，形状为哑铃形，取向是相互垂直 D．能级3d的原子轨道数为5，4f的原子轨道数为7 〖答案〗C 〖解析〗 能级3p的原子轨道数为3，形状为哑铃形，取向是相互垂直，C错误。 4. 图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．原子轨道图就是电子云轮廓图 B．3p3表示3p能级中有3个相互垂直的原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，没有对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 〖答案〗D 〖解析〗 A．电子云就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全等同于原子轨道图，故A错误； B．3p3表示3p轨道上有3个电子，故B错误； C．由图可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，故C错误； D．p电子的电子云轮廓图呈哑铃状，每个p能级有px、py、pz三个原子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，故D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是(　　) A．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道 B．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 C．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 D．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 〖答案〗B 〖答案〗A．氢原子中只有一个电子，电子主要在1s轨道范围内运动，但氢原子核外有多个轨道，故A错误； B．电子运动路径无规律，只能利用概率方式来描述，则原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的，故B正确； C．第3能层有3个能级，则能层数为3时，有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，故C错误； D．p轨道形状是纺锤形，电子运动无固定形状的轨迹，则p轨道是“8”字形的，p电子运动轨迹不是“8”字，故D错误； 故选B。 6. 符号3Py所代表的含义是： A．Py轨道上有3个电子 B．第三电子层Py轨道有3个伸展方向 C．Py电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿y轴方向伸展的p轨道 〖答案〗D 〖解析〗 p能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3py所代表的含义是第三电子层沿y轴方向伸展的p轨道，最多只容纳2个电子，故选D。 7. 下列有关电子云和原子轨道的说法不正确的是 A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级的电子云向更大的空间扩展 D．能层越大的能级，其电子越来越弥散 〖答案〗D 〖解析〗 s能级的原子轨道为球形，电子云轮廓图只包括电子出现概率90%的电子，即处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误； 五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1．电子的自旋与泡利原理 1．有关电子的自旋说法正确的是（ ） A．电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向 B．自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性 C．一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 D．47Ag价电子层排布为4d105s1，银原子在外加电场里加速飞行通过一个非匀强磁场里时，原子光谱只有一条线。 〖答案〗D 〖解析〗 47Ag价电子层排布为4d105s1，银原子在外加电场里加速飞行通过一个非匀强磁场里时，原子光谱呈现双线。D错误。 2．电子排布的轨道表示式 2．下列有关轨道表示式中说法不正确的是（ ） A．用方框(也可用圆圈)表示原子轨道，1个方框代表1个原子轨道，通常在方框的下方或上方标记能级符号。 B．不同能层及能级的原子轨道的方框必须分开表示，能量相同（同一能层相同能级）的原子轨道(简并轨道)的方框相连。 C．箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或 “↓”称单电子(或称未成对电子)；箭头同向的单电子称自旋平行。 D．轨道表示式的排列顺序与电子排布式顺序一致，即按能级顺序排列。 〖答案〗D 〖解析〗 轨道表示式的排列顺序与电子排布式顺序一致，即按能层顺序排列，D错误 3．洪特规则 3．下列有关洪特规则的说法中不正确的是（ ） A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 B．洪特规则只针对电子填入简并轨道而言，并不适用于电子填入能量不同的轨道 C．当电子填入简并轨道时，先以自旋平行依次分占不同轨道，剩余的电子再以自旋相反依次填入各轨道 D．洪特规则适用于基态原子与离子，是针对电子填入能量不同的轨道 〖答案〗D 〖解析〗 洪特规则适用于基态原子与离子，是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入能量不同的轨道。D错误。 4．能量最低原理 4．下列有关能量最低原理的说法中不正确的是 A．在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低 B．基态原子的能量最低，故基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合 C．电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低。 D．基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理 〖答案〗C 〖解析〗 整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子);而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。C错误。 六、能层、能级、构造原理、泡利原理、洪特规则、能量最低原理的综合应用 1．下列叙述正确的是 A．钾的焰色试验呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．能级能量： 2p<3p<4p C．在基态多电子原子中，px能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，1s、2s、3s、4s能级的能量相同 〖答案〗B 〖解析〗 A．钾的焰色试验呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，选项A错误； B．能级能量2p<3p<4p，选项B正确； C．在基态多电子原子中，同能层的px能级电子的能量一定比s能级电子能量高，但能层不同则不一定存在这种关系，选项C错误； D．同一原子中，1s、2s、3s、4s能级的能量1s＜2s＜3s＜4s， 选项D错误；答案选B。 2．下列原子的原子核外电子排布正确的是 A．24Cr：[Ar]3d44s2 B．26Fe：[Ar]3d64s2 C．28Ni：[Ar]3d10 D． 29Cu：[Ar]3d94s2 〖答案〗B 〖解析〗 A．24Cr：[Ar]3d54s1，A错误 B．26Fe：[Ar]3d64s2，B正确 C．28Ni：[Ar]3d84s2，C错误 D． 29Cu：[Ar]3d104s1，D错误 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式： C．电子云图： D．的结构示意图： 〖答案〗B 〖解析〗 A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确； B．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故B错误； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确； D． Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确； 故答案为B。 4．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．Fe2+ B．P C．Cr+ D．Cu+ 〖答案〗C 〖解析〗 A．Fe2+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，离子核外未成对电子数目为4，不正确； B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误； C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，Cr+离子1s22s22p63s23p63d5原子核外未成对电子数目为5，正确； D．Cu+是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，原子核外没有未成对电子数目，错误。 5．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．电子排布式： C．简化电子排布式： D．轨道表示式： 〖答案〗C 〖解析〗 A．Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图：，故A项正确； B．Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此简化电子排布式为，故B项正确； C．由B项分析可知，C项正确； D．根据洪特规则[电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向]可知，图示3d轨道电子排布错误，故D项错误； 6．下列表示式错误的是 A．Mg2+的轨道表示式： B．Mg2+的结构示意图： C．Mg的电子排布式：1s22s22p63s2 D．Mg的简化电子排布式：［Ne］3s2 〖答案〗A 〖解析〗 A．根据鲍利原理可知，同一轨道的两个电子的自旋方向相反，故Mg2+的轨道表示式：，A错误；B．金属镁是12号元素，故Mg2+的结构示意图：，B正确；C．金属镁是12号元素，根据能量最低原则和能级构造原理可知，Mg的电子排布式：1s22s22p63s2，C正确；D．根据基态Mg的电子排布式：1s22s22p63s2，故可简化为：［Ne］3s2，D正确；故答案为：A。 7．下列不同状态的硼中，用光谱仪不可能能捕捉到发射光谱的是 A．；        B． C ．   D． 〖答案〗B 〖分析〗硼为5号元素，基态硼原子核外电子排布式为1s22s22p1， 〖解析〗 A．C．D．为激发态，B为基态。答案为B。 8．下列有关电子的排布，如果是错误的，填写违背了什么原理 序号 要求 电子排布 违背了什么原理 ① Co2+价层电子 ② As价层电子 ③ Mn电子排布 ④ K电子排布 ⑤ N电子排布 ⑥ O电子排布 ⑦ Cu价层电子 3d94s2 ⑧ Fe2+的价层电子 3d54s1 ⑨ Fe3+的价层电子 3d34s2 〖答案〗 序号 要求 电子排布 违背了什么原理 ① Co2+价层电子 能量最低原理 ② As价层电子 洪特规则 ③ Mn电子排布 能量最低原理、构造原理 ④ K电子排布 能量最低原理、构造原理 ⑤ N电子排布 泡利不相容原理 ⑥ O电子排布 洪特规则 ⑦ Cu价层电子 3d94s2 能量最低原理 ⑧ Fe2+的价层电子 3d54s1 能量最低原理 ⑨ Fe3+的价层电子 3d34s2 能量最低原理 〖解析〗 序号 要求 电子排布 违背了什么原理 ① Co2+价层电子 正确的是 能量最低原理 ② As价层电子 正确的是 洪特规则 ③ Mn电子排布 正确的是 [Ar]3d54s2 能量最低原理、构造原理 ④ K电子排布 正确的是[Ar]4s1 能量最低原理、构造原理 ⑤ N电子排布 泡利不相容原理 ⑥ O电子排布 洪特规则 ⑦ Cu价层电子 3d94s2正确的是3d104s1 能量最低原理 ⑧ Fe2+的价层电子 3d54s1正确的是3d6 能量最低原理 ⑨ Fe3+的价层电子 3d34s2正确的是3d5 能量最低原理 9．（1）在前四个周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于最大能层序数的元素是： ①第1周期 ， ②第2周期 ， ③第3周期 ， ④第4周期 。 （2）在前四个周期元素中，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素是： 〖答案〗 （1）①H ②C和O ③C和O ④Fe （2）C、Si 〖解析〗 （1）在短周期元素中，寻找基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素可按周期序数进行，第一周期中有H，价电子为1s1 第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，价电子分别为2s22P2和2s22P4 第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，价电子分别为3s23P3 第四周期中：原子核外未成对电子数为4的元素有Fe，价电子为3d64s2 符合条件的元素共有5种。 （2）符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8： 短周期：若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意。 第4周期： 若最外层电子数为2，为3d14s2，即钪元素符号Sc。 若最外层电子数为4，为4s24p2，即锗元素符号Ge。 若最外层电子数为6，为4s24p4，不符合。 若最外层电子数为8，为Kr，不符合。 所以是： C、Si、Sc、Ge 10．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出33号元素砷(As)在元素周期表中的位置： 。 （2）X原子在M层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 （4）写出3d轨道上有3个未成对电子的元素符号： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬和镍两种元素，铬元素的价电子排布式为 ，镍元素的价电子的轨道表示式为 。 （6）预测第一电离能：Cu Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由： 。 〖答案〗 （1）第四周期、第VA族（2分） （2）（2分） （3）3d24s2（2分） （4）V或Co（2分） （5）3d54s1，（2分） （6） ＜ （2分） Zn原子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，失去一个4s电子后形成3d10全充满稳定结构，第一电离能相对较小（2分） 〖解析〗 （1）33号元素砷(As)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其价电子为最外层的4s24p3。原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，故As位于元素周期表中第四周期第VA族。 （2）X原子在第M层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为3s23p2，则X是Si元素，轨道表示式为。 （3）钛为22号元素，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，所以其价电子排布式为：3d24s2。 （4）3p轨道上有3个未成对电子，则其外围电子排布式为3d34s2或3d74s2，故答案为：V或Co。 （5）铬元素的价电子排布式为3d54s1，镍元素的价电子的轨道表示式为。 （6）Zn原子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，失去一个4s电子后形成3d10全充满稳定结构，故第一电离能相对较小。故第一电离能：Cu＜Zn。 学科网（北京）股份有限公司 $