精品解析：四川省眉山市仁寿县长平初级中学2025-2026学年上学期九年级质量分析检测练习化学试卷

四川省仁寿县长平初级中学2025-2026学年上学期九年级化学质量分析检测练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题 1. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 3. 碳减排量交易是为促进全球温室气体减排所采用的市场机制。其中的 “碳” 指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 碳单质 4. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电 B. 钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 5. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 6. 如图是某密闭系统中化学反应前后的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应有氧化物生成 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为3：2 C. 该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 D. 该反应前后所有原子的种类与数目都没有发生变化 7. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意如图正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 8. 绿咖啡豆、白菊、金银花等植物中均含有绿原酸()，绿原酸在控制身体脂肪含量上有奇效，它可以增加人体热量的产生从而促进身体脂肪的燃烧。下列关于绿原酸()的说法正确的是 A. 绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素构成 B. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 C. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9 D. 绿原酸中氢元素的质量分数最小 9. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 10. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 11. 下列实验设计、现象均正确，且能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 验证与水反应 验证空气中氧气的含量 验证化学变化中分子可再分 验证质量守恒定律 现象 软塑料瓶变瘪 木炭熄灭后待装置冷却，打开弹簧夹，水倒流 两管均有气泡冒出，将燃着的小木条分别放在管口，打开活塞，a管燃烧更旺，b管产生淡蓝色火焰 反应后天平保持平衡 实验设计 A. A B. B C. C D. D 12. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2X，下列说法错误的是（　　） A. ClO2中氯元素的化合价为+4 B. 该反应属于复分解反应 C. X的化学式是NaHSO4 D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71：64 13. 如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是 A. 该实验需要较高的温度 B. 反应前后固体中氧元素的质量保持不变 C. 实验结束后，应先将导管从石灰水中移出 D. 该实验中的木炭粉可换成活性炭 14. 广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是 A. 黑芥子甙中含有 39个原子 B. 黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小 C. 黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2 二、填空题。 15. 请用化学用语填空： （1）人体缺乏后会引起贫血的元素_______。 （2）“CH4”中“4”表示_______。 （3）纯碱中的阴离子______。 （4）三个二氧化硫分子_______。 （5）家庭炒菜用的铁锅手柄是用______(填“热固性”或“热塑性”)塑料做的。 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和______。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为______。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答一点即可)。 17. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 18. 用如图所示的装置探究二氧化碳的性质，请回答下列问题： （1）A试管中的现象为_______； （2）写出B试管中反应的化学方程式_______。 19. 二维材料是一类新兴材料（如图），我国科研人员在二维过渡材料碲化物及二维材料石墨烯的制备方向取得新进展。石墨烯因其奇特的超导、导电、磁性、催化活性等物理和化学性质，在催化、储能、光学等领域展现出重要应用潜力。 （1）二维材料石墨烯是一种________（填“单质”或“化合物”）。 （2）二维材料石墨烯与金刚石均由碳元素组成，但它们导电性差异很大，其原因是________。 （3）古代书法家使用墨汁书写的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳在常温下________。单质碳还具有还原性，在高温条件下能还原氧化铜，其化学方程式为________________。 （4）二氧化碲（TeO2）晶体是一种性能优良的声光晶体材料，16g TeO2中碲元素的质量为______g。 20. 氢气作为原料广泛应用于化工行业，包括合成氨、甲醇和炼油等。一种合成绿氨(NH3)的工艺流程如题图1所示。回答下列问题： （1）氢气的诸多用途中(图2所示)，直接燃烧的占比排名第______，点燃氢气前需要______，否则可能引起爆炸。 （2）“液化分离”是通过低温下压缩空气，然后再缓慢升温以分离出氮气和氧气。由于液态氮的沸点比液态氧的______(填“高”或“低”)，氮气先蒸发出来。 （3）通过电解水可在______极得到H2，在另一极得到O2，实验室中鉴别H2与O2，可采用的方法是______。 （4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，参加反应的N2和H2分子个数比为______。合成氨对农业生产的重要意义是______。 a.用氨气去除燃煤电厂产生的氮氧化物 b.合成氮肥促进作物生长 c.液氨用于工业制冷系统 d.制成稀氨水调节土壤的酸碱度 （5）工业上对氢气的需求巨大，制备氢气也可通过甲烷在高温下与水蒸气反应，产物有氢气和一氧化碳，写出该化学反应方程式______。 21. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。兴趣小组开展“低碳有我”实践活动，寻找实验室中的CO2吸收剂。 【实验】 （1）兴趣小组按如图所示进行实验，记录如表。 操作 现象 结论 分别取20mL的水、NaOH溶液和澄清石灰水，加入到集满CO2的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，立即盖紧瓶盖，振荡。 ①甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显。 ②丙塑料瓶中溶液出现______，甲、乙瓶中液体无明显变化。 三种试剂都能作为CO2的吸收剂，且______(填化学式)的吸收效果最好。 【问题】乙塑料瓶中液体无明显变化，那么CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 【讨论】 （2）小深认为可通过对比甲、乙塑料瓶的变瘪程度，证明CO2与NaOH溶液发生反应。小深同学的观点是______(填“合理”或“不合理”)的，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （3）小圳选择合适的用品，通过实验也证明了CO2与NaOH溶液发生反应。 信息：碳酸钠溶液呈碱性。 可选用的实验用品(均足量)：酚酞试液、稀盐酸、CaCl2溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。 请帮助小圳设计并写出实验方案：从乙塑料瓶中取少量液体于试管中，______。 【拓展】 （4）小组同学利用上述知识，设计了一个简易(CO2捕捉器。捕捉器中将NaOH溶液以喷雾形式喷出的目的是______。 （5）兴趣小组倡导从身边做起，践行低碳理念。写出一条生活中可行的“低碳”行为______。 22. 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为______g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省仁寿县长平初级中学2025-2026学年上学期九年级化学质量分析检测练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题 1. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。 故选A。 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 3. 碳减排量交易是为促进全球温室气体减排所采用的市场机制。其中的 “碳” 指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 碳单质 【答案】A 【解析】 【详解】碳减排量交易是为促进全球温室气体减排所采用的市场机制。其中的 “碳” 指二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放。 故选A。 4. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电 B. 钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电，A选项正确； B、钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，例如氖原子，其最外层电子数为8，但不是离子，B选项错误； C、纯净物只含一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，例如铁，由铁原子构成，也属于纯净物，C选项错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如O2和O3的混合物，由氧元素组成，但不属于单质，D选项错误。 故选：A。 5. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故A说法正确； B、阳离子带正电，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故B说法正确； C、某物质R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H两种元素，可能含有O元素，故C说法错误； D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，故D说法正确； 故选：C。 6. 如图是某密闭系统中化学反应前后的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应有氧化物生成 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为3：2 C. 该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 D. 该反应前后所有原子的种类与数目都没有发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是Cl2、H2O反应生成HClO、HCl，化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据化学方程式，生成物是HClO和HCl，都不属于氧化物，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，B选项错误； C、反应前有一种物质是单质（Cl2），单质中元素化合价为0，反应后氯元素存在于化合物中，化合价不为0，所以有元素化合价发生变化，C选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，D选项正确。 故选：D。 7. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意如图正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表的第四周期，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 绿咖啡豆、白菊、金银花等植物中均含有绿原酸()，绿原酸在控制身体脂肪含量上有奇效，它可以增加人体热量的产生从而促进身体脂肪的燃烧。下列关于绿原酸()的说法正确的是 A. 绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素构成 B. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 C. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9 D. 绿原酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、用元素描述物质时用组成不用构成，绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误； B、分子是由原子构成的，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，选项错误； C、绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32:3，选项错误； D、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）=32:3:24，故氢元素的质量分数最小，选项正确。 故选D。 9. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 10. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 11. 下列实验设计、现象均正确，且能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 验证与水反应 验证空气中氧气的含量 验证化学变化中分子可再分 验证质量守恒定律 现象 软塑料瓶变瘪 木炭熄灭后待装置冷却，打开弹簧夹，水倒流 两管均有气泡冒出，将燃着的小木条分别放在管口，打开活塞，a管燃烧更旺，b管产生淡蓝色火焰 反应后天平保持平衡 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不能验证二氧化碳与水发生了反应，不符合题意； B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，木炭熄灭后待装置冷却，打开弹簧夹，水不能倒流入集气瓶中，无法验证空气中氧气的含量，不符合题意； C、该实验中，两管均有气泡冒出，将燃着的小木条分别放在管口，打开活塞，a管燃烧更旺，说明a管生成的是氧气，b管产生淡蓝色火焰，说明b管产生的是氢气，电解水生成了氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意； D、酒精和蒸馏水混合后，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 12. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2X，下列说法错误的是（　　） A. ClO2中氯元素的化合价为+4 B. 该反应属于复分解反应 C. X的化学式是NaHSO4 D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71：64 【答案】B 【解析】 【详解】A、ClO2中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4，该选项说法正确。 B、反应物是三种且没有相互交换成分，不是复分解反应，该选项说法不正确。 C、由质量守恒定律可知，反应的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，则X为NaHSO4，该选项说法正确。 D、ClO2中氯、氧元素的质量比为：35.5：32=71：64，该选项说法正确。 故选：B。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 13. 如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是 A. 该实验需要较高的温度 B. 反应前后固体中氧元素的质量保持不变 C. 实验结束后，应先将导管从石灰水中移出 D. 该实验中的木炭粉可换成活性炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验需要较高温度，说法正确； B、木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体中氧元素的质量逐渐减小，说法错误； C、实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，应先将导管从石灰水中移出，说法正确； D、活性炭的主要成分也为碳，则可将木炭粉可换成活性炭，说法正确。 故选B。 14. 广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是 A. 黑芥子甙中含有 39个原子 B. 黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小 C. 黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误； B、黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫的元素质量比为（12×10）：（1×17）：（14×1）：（16×9）：（32×2）=120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误； D、黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：144：64，故选项说法错误。 故选B。 二、填空题。 15. 请用化学用语填空： （1）人体缺乏后会引起贫血的元素_______。 （2）“CH4”中“4”表示_______。 （3）纯碱中的阴离子______。 （4）三个二氧化硫分子_______。 （5）家庭炒菜用的铁锅手柄是用______(填“热固性”或“热塑性”)塑料做的。 【答案】（1）Fe （2）1个甲烷分子中含有4个氢原子 （3） （4）3SO2 （5）热固性 【解析】 【小问1详解】 人体缺铁会引起贫血，故填：Fe； 【小问2详解】 “4”位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H右下角的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：； 【小问4详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个二氧化硫分子表示为：3SO2； 【小问5详解】 家庭炒菜用的铁锅手柄一经加工成型，受热也不再熔化，是用热固性塑料做的。 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和______。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为______。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答一点即可)。 【答案】（1） ①. 煤 ②. CH4 （2）大 （3） ①. 质量 ②. （4）环保，无污染 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、天然气和煤； 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； 【小问2详解】 做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气； 【小问3详解】 ①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变； ②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染。 17. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 【答案】（1）四##4 （2）不同 （3）五##5 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； 【小问4详解】 质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 18. 用如图所示的装置探究二氧化碳的性质，请回答下列问题： （1）A试管中的现象为_______； （2）写出B试管中反应的化学方程式_______。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 （2） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和紫色石蕊溶液中的溶剂水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液的变红，故填写：紫色石蕊溶液变红色。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填写：。 19. 二维材料是一类新兴材料（如图），我国科研人员在二维过渡材料碲化物及二维材料石墨烯的制备方向取得新进展。石墨烯因其奇特的超导、导电、磁性、催化活性等物理和化学性质，在催化、储能、光学等领域展现出重要应用潜力。 （1）二维材料石墨烯是一种________（填“单质”或“化合物”）。 （2）二维材料石墨烯与金刚石均由碳元素组成，但它们导电性差异很大，其原因是________。 （3）古代书法家使用墨汁书写的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳在常温下________。单质碳还具有还原性，在高温条件下能还原氧化铜，其化学方程式为________________。 （4）二氧化碲（TeO2）晶体是一种性能优良的声光晶体材料，16g TeO2中碲元素的质量为______g。 【答案】（1）单质 （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. 化学性质不活泼 ②. （4）12.8 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故填：单质。 【小问2详解】 物质的结构决定物质的性质，石墨烯与金刚石均由碳元素组成，但它们导电性差异很大，其原因是碳原子的排列方式不同。故填：碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 古代书法家使用墨汁书写的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应；碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：化学性质不活泼；。 【小问4详解】 16g TeO2中碲元素的质量为：。故填：12.8。 20. 氢气作为原料广泛应用于化工行业，包括合成氨、甲醇和炼油等。一种合成绿氨(NH3)的工艺流程如题图1所示。回答下列问题： （1）氢气的诸多用途中(图2所示)，直接燃烧的占比排名第______，点燃氢气前需要______，否则可能引起爆炸。 （2）“液化分离”是通过低温下压缩空气，然后再缓慢升温以分离出氮气和氧气。由于液态氮的沸点比液态氧的______(填“高”或“低”)，氮气先蒸发出来。 （3）通过电解水可在______极得到H2，在另一极得到O2，实验室中鉴别H2与O2，可采用的方法是______。 （4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，参加反应的N2和H2分子个数比为______。合成氨对农业生产的重要意义是______。 a.用氨气去除燃煤电厂产生的氮氧化物 b.合成氮肥促进作物生长 c.液氨用于工业制冷系统 d.制成稀氨水调节土壤的酸碱度 （5）工业上对氢气的需求巨大，制备氢气也可通过甲烷在高温下与水蒸气反应，产物有氢气和一氧化碳，写出该化学反应方程式______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 验纯 （2）低 （3） ①. 负 ②. 用燃着的木条检验 （4） ①. 1:3 ②. b （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图2数据可知，直接燃烧的占比排名第4； 点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此，在点燃氢气前需要检验气体的纯度； 【小问2详解】 “液化分离”过程中氮气先蒸发出来，可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点低； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，会燃烧并发出淡蓝色火焰，可以鉴别； 【小问4详解】 N2和H2在一定条件下化合生成氨气，反应的化学方程式为：，参加反应的N2和H2分子个数比为1:3； a.氨气燃烧生成的氮氧化物会造成空气污染，故说法错误； b.合成的氮肥，可促进作物生长，叶色浓绿，故说法正确； c. 液氨在蒸发时能吸收大量的热，可用于工业制冷系统，故说法错误； d.调节土壤的酸碱度常用熟石灰，故说法错误； 故选b； 【小问5详解】 甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该化学反应方程式为：。 21. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。兴趣小组开展“低碳有我”实践活动，寻找实验室中的CO2吸收剂。 【实验】 （1）兴趣小组按如图所示进行实验，记录如表。 操作 现象 结论 分别取20mL的水、NaOH溶液和澄清石灰水，加入到集满CO2的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，立即盖紧瓶盖，振荡。 ①甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显。 ②丙塑料瓶中溶液出现______，甲、乙瓶中液体无明显变化。 三种试剂都能作为CO2的吸收剂，且______(填化学式)的吸收效果最好。 【问题】乙塑料瓶中液体无明显变化，那么CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 【讨论】 （2）小深认为可通过对比甲、乙塑料瓶的变瘪程度，证明CO2与NaOH溶液发生反应。小深同学的观点是______(填“合理”或“不合理”)的，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （3）小圳选择合适的用品，通过实验也证明了CO2与NaOH溶液发生反应。 信息：碳酸钠溶液呈碱性。 可选用的实验用品(均足量)：酚酞试液、稀盐酸、CaCl2溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。 请帮助小圳设计并写出实验方案：从乙塑料瓶中取少量液体于试管中，______。 【拓展】 （4）小组同学利用上述知识，设计了一个简易(CO2捕捉器。捕捉器中将NaOH溶液以喷雾形式喷出的目的是______。 （5）兴趣小组倡导从身边做起，践行低碳理念。写出一条生活中可行的“低碳”行为______。 【答案】（1） ①. 浑浊 ②. NaOH （2） ①. 合理 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应##用胶头滴管滴加适量CaCl2溶液，若观察到溶液中产生白色沉淀，则证明CO2与NaOH溶液发生反应（合理即可） （4）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分（合理即可） （5）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以丙中溶液变浑浊； 通过对比甲、乙、丙塑料瓶的变瘪程度，可得出氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好； 【小问2详解】 甲中二氧化碳溶于水塑料瓶的变瘪，但变瘪程度没有乙塑料瓶严重，由此可证明乙塑料瓶变瘪是因二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠不能反应。设计检验碳酸钠的方案如下：用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应或用胶头滴管滴加适量CaCl2溶液，若观察到溶液中产生白色沉淀，则证明CO2与NaOH溶液发生反应； 【小问4详解】 此方法中采用“喷雾”的优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问5详解】 “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，如：随手关灯；少开私家车，尽量乘坐公交车出行；提倡使用清洁能源等。 22. 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为______g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：） 【答案】（1）0.1 （2）解：设参与反应锌的质量为x。 解得： 则该黄铜样品中铜的质量分数是 答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $