天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

蓟州区第一中学2025-2026学年度 第一学期高一年级第二次月检测化学答案 选择题（每题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A A D C C B B D D B A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 C B C D C B D B D D A 24、每空2分共8分 5NA 5NA 12NA 12 25、每空2分共18分 (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色 (3) 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ Cu ab 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 26、每空1分共8分 （1）12.5 AC （2）④⑥②⑤③① （3）①②④ （4）偏高 偏低 偏低 27、每空2分共14分 （1）氢 氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4+ NH2— OH— H3O+ 任一个 （4）NH4NO3 （5）D ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期第二次学习质量调查 高一年级化学学科 可能用到的相对原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分共40分） 1、中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质最早用于制作半导体材料的是 A．硅 B．锗 C．碳 D．铁 2、化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以存放酸性或碱性食物 3、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A.  Al3+            B.  Na+           C. Fe2+             D. Fe3+ 4、在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Ba2+、HCO3—、Ca2+、 B．CO32—、Na+、OH—、K+ C．Cl—、NH4+、SO42—、Fe3+ D．、Na+、SO42—、K+ 5、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D．是红棕色粉末，可做颜料 6、下列除杂质的操作中不正确的是 A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D．Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A． B． C． D． 8、下列说法正确的是： A.2210Ne与2010Ne为化学变化 B.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C.23492U、23592U、23692U的性质完全相同 D.HD、HT、H2中含有的电子数不同 9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA ④17gOH—中含有的电子数为9NA ⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A．①②⑤ B．①④ C．②④ D．②⑤ 10、下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述不正确的是 A．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 11、一种合成纳米材料的化学式为RN（N为-3价）。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族 12、下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B．向澄清石灰水中持续通入CO2 C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 13、前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是(　　) A.若a、b、c表示碱金属元素,则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C.若a、b、c表示第ⅦA族元素,则X可表示对应原子的得电子能力 D.若a、b、c表示卤族元素,则X可表示对应简单阴离子的还原性 14、将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A．KCl B．NaCl、KCl C．NaCl、KBr D．NaCl、KCl、I2 15、铝分别于足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为： A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm 16、已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－含有电子的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 17、化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤， 并将洗涤液也注入容量瓶中 18、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:2 19、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱硫剂，已知250mL 0.01mol/LNa2S2O3恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为Cl—，S2O32—将转化为 A． S2— B． S C． SO32— D． SO42— 20、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 21、用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 已知：Na2CO3的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取Fe3O4 B．检验A中Fe3+的可以用KSCN溶液 C．加H2O2时发生反应的方程式为 D．制备的反应是氧化还原反应 22、某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A．实验②中只发生反应 B．实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C．原溶液中一定不含、，可能含有 D．原溶液中一定含有、、、四种离子 23、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性 C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 二、填空题（共54分） 24、（8分）以NA代表阿伏加德罗常数的值。 许多种元素有多种核素，现有0.5mol由1H和18O组成的水分子，其中含有质子数为 ，中子数为 ；22g由H和O组成的水中所含中子数为 ，；核素 Se中子数与质子数之差为 。 25、（18分）电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ、制作电路板 小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 (1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为 。 (2)取少量废液于试管中， (填操作和现象)，则废液中 含有。 Ⅱ、回收废液 (3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量) ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式 、 。 ⅱ、④所代表的物质是 (用化学式表示)。 ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是 (填序号)。 ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， (补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。 ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是 。 26、（14分）I.实验室欲配制470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液需称量CuSO4·5H2O的质量____________g；如图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号）。 （2）如图所示的实验操作的先后顺序为 （填序号）。 II.（3）下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 （填序号）。 III.（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。 ③没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。 28、（14分）已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，Z是地壳中含量最高的元素。 （1）X是 （填元素名称，下同），Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式为 。 （3）写出一种由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子是 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z的原子个数比为4:2:3，则该盐的化学 式为 （5）下列若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $