1.1.1原子结构 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦原子结构（能层、能级）与原子光谱，从回顾钠原子结构示意图及核外电子排布入手，通过氢原子发射/吸收光谱引出玻尔模型，再以钠原子光谱多条谱线为证据，将能层细化为能级，构建“能层-能级”模型，形成旧知到新知的学习支架。 其亮点是以原子光谱为线索，通过钠原子光谱谱线证据推理（科学思维），结合“给电子安家”贴电子贴纸（科学探究与实践），类比“楼层-能层、楼梯-能级”助解抽象概念。小结梳理“光谱-能层能级-模型完善”认知过程，强化化学观念。学生深化理解，教师可借逻辑与任务设计提升教学效果。

新课标人教版选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节原子结构 （第一课时） 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { 引入新课：回顾已学习的原子结构模型 (几乎集中原子的全部质量) (其运动空间几乎占据了原子的整个体积) 钠原子结构示意图 钠原子结构示意图 核外电子总是尽量先排布在离核最近的电子层，然后依次排布在离核较远的电子层。 最外层最多容纳8个电子（K层为最外层最多只能容纳2个电子。） 引入新课：回顾已学习的原子结构模型 玻尔模型 电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。 尼尔斯·亨利克·戴维·玻尔 在此基础上科学界提出 核外电子是在能层中运动 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 4 结论：核外电子运动具有能量不连续的特点 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 5 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 ↑ ↑ 离核 距离 能量 能层越高，电子能量越高。能量的高低顺序为： E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 定义：核外按电子能量不同进行分层，叫做能层。 能层符号 能层序数 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 (能量低) (能量高) 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 ｝ 激发态能级 吸收能量 释放能量 基态能级 原子光谱形成示意图 氢原子的吸收光谱 氢原子的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景,暗线，线状不连续 各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 问题3： 发射光谱和吸收光谱各有什么特征？ 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 同一中原子的吸收光谱和发射光谱线条在同一个特定的位置 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 烟火 LED灯 激光 He 氦 问题4：原子光谱有哪些应用？ 学习环节一：了解研究原子结构的方法—原子光谱 1.根据原子光谱的不同发现新元素。 2.利用原子光谱的鉴定元素。 利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素的方法，称为光谱分析。 10 钠原子光谱 科学家分析钠原子光谱时发现：即便是相同的两个能层之间发生电子跃迁，也会出现多条谱线。 科学家据此进一步完善玻尔模型。 将“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”。 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 同一能层内部还存在着能量不同的区域。核外电子在特 定能层的特定能级中运动，且可以在不同能级中跃迁。 11 楼层 能层 能级 楼梯 同一能层的电子，可分为不同能级。 定义：同一能层内部还存在着能量不同的区域，叫做能级 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 问题2：能层与能级之间有怎样的关系？ 12 ... P O N M L K ... 6 5 4 3 2 1 ↑ ↑ 离核 距离 能量 能级（s，p，d，f，g...） ↑ 能量 4.能级的能量特点如下： E(ns) ＜ E(np) ＜ E(nd) ＜ E(nf) 4.能级数等于该 3.能级符号前面用数字表示能层序数 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 1.能级符号按照s、p、d、f、g……排序。 能层 13 s能级 g能级 f能级 p能级 d能级  1 3 5 7 9 能级中的轨道 s、p、d、f、g能级分别有1、3、5、7、9个轨道 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 各能级最多可容纳的电子数 d能级 2个电子 p能级 s能级 f能级 6个电子 14个电子 10个电子 s，p，d，f能级可容纳的最多电子数分别为2个，6个，10个，14个 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 15 学生任务三：填写各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级(l) ······ 最多容纳的电子数 ······ 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 2 8 18 32 2n2 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 学生任务二：给电子安家 1.在能层与能级模型上，在各各能层标记能级符号。 2将贴纸上的黑钻（代表电子）贴到各能级。填入各能层最多可容纳的电子。 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 17 学生任务四:思考第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在 哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？ 各能级最多容纳的电子数为： 5s能级 5p能级 5d能级 5f能级 5g能级 2×9=18 2×7=14 2×5=10 2×3=6 2×1=2 学习环节三：依据原子光谱，完善原子能层模型 总计50个电子，与前面能层的计算结果相同。 18 1.下列能层的能量由低到高的顺序是 (　)A. K、M、N、L　　 　 B. M、N、Q、PC. L、M、N、O　　　 D. M、N、P、O 2.下列能级符号错误的是 (　)A. 5p　　 B. 3f　　　 C. 2s　 　 D. 4d 课堂练习 C B 3.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　) A.最易失去的电子能量最高B.离核远的电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核近的区域内运动的电子能量低 课堂练习 C 4.下列叙述正确的是 (　) A.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动B.处于最低能量的原子叫激发态原子C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D.利用光谱上的特征谱线,可以鉴定元素,也可以发现元素 课堂练习 D 原子光谱 能层中 的能级 解释 提供证据 完善模型 小结 运动 能量不 连续 原子光谱与原子结构的模型认知 原子光谱 原子结 构模型 能层 原子结 构模型 证据推理 解释 完善模型 22 课后作业 1.请你利用生活中的实物搭建能层与能级的模型。 2.请查阅资料举例说明光谱分析在生产生活中的应用。 谢谢大家 Lavf58.29.100 $