3.2 铝和铝合金 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铝的物理性质、化学性质（与氧气、酸、碱反应）、氧化铝的两性及铝合金，通过“地壳金属元素”“铝制品用途”等生活问题导入，搭建从生活现象到化学性质的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如铝与盐酸、氢氧化钠反应）和生活实例（铝罐与疏通剂反应），体现科学探究与实践，通过化学方程式和性质总结强化化学观念，帮助学生建立“性质决定用途”认知，教师可提升教学互动性，学生能增强知识应用能力。

第二课时：铝和铝合金 一、铝的物理性质 铝的密度小 良好的导电性 良好的延展性 良好的导热性 地壳中含量最多的金属元素是谁呢？ 这些铝制品是利用铝的哪些物理性质呢？ 你能举例说说生活中那些物品是用铝做的吗？ 铝 银白色金属光泽 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 为什么铝比铁活泼，却不像铁那样容易被空气中的氧气腐蚀呢？ 生活小困惑1 二、铝的化学性质 步骤1：取一块久置空气中铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入6 mol/L盐酸中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。 实验探究1 结论： 现象： 4Al+3O2＝2Al2O3 铝是一种活泼金属。常温下，铝易与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。保护内层金属不被腐蚀。 久置空气铝片表面灰暗，浸泡后的铝表面变光亮，为银白色金属光泽。 思考1：铝那么耐腐蚀是不是表面有什么物质？ 步骤2：将铝片全部浸入到盐酸中，静置一段时间后，观察变化。 实验探究1 结论： 现象： 常温下，铝和氧化铝都可以和盐酸反应。 铝片溶解，有气泡冒出。 思考2：铝可以盐酸反应我们初中学过，那么氧化膜是不是也可以和盐酸反应呢？ 铝罐可乐遇见管道疏通剂，发生了什么奇怪的事情? 生活小困惑2 结论： 实验探究2 现象： 常温下，铝和氧化铝都可以和盐酸反应。 打磨过的铝片立即有气泡冒出。打磨过的铝片气泡，一段时间后才产生气泡。 步骤：取一块打磨过的铝片和一块久置的铝片，分别将铝片浸入氢氧化钠溶液中，静置一段时间，观察实验现象。 思考1：铝和氧化铝会不会和氢氧化钠反应呢？ 铝罐装的可乐变成透明的塑料膜，是因为铝和管道疏通机中的氢氧化钠溶液发生了反应。 7 现象： 结论： 实验探究2 常温下，铝和氧化铝都可以和盐酸反应。反应产生的气体为氢气。 生成的气体点燃都发出爆鸣声 思考2：反应产生的气体是什么？如何验证？ 步骤：在继续反应的混合物上滴入几滴洗洁精，用点燃的火柴接触气泡，验证产生的气体。 推测：从元素守恒和化合价升降角度推测气体成分。反应后偏铝酸钠的铝化合价为+3. 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 生活小常识 由于铝和氧化铝均能与酸碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物。 Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应，又能与碱反应。 ① ② ③ ④ ⑤ NaAlO2 铝及其氧化物的主要化学性质 Al2O3 AlCl3 Al 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ③ Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ⑤ 合金材料 铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。弥补了纯铝强度和硬度小的缺点。 硬铝：硬铝是铝合金中的一种。它含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 希望更多的同学努力学习基础学科，扎根基础科学，为我国科研助力！仅仅发现贝壳的叠层结构不能造出航空发动机，也不能搞出光刻机，但是只有不断地揭秘大自然，研究大自然，或许全面突破就在这些看似没有实际经济效益的基础科研里。 石墨烯成就“王牌”铝合金，国产大飞机、高铁提速就靠它！ 课堂小结 三、铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。 一、铝的物理性质： 二、铝的化学性质： 2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化。 1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜 3、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属 4、氧化铝是两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱 具有银白色光泽；密度较小；导电性好；热的良导体；有良好的延展性. 具有较强的还原性 Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 人教版必修一第三章第二节　金属材料 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ①4Al＋3O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2Al2O3 ④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。 答案：B　 [演练新学考] 1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　) A．盛放食醋　　　　　　　　　 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 $