2026年中考化学二轮复习（成都）专题四跨学科实践活动

该初中化学课件聚焦中考“跨学科实践活动”核心专题，覆盖空气质量监测、水质净化、碳中和、航天材料等10大实践主题，对接中考对化学与生活、环境、能源融合的考查要求，梳理出选择题、填空题、实验设计题、计算题等常考题型，突出跨学科实践与化学观念的结合。 课件亮点在于“真题改编+素养导向”的复习模式，如活动1结合2025宜宾改编题分析空气质量检测站设计（科学探究与实践），活动4通过生石灰吸收二氧化硫计算题示范解题步骤（科学思维），帮助学生掌握实验设计与数据处理技巧，教师可依此开展专题突破，提升学生应试能力与科学态度。

专题四　跨学科实践活动 微型空气质量“检测站”的组装与使用 活动 1 1. 下表是某地某日的空气质量指数、主要污染物及其浓度(单位： μg·m－3)，有关说法错误的是(　B　) AQI(空气质量指数)33 优 主要污染物 SO2 PM2.5 PM10 NO2 O3 浓度 4 11 33 13 70 B A. SO2和NO2均属于氧化物 B. PM10的粒径比PM2.5的粒径小 C. 空气中O3浓度过高会对人体造成伤害 D. 该日当地适宜户外运动 2. (2025 宜宾改编)利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量 状况。下列有关说法错误的是(　B　) A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 该仪器的支架属于合成材料 C. 利用该种设备可实时监测空气质量状况 D. “检测站”可为环保部门防治污染提供依据 B 3. (2025吉林改编)下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气 中SO2的浓度数据，下列说法正确的是(　C　) A. 2022年该地大气中已经没有SO2 B. 2012年2月和2022年2月SO2浓度 差异最小 C. 2012年1月和2月大气中SO2浓度 明显高于其他月份 D. 煤的使用有利于减少SO2的排放 C 4. 学习小组开展“设计微型空气质量检测站”的实践活动。 活动一　认识空气质量监测的意义 【网络查询】空气质量监测有助于我们及时掌握空气质量状况，以便空 气被污染时能及时采取应对措施，减少危害。 (1)有害气体和 (填“烟尘”或“二氧化碳”)排放到空气中会对空 气造成污染。 (2)空气污染的危害有 (写一点)。 烟尘　 危害人体健康(合理即可)　 活动二　明确空气质量“检测站”设计思路 (3)图1是某市售家用空气质量监测器示意图。温湿度监测器设计在空气质 量监测器最前端的主要原因是 ⁠ ⁠。 温湿度可能会影响其他传感器的检测效 果(合理即可)　 活动三　设计微型空气质量“检测站” 为准确测定空气中水(湿度)、二氧化硫和可吸入颗粒物的浓度指标，甲同学设计了微型空气质量“检测站”，流程如图2。 (4)“极细滤网”用于测定 的质量。 (5)测定二氧化硫的含量时，用含有氧化钙的混合物作吸收剂。乙同学提 出图2流程中可将二氧化硫的测定置于水的测定之前。你认为乙同学的设 计，会导致二氧化硫的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 可吸入颗粒物　 偏大　 活动四　使用微型空气质量“检测站” (6)使用微型空气质量“检测站”测定某校园A、B、C、D 四个位置(如图 3)的空气质量。测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高。导致位置A 可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是 ⁠ (写一条)。日常生活中降 低该指标的措施是 ⁠ (写一条)。 靠近主干道，汽车多、尾 气排放量高(合理即可)　 绿色出行，少开车(合理即可) (7)[跨地理学科]使用组装的微型空气质量“检测站”，监测一家工厂附近的空气质量。该工厂所在地全年盛行东风，不考虑其他因素，检测站”需在 (填“东”“南”“西”或“北”)侧布设。 西　 5. (2025青羊区一诊改编)空气质量指数日报能及时反映空气质量状况。根据图表，回答问题。 空气质量指数(AQI) 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 表　空气质量分级标准 (1)图中“X”代表 (填字母)。“X”物质引起的环境问题是 ⁠ ⁠。 A. N2 B. O2 C. CO2 D. NO2 D　 酸雨 (合理即可)　 (2)根据空气质量指数日报，结合表判断，该城市当天空气质量指数类别 为 ⁠。 (3)为了天空更蓝，人类正积极行动，写出一条保护空气的具体做 法： ⁠。 优　 植树造林(合理即可)　 空气质量指数(AQI) 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 (4)利用生石灰吸收二氧化硫的反应方程式为 2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4。根据化学方程式计算：吸收3.2 kg二氧 化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 解：设理论上需要氧化钙的质量为x 2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4 112　　128 x　　　3.2 kg ＝ 　x＝2.8 kg 答：理论上需要氧化钙的质量为2.8 kg。 基于特定需求设计和制作简易供氧器(2023.19) 活动 2 1. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了如图简易鱼泵用于给鱼缸补充氧 气，下列说法正确的是(　D　) A. ①中的试剂可以是高锰酸钾 B. ①中发生的是化合反应 C. 鱼泵可改变氧气的溶解性 D. 氧气从②中逸出是因为其不易溶于水 D 2. 便携式制氧机是以空气为原料，利用空气压缩机反复压缩空气，再通 过分子筛塔排出废气， 得到高纯度氧气。 如图是小组同学查阅资料总结 的制氧原理示意图，下列有关说法正确的是(　B　) A. 空气中氧气的体积分数约为78％ B. 过滤器可以除去空气中的粉尘 C. 空气压缩后气体分子体积变小 D. 供给呼吸的氧气纯度越高越好 B 3. “氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备，打开点火装置，镁粉燃烧，使 氯酸钠受热产生氧气，氯酸钠受热分解的原理是 2NaClO3 2NaCl＋3O2↑。 (1)请分析点火装置的作用是 . ⁠ ⁠。 启动加热设备， 使温度达到氯酸钾的分解温度(合理即可)　 (2)该装置中隔热材料 (填“具有”或“不具有”)良好的导热性。 (3)滤气装置中充满了活性炭，其目的是 ⁠。 不具有　 吸附氯气　 (4)实验结束后，同学们发现制取的高纯氧气质量小于理论值，原因可能 是 (填字母)。 AC　 A. 镁粉的量过少 B. 滤气装置中材料失效 C. 氯酸钠未完全反应 (5)根据化学方程式计算：用21.3 g氯酸钠制取O2，理论上制得O2的质量 是多少？ 2NaClO3 2NaCl＋3O2↑。 解：设理论上制得O2的质量是x 2NaClO3 2NaCl＋3O2↑ 213　　　　　　　　　96 21.3 g　　　　　　　　x ＝ x＝9.6 g 答：理论上制得O2的质量是9.6 g。 4. (2025河北改编)学习小组开展自制供氧自救器的实践活动。 活动1：探究供氧自救器 某供氧自救器原理如图1所示。 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气具有的性质是 ⁠ ⁠。 (2)从微观角度分析，氧气可被压缩储存于氧气瓶中的原因： ⁠ ⁠。 (3)CO2清洁罐中填充有氢氧化钙，写出吸收CO2的化学方程式： ⁠。 能供给呼吸 氧气分子 之间有间隔　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O　 活动2：自制简易供氧自救器 (4)选择制氧原理：A. 加热高锰酸钾　B. 混合过氧化氢和二氧化锰，小 组同学经讨论选择了方案B，原因可能是 ⁠ ⁠。 方案B不需要加热，操作更方 便(合理即可)　 (5)自制如图2简易供氧自救器，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化 氢溶液。 ①工作时，乙中水的作用是 (写 一条)。 ②关闭开关a可使制氧室中的反应 基本停止，其原理是 ⁠ ⁠。 便于观察产生氧气的快慢(合理即可)　 制氧室内气 体增多，压强增大，使过氧化氢　 溶液与二氧化锰分离 (6)若将呼出气体通过单向阀直接排出口具，可省去区域丙，简化供氧自 救器的设计，请结合图1分析实际不采用此种设计的原因主要是 ⁠ ⁠ ⁠。 呼出气 体中有较多O2，除去CO2后可供给呼吸，省去区域丙，供氧时间会缩短 活动3：简易供氧自救器的检查维护 (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查： ⁠ (写一条)。 装置的气密性(或氢氧化钙 是否有效等，合理即可)　 5. (2023成都)学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠(化学式2Na2CO3·3H2O2，相对分 子质量为314，白色固体)和二氧化锰。制氧过程的反应为： 2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 ⁠。 (2)加湿仓的作用是 ⁠。 观察是否有气泡和产生气体的快慢　 洗气，使氧气具有一定的湿度　 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢 　　小组设计了图2实验装置，用下表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2 g MnO2，注入溶液，记录并处理20 min内数据如图3。 编号 浓度/％ 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 图2 图3 (3)检查图2装置气密性的操作是 ⁠ ⁠。 (4)反应的化学方程式为 ⁠。 图2 堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到 一定位置，松开手后，活塞回到原位置　 2H2O2 2H2O＋O2↑　 (5)④比③产氧量少，可能的原因是 ⁠。 编号 浓度/％ 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 反应放出大量热，使反应物减少 图2 实验二：过碳酸钠 　　往锥形瓶中加入a g过碳酸钠、0.2 g MnO2和9.11 mL水，待反应完 全后收集到约159.1 mL水(产生氧气的量与上述表格中试剂得到氧气的最 大量相等)。 　　其他试剂质量不变，再分 别用不同体积的水进行实验。 记录并处理20 min内数据如图4。 图4 (6)a＝ g。(精确到小数点后一位)(氧气密度为1.43 g/L，忽略其他 因素的影响) (7)由图4可得出的结论是 ⁠ ⁠。 1.4　 过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 【活动三】制作供氧器 (8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 ⁠ ⁠。 便于携带，能持续平稳 地提供氧气　 (9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比 中，形成的观点不正确的是 (填字母)。 图5 A　 A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 水质检测及自制净水器(2024.1～3) 活动 3 [一材多题](2024成都)某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动， 作品如图。完成1～3题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是(　D　) A. 静置沉降 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 D 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是(　C　) A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 C 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是(　A　) A. 能除去水中所有杂质 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 4. 学习小组制作了如图净水器。下列说法错误的是(　C　) A. 该装置可用于淡化海水 B. 纸杯中收集到的液体没有不溶物 C. 该过程中水分子的种类发生改变 D. 阳光照射加快了水分子运动速率 A C 5. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一： 参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范 围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流 程如图1。 (1)一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器 是 ⁠。 (2)二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的 ⁠。 玻璃棒　 难溶性物质　 活动二：制作简易净水器 为净化污水，化学实践小组的同学制作了如图2所示的简易净水器(其中箭 头表示水流方向)。TDS 为水中所溶解的固体物质总量。 水样 净化前 水样 净化后 水样 某品牌 纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS(ppm) 270 261 0 (3)净水装置部分填充的材料有：①反渗透(RO)膜(去除细菌等)、②PP棉 (去除泥沙等大颗粒物)、③颗粒活性炭。这3种填充材料由滤料甲→滤料 乙→滤料丙，放置的顺序应为 (填字母)。 ②③①　 (4)用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果，并与纯净水作对 比，结果如表。 ①“净化后水样”仍是混合物的证据是 ⁠ ⁠。 ②欲将“净化后水样”进一步转化为纯净水，可采用的操作是 ⁠。 纯净水的TDS为0，而净化后水 样的TDS为261　 蒸馏 水样 净化前 水样 净化后 水样 某品牌 纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS(ppm) 270 261 0 6. 　　　 　 (2025辽宁改编)阅读下面文章。 工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有 机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 臭氧氧化法是处理有机废水的方法之一，因能高效降解有机污染物 且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其 他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为 300 mg·L－1)处理效果的研究，实验结果如图2所示。 新考法 科普阅读 (1)依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔 (填 “变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式 为 ⁠。 变大　 3O2 2O3　 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填“a”“b”或“c”)。 b　 (2)依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的 pH范围是 (填字母)。 A. 5～7 B. 7～9 C. 9～11 C　 ②COD去除率＝ ×100％，当pH＝7时， 该有机废水COD去除率是 ⁠。 60％　 化学需氧量(COD)值越小，表示污染程度越低。 (处理前COD为300 mg·L－1) (3)下列方法也能提高有机废水COD去除率的是 (填字母)。 A. 控制合适的反应温度 B. 减少通入臭氧的体积 C. 增大臭氧与有机废水的接触面积 AC　 (4)　　　　　 为了让同学们更深刻地认识污水处理问题，老 师组织同学们进行了一次有关污水处理的辩论赛。请你为正方提供有力 的观点。 ①改善水质(或保护水体环境，合理即可) 新考法 辩论 基于碳中和理念设计低碳行动方案 活动 4 1. [人教图片改编]低碳行动是应对全球变暖的重要措施，下列相关说法正 确的是(　D　) A. 全球变暖与大气中二氧化碳 浓度无关 B. 工厂加高烟囱可以减少二氧 化碳的排放 C. 增加二氧化碳吸收的唯一途径是海水吸收 D. 乘坐公共交通工具出行是低碳行动的一种 D 2. 某小组同学利用传感器对不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含 量进行了测定(均抽测5次)，下表是他们监测到的部分数据： 测定区域 测定时段 空气中CO2的含量(平均值)/％ 森林公园 清晨 0.028 中午 0.029 繁华闹 市区 清晨 0.032 中午 0.039 下列说法错误的是(　A　) A A. 不同地域空气中二氧化碳含量都相同 B. 人类活动增加空气中二氧化碳的含量 C. 植树造林有利于降低空气中二氧化碳含量 D. 多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性 3. 为应对全球变暖，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。学习小组开 展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：了解碳中和 (1)碳中和中的“碳”是指 ⁠。 CO2　 任务二：感知二氧化碳对大气温度的影响 (2)图1是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图中可作为 “二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”依据的是 ⁠ ⁠。 气温与二氧 化碳排放量均呈上升趋势(合理即可)　 (3)测定不同区域的空气温度如图2，请解释导致这一现象的原因： ⁠ ⁠。 城市 人口密度大，生产生活的二氧化碳排放量大(合理即可)　 任务三：探究二氧化碳的封存与吸收 (4)将CO2气体压缩成液态或固态，再压入地下封存起来。从微观角度解 释CO2气体能被压缩的原因： ⁠。 (5)[跨生物学科]杨树具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植杨树等植物 吸收二氧化碳，其目的是促进图3中 (填字母)表示的生理活动。 二氧化碳分子间有间隔　 C　 任务四：设计低碳行动方案 (6) 　　　　　 通过对该项目的探究，实验小组同学对低碳行 动有了新的认识，请将以下低碳途径及低碳行动措施通过连线的方式一 一对应。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少CO2的排放 CO2的封存与转化 促进自然环境对CO2的吸收 植树造林 乘坐公共交通工具 将CO2注入特定的地层 新考法 连线 4. 　　　　　 (2025甘肃节选)为减缓全球变暖趋势，我 国力争在2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。碳捕集 是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图。 新考法 设备流程 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 ⁠ ，发生反应的化学方程式为 ⁠。 增大与反应物的接触面积(或使 反应更充分)　 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 (2)操作a为 ⁠。 (3)固体A的名称为 ；反应①属于 (填“放热”或“吸 热”)反应。 (4)该流程中除了CaO外， 还可循环利用的物质是 ⁠。 过滤　 碳酸钙　 放热　 NaOH(或氢氧化钠) 垃圾的分类与回收利用 活动 5 1. (2025山西)城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其 他垃圾。出现在我们身边的有害垃圾是(　B　) A. 果皮菜叶 B. 过期药物 C. 废旧报纸 D. 陶瓷碎片 B 2. 建设生态文明与美丽中国。学习小组开展“垃圾的分类与回收利用” 跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 (1)生活垃圾会污染环境，其对环境的影响主要有 ⁠ (填一种)。 污染土壤(或污染水体 等，合理即可)　 (2)垃圾处理的主要方式为填埋和焚烧。某发电厂用石灰浆(主要成分氢氧 化钙)吸收焚烧垃圾产生的烟气。石灰浆与烟气中的HCl反应的化学方程 式为 ⁠。 (3)[跨生物学科]处理厨余垃圾可通过堆肥，学习小组设计如图所示的小型 堆肥桶制作环保酵素，桶内发酵过程中发生的变化是 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　 化学变化　 任务二：了解金属的回收与再利用 (4)利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了 铁的 (填“物理”或“化学”)性质，筛选出来的铁制品可以浸泡 在 (填物质名称)溶液中进行简单的除锈，但不适宜 长时间浸泡，原因是 ⁠。 物理　 稀盐酸(或稀硫酸)　 铁也会与稀盐酸(或稀硫酸)反应　 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 (5)为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传 语： ⁠。 垃圾分类，人人有责(合理即可)　 3. 学习小组开展用厨余垃圾制沼气的活动。 【查阅资料】厨余垃圾可以在无氧条件下发酵产生沼气，适宜温度为 40 ℃～50 ℃。沼气中含有CH4和CO2，还有微量H2S等(已知H2S溶于水后形成氢硫酸)。同学们设计以下两种利用厨余垃圾制取沼气的装置。 (1)甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是 ⁠ ⁠。 (2)与图1装置比较，图2装置的优点是 ⁠。 不溶于水，不 与水反应　 受热更均匀且易控制温度　 (3)若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是 ⁠ ⁠。 (4)为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过 ⁠ (填化学式)溶液。 向圆底烧 瓶中充入氮气，排尽空气(合理即可)　 NaOH(合理即 可)　 (5)鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是常见的厨余垃圾，可回收制成多种高附加 值物质。利用碳酸钙和磷酸钠(Na3PO4)反应可制取磷酸钙[Ca3(PO4)2]。反 应的化学方程式：3CaCO3＋2Na3PO4 Ca3(PO4)2＋3Na2CO3。小组同学回收含碳酸钙30 g的鸡蛋壳，根据化学方程式计算理论上可制得磷酸钙的质量是多少？ 解：设理论上可制得磷酸钙的质量为x 3CaCO3＋2Na3PO4 Ca3(PO4)2＋3Na2CO3 300　　　　　　　　　 310 30 g　　　　　　　　　 x ＝ 　x＝31 g 答：理论上可制得磷酸钙的质量为31 g。 3CaCO3＋2Na3PO4 Ca3(PO4)2＋3Na2CO3。小组同学回收含碳酸钙30 g的鸡蛋壳 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动 6 [一材多题]小组同学发现种植基地的农田小麦长势不好，于是同学们开展 了“土壤酸碱性对小麦生长的影响”的学习。完成1～3题。 1. 小组同学在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的 是(　B　) A. B. C. D. B 2. 小组同学测得土样浸出液的平均pH为3.2，说明该地土壤呈(　A　) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 A 3. (2025广东改编)兴趣小组为探究适宜小麦生长的pH，在不同酸碱度的 土壤中种下相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表所示： pH 3 4 5 6 6.5 7 8 9 10 11 4天 出芽 率/％ 33.2 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 64.4 (1)测定土壤时 (填“能”或“不能”)加自来水溶解。 不能　 (2)分析表中数据，可知小麦最适宜在pH＝ 的土壤中生长。 6.5　 (3)查阅资料可知，水稻和玉米适宜生长的pH如下表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 ①加入 (填化学式)调节土壤pH，引水灌溉，种植 水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 Ca(OH)2(合理即可)　 ②下列说法错误的是 (填字母)。 a.秸秆还田可提升土壤肥力　　b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 b　 4. (2025烟台改编)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣 球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色； 土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其 铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色，当土壤呈 碱性时，绣球花为粉色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加 酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 ⁠。 易溶　 氢氧化铝[或Al(OH)3]　 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色； 土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其 铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色，当土壤呈 碱性时，绣球花为粉色。②氢氧化铝难溶于水。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化 试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反 应的化学方程式是 ⁠。 (已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO－和H＋) 2CH3COOH＋Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca＋2H2O　 (4)因KOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死 亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为K2CO3)作为调红试剂， 但二者不能混合施用，原因是 ⁠ ⁠。 熟石灰会与草木灰的主要成分反应生成 碳酸钙和氢氧化钾　 (5)已知调节100 mL土壤浸出液需要K2CO3溶液80 mL。若一亩土壤浸出 液为100 L，理论上改良一亩土壤需要K2CO3固体 kg。(实验所用 K2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3，质量分数为5.3％) 4.24　 任务三： 探究两种调红试剂的效果 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色绣球花，需对土 壤进行改良。小组同学利用图1实验装置模拟两种调红试剂的效果，得到 溶液的pH变化曲线如图2所示： (6)选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中 ⁠ 时停止滴加，说明溶液调节到了弱碱性。 (7)结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是 ⁠ ⁠。 溶液由无色变红 色　 既可以改良 酸性土壤，又可以补充钾肥(合理即可)　 (8)请设计实验探究光照强度对绣球花平均株高的影响： ⁠ ⁠ ⁠。 取5组绣球花幼 苗，分别移栽到圆形花盆中，将花盆放置在不同光照强度的环境中种 植；8周后，测量每组绣球花的平均株高(合理即可)　 海洋资源的综合利用与制盐 活动 7 1. (2025深圳改编)海洋资源是我国珍贵的自然资源，下图是甲同学发现的 海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用 过程错误的是 (　A　) A. 乙同学提出步骤①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl 可以补充人 体中的钾元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2 A [一材多题](2025锦江区二诊改编)某项目小组开展“海洋资源的综合利用 与制盐”的跨学科实践活动。完成2～4题。 2. 任务一：了解海洋中的资源。考察地海水中主要物质的含量如下表， 有关说法正确的是(　A　) 物质 NaCl Na2SO4 MgCl2 CaCl2 溶质质量分数/％ 2.6 0.3 0.2 0.1 A. 清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B. 在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成Na＋和Cl－ C. 若有1 000 g海水，理论上能得到NaCl的质量260 g D. CaCl2读作二氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40∶71 A 3. 任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示， 有关说法有误的是(　D　) A. 海水制取粗盐的过程属于物理变化 B. ①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C. 母液是NaCl的饱和溶液，含有大量化工原料 D. 此过程中，NaCl在溶液中的质量分数不断增加 D 4. 任务三：了解NaCl的重要价值。下列有关项目组同学使用NaCl的说法 有误的是(　A　) A. 9％的生理盐水能维持人体正常的生理活动 B. NaCl是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐 C. 利用NaCl溶液可制取氢氧化钠、氯气等产品 D. 风味泡菜含盐量较高，应合理控制摄入量 A 5. 　　　　　 (2025广东改编)阅读短文，回答问题。 　　海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接 利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素 含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成 功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附 (如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍 率富集。 新考法 科普阅读 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 (1)海水综合利用主要有 个方面。海水中含量最高的元素 是 ⁠。 三(或3)　 氧元素(或O)　 科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此方法提 钾的优点是 ，吸附过程 中沸石选择吸附的是 (填离子符号)。 脱附　 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集　 K＋　 (3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作 ⁠。 (4)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 a. 海水流经该沸石后得到淡水 b. 镁可用于制造合金材料 c. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d. 海水直接灌溉所有农田 钾肥　 bc　 (5)海洋资源是宝贵的自然资源，需要我们共同保护。请你提出一条保护 海洋资源的建议： ⁠ ⁠。 不向海洋随意排放污水(或设立休渔期或设立海洋保 护区等，合理即可)　 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 活动 8 [一材多题]探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智 慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。完成1～3题。 1. 物质构成：(2025扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下 列物质由分子构成的是(　D　) A. 氧化镁 D B. 金 C. 金刚石 D. 水 2. 制作模型：(2025宜宾改编)嫦娥五号返回器带回的月壤中含有丰富的 氦－3，氦－3的原子核由2个质子和1个中子构成。用“ ”“ ”“ ”分别 表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦－3原子结构的是 (　A　) A B C D A 3. 探索历程：(2025吉林改编)中外科学家在探索物质的组成过程中均作出 了相应贡献。下列人物与其他贡献不相符的是(　B　) A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 B 4. 兴趣小组为探索分子构成的奥秘，查阅了如下资料。 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。 观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原 子构成。 观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。 观点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。 观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原 子构成。 回答问题： (1)按现代分子理论，观点1 (填“正确”或“错误”)。 (2)从元素角度谈谈你对观点2的认识： ⁠ ⁠。 错误　 单质由同种元素组成，化合物由 不同种元素组成　 观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。 (3)根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，该反应中发 生改变的微观粒子是 (用符号表示)。 (4)原子和分子的质量很小，为书写和使用方便，引入相对原子质量，结 合观点4判断下列说法错误的是 (填字母)。 A. 分子的质量一定大于构成它的原子的质量 B. 分子质量等于构成它的所有原子的相对原子质量之和 C. 分子的质量等于构成它的原子的质子和电子的质量 H2、O2　 C　 5. 　　　　　 　　[人教科学史话改编] 阅读短文，回答问题。 18世纪末，普里斯特利把“易燃空气”与空气混合后在干燥的玻璃 瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声且玻璃瓶内壁出现液滴。卡文迪什用纯氧 代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易 燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。 新考法 科普阅读 1783年，拉瓦锡思考既然可以“合成”水，能否“拆分”水，于是 重复实验并反向思考做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪 管，得到“易燃空气”和黑色固体(Fe3O4)。 1800年，尼科尔森等人利用伏打电池对水进行通电，观察到两极都 有气泡，经实验论证，与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负 极相连的一端产生的是氢气，且两者的体积比约为1∶2。这一实验为水的 组成提供了重要的证据，进一步支持了拉瓦锡的观点。 (1)“易燃空气”实际是 (写化学式)，玻璃瓶内壁出现液滴的原因 是 ⁠。 H2　 氢气与空气中的氧气在点燃条件下反应生成了水　 18世纪末，普里斯特利把“易燃空气”与空气混合后在干燥的玻璃 瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声且玻璃瓶内壁出现液滴。卡文迪什用纯氧 代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易 燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。 (2)拉瓦锡所做实验的原理是 (用化学方程 式表示)；通过分析得出水是 (填“化合物”或“单质”)。 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2　 化合物　 1783年，拉瓦锡思考既然可以“合成”水，能否“拆分”水，于是 重复实验并反向思考做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪 管，得到“易燃空气”和黑色固体(Fe3O4)。 (3)后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步认识到 一个水分子由 构成。 两个氢原子和一个氧原子　 1800年，尼科尔森等人利用伏打电池对水进行通电，观察到两极都 有气泡，经实验论证，与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负 极相连的一端产生的是氢气，且两者的体积比约为1∶2。这一实验为水的 组成提供了重要的证据，进一步支持了拉瓦锡的观点。 (4)在整个发现过程中，科学家利用了“分”与“合”的思想证明了水的 组成。其中属于“分”思想的实验是 (填字母)。 A. 普里斯特利实验　　B. 卡文迪什实验　　C. 尼科尔森实验 C　 18世纪末，普里斯特利把“易燃空气”与空气混合后在干燥的玻璃瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声且玻璃瓶内壁出现液滴。卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。 1783年，拉瓦锡思考既然可以“合成”水，能否“拆分”水，于是重复实验并反向思考做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”和黑色固体(Fe3O4)。 1800年，尼科尔森等人利用伏打电池对水进行通电，观察到两极都有气泡，经实验论证，与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气，且两者的体积比约为1∶2。这一实验为水的组成提供了重要的证据，进一步支持了拉瓦锡的观点。 (5)[作图]利用模型展示物质组成：兴趣小组同学用模型演绎水的形成过 程，如图所示。请把第一个方框的微观示意图补全。 调查家用燃料的变迁与合理使用 活动 9 1. 家用燃料的变迁改善了人们的生活，如图为家用燃料分类图。下列分 析错误的是(　D　) A. 秸秆可以发酵制取沼气 B. 煤球、蜂窝煤的主要成 分是碳 C. 液化石油气是石油化工 的一种产品 D. 天然气是一种新型的清洁能源 D 2. (2025贵州改编)燃料的使用推动了人类社会的发展，据此回答下列 问题。 任务一：了解家用燃料的变迁 (1)燃料变迁过程：木柴(热值12 kJ/g)→煤(热值34 kJ/g)→天然气(热值 55 kJ/g) ①木柴的热值比煤 (填“高”或“低”)。 ②用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是 ⁠ ⁠。 低　 使温度达到燃料 的着火点　 ③从达成碳中和的目标分析，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由 是 ⁠ ⁠。 要得到相同的热量，需要消耗的天然气更少，产生的二氧化碳也更 少(合理即可)　 任务二：探究如何合理使用燃料 (2)小组同学收集到以下几种调控家用燃料的实例，请你将下表补充完整。 调控方式 调大煤炉的进风口 调大燃气灶的气阀 将煤做成蜂窝状 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ⁠ ⁠ (3)当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，说明天 然气发生不完全燃烧，此时需 (填“调大”或“调小”)灶具的进 风口。 增大煤与氧气 的接触面积　 调大　 任务三：展望未来的家用燃料 (4)氢气是未来理想的能源，但在大量制取、储存、运输、应用上还存在 困难。 ①用单壁碳纳米管可储存氢气(如图1)，该过程中不变的微观粒子是 ⁠ ，另一种储氢方式如图2， 与 的质量比 是 (填最简整数比)。 ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有 ⁠ (答两点)。 氢 原子和碳原子　 14∶15　 热值高、 对环境污染小(合理即可)　 3. 家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。学习小组开展跨学科实践活 动，查得家用燃料的变迁如下图，请回答下列问题： (1)木柴燃烧时，将木柴架空的目的是 ⁠ ⁠。 使其与空气有足够大的接触面 积，充分燃烧　 (2)某市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因：“压缩”过程中 发生改变。 分子间间隔　 (3)天然气经预处理后与水蒸气反应可以制氢，800 ℃、2.0 MPa时，CH4 和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式 为 。研究发现当其他条件相同 时，温度和压强对反应中CH4转化率的影响如图所示，由图可得结论 ⁠ ⁠ (写一条即可)。 CH4＋H2O 3H2＋CO　 在 实验研究范围内，压强一定时，温度越高，CH4转化率越高(合理即可) 1. (2025新疆)在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践 活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料 属于(　A　) A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 A 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 活动 10 2. 如图所示为航天员身着的航天服，下列有关说法错误的是(　D　) A. 头盔的制作材料中有合成材料 B. 航天服的内部材料使用棉是为了穿着舒服 C. 航天服的外部材料中含有涤纶，该材料弹性好、强度高 D. 为避免宇宙射线的伤害，航天服上不能有通信装置 D 3. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇 气和智慧。 请回答下列问题： (1)古代“火箭”推进剂为黑火药(主要由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混 合)，黑火药属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 混合物　 (2)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为 C2H8N2＋2N2O4 2CO2＋3N2＋4X，则X的化学式为 ，反应能 推进火箭升空的原因主要是 ⁠ ⁠。 H2O　 燃烧产生的高温高压的气体向下喷出，推 动火箭升空　 (3)液氢液氧作燃料的优点为 (写一条即可)。 产物是水，无污染(合理即可)　 (4)根据化学方程式计算：要使8 t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少？ 解：设理论上需要液氧的质量是xCH4＋2O2 CO2＋2H2O 答：理论上需要液氧的质量是32 t。 16　　64 8 t　　x x=32 t 4. 现代航空航天技术的每次突破，都离不开对新型材料和新型能源的探 索。同学们对航天科技领域中的相应内容进行如下项目式学习。 任务一：认识航天材料 (1)航天器舱体材料多为铝合金或钛合金。与纯铝、纯钛相比较，铝合 金、钛合金具有熔点低、耐腐蚀、 等优良性能。 (2)航天器的返回舱外壳使用了烧蚀材料。航天器返回大气层时，烧蚀材 料在高温下会熔化、升华，烧蚀材料的作用是 ⁠。 硬度大(合理即可)　 保护返回舱(合理即可) 任务二：了解航天能源 我国长征火箭的技术升级始于推进剂体系的革新。推进剂燃料变迁 过程为：偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4)→煤油和液氧→液 氢和液氧。目前正在研发液氧甲烷推进系统，为可重复使用火箭提供更 优解决方案。 (3)偏二甲肼中碳元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)若以煤油为燃料，为使煤油充分燃烧，可采取的措施是 ⁠ ⁠。 6∶7　 通入足量 O2(合理即可)　 任务三：了解航天员如何在舱内生活 　 　　　 如图为空间站内环境控制与生命保障系统简易 流程图： 新考法 循环转化 (5)空间站内CO2浓度控制是保障系统的一项重要任务。其中CO2浓度控制系统采用沸石材料等来吸收CO2，由此推断沸石具有的结构是 ⁠ ⁠。 疏松多孔 (6)流程图中反应①通常在高温高压、催化剂条件下进行，写出该反应的 化学方程式： ⁠。 (7)图中O2循环再生过程中需要定期补充 一定量的水。从物质转化与元素守恒的角 度分析，可能的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 CO2＋4H2 CH4＋2H2O　 循环再生过程中 生成了CH4，消耗了氢元素，而CH4不参 与循环再生过程　 $